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1、1 2016 万卷周测卷（元素综合）万卷周测卷（元素综合）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.下列各项中表达正确的是（）AF一的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN2的结构式：2.已知氧元素有16O、18O 两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）ANa2O
2、2与 H218O 反应时生成产生18O2气体 B向 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O 只出现在产物中 CCH3COOH 和 CH3CH218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为 H218O D 用惰性电极电解含有 H218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 3.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa+与nYb-,得 m+a=nb BX2的还原性一定大于 Y CX,Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 4.
3、2009 年 11 月 13 日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（）A.月球上的 H2O 分子中只含有非极性共价键 B.H2O 在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C.氢的三种同位素 H.D.T 与16O 只能形成三种水分子 D.在标准状况下，1mol 水的体积约是 22.4L 5.下列有关钋（21084Po）的说法正确的是（）A.钋原子的核外电子数是 126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是 42 C.钋是金属元素，最外层电子数小于 4 D.钋元素的相对原子质量是 210 6.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F
4、 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。2 下列说法错误的是（）AC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来 BB、D 离子的半径大小是 BD C化合物 AC的沸点比化合物 AF 的高 D化合物 AF 与化合物 Y 可形成含有共价键的离子化合物 7.右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A.B.C.D 四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径大小比较为 ABCD B.
5、生成的氢化物稳定性为 ABCD C.A 与 C 形成的阴离子可能有2-3AC.2-24A C D.A.B.C.D 的单质常温下均不导电 8.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 9.第三周期元素 R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（）A.常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.在固态时，R 的单质属于同一类型的晶体 D.在常温下，R 的气态氢化物都能在空气
6、中稳定存在 10.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当 准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：A.X 单质不易与水反应 B.2XO可被碳或氢还原为 X C.4XCl的沸点比4SiCl的高 D.4XH的稳定性比4SiH的高 11.X.Y 为短周期元素,X 位于 I A 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是()A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结
7、构 C.两元素形成的化合物中,原子个数之比不可能为 1:1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 12.两种短周期元素形成的化合物中,原子个数之比为 1:3,若 这两种元素的原子序数分别为 m.n,则 m.n 的关系可 能是()m+n=8 m-n=5 m+n=30 A.B.C.D.第 7 题图3 13.短周期元素XYZ、，其中XY、位于同一主族，YZ、位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z原子的核外电子数比Y原子少 1。下列比较正确的是（）A.元素非金属性：ZYX B.最高价氧化物水化物酸性：ZY C.原子半径：ZYX D.气态氢化物的稳定性：ZYX 14.
8、下列说法中不正确的是()。质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种 分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量分数 某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数 A.B.C.D.来源:Z|xx|k.Com 15.若用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.12.5gCH2=CHCl 和 12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为 0.2NA B.18g2H2O 和 18g3H2O 中含有的质子数均为 10NA C.23gNa 与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为 0.5NA D.84g NaHC
9、O3固体和 106g Na2CO3固体中23CO-的数目均为 NA 二二、填空（、填空（本大题共本大题共 3 小题）小题）16.X.Y.Z.W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z 单质和水,X 与 Y.W 可分别形成YX3和 XW 型共价化 合物,YX3极易溶于水。(1)Y 的元素符号是 (2)XW 的电子式是 (3)XW 与 YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的 pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)。(4)Z 元素氢化物的沸点比 H2O (填“低”或“高”)。
10、Z 元素的氢化物有毒,写出用 CuSO4溶液吸收 Z 元素氢化物的离子方程式 。(5)已知 X 单质和 Y 单质反应生成 YX3的反应是可逆反应,H0。将 X.Y 的两种单质以等物质的量充入一来源:Z+xx+k.Com 密闭容器中,在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法正确的是 。a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,Y 单质的体积分数始终为 50 c.达到化学平衡时,X.Y 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1：1 4 d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大 17.X.Y.Z 三种
11、短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X.Y.Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C 分子中的少 1 个。请回答下列问题 （1）X 元素在周期表中的位置是_周期 族。（2）X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为：_（3）C在 一 定 条 件 下 反 应 生 成A的 化 学 方 程 式 是：_.（4）X.Y.Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被
12、W 溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH_7（填“大小”.“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_（5）已知 Y 的单质和 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的 Y.Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 _。（填写下列各项的序号）a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50%c.达到化学平衡时，Y.Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1 18.A.B.C.D.E 五种元素的原子序数依次增大,且均小于 18;A 原子的最外层比 B 原子的最外层少 2
13、个电 子,A 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A.B.C 三种元素能结合成化合物C2AB3,在 1 mol C2AB3中共有 52 mol 电子;0.5mo1D 元素的单质与酸全部反应时，有 9.031023个电子转移,在 B 与 D形成的化合物中,D 的质 量分数为 52.94,D 原子核内有 14 个中子;每个 E 原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：(1)这五种元素的名称 A ,B ,C D ,E 。(2)C 在 B 中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键。(填“离子”或“共价”)(3)A.B.C 结合成的化合物的化学式是 。5 0.2016 万卷周测卷（元素万
14、卷周测卷（元素综合）答案解析综合）答案解析 一一、选择题、选择题 1.A 2.D、3.B 4.B 5.B 6.A来源:学|科|网 Z|X|X|K 7.C 8.C 9.A 10.D 解析:根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故 D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11.D【解析】本题考查金属.非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。X 可能为 H,也可能为碱金属 Li.Na，Y 显-2 价,可能为 O 或 S。A 项的反例是 H2O.H2S,B 项的反例是 Na2O,C 项的反例是 H2O2.Na2O2。12.D【解析】本题考
15、查元素的化合价,意在考查考生对元素常见化合价的掌握和运用。主族元素形成原子个数之比为 l:3 的化合物,两元素化合价之比为 3:1,这样可以对此类化合物进行筛选,碳的化合物比较多,所以要特别考虑,满足题中三个关系式的化合物分别是 NH3.C2H6和 AlCl3。13.D 14.C【解析】粒子包括分子.离子.原子.质子.中子等。如 H2O 与 Ne 电子数.质子数均相同,1 1H.2 1H 是同一种元素,故错,对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不等,故对;同位素化学性质几乎完全相同,物理性质不同,故错;质量数针对某原子而言,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故
16、错,对。15.A 二二、填空、填空 16.(1)N (2)H Cl：(3)小于 +4NH+H2ONH3H2O+H+(4)低 Cu2+H2SCuS+2H+(5)ab【解析】X 元素的原子核外电子数等于其电子层数,则 X 是 H,H 与 Y 形成极易溶于水的 YH3,则可推 Y 是 N 元素,由 XW 是共价化合物,可知 W 是 Cl,XW是 HCl,Z 原子序数介于 N 和 Cl 之间,且 Z 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z 单质和水,则可知 Z 是 S 元素,反应方程式为 2H2S+SO23S+2H2O,HCl 与NH3反应生成 NH4Cl,该盐水溶液的 pH 小于 7,原因
17、是+4NH的水解。H2S 的沸点比 H2O 低,原因是水分子间存在氢键。v正=v逆是反应达到平衡的标志,故 a 对。N2+3H22NH3 l 1 0 x3 x 23x 1-x3 1-x 23x 恒温恒压条件下,体积之比等于物质的量之比,由 V(N2)=6 1-322-3=12,和 x 无关,b 正确;c 显然错误;总物质的量在减小,总质量不变,所以气体平均相对分子质量增大,d 错误;正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,YX3的体积分数减小,e 错误。17.（1）第二周期.VIA 族 （2）氧气 He+2OH=2H2O （3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）小于 NH4+H2
18、ONH3H2O+H+（5）ab 18.(1)碳 氧 钠 铝 氯 (2)离子 共价 (3)Na2CO3来源:学科网 ZXXK【解析】A 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则 A 是 C 元素;再由 A 原子的最外层比 B 原子的最外层少 2 个电子,推导出 B 是 O 或 S;由 l mol C2AB3中共有 52 mol 电子,得出 B 是 O 不是 S;同时进一步由电子数求得 C 是 Na;由 0.5 mol D 元素的单质与酸全部反应时,有 9.031023个电子转移能初步确定 D 是 Al;在 B 与 D 形成的化合物中,D的质量分数为 52.94,D 原子核内有 14 个中子,这可进一步确认 D 是 Al;每个 E 原子与氢原子化合时来源:学科网 ZXXK 只生成了一个共价单键,且原子序数小于 18,说明 E 是 Cl。7 8