《高中化学反应速率.总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学反应速率.总结.doc（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学反应速率.总结高中化学反应速率.总结第二节影响反应速率的因素一、1影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。4其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应
2、速率减慢。5使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。二、用碰撞理论解释影响反应速率的因素1有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是E1。反应热是E1E2。 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。（一）浓度原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验步骤实
3、验现象KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色褪色时间褪色时间长较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间短结论H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率也越快，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越慢2.规律反应物浓度增大反应速率加快；反应物浓度减小反应速率减慢。3解释反应物浓度增大单位体积活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快。注意： (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有增大。(4)影响化学反应速率的
4、主要因素是反应物的本性而不是外界条件。1.规律对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器体积)，反应速率减小。2解释对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。3注意事项(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。 自学教材填要点1实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验操作实验现象混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出
5、现浑浊结论当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小2.规律温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。3解释升高温度活化分子百分数增大有效碰撞的次数增多化学反应速率加快。师生互动解疑难(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。(3)许多实验表明：温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强
6、对化学反应速率的影响要大，也更易控制。4设CCO22COH0，反应速率为v1，N23H22NH3H，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：若比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl的催化作用。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)
7、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂解析：增大反应物(如O2)的浓度，增大压强(压缩体积)，使用催化剂，均能加快化学反应速率，降低温度，反应速率减慢。答案：减小增大增大增大9(9分)(2012贵阳高二期中检测)恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_
8、(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3 mol(Lmin)1，乙中v(N2O4)0.2 mol(Lmin)1，则_容器中反应更快。解析：(1)由题图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。(3)乙中v(NO2)=2v(N2O4)0.4 mol(Lmin)1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙10(12分)某同学做浓度对化学
9、反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，对本题中出现浑浊所用的时间越短。 答案：(1)(a)33s(b)28s(c)16s(2)反应物浓
10、度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O11(12分)(2012杭州质检)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要
11、控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_；(填实验序号)A和B、A和C的组合比较，所研究的问_；B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。解析：(1)温度对反应速率的影响显著。(2)要采取控制变量法，在研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。答案：(1)D(2)B和D相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大-书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大的力量列宁书是人类进步的阶梯高尔基书籍是人类知识的总统莎士比亚书籍是人类思想的宝库乌申斯基书籍举世之宝梭罗好的书籍是最贵重的珍宝别林斯基书是唯一不死的东西丘特书籍使人们成为宇宙的主人巴甫连柯书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料雨果