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1、1 课时跟踪检测（二十四）课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质硝酸的性质 一、单项选择题一、单项选择题 1将制取将制取 NH3装置的导管口对准下述液滴装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴不接触液滴)时，可产生白烟的是时，可产生白烟的是()A浓硝酸浓硝酸 B浓硫酸浓硫酸 C稀盐酸稀盐酸 D稀硫酸稀硫酸 解析：解析：选选 A浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A只有只有 NO2 B只有只有 NO CNO2和和 NO DNO
2、2和和 H2 解析：解析：选选 C随着反应的进行，随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成的浓度降低可能生成 NO。3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓硝酸浓硝酸 BCu稀硝酸稀硝酸 CCuO浓硝酸浓硝酸 DNaOHHNO3 解析解析：选选 BA 的反应中，的反应中，硝酸只表现氧化性硝酸只表现氧化性；B 的反应中，的反应中，硝酸被还原为硝酸被还原为 NO，表现，表现氧化性，氧化性，同时有同时有 Cu(NO3)2生成，生成，又表现酸性又表现酸性；C 和和 D 的反应都属于复分解反应，不属于氧的反应都属于复分解反应，不属于氧化还
3、原反应，硝酸只表现酸性。化还原反应，硝酸只表现酸性。4Cu 粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减小，溶液变蓝粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是同时有气体生成，此盐是()A氯化物氯化物 B硫酸盐硫酸盐 C硝酸盐硝酸盐 D碳酸盐碳酸盐 解析：解析：选选 CNO 3在酸性溶液中具有强氧化性，在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解能溶解 Cu 粉。粉。5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中时通入盛有足量氯化钡溶液的
4、洗气瓶中(如图所示装置如图所示装置)，下列有关说法不正，下列有关说法不正确的是确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在在 Z 导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现 解析解析：选选 AX 为为 SO2、CO2的混合物的混合物；Y 为为 NO2，Z 导管口导管口：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。2 二、不定项选择题二、不定项选择题 6通过一步反应不能直接完成的是通过一步反应不能直接完成的是()AN2NO2 BNO2NO
5、 CNH3NO2 DHNO3NO2 解析：解析：选选 AC要实现要实现 N2NO2需经两步：需经两步：N2NONO2；实现实现 NH3NO2也需两步：也需两步：NH3NONO2。7向向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A溶液由浅绿色变为黄色溶液由浅绿色变为黄色 B溶液中产生红棕色气体溶液中产生红棕色气体 C溶液中产生红褐色气体溶液中产生红褐色气体 D无任何现象无任何现象 解析：解析：选选 A溶液中存在溶液中存在 NO 3，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2会被会被 NO 3(H)氧化成氧化成 Fe3，硝
6、酸被还原为硝酸被还原为 NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。，所以溶液变成黄色，产生无色气体。8下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温下将金属铁放入浓常温下将金属铁放入浓 HNO3中，中，Fe 将被氧化成将被氧化成 Fe(NO3)3 B将一定量的铁粉放入将一定量的铁粉放入 HNO3中，中，生成物中生成物中 Fe 的存在形式为的存在形式为 Fe(NO3)3 C 铁与浓铁与浓 HNO3反应生成反应生成 NO2，而与稀而与稀 HNO3反应生成反应生成 NO，说明稀说明稀 HNO3比浓比浓 HNO3的氧化性更强的氧化性更强 D将一定量的将一定量的 Fe 放入稀放入稀 HNO3，其产物可能是其产物
7、可能是 Fe(NO3)3，也可能是也可能是 Fe(NO3)2或它们或它们的混合物的混合物 解析解析：选选 D常温下浓常温下浓 HNO3能使金属铁钝化，能使金属铁钝化，A 不正确不正确；HNO3的氧化性是指的氧化性是指 HNO3的得电子能力的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓浓 HNO3的氧化性强于稀的氧化性强于稀 HNO3，C不正确不正确；HNO3与与 Fe 反应的产物除与反应的产物除与 HNO3的浓度有关外的浓度有关外，还与还与 Fe 的量有关的量有关，若若 Fe 过量过量，则有则有 2Fe3Fe=3Fe2，B 不正确，不正确，故选故选 D。三、
8、非选择题三、非选择题 9如图所示为如图所示为 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图五种含氮物质相互转化的关系图，其中其中 A、B、C、D常温下都是气体常温下都是气体，B 为红棕色为红棕色，写出写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：各物质的化学式为：3 A_；B_；C_；D_；E_。(2)各步反应的化学方程式为：各步反应的化学方程式为：AC_；DC_；BE_；EC_。解析：解析：B 为红棕色气体，为红棕色气体，是是 NO2，逆推逆推 C 是是 NO，因此因此 E 是硝酸，是硝酸，A 是是 N2，D 是是NH3。
9、答案：答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O2=放放电电 2NO 4NH35O2=催催化化剂剂 4NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 10 某化学学习小组采用下图所示装置某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知已知：4HNO3=4NO2O22H2O)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，
10、可观察到三口烧瓶中气体的颜色为中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气，产生该气体的化学方程式是体的化学方程式是_。(2)装置装置 C 中盛有足量中盛有足量 Ba(OH)2溶液溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白中出现白色沉淀，该白色沉淀为色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式填化学式)。(3)装置装置 B 的作用是的作用是_。(4)装置装置 D 中收集到了无色气体，中收集到了无色气体，部分同学认为是部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是下列对该气体的检验方法合适的
11、是_。A敞口观察装置敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化中集气瓶内气体的颜色变化 B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 如果如果 D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。4 解析：解析：(1)装置装置 A 中发生的是浓硝酸和木炭的反应，中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成生成 NO2、CO2、H2O，三口烧瓶，三口烧瓶中显示的是中显示的是 NO2的红棕色的红棕
12、色。(2)NO2、CO2通入通入 Ba(OH)2溶液分别生成溶液分别生成 Ba(NO3)2和和 BaCO3，由于由于 Ba(OH)2溶液足量溶液足量，故溶液为碱性环境故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装为防止装置置 C 中酸性气体溶解速率太快而导致中酸性气体溶解速率太快而导致 C 中溶液进入三口烧瓶，中溶液进入三口烧瓶，装置装置 B 应为防倒吸装置。应为防倒吸装置。(4)NO 与足量与足量 O2反应生成红棕色的反应生成红棕色的 NO2，A 正确正确；NO 和和 O2均不具有酸性，均不具有酸性，B 错误错误；O2能使带火星的木条复燃，能使带火星的木
13、条复燃，而而 NO 不能，不能，C 正确。正确。装置装置 A 中木炭除与浓硝酸的反应外，硝中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4HNO3=4NO2O22H2O。答案：答案：(1)红棕色红棕色 C4HNO3(浓浓)=4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸防倒吸(4)AC浓硝酸的分解浓硝酸的分解 一、单项选择题一、单项选择题 1下列对于硝酸的认识不正确的是下列对于硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸的反应属于置换反应铜与硝酸的反应属于置换反应 C金属与硝酸反应一定不产生氢气
14、金属与硝酸反应一定不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装浓硝酸可用铁或铝制品盛装浓硝酸 解析解析：选选 B硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确正确；铜不论与浓铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，B 错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，反应均不产生氢气，C 正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D正确。正确。2相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中相同质量
15、的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热必要时可加热)，充分反应后在相，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硫酸浓硝酸浓硝酸稀硫酸稀硫酸稀硝酸稀硝酸 A B C D 解析解析：选选 B1 mol Cu 与浓硫酸反应可生成与浓硫酸反应可生成 1 mol SO2，1 mol Cu 与浓硝酸反应可生成与浓硝酸反应可生成 2 mol NO2,1 mol Cu 与稀硝酸反应可生成与稀硝酸反应可生成23 mol NO，Cu 与稀硫酸不反应。与稀硫酸不反应。3一定量的一定量的 Cu 和和 1 molL1的稀硝酸反应，的稀硝酸反应，如果
16、如果 NO 3的浓度下降的浓度下降 0.2 molL1，则，则溶液中溶液中 c(H)同时下降同时下降(假定反应前后溶液体积不变假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1 5 C0.6 molL1 D0.8 molL1 解析解析：选选 D由由 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O 可知，可知，当当 NO 3浓度下降浓度下降 0.2 molL1时，时，c(H)下降下降 0.8 molL1。4一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生产生 NO 和和 NO
17、2两种气体两种气体，已已知反应中被还原的知反应中被还原的 HNO3占占 HNO3总量的总量的13，则还原产物中则还原产物中 NO 和和 NO2的物质的量之比为的物质的量之比为()A11 B12 C23 D21 解析解析：选选 A设设 HNO3的总物质的量为的总物质的量为 3 mol，则被还原的则被还原的 HNO3为为 1 mol，即即 n(NO)n(NO2)1 mol，与与 Cu2结合的结合的 NO 3的物质的量的物质的量为为 2 mol，即即 n(Cu2)1 mol。根据。根据得失电子守恒可知，得失电子守恒可知，2n(Cu2)3n(NO)n(NO2)2 mol，将，将、联立得：联立得：n(N
18、O)0.5 mol，n(NO2)0.5 mol。则则 n(NO)n(NO2)11。51 L 稀硝酸和稀硫酸的混合液中稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为硝酸和硫酸的物质的量浓度均为 0.1 molL1。若若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A2.4 g B3.2 g C7.2 g D9.6 g 解析：解析：选选 C用离子方程式来计算。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子用离子方程式来计算。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为方程式为 3Cu2NO 38H=3Cu22NO4H2O，由题
19、意可知，由题意可知，n(NO 3)0.1 mol，n(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，故故 NO 3过量，过量，应根据应根据 n(H)来计算溶解铜粉的质来计算溶解铜粉的质量，量，m(Cu)3 0.3 mol864 gmol17.2 g。二、不定项选择题二、不定项选择题 6将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度两者相同反应剧烈程度两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
20、 D反应中转移的电子总数：两者相等反应中转移的电子总数：两者相等 解析：解析：选选 BD由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，A 不正确；不正确；由由 Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu83HNO3(稀稀)=Cu(NO3)223NO43H2O可以看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，可以看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B 正确；正确；铜与浓硝酸反应生成的铜与浓硝酸反应生成的 NO2是红棕色是红棕色气体，气体，而与稀硝酸反应生成的而与稀硝酸反应生成的 NO 是无色气体，是无色气体，故故 C 不正确；由于反应中转移的电子数都不正确；由
21、于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，又因铜的质量相等，故转移的电子总数相等，等于铜失去的电子数，又因铜的质量相等，故转移的电子总数相等，D 正确。正确。6 7下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验物质实验 a(液体液体)b(固体固体)c(液体液体)A 稀硫酸稀硫酸 锌粒锌粒 浓硫酸浓硫酸 B 浓氨水浓氨水 生石灰生石灰 浓硫酸浓硫酸 C 浓硫酸浓硫酸 铜片铜片 NaOH 溶液溶液 D 稀硝酸稀硝酸 铜片铜片 H2O 解析：解
22、析：选选 AB 项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；C 项，项，Cu 与浓硫与浓硫酸在常温下不反应酸在常温下不反应；D 项项，Cu 与稀硝酸反应生成的与稀硝酸反应生成的 NO 气体可被装置中的空气氧化气体可被装置中的空气氧化，但但 NO2溶于水又生成溶于水又生成 NO，测得的气体体积偏小。，测得的气体体积偏小。8将将 0.1 mol 铜与铜与 40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后充分反应后，溶液中含溶液中含 a mol H，由此可由此可知知()A生成的气体在标准状况下的体积为生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L B生成
23、的气体在标准状况下的体积为生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol D反应后溶液中所含反应后溶液中所含 NO 3的物质的量为的物质的量为 0.2 mol 解析解析：选选 C溶液中含有溶液中含有 H，则则 HNO3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应反应：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反应消耗的反应消耗的 HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应
24、后以前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，形式存在，后者被还原后生成后者被还原后生成 NO2、NO 气体，从两反应式看出：气体，从两反应式看出：Cu 2HNO3(酸酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂氧化剂)NO2(或或 NO)，作酸用的硝酸为作酸用的硝酸为 0.2 mol，生成的气生成的气体为体为 NO、NO2的混合气体的混合气体，溶液中有溶液中有 a mol 的的 HNO3过量过量，则被还原的则被还原的 HNO3为为(0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为，生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的溶液中的 NO 3由过量的由过量的 HNO3和和Cu(NO3)2中的
25、中的 NO 3组成，为组成，为(a0.2)mol。三、非选择题三、非选择题 9将将 32.64 g 铜与铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的铜完全溶解产生的 NO 和和 NO2混合混合气体在标准状况下的体积为气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：。请回答：(1)NO 的体积为的体积为_L，NO2的体积为的体积为_L。7(2)待产生的气体全部释放后待产生的气体全部释放后，向溶液中加入向溶液中加入 V mL a molL1的的 NaOH 溶液溶液，恰好使溶恰好使溶液中的液中的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的
26、浓度为_molL1。解析：解析：(1)Cu 与与 HNO3反应过程中，反应过程中，Cu 作还原剂失去电子数等于作还原剂失去电子数等于 HNO3作氧化剂得到作氧化剂得到的电子数，即得失电子守恒，的电子数，即得失电子守恒，有有 n(Cu)2n(NO)3n(NO2)1，即，即32.64 g64 gmol12V NO 22.4 Lmol1311.2 LV NO 22.4 Lmol1，得得 V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)硝酸与硝酸与 Cu 反应中反应中，硝酸显酸性和氧化性硝酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为其中显氧化性的硝酸全部转化为 NO、NO2，显酸性的硝酸和过量的
27、硝酸全部与加入显酸性的硝酸和过量的硝酸全部与加入 V mL a molL1的的 NaOH 完全反应，完全反应，当溶液中的当溶液中的Cu2 全部转化为沉淀时，全部转化为沉淀时，所得溶液为所得溶液为 NaNO3溶液，溶液，则整个过程中起酸作用的硝酸为则整个过程中起酸作用的硝酸为n(HNO3)作酸用作酸用n(NaOH)V103 La molL1aV103 mol，根据根据 N 原子守恒，作原子守恒，作氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等氧化剂的硝酸与生成的气体的物质的量相等，则有则有 n(HNO3)被还原被还原n(气体气体)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol。n(HNO3)总总n(HN
28、O3)作酸用作酸用n(HNO3)被还原被还原aV103mol0.5 mol，c(HNO3)aV 1030.50.14 molL1。答案：答案：(1)5.85.4(2)aV1030.50.14 10某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体气体，设计了如下实验设计了如下实验。实验装置如图所示实验装置如图所示(已知已知 NO、NO2能与能与 NaOH 溶液反应溶液反应)：(1)设计装置设计装置 A 的目的是的目的是_，为达此目的应进行的操作是为达此目的应进行的操作是_；A 中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)在在(1)中的
29、操作后将装置中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸中铜丝插入稀硝酸，并微热之并微热之，观察到装置观察到装置 B 中的现象是中的现象是_；B 中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是_。(3)装置装置 E 和和 F 的作用是的作用是_；为实现此目的，操作方法是为实现此目的，操作方法是_。(4)D 装置的作用是装置的作用是_。8 解析：解析：NO 是无色有毒的气体，是无色有毒的气体，易与易与 O2反应生成红棕色有毒的反应生成红棕色有毒的 NO2，若验证生成气体，若验证生成气体是是 NO，则必须排尽装置中空气，则必须排尽装置中空气，A 装置中产生装置中产生 CO2气体能将整套装置中空气赶尽，气体能将
30、整套装置中空气赶尽，当当 C中有白色沉淀生成时中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气则说明装置中已无空气。若判断产物气体若判断产物气体，可向可向 E 中推入空气中推入空气(或氧或氧气气)，若气体由无色变为红棕色，若气体由无色变为红棕色，说明反应产生说明反应产生 NO 气体。气体。答案：答案：(1)利用生成的利用生成的 CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开打开 K，当装置当装置 C 中产生白色沉淀时，中产生白色沉淀时，关闭关闭 KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu 8H2NO 3=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为验证无色气体为 NO将注射器将注射器 F 中的空气推入中的空气推入 E 中中(4)吸收吸收 NO、NO2等尾气，防止污染空气等尾气，防止污染空气