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1、1 第第 2 课时课时热化学方程式热化学方程式 目标要求1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。3书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状
2、态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。二、中和热的测定 1实验原理 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。2注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。知识点一热化学方程式的概念和意义 1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃
3、烧的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ 答案C 解析A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，H 的单位错误。2热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量 D1 个固态碳原子和
4、 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 答案C 解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJmol1，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol2 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。知识点二热化学方程式的书写及正误判断 3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是()A2AB=2CH0 B2C=2ABH0 C2A(g)B(g)=2C(g)H0 答案D 解析A、B 选项没注明物质状态，且 H 的符号错误，均不正确。根据图象先确定物质总能量的相对关系，再确定放
5、热：2C(g)=2A(g)B(g)H0。4已知在 1105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)12O2(g)H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1 CH2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 答案A 解析氢气燃烧是放热反应，其 H 应为负值，故 C、D 错误；2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，而 B 是生成液态水，所以 B 也是错误的；反应逆
6、向进行，H 符号相反，因此 A 是正确的。知识点三中和热 5.50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 _。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用 60 m L 0.50 molL1盐酸与 50 m L 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_
7、(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 m L 0.5 molL1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)答案(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯(3)不相等相等因中和热3 是在稀溶液中，1 mol H和 1 mol OH发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小偏小 解析要掌握实验操作要点：量热计保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小；酸碱一方要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。中和热
8、是在稀溶液中，1 mol H和 1 mol OH发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是 HOH=H2O，计算出来的中和热是相同的。练基础落实 1已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法中正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H2大于零 C该反应的 H2571.6 kJmol1 D该反应可表示 36 g 水分解时的热效应 答案B 解析H2与 H1符号相反，数值相等，故 H2571.6 kJmol1；D 选项没有指明 36
9、g 水的状态，故 D 项错误。2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 答案C 解析A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于 270
10、kJ 是错误的，应大于 270 kJ；D 项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。3已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1 BC2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1 C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1 D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1 答案A 解析乙炔燃烧是放热反应，H0，则排除 B、D 两选项；
11、又因反应生成 1 mol 二氧化碳气体时，放出热量为 b kJ，则生成 4 mol CO2(g)应放出热量 4b kJ，故 A 正确，C 不正确。4已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1 12H2SO4(浓)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、Q2、Q3的关
12、系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1 答案A 解析由题意知，HNO3和 NaOH 反应放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故 Q1Q3，故 Q1Q3Q2。4 5已知：(1)H2(g)12O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1 下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0 答案C 解析抓比较的关键。该反应是放热反应，H0；(1)与(2
13、)是生成 H2O 的状态一样，但物质的计量数是 2 倍关系，2ab；同理比较(3)、(4)得：2cd，由于 H2O(g)=H2O(l)是放热反应，H0，故 ca，db，综合考虑，仅 C 选项符合题意。练方法技巧 可逆反应的反应热分析技巧 6工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1 B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.
14、3 kJmol1 CSO2(g)12O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1 DSO2(g)12O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol1 答案A 练综合拓展 7已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1 答案C 解析强酸和强碱反应的中和热为 55.6 kJmol1，当氢氰酸与氢氧化钠反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应，该反应为吸
15、热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值(55.612.143.5)就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离反应吸热，H 为正值，故 C 项正确。8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23 答案B 解析设 112L 即 5 mol 混合气体
16、中 H2的物质的量为 x，则 285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。则 n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。9已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.76 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原5 混合气体中 H2和 CO 的物质的量分别为_。答案0.2 mol、0.2 mol 解析由题意知：反应生成 3.6 g H2O(l)，故 H2的物质的量为3.6 g18 gmol10.2 mol。0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为571.6 kJmol120.2 mol57.16 kJ，故 CO 完全燃烧放 出的热量为 113.76 kJ57.16 kJ56.6 kJ，所以 CO 的物质的量为56.6 kJ283 kJmol10.2 mol。