《高三化学二轮复习高考周测卷 化学反应热.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习高考周测卷 化学反应热.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 2016 万卷周测卷（化学反应热）万卷周测卷（化学反应热）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.下列有关能量的叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D
2、.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用 2.关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的是 A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)H30 B.途径生成 HX 的反应热与途径无关，所以 H1=H2+H3 来源:Zxxk.Com C.途径生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 D.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多 3.随着温度的不同,NH4NO3分解产物有所不同。185200时:NH4NO3N2O+H2O 230以上时,同时有弱光NH4NO3N2+O2+H2O 400以上时,发生爆炸NH4NO3N2+N
3、O2+H2O 下列有关上述反应的说法中不正确的是()A.上述反应是“不能用铁器猛力敲击 NH4NO3”的原因 B.反应中 80gNH4NO3,完全反应转移 5 mol 电子 C.反应的氧化产物是 N2，还原产物是 NO2 D.三个反应中 NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂 4.可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N()P(g)g 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：来源:学科网 下列判断正确的是（）A.反应的正反应是吸热反应 2 B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
4、 C.达平衡（I）时，X 的转化率为511 D.在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数相等 5.将 2molA(g)和 1molB(g)置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0 B.容器中气体的总物质的量 E 点大于 D 点 C.F 点的正反应速率大于逆反应速率 D.v(甲醇)=BB3ntmol/（Lmin）表示 500时以上反应在 D 点的速率 7.25 时，在 含 有 Pb2+.Sn2+的 某 溶 液 中，加 入 过 量 金 属 锡(Sn)，发 生 反 应：2+2+Sn(s)+Pb(aq)Sn(aq)+Pb(s)，体系中 c（Pb2+）和 c
5、（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 B.往平衡体系中加入少量32Sn(NO)固体后，c（Pb2+）变小 C.升高温度，平衡体系中 c（Pb2+）增大，说明该反应0H D.25时，该反应的平衡常数 K=2.2 8.反应 2X（气）Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和 T2）及压强（p1和 p2）下，产物 Z 的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正时间（min）CDFEO曲线 A 300曲线 B 500tBtAnBnA甲醇的物质的量（mol）3 确的是 （A）T1T2，p1p2 （B）T1T2，P1p2
6、 （C）T1T2，P1p2 （D）T1T2，p1p2 9.某温度下，已知反应 mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（）A.反应速率()mXn正逆（Y）B.加入 X，反应的H 增大 C.增加 Y 的物质的量，X 的转化率减小 D.降低温度，c Yc Z（）（）的值变小 10.在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C（g）。2s 时反应速率如下：v(A2)=0.5mol/（Ls），v(B2)=1.5mol/（Ls），v(C)=1 mol/（Ls）。则 x 和 y 的值分别为（）A.
7、2 和 3 B.3 和 2 C.3 和 1 D.1 和 3 11.密闭容器中，有反应22AB2AB，产物 AB 的生成情况如图所示，a 为 500，b为 300时的情况，c 为 300时从时间 t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A.A2.B2.AB 均为气体，正反应放热 B.AB 为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C.AB 为气体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D.AB 为固体，A2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol
8、 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中,正确的是（）A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q20，则金刚石比石墨稳定 C.已知 2H2（g）+O2（g）=H2 O（g）H=-483.6 kJm01，则2H的燃烧热为241.8kJmol-1 D.已知 2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）H2，则HlH2 二二、填空（、填空（本大题共本大题共 3 小题）小题）16.电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材
9、料。该电池反应如下：则H=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图所示。5 请回答下列问题：直流电的负极为_(填“A”或“B”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体 13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。17.（2014南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺 （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图 1 示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成
10、CO、CO2或 HCHO 的能量变化图如图 1 反应物 O2（g）和生成物 H2O（g）略去 在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=在稀硫酸催化下，HCHO 可以通过反应生成分子式为 C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同写出三聚甲醛的结构简式：甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂，含有 AgCl 会影响 Ag 催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的 AgCl，写出该反应的离子方程式：（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催
11、化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下 11.2L SO2，被 SO2还原的 O2的质量为 g 6 利用图 2 所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu 的再生写出装置内所发生反应的离子方程式 18.I铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以 Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”
12、)，冰晶石的作用为 。来源:学科网 ZXXK（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O 电池可用作水下动力电源，化学反应为 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的 pH (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)H11390.8kJ/mol 4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)H23339.6kJ/mol 2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221.0kJ/mol Al2O3(s)+3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在
13、工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下 N2和 H2反应生成 1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：(H 的数值用含字母 a、b 的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为223(g3(g2(gNHNH）在一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入到体积为 1 L 的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。A增大压强 B增大反应物的浓度 C使用催化剂 D降低温度 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3F
14、eS2+8O26SO2+Fe3O4，有 3 m01FeS2参加反应，转移 mol 电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出 SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备 Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的 MnS04溶液，如图所示 7 铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有 4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。8 9 10 0.2016 万卷周测卷（化学反应热）答案解析万卷周测卷（化学反
15、应热）答案解析 一一、选择题、选择题 1.C 2.D 3.C【解析】硝酸铵受铁器猛力敲击易爆炸,A 正确;配平反应 4322302NH NO2NC以上+O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5 价 N 完全转化为 N2,转移 l0mol电子,80g NH4NO3为 1 mol,完全反应转移 5 mol 电子,B 正确;配平反应 43222400 C4NH NO3N+2NO+8H O 以上由此可见,NO2是还原产物,N2既是氧化产物,也是还原产物,故 C 错;三个反应都是氧化还原反应,而且反应物只有 NH4NO3,故 D 正确。4.解析：分析两反应知：为气体体积缩小的反应，反应前后气体体
16、积不变.由图知：降温后，反应由平衡（I）到平衡（II），气体体积缩小，平衡向正向移动，故反应的正反应为放热反应，A 项错误；恒温下，反应达平衡（I）时，气体的物质的量未发11 生变化，但容器由 2 体积变为 2.2 体积，故体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 1011，B 项错误；对于反应，设达平衡（I）时，X 转化了mola，则 Y 转化了2 mola，Z生 成 了2 mola，反 应 后 体 系 气 体 总 的 物 质 的 量 为1222(3)molaaaa，因恒温恒压下，两容器内气体的体积比=物质的量之比，则5(3)mol/2.82 mol/2.2,11aa，C 项正确；降温的过程中
17、反应的平衡肯定发生移动，故在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数一定不等，D 项错误.答案：C【命题动向】本题考查化学平衡状态的特征.计算，等效平衡的原理和规律，难度较大.5.C 6.C 7.答案：D 解析：金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，2(Pb)c不变，A 错误；加入少量32Sn(NO)固体，2(Sn)c增大，平衡逆向移动，2(Pb)c增大，B 错误；升温，2(Pb)c增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C 错误；由方程式和图示数据得平衡常数22(Sn)0.222.20.10(Pb)cKc，D 正确.第二解析：A 项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动；B 项，加入2Sn
18、,平衡逆向移动，2(Pb)c增大；C 项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于2(Pb)c增大，说明正反应放热，0H;D 项，根据平衡后2(Pb)c和2(Sn)c，可以求出2.2K，D 正确。8.答案 C 解析 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）.放热的可逆反应，低温.高压对反应有利，达平衡时产物 Z 的物质的量 n2大，平衡点高，即图示曲线T2.p1。再对比图示曲线 T2.p2，温度相同，压强不同，平衡时 n2不同（pl时的 n2P2时的 n2），由此分析 p1p2，再从反应速率验证，T2.P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1p2（增大反应压强可以
19、增大反应速率）。然后比较曲线T2.p2与 T1.p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时 n2大，平衡点高（曲线T2.p2），由此判断温度 T1T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是 T1.p2的斜率大于 T2.p2，T1.p2先到达平衡，反应速率大，也证明 T1T2。由此分析得出正确的判断是 T1T2，p1p2，选项（C）的结论正确。评述 本题是对于正反应是气体体积减小.放热的可逆反应，温度.压强与产物的物质的量的关系.反应速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查。（理解.较难）9.A 来源:学|科|网 Z|X|X|K 12 10.D 11.C 12.D 13.解 析：通
20、过 计 算116.0 kJmol100%15%20 kJmol2-=gg，A 正 确；加 入3CH COONa固 体33CH COOHCH COOH-+平衡向左移动，减小，而aK只与温度有关，温度不变，aK不变，B 错误；通过计算 C 项正确；D 项将选项中四个方程式编号为.,则式=式6式6式2,即 1111393.5kJ mol6283.0 kJ mol6489.0 kJ mol21641.0 kJ mol-+-=-gggg 13 ，D 项正确。答案：B 【命题立意】本题主要考查基本计算能力。14.C 15.D 二二、填空、填空 16.【答案】解析：根据盖斯定律H=122HH，碘发生还原反应
21、，作为该电池的正极 由图产生 H2极为阴极，知 A 为正极，B 为负极。阳极室发生的反应依次为 2Cl2e=Cl2，由产物 CO2、N2知 CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为 Cl2，故方程式为 CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。来源:学+科+网 Z+X+X+K 14 阴极室 2H2e=H2，阳极室产生的 H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室 H浓度保持不变，pH 与电解前相比不变。两极共收集到的气体 n(气体)13.44/22.40.6 mol mCO(NH2)27.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池
22、两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。17.考点：有关反应热的计算；电解原理；二氧化硫的污染及治理.专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；氧族元素 分析：（1）使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知 2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；三分子 HCHO，通过加成聚合成三聚甲醛分子，该过程中 C=O 中的一个键断裂，与其他两分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；（2）二氧化硫是一
23、种有毒的气体，排放到空气中可引起酸雨的发生，对环境和人类健康有害，脱硫可以防止酸雨的发生；依据二氧化硫和氧气反应方程式，找出二氧化硫和氧气量的关系；利用电解原理将二氧化硫转化成硫酸吸收，先写出两个电极上上发生的电极反应式，加和就可得到总的离子方程式 解答：解：（1）根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为 HCHO，故答案为：HCHO；2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，H=2（676158283）=470KJmol1，故答案为470KJmol1；三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式为：3HCHO，故答案为：；氯化银与氨水发生络合反应
24、的离子方程式：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O 或者 AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl，故答案为：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O 或者 AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl 15（2）脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生；2SO2+O2=2SO3 44.8L 32g 11.2L m 解得 m=8g，故答案为：8；分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO22e+2H2O=SO42+2H+；阴极放电的物质时
25、铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu2+2e=Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu，故答案为：SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu 点评：本题考查了反应热的求算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理，题目综合性强，难度较小，根据已经掌握的知识可以求解 18.【答案】（1）Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点 （2）Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；变大；-52.5KJ/mol.（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-2(b-a)KJ/mol （2）AB （1）32 （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42
26、-+4H+.Mn2+一 2e一+2H2OMnO2+4H+Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2 mol 87 试题分析：、（1）以 Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为 Al3+3e-Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据 2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O 可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为 Al+4O
27、H-3e-AlO2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为 Ag2O+2e+H2O2 Ag+2OH-，所以正极附近溶液的 pH 变大；已知2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)H11390.8kJ/mol、4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)H23339.6kJ/mol、2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（3+2）2 即得到 Al2O3(s)+3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的 H （221.0kJ/mol 0.8kJ/mol 2 3339.6kJ/mol）2-52.5KJ/mol；、（1）由图可知，N2和
28、 H2反应生成 1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJmol-1；（2）一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入到体积为 1L 的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故 A 符合；B增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故 B 符合；C使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，16 故 C 不符合；D反应是放热反应，降
29、低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故 D 不符合；故选 AB；、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有 3mol FeS2参加反应，电子转移为 822=32mol，故答案为：32；（2）二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。.阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有 4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量2mol，根据转移电子相等得 MnO2的理论产量2mol/287g/mol87g，故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。考点：考查原电池、电解原理分析判断，化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，氧化还原反应电子转移数计算方法