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1、2013年高中化学 1.3.2 不同类型的晶体同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案：D2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属
2、于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。答案：C:3双选题下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4C MgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠解析：同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅离子晶体分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸
3、点O2N2，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。答案：BC4双选题下列关于晶体的说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B离子晶体一定溶于水C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低:解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确。大多数离子晶体溶于水，有些难溶于水，如BaSO4等，B错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410)要比金属钨的熔点(3 410)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是
4、固态，分子晶体)等低，选项C错误，D正确。答案：AD5下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)按下列要求选择适当物质的符号填空：AMgCl2B金刚石CNH
5、4ClDKNO3E干冰F.单质碘晶体(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是_。解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。(2)NH4Cl是NH和Cl以离子键结合的离子晶体，在NH中N与H之间是共价键，同理在NO中，N与O也是共价键，K和NO之间是离子键。答案：(1)E、FBBE(2)C、D7(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半
6、径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是(填元素名称)：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。ABDC解析：已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表中
7、所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第3周期A族，D位于第3周期A族，从而可知C为硅元素，D为钠元素，进而可推知，A为碳元素。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B原子的核内质子数为1468，B为氧元素。答案：(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)C分子晶体Na2Na离子晶体(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O28(10分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1)号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。(2)、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间
8、相互反应的离子方程式为_。(3)号元素的原子结构简图为_。(4)、两元素形成的化合物，其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。(5)写出和形成的常见化合物的电子式_。解析：(1)号元素的原子序数为6，即为碳元素，位于周期表第2周期A族，碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、13，即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)号元素的原子序数为14，即为硅元素，其原子结构示意图为 。 (4)、两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似，应为原子晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)分别是钠元素和硫元素，二者形成的常见的化合物为Na2S，其电子式为Na2Na。答案：(1)2A石墨(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3) (4)原子共价键(5)Na2Na 4