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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一4(1)吸吸热反反应的的H 0，放，放热反反应的的H 0。(2)化学方程式表明了化学反化学方程式表明了化学反应中中 的的变化，化，确定了反确定了反应物与生成物之物与生成物之间 的关系。的关系。(3)在稀溶液中，酸和碱在稀溶液中，酸和碱发生中和反生中和反应生成生成 H2O时所所释放出的放出的热量称量称为中和中和热。物物质物物质的量的量1 mol2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6一、热化学方程式一、热化学方程式1 1概念概念能表示参加反应能表示参加反应 和和 的关系的化学方程式，
2、的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。2 2特点特点(1)(1)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H H的数值，的数值，“”“”“”号和单号和单位。位。(2)(2)所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的 。(3)(3)化学计量数只表示化学计量数只表示 。物质的量物质的量反应热反应热状态状态物质的量物质的量2021/8/9 星期一73意意义热化学方程式不化学方程式不仅表示了表示了 的的变化，化，还表明表明了了 的的变化。例如：化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在，表示在25和和1.0110
3、5 Pa下，下，H2(g)与与 O2(g)完全反完全反应生成生成 1 mol H2O(l)时放出放出热量量285.8 kJ。物物质能量能量1 mol0.5 mol2021/8/9 星期一8二、中和二、中和热及其及其实验测定定1中和中和热(1)定定义：在稀溶液中，酸跟碱：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反生中和反应生成生成 H2O时的反的反应热(即所放出的即所放出的热量量)。(2)表示方法：表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H kJ/mol。1 mol57.32021/8/9 星期一92中和中和热的的实验测定定(1)装置及装置及仪器：器：2021/8/9 星期一10(2)测定定过程：程：2
4、021/8/9 星期一11 3注意事注意事项 (1)为了保了保证酸、碱完全中和，常采用酸、碱完全中和，常采用 稍稍过量的方法。量的方法。(2)量量热装置中需用碎泡沫塑料装置中需用碎泡沫塑料对其其进行行 ，以，以减少减少实验过程中程中热量的量的损失，减小失，减小误差。差。(3)读取中和反取中和反应的的终止温度是反止温度是反应混合液的混合液的 温度。温度。保温、隔保温、隔热最高最高碱碱2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14分析：分析：由于生成物由于生成物H2O的状的状态不同，不同，H2O(g)H2O(l)要放出能量，因此在要放出能量，因此在书写写热化学
5、方程式化学方程式时要注明各物要注明各物质的状的状态。答案：答案：因因为由气由气态水水变为液液态水要放水要放热，放，放热越多越多焓变越小越小2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16分析：分析：A项中反中反应物和生成物都未物和生成物都未标明聚集状明聚集状态；C项中中H的的单位不正确；位不正确；D项中中为放放热反反应，H应为“”号。号。答案：答案：B2021/8/9 星期一173判断正判断正误。(1)中和中和热一定是一定是强强酸跟酸跟强强碱反碱反应放出的放出的热量。量。()(2)1 mol酸与酸与1 mol碱完全反碱完全反应放出的放出的热量是中和量是中和热。()(3)在稀溶液中，酸与
6、碱在稀溶液中，酸与碱发生中和反生中和反应生成生成1 mol H2O(l)时的反的反应热叫做中和叫做中和热。()(4)表示中和表示中和热的离子方程式的离子方程式为：HOH=H2OH57.3 kJ/mol。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)2021/8/9 星期一184实验中中为何使用何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用溶液而不用0.50 mol/L NaOH溶液？溶液？答案：答案：为了使酸完全反了使酸完全反应，减小，减小误差差2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一202021/8/9 星期一211热化学方程式与普通化学方程式的区化学方程式与普通化学方程式的区别普通化
7、学方程式普通化学方程式热化学方程式化学方程式化学化学计量数量数是整数，既表示微是整数，既表示微粒个数又表示粒个数又表示该物物质的物的物质的量的量可以是整数也可以是可以是整数也可以是分数，只表示物分数，只表示物质的的物物质的量的量状状态不要求注明不要求注明必必须在分子式后注明在分子式后注明H H正正负号及号及单位位无无必必须注明注明2021/8/9 星期一222热化学方程式化学方程式书写的注意事写的注意事项2021/8/9 星期一23 例例1下列下列热化学方程式化学方程式书写正确的是写正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1 BNa
8、OH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 D2NO2=O22NOH116.2 kJmol12021/8/9 星期一24解析解析本本题考考查热化学方程式的化学方程式的书写正写正误判断。判断。A项是典型的放是典型的放热反反应，H数数值应为负，中和反，中和反应是放是放热反反应，H应小于小于0，A、B两两项错误；热化化学反学反应方程式要注明物方程式要注明物质在反在反应时的状的状态，D项错误；选项C正确。正确。答案答案C2021/8/9 星期一25 “五五查”法判断法判断热化学方程式正化学方程式正误：(
9、1)一一查化学方程式是否化学方程式是否书写正确。写正确。(2)二二查是否是否标明聚集状明聚集状态：固：固(s)、液、液(l)、气、气(g)。(3)三三查H的的“”“”号是否与吸号是否与吸热、放、放热一致。一致。H数数值前有前有“”“”号，放号，放热反反应的的H为“”，吸，吸热反反应的的H为“”。2021/8/9 星期一26 (4)四四查H的的单位是否正确，要位是否正确，要统一用一用“kJ/mol(kJmol1)”。(5)五五查H的的绝对值是否与是否与热化学方程式化学方程式的的计量数相量数相对应。2021/8/9 星期一272021/8/9 星期一28 1 1实验关关键 (1)(1)迅速反迅速反
10、应，防止，防止热量散失量散失实验的关的关键是温度，是温度，包括准确包括准确测量温度和防止量温度和防止热量散失。量散失。(2)(2)在在测量反量反应混合液的温度混合液的温度时要随要随时读取温度取温度值，记录下最高温度下最高温度值；(3)(3)温度温度计悬挂，使水挂，使水银球球处于溶液的中央位置，于溶液的中央位置，温度温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；不要靠在容器壁上或插入容器底部；2021/8/9 星期一29 (4)(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动；应上下移动；(5)(5)简易量热计的保温效果要好。简易量热计的保温效果要好。2
11、2误差分析误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度差不够适中等。差不够适中等。2021/8/9 星期一30 例例2(2012天津新华中学检测天津新华中学检测)50 mL 0.50 molL1盐酸与酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如溶液在如图所示所示的装置中的装置中进行中和反行中和反应。通。通过测定定反反应过程中所放出的程中所放出的热量可量可计算中算中和反和反应的反的反应热。回答下列。回答下列问题：2021/8/9 星期一31
12、 (1)(1)从从实验装置上看，装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)(2)烧杯杯间填填满碎碎纸条的作用是条的作用是_。(3)(3)大大烧杯上如不盖硬杯上如不盖硬纸板，求得的中和板，求得的中和热的数的数值_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。2021/8/9 星期一32 (4)实验中改用中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液溶液进行反行反应，与上，与上述述实验相比，所放出的相比，所放出的热量量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和，所求中和热_(填填“相等相等”或或“不
13、相等不相等”)；简述理由：述理由：_。2021/8/9 星期一33 (5)用相同用相同浓度和体度和体积的氨水代替的氨水代替NaOH溶液溶液进行上行上述述实验，测得的中和反得的中和反应的反的反应热的数的数值会会_；用用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液溶液进行上述行上述实验，测得的得的中和反中和反应的反的反应热的数的数值会会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。2021/8/9 星期一34 解析解析这是一道有关中和反是一道有关中和反应的反的反应热测定的定的题目，要求弄清目，要求弄清实验仪器和操作要求，并要注意器和操作要求，并要注意实验中必中必须有一种反有一种反应物物过
14、量才能保量才能保证生成水的量。生成水的量。答案答案(1)环形玻璃形玻璃搅拌棒拌棒(2)减少减少实验过程中的程中的热量量损失失(3)偏小偏小(4)不相等相等因不相等相等因为中和中和热是是指酸跟碱指酸跟碱发生中和反生中和反应生成生成1 mol H2O所放出的能量，所放出的能量，与酸碱的用量无关与酸碱的用量无关(5)偏小偏小偏小偏小2021/8/9 星期一35 (1)(1)为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。(2)NaOH(2)NaOH溶液最好是新配制的。溶液最好是
15、新配制的。2021/8/9 星期一362021/8/9 星期一37点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”2021/8/9 星期一382021/8/9 星期一39 (1)热化学方程式不化学方程式不仅表明了化学反表明了化学反应中的物中的物质变化，也表明了化学反化，也表明了化学反应中的能量中的能量变化。化。书写写热化学方化学方程式程式时必必须注明物注明物质的聚集状的聚集状态(s、l、g)，并在方程，并在方程式的右式的右边注明反注明反应热的符号、数的符号、数值及其及其单位。位。(2)判断判断热化学方程式的正化学方程式的正误要注意：物要注意：物质的聚集的聚集状状态，H的符号和的符号和单位以及反位以及反应热数数值与化学与化学计量量数是否相数是否相对应。2021/8/9 星期一40 (3)中和中和热测定定实验中要注意以下两方面的中要注意以下两方面的问题：防止防止热量散失的方法：量散失的方法：a.两个两个烧杯口要相平；杯口要相平；b.在两个在两个烧杯之杯之间填充碎泡沫塑料或碎填充碎泡沫塑料或碎纸片；片；c.用玻用玻璃棒璃棒搅拌，而不能用金属棒拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；拌；d.实验时动作作要迅速。要迅速。加加过量碱液使酸完全反量碱液使酸完全反应，碱，碱过量量对中和中和热测定没有影响。定没有影响。2021/8/9 星期一41