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1、1 训练训练 6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 基础过关 一、盐类水解的应用 1 下列做法中用到物质氧化性的是 ()A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 2 下列说法正确的是 ()A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 3 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸
2、铁 D高锰酸钾 4 下列哪组离子能在水溶液中大量共存 ()AK、CO23、HS、S2、Al3、AlO 2 BMnO 4、Na、SO24、K、Cl CSO24、Ag、SO23、S2、AlO 2、K DFe2、Cl、H、NO 3 5 同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是 ()A B C D 二、外界条件对水解平衡的影响 6 在未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得 c(Na)与 c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是 ()AHCl 溶液 BNaOH 溶液 CKCl
3、 溶液 DKOH 溶液 7 下列关于 FeCl3水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B浓度为 5 molL1和 0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小 D为抑制 Fe3的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 2 8 在 CH3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是()A加入适量纯 CH3COOH B加入少量 NaCl 固体 C加入少量 NaOH 固体
4、 D加水稀释 9 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO 3OH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入 CO2，溶液 pH 增大 C加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D升高温度，cHCO 3cCO23不变 10为了使 CH3COONa 溶液中 Na的浓度与 CH3COO的浓度比为 11，可在 CH3COONa溶液中加入 ()适量的盐酸适量的 NaCl适量的醋酸适量的 CH3COONa A B C D 能力提升 11已知 K2HPO4溶液呈碱性，即 HPO24结合 H的能力大于其电离产生 H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO24
5、H2OPO34H3O。下列操作能使该溶液中 c(H3O)增大的是 ()A加水 B加热 C加消石灰 D加 K2HPO4 12现有 25 时 0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOHcNH3H2O_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的 pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_ _。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH7，此时 c(NH 4)a molL1，则 c(SO24)为 _。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 Cl2和 FeSO
6、47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：3 改进碱性土壤用石膏。盛 NH4F 试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。1410 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的 离子方程式为_ _。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度
7、_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 _。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用 Ba(OH)2溶液？_ _ _。(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。拓展探究 15已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22
8、H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质 Y 是_。4(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去 Fe3的有关离子方程式是_ _。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_，应如何操作？_。5 答案答案 1C2D3C 4B5B 6D7C8C9.A 10B11A 12(1)减小(2)NH3H2OH=NH 4H2ONH 4H2ONH3H2OH(3)a/2
9、molL1 13(1)Cl2与 Fe2反应生成 Fe3，Fe3水解生成的 Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的 Cl2与 H2O 反应生成 HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为 CO23H2OHCO 3OH，加入石膏，其中的 Ca2与 CO23结合生成难溶性 CaCO3，从而消除产生碱性的根源：Ca2CO23=CaCO3；NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH 4H2ONH3H2OH，H
10、OH=H2O；草木灰的主要成分 K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的 NH 4的水解，生成 NH3H2O：CO23H2OHCO 3OH，NH 4OHNH3H2O，NH3H2O 易挥发而降低了 N 的含量。14HCO 3H2OH2CO3OH大于 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(1)若原因是 HCO 3水解程度增大，则溶液中几乎没有 CO23，所以可用 BaCl2溶液检验溶液中是否含有 CO23来推知乙的观点是否正确，但不能选用 Ba(OH)2溶液，因为 Ba2OHHCO 3=BaCO3H2O，若用 Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)15(1)C(2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或 Cu(OH)22H=Cu22H2O 等(5)将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6)不能应在 HCl 气流中加热蒸发