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1、1 训练训练 5盐类水解的实质与规律盐类水解的实质与规律 基础过关 一、盐类水解的概念 1 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH 一定会增大 Dc(H)与 c(OH)的乘积一定会增大 2 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO 3 下列各物质的溶液显酸性的是 ()ANaHCO3 B(NH4)2SO4 CNaCl DCH3COOK 4 下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是 ()A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液 C向水中加少量
2、 Na2CO3溶液 D向水中加少量 FeCl3溶液 5 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ()NaOH 溶液水玻璃Na2S 溶液Na2CO3溶液 NH4Cl 溶液澄清石灰水浓 HNO3 浓 H2SO4 A B C D 二、盐类水解离子方程式的书写 6 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ()Na2CO3：CO232H2OH2OCO22OH NH4Cl：NH 4H2ONH3H2OH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaF：FH2O=HFOH A B C D 7 下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ()AAlCl3水解：Al33H2O=Al(O
3、H)33H BNaHCO3电离：NaHCO3NaHCO 3 C固体 Ca(OH)2与 NH4Cl 共热：NH 4OH=NH3H2O D过量的 CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO 3 2 三、盐类水解规律的综合应用 8 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O 与 10 mL 0.1 molL1 HCl B10 mL 0.1 molL1 K2S 与 10 mL 0.1 molL1 K2SO4 C10 mL 0.1 molL1 KOH 与 10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入 10 mL 0.1 molL1 BaCl2 D10
4、 mL 0.1 molL1 NaOH 与 5 mL 0.1 molL1 H2SO4 9 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ()A B C D 10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A和 B及一价阴离子 X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH”、“”、“”或“”)。3 拓展探究 14某实验小组拟定用 pH 试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是 甲：准确配制 0.1 molL1的醋酸钠溶液 100 mL；用
5、pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制 pH1 的醋酸溶液 100 mL；取醋酸溶液 1 mL，加水稀释为 10 mL；用 pH 试纸测出中溶液的 pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明 pH 试纸的使用方法：_ _ _。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的 pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。4 答案答案 1B2A3B4C5.B6.B 7D8B9D 10B 11(1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1109 molL1 12(1)BnAm(或 BAmn)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐 BnAm与碱 B(OH)m的混合物，呈碱性 13(1)AH2OHAOH(2)(3)14(1)100 mL 容量瓶把小块 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH(2)(3)难以配制 pH1 的醋酸溶液，稀释之后用 pH 试纸测量不易读出准确数值