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1、课时跟踪检测（二十四）课时跟踪检测（二十四） 硝酸的性质硝酸的性质1将制取 NH3装置的导管口对准下述液滴（不接触液滴）时，可产生白烟的是()A浓硝酸C稀盐酸B浓硫酸 D稀硫酸解析：选 A浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（)A只有 NO2CNO2和 NO B只有 NO DNO2和 H2解析：选 C随着反应的进行,HNO3的浓度降低可能生成 NO.3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（)AC浓硝酸CCuO浓硝酸 BCu稀硝酸 DNaOHHNO3解析:选 BA 的反应中，硝酸只表现氧化性；B 的反应中，硝酸被还
2、原为 NO,表现氧化性，同时有 Cu(NO3）2生成,又表现酸性；C 和 D 的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。4Cu 粉放入稀硫酸中,加热无现象，当加入一种盐后,Cu 粉质量减小，溶液变蓝,同时有气体生成，此盐是（)A氯化物C硝酸盐 B硫酸盐 D碳酸盐解析:选 CNO3在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解 Cu 粉。5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现解析：选 AX
3、 为 SO2、CO2的混合物；Y 为 NO2，Z 导管口：3NO2H2O=2HNO3的气体 Y 同时有关说法不正NO、2NOO2=2NO2。6通过一步反应不能直接完成的是()N2NO2NO2NONH3NONH3NO2CuCu(NO3）2HNO3NO2AC B D解析：选 D要实现 N2NO2需经两步：N2NONO2;实现 NH3NO2也需两步:NH3NONO2。7向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是(）A溶液由浅绿色变为黄色B溶液中产生红棕色气体C溶液中产生红褐色气体D无任何现象解析：选 A溶液中存在 NO错误错误! !，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子， Fe会被 NO错误错
4、误! !（H ）氧化成 Fe ,硝酸被还原为 NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体.328下列说法正确的是(）A常温下将金属铁放入浓 HNO3中,Fe 将被氧化成 Fe(NO3)3B将一定量的铁粉放入 HNO3中，生成物中 Fe 的存在形式为 Fe（NO3）3C铁与浓 HNO3反应生成 NO2,而与稀 HNO3反应生成 NO，说明稀 HNO3比浓 HNO3的氧化性更强D将一定量的 Fe 放入稀 HNO3，其产物可能是 Fe(NO3)3,也可能是 Fe（NO3)2或它们的混合物解析：选 D常温下浓 HNO3能使金属铁钝化，A 不正确；HNO3的氧化性是指 HNO3的得电子能力，而不以自身氮元素化
5、合物的变化为准,浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3，C 不正确；HNO3与Fe 反应的产物除与HNO3的浓度有关外，还与Fe 的量有关，若Fe 过量，则有2FeFe=3Fe ,B 不正确，故选 D。9如图所示为 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中 A、B、C、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。23（1)各物质的化学式为：A_；B_；C_；D_；E_。（2)各步反应的化学方程式为：AC_;DC_；BE_；EC_。解析:B 为红棕色气体，是 NO2，逆推 C 是 NO，因此 E 是硝酸，A 是 N2，D 是 NH3。答
6、案:（1)N2NO2NONH3HNO3（2) N2O2错误错误! !2NO4NH35O2错误错误! !4NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O10某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知:4HNO3，4NO2O22H2O）。请回答下列问题：(1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态 ,伸入三口烧瓶中,并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为 _,产生该气体的化学方程式是_。(2）装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉淀，
7、该白色沉淀为_（填化学式)。（3）装置 B 的作用是_.（4）装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果 D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：（1）装置 A 中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成 NO2、CO2、H2O,三口烧瓶中显示的是 NO2的红棕色。（ 2）NO2、CO2通入 Ba(OH）2溶液分别生成 Ba(NO3)2和 BaCO3,由于Ba(
8、OH）2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出.（3）为防止装置 C 中酸性气体溶解速率太快而导致 C 中溶液进入三口烧瓶，装置 B 应为防倒吸装置。（4）NO 与足量 O2反应生成红棕色的 NO2,A 正确；NO 和 O2均不具有酸性,B 错误；O2能使带火星的木条复燃，而 NO 不能，C 正确。装置 A 中木炭除与浓硝酸的反应外,硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解:4HNO3，4NO2O22H2O。答案:(1）红棕色C4HNO3(浓)错误错误! !4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解1下列对于硝酸的认识不正确的是(）A浓硝酸和稀硝酸都
9、具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析:选 B硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸， A 正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不发生置换反应，B 错误；因为硝酸是强氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生氢气，C 正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D 正确。2将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应剧烈程度两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析:选 B由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈， A 不正
10、确；由 Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3）22NO22H2O，Cu错误错误! !HNO3(稀)=Cu(NO3）2错误错误! !NO错误错误! !H2O 可以看出,相同质量的铜消耗浓硝酸较多,B 正确；铜与浓硝酸反应生成的 NO2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的 NO 是无色气体，故 C 不正确;由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故 D 不正确。3相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸AC B D解析:选 B1 mol Cu 与浓硫酸反应可生成 1 mol SO2，1 mol Cu
11、 与浓硝酸反应可生成 2mol NO2，1 mol Cu 与稀硝酸反应可生成错误错误! ! mol NO,Cu 与稀硫酸不反应。114一定量的 Cu 和 1 molL的稀硝酸反应，如果 NO错误错误! !的浓度下降 0.2 molL ，则溶液中c(H )同时下降（假定反应前后溶液体积不变）（）A0.2 molLC0.6 molL11 B0。4 molL D0.8 molL211解析：选 D由 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu8H 2NO错误错误! !=3Cu 2NO4H2O 可知，当 NO错误错误! !浓度下降 0.2 molL时,c(H ）下降 0.8 molL。5一定量的铜与一定量的
12、某浓度的硝酸恰好完全反应,产生 NO 和 NO2两种气体，已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的错误错误! !，则还原产物中 NO 和 NO2的物质的量之比为(）A11C23 B12 D2111解析:选 A设 HNO3的总物质的量为 3 mol，则被还原的 HNO3为 1 mol,即n（NO）n（NO2）1 mol,与 Cu 结合的 NO ，3的物质的量为 2 mol，即n（Cu )1 mol.根据得失电子守恒可知，2n(Cu）3n(NO)n（NO2)2 mol,将、联立得:n（NO)0。5mol,n(NO2）0.5 mol。则n(NO）n(NO2)11。6下图是制取、净化并测量生成气
13、体体积的装置示意图。222利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）物质实验a(液体)ABCD稀硫酸浓氨水浓硫酸稀硝酸b（固体)c（液体）锌粒生石灰铜片铜片浓硫酸浓硫酸NaOH 溶液H2O解析：选 AB 项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；C 项,Cu 与浓硫酸在常温下不反应;D 项，Cu 与稀硝酸反应生成的 NO 气体可被装置中的空气氧化，但 NO2溶于水又生成 NO，测得的气体体积偏小。71 L 稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为 0.1 molL。若向混合溶液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为（）A2。4 gC7。2 g B3.2 g D9
14、.6 g1解析：选 C用离子方程式来计算.铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为 3Cu2NO ，38H =3Cu 2NO4H2O，由题意可知，n(NO错误错误! !)0.1 mol，n（H )0.1 mol20。1 mol0.3 mol，故 NO错误错误! !过量,应根据n（H ）来计算溶解铜粉的质量，m(Cu）错误错误! !64 gmol 7。2 g。8将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 molL HNO3充分反应后，溶液中含a mol H ，由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为 4。48 LB生成的气体在标准状况下的体积为 1。49 LC被还原的硝酸的物质的量
15、为（0.2a）molD反应后溶液中所含 NO错误错误! !的物质的量为 0。2 mol解析：选 C溶液中含有 H ,则 HNO3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3)22NO4H2O。反应消耗的 HNO3112包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以 Cu（NO3)2形式存在,后者被还原后生成 NO2、NO 气体，从两反应式看出:Cu2HNO3(酸）Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或 NO），作酸用的硝酸为 0。2 mol,生成的气体为 NO、NO2的混合气体，溶液中有a
16、mol 的 HNO3过量，则被还原的 HNO3为（0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0。4a0。2）mol，溶液中的 NO错误错误! !由过量的 HNO3和 Cu(NO3)2中的 NO错误错误! !组成，为（a0.2）mol。9将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11。2 L。请回答：(1)NO 的体积为_L，NO2的体积为_L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLamolL的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL。解析：(1)Cu
17、 与 HNO3反应过程中，Cu 作还原剂失去电子数等于 HNO3作氧化剂得到的电子数,即得失电子守恒，有n（Cu)2n（NO）3n(NO2)1，即错误错误! !2错误错误! !3错误错误! !,得V（NO)5。8 L，V(NO2)5。4 L。（2）硝酸与 Cu 反应中，硝酸显酸性和氧化性，其中显氧化性的硝酸全部转化为NO、NO2，显酸性的硝酸和过量的硝酸全部与加入V mLamolL的 NaOH 完全反应，当溶液中的Cu 全部转化为沉淀时，所得溶液为 NaNO3溶液,则整个过程中起酸作用的硝酸为n（HNO3)作酸用n(NaOH)V10LamolLaV10 mol，根据 N 原子守恒,作氧化剂的硝
18、酸与生成的气体的物质的量相等，则有n（HNO3）被还原n（气体）错误错误! !0。5 mol。n（HNO3)总n（HNO3)作酸用n（HNO3）被还原aV10mol0。5 mol，c(HNO3)错误错误! !molL 。1331321211答案：（1）5.85.4（2）aV1030.50。1410某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2能与 NaOH 溶液反应）:(1）设计装置 A 的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A 中反应的化学方程式是_。（2）在（1）中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置
19、 B 中的现象是_；B 中反应的离子方程式是_。(3）装置 E 和 F 的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。（4)D 装置的作用是_.解析：NO 是无色有毒的气体,易与 O2反应生成红棕色有毒的 NO2，若验证生成气体是 NO，则必须排尽装置中空气,A 装置中产生 CO2气体能将整套装置中空气赶尽,当 C 中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体,可向 E 中推入空气（或氧气），若气体由无色变为红棕色，说明反应产生 NO 气体。答案：（1)利用生成的 CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰打开 K，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 KCaCO32HNO3
20、=Ca(NO3）2CO2H2O（2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO4H2O(3)验证无色气体为 NO将注射器 F 中的空气推入 E 中（4）吸收 NO、NO2等尾气，防止污染空气2尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my collea
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