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1、1 课时跟踪检测（七）课时跟踪检测（七）化学反应速率化学反应速率 一、单项选择题一、单项选择题 1下列关于化学反应速率的说法正确的是下列关于化学反应速率的说法正确的是()A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加质的量的增加 B化学反应速率为化学反应速率为 0.8 molL1s1是指是指 1 s 时某物质的浓度为时某物质的浓度为 0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，化学反
2、应速率越快，反应现象就越明显对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显 解析解析：选选 C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(molL1)的变化量来表示的变化量来表示，A 错误错误；反应速率为反应速率为 0.8 mol(Ls)1表示表示 1 s 内某物质的浓度变化了内某物质的浓度变化了 0.8 molL1，而不是而不是 1 s 时的实际浓度，时的实际浓度，B 错误错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，能完成，但几乎没有明显现
3、象发生，D 错误。错误。2决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质 解析：解析：选选 D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。3下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A将食物保存在电冰箱里将食物保存在电冰箱里 B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉做粉尘爆炸实验时
4、选用很细的面粉 C向过氧化氢溶液中加入向过氧化氢溶液中加入 MnO2 D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 解析解析：选选 DA 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误错误；B 项，做项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢项，向过氧化氢溶液中加入溶液中加入 MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓
5、的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。4某反应物某反应物 A 的浓度是的浓度是 2.0 molL1,5 min 后后，A 的浓度变为的浓度变为 0.5 molL1，在这在这 5 min内内 A 的化学反应速率是的化学反应速率是()A0.4 molL1min1 B0.3 molL1min1 C0.1 molL1min1 D0.3 molL1 解析：解析：选选 Bc(A)2.0 molL10.5 molL11.5 molL1，t5 min，v(A)2 c(A)/t1.5 molL15 min0.3 molL1min1。5下列实验中，
6、反应速率加快是由催化剂引起的是下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出 H2的速率加快的速率加快 C双氧水中加入少量双氧水中加入少量 MnO2，可迅速放出气体，可迅速放出气体 D固态固态 FeCl3和固体和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀混合后，加入水能迅速产生沉淀 解析解析：选选 CA 中，中，速率加快的原因是速率加快的原因是 KClO3分解产生的分解产生的 O2助燃助燃；B 中，增大了硫酸中，增大了硫酸的浓度
7、的浓度；C 中，中，MnO2是双氧水分解的催化剂是双氧水分解的催化剂；D 中，水的加入，使固体溶解，增大了物质中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。的接触面积。二、不定项选择题二、不定项选择题 6 已知已知 4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是表示，则正确的关系是()A.54v(NH3)v(O2)B.56v(O2)v(H2O)C.23v(NH3)v(H2O)D.45v(O2)v(NO)解析：解析：选选 AD化学反应速率之比等于化学计量数之比，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故
8、有故有 v(O2)54v(NH3)，A 正确正确；v(H2O)65v(O2)，B 错误错误；v(H2O)32v(NH3)，C 错误错误；v(NO)45v(O2)，D 正确。正确。7已知反应：已知反应：2H2O2=2H2OO2，下列条件下，反应速率最大的是，下列条件下，反应速率最大的是()A10，5 mL 3%H2O2溶液溶液 B10，5 mL 5%H2O2溶液溶液 C30，5 mL 5%H2O2溶液溶液 D30，5 mL 5%H2O2溶液且加入少量溶液且加入少量 MnO2 解析解析：选选 D温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越
9、快，加入合适的催化剂，反应速率加快。反应速率加快。8在在 2 L 密闭容器中密闭容器中，发生发生 3AB=2C(均为气体均为气体)的反应的反应，若最初加入若最初加入 A 和和 B 都是都是4 mol，A 的平均反应速率是的平均反应速率是 0.12 molL1s1，则则 10 s 后容器中后容器中 B 的物质的量是的物质的量是()A1.6 mol B3.2 mol C3.6 mol D2.8 mol 解析解析：选选 B依据反应速率之比等于化学计量数之比，依据反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)v(A)/30.12/3 molL1s3 10.04 molL1s1，消耗的消耗的 B 的物质的量的
10、物质的量 n(B)2v(B)1020.0410 mol0.8 mol，容器容器 B 的物质的量为的物质的量为 4 mol0.8 mol3.2 mol。三、非选择题三、非选择题 9(1)对于反应对于反应 N23H22NH3，当其他条件不变时当其他条件不变时，只改变一个反应条件只改变一个反应条件，将生成将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里的化学反应速率的变化情况填入空格里(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)：编号编号 改变的条件改变的条件 生成生成 NH3的速率的速率 升高温度升高温度 增大增大 N2的浓度的浓度 使用催化剂使用催化剂 压缩体积压缩体积 (2)对于反应对于
11、反应 ABC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加增加 A 的物质的量的物质的量 B升高体系的温度升高体系的温度 C减少减少 C 的物质的量的物质的量 D增加体系的压强增加体系的压强(3)在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取 CO2的实验中，为了加快该反应的化学反的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有应速率，可以采取的措施有_(至少答至少答 2 条措施条措施)。解析解析：(1)升高温度升高温度、增大反应物增大反应物(N2)的浓度的浓度、使用催化剂使用催化剂、压缩体积均能增大生成压缩体积均能增大
12、生成 NH3的化学反应速率。的化学反应速率。(2)若若 A、C 是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若若 A、B、C 都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：答案：(1)增大增大增大增大增大增大增大增大(2)B(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉
13、末状；增大盐酸的浓度升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度 10将等物质的量的将等物质的量的 A、B 混合于混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经经 5 min 时，时，测得测得 D 的浓度为的浓度为 0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是的平均反应速率是 0.1 molL1min1。回答下列问题：回答下列问题：(1)5 min 内内 A 的平均反应速率为的平均反应速率为_molL1min1。(2)x_。(3)此时此时 B 的浓度为的浓度为_molL1。4 解析：解析：5 min 时时
14、D 的浓度为的浓度为 0.5 molL1，则则 D 的平均反应速率的平均反应速率 v(D)0.5 molL15 min0.1 molL1min1，即即 v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知由反应速率之比等于化学计量数之比可知 x2。同理同理可知，可知，v(A)32v(D)0.15 molL1min1，v(B)12v(D)0.05 molL1min1。由此可知。由此可知，在在 5 min 内内 A 的浓度减少量为的浓度减少量为 0.75 molL1,B 的浓度减少量为的浓度减少量为 0.25 molL1，假设假设 A、B的起始浓度为的起始浓度为 x，可得，可得x0.75 mol
15、L1x0.25 molL135，解得解得 x1.5 molL1，故故 5 min 后后 B 的浓度为的浓度为1.5 molL10.25 molL11.25 molL1。答案：答案：(1)0.15(2)2(3)1.25 一、单项选择题一、单项选择题 1高温高压下高温高压下，1 L 密闭容器中密闭容器中，发生如下反应发生如下反应：2H2COCH3OH。反应开始时反应开始时 H2的物质的量为的物质的量为 5 mol，5 min 时变为时变为 0.5 mol，则则 5 min 内该反应的平均反应速率内该反应的平均反应速率 v(H2)(单位单位：molL1min1)为为()A9.0 B0.9 C0.45
16、 D4.5 解析：解析：选选 B5 min 内氢气减少内氢气减少 5 mol0.5 mol4.5 mol，则则 5 min 内该反应的平均反内该反应的平均反应速率应速率 v(H2)4.5 mol1 L 5 min0.9 molL1min1。2NO 和和 CO 都是汽车尾气中的物质都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成它们能很缓慢地反应生成 N2和和 CO2，对此反应对此反应有关的叙述中不正确的是有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率升高温度能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C降低压强能降低化学反应速率降低压强能降低
17、化学反应速率 D增大压强对化学反应速率没有影响增大压强对化学反应速率没有影响 解析：解析：选选 D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。3为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()5 解析：解析：选选 D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2
18、O2浓度相同，浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。4 在密闭系统中有反应在密闭系统中有反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)，能使反应速率加快的措施是能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强通过减小容器体积增大压强升高温度升高温度将炭粉碎将炭粉碎通入通入 CO2增加炭的增加炭的量量恒容条件下通入恒容条件下通入 N2 A B C D 解析：解析：选选 C、中，中，增大压强和通入增大压强和通入 CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率都是增大了反应物的浓度
19、，使反应速率加快；加快；中升高温度，反应速率一定加快；中升高温度，反应速率一定加快；中将炭粉碎，中将炭粉碎，增大了炭与增大了炭与 CO2的接触面积，的接触面积，反应速率加快反应速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快故不能使反应速率加快；中恒容条件下通入中恒容条件下通入 N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。5在密闭容器里在密闭容器里，A 与与 B 反应生成反应生成 C，其反应速率分别用其反应速率分别用 vA、vB、vC表示表示，已知已知 2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表
20、示为，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C 解析解析：选选 A由于由于 A、B 是反应物，是反应物，C 是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比方程式中相应物质的化学计量数的比。2vB3vA、3vC2vB，因此反应的化学方程式是因此反应的化学方程式是 2A3B=2C。二、不定项选择题二、不定项选择题 6对于反应对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是应速率的是(假设温度不变假设温度
21、不变)()A缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B体积不变，体积不变，充入充入 N2使气体压强增大使气体压强增大 C体积不变，体积不变，充入充入 Ne 使气体压强增大使气体压强增大 D减小压强使体积增大减小压强使体积增大 解析：解析：选选 AB缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，A 正确；体积不变正确；体积不变，6 充入充入 N2，反应物反应物 N2的浓度增大的浓度增大，化学反应速率加快化学反应速率加快，B 正确正确；体积不变体积不变，充入充入 Ne，N2、O2和和 NO 的浓度都没有改变，化学反应速率不变，的浓度都没有改变，化学反应速率不
22、变，C 不正确；减小压强使体积增大，不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和和 NO 的浓度都减小，化学反应速率减小，的浓度都减小，化学反应速率减小，D 不正确。不正确。7下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项选项 金属金属 酸溶液的浓度和体积酸溶液的浓度和体积 温度温度/A 2.4 g 锌片锌片 3 molL1硫酸硫酸 50 mL 40 B 2.4 g 锌粉锌粉 1 molL1硫酸硫酸 200 mL 30 C 2.4 g 锌粉锌粉 3 molL1硫酸硫酸 50 mL 40 D 5.6 g 锌片锌片 3 molL1硫酸硫
23、酸 100 mL 30 解析解析：选选 CZn 与硫酸反应的离子方程式是与硫酸反应的离子方程式是 Zn2H=Zn2H2，影响化学反应，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是应时放出氢气的速率最大的是 C。8把下列四种把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中盐酸的烧杯中，均加水稀释均加水稀释到到 50 mL，此时，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是和盐酸缓慢地进行反应。其中
24、反应最快的是()A10 20 mL 3 molL1的的 X 溶液溶液 B20 30 mL 2 molL1的的 X 溶液溶液 C20 10 mL 4 molL1的的 X 溶液溶液 D10 10 mL 2 molL1的的 X 溶液溶液 解析解析：选选 B在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较较 X 的浓度，的浓度，X 浓度越大，反应速率越快；浓度越大，反应
25、速率越快；因为反应后溶液的体积均为因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以所以 X 的的物质的量越大，物质的量越大，浓度就越大浓度就越大；通过观察可知，通过观察可知，混合后混合后 A、B 选项中选项中 X 的浓度相等，且最大的浓度相等，且最大，但但 B 中温度更高，中温度更高，因此因此 B 的反应速率最大。的反应速率最大。三、非选择题三、非选择题 9某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在在 100 mL 稀盐酸中加入足量的稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间时间(min)1 2 3
26、4 5 氢气体积氢气体积(mL)50 120 232 290 310 (1)在在 01、12、23、34、45 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是反应速率最小的时间段是_，原因是原因是_。(2)在在 23 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 7 _。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A蒸馏水蒸馏水 BNa2SO4溶液溶
27、液CNaOH 溶液溶液 DH2SO4溶液溶液 ENa2CO3溶液溶液 你认为可行的是你认为可行的是(填编号填编号)_。解析解析：(1)在在 01、12、23、34、45 min 各时间段中生成氢气的体积各时间段中生成氢气的体积(mL)分别分别是是 50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是所以反应速率最大的时间段是 23 min，这是由于该反应是放热这是由于该反应是放热反应反应，此时温度高此时温度高，反应速率快反应速率快。反应速率最小的时间段是反应速率最小的时间段是 45 min，这是由于此时这是由于此时 H浓浓度小，反应速率小。度小，反应速率小。(2)在在 23 min 时间
28、段内，生成氢气的物质的量时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，则消耗则消耗 HCl 是是 0.01 mol，浓度是浓度是 0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率的反应速率 v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)A 项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；变，生成氢气的量不变，正确；B 项，项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子
29、浓度降低，反应速率溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C 项，项，NaOH 溶液消耗氢离溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D 项，项，H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率溶液增大氢离子浓度，反应速率增大增大，错误错误；E 项项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成溶液消耗氢离子生成 CO2，反应速率减小反应速率减小，生成氢气的量减少生成氢气的量减少，错误。错误。答案：答案：(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高该反应是放热反应，
30、此时温度高 45 min此时此时 H浓度小浓度小(2)v(HCl)0.1 molL1min1(3)A、B 10某实验小组以某实验小组以 H2O2分解为例分解为例，研究浓度研究浓度、催化剂催化剂、温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响。按照按照如下方案完成实验。如下方案完成实验。反应物反应物 催化剂催化剂 温度温度 10 mL 10%H2O2溶液溶液 无无 25 10 mL 20%H2O2溶液溶液 无无 25 10 mL 20%H2O2溶液溶液 无无 40 10 mL 20%H2O2溶液溶液 12 滴滴 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液 40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。
31、通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。回答下列问题：回答下列问题：8(1)代表实验代表实验的图示是的图示是_。(2)对比实验对比实验和和的目的是的目的是_。(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是通过上面对比实验，所得出的实验结论是_ _。解析解析：(1)反应温度越高反应温度越高，使用合适的催化剂使用合适的催化剂，反应物浓度越大反应物浓度越大，反应速率越快反应速率越快，实验实验中双氧水浓度最小中双氧水浓度最小，没有使用催化剂没有使用催化剂，温度为温度为 25，则在实验则在实验中反应速率最小中反应速率最小，图图中斜率越大，反应速率越快，并且中斜率越大，反应速率越快，并且中产生中产生 O2
32、是是、的一半，则代表实验的一半，则代表实验的为的为。(2)实验实验、中，反应物浓度、反应温度相同，而实验中，反应物浓度、反应温度相同，而实验使用了催化剂，所以对比实使用了催化剂，所以对比实验验和和的目的是研究催化剂对反应速率的影响。的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验根据实验、可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验、可知，升可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验高反应温度，反应速率加快；根据实验、可知，使用合适的催化剂，反应速率加快；可知，使用合适的催化剂，反应速率加快；通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。的催化剂，化学反应速率加快。答案：答案：(1)(2)研究催化剂对反应速率的影响研究催化剂对反应速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快快