《高考化学二轮复习专题演练： 专题十一 氯、溴、碘及其化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题十一 氯、溴、碘及其化合物.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 考点专练考点专练 11氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 两年高考真题演练 1.(2015福建理综，9)纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX 可能是金属铜 BY 不可能是氢气 CZ 可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫 2(2015课标全国，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 3(2015海南化学，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A电解饱和
2、食盐水可制得金属钠 2 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提镁涉及到复分解反应 4(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 5(2015重庆理综，9)ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图 1 装置
3、(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是_。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_。(2)打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀3 盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是 _。(4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_ _。在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D中发生
4、反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是 _。图 3 4 6 2014福建理综，23(3)(4)元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 80，通电 NaClO3溶液 室温，KCl KClO3晶体 完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=通电 NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_ _。(2)一定条件下，在水溶液中 1 m
5、ol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D 是_(填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。5 考点专练考点专练 11氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 一年模拟试题精练 1.(2015南宁质检，1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产 C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 2(2015西安调研，2)下列离子方程式正确的是()AFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2
6、Cl2=2Fe32Cl B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2IO24H=I22H2O C实验室制取少量氯气：MnO22H2Cl=Mn2 Cl2H2O D氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO 3(2015贵阳质检，10)设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是()A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl分子数 B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl2、转移的电子数 6 D1 mol Cl2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数
7、 4(2015山东济南模拟，4)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 5(2015江苏盐城调研，3)某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 C图中：生成蓝色的烟 D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁
8、上有无色液滴出现 6(2015湖北黄冈调研，28)查阅资料知：Br2的沸点为 58.78 7，密度为 3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：淡化海水 通入Cl2 低浓度Br2水 通入空气吹出Br2 用X吸收含Br的溶液 通入Cl2 Br2的浓溶液液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2，至反应结束；关闭 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入
9、足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量的 Cl2；取 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到 A 中液面上方出现：_(实验现象)，时即可判断步骤中反应已经结束。(3)X 试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序8 号)。aH2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d饱和 Na2SO3溶液 B 中 X 试剂发生反应的离子方程式为_ _。参考答案 考点专练 11氯、溴、碘及其化合物【两年高考真题演练】1AA 项，若 X 是 Cu，Y 是 Cl2，Cu 在 Cl2中燃烧生成CuCl2，电解 CuCl2溶液生成 Cu 和 Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若 X
10、是 Cl2，Y 是 H2，H2在 Cl2燃烧生成 HCl，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成 H2和 Cl2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若 Z 是氯化钠，则 X、Y 分别是 Na 和 Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是 H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D 项，若 Z 是 SO3，而 X、Y 可能是 O2和 SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生 H2和 O2，不符合图中转化关系，错误。2 CA 项，向苦卤中通入 Cl2 时发生反应 Cl22Br=2Cl9 Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂
11、质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr 进行富集，正确。3CDA 项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B 项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C 项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D 项，浓缩的海水中加入生石灰与水反应生成 Ca(O
12、H)2得到 Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选 CD。4DA 项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B 项，Ag与 Cl生成 AgCl 白色沉淀，正确；C 项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO 3=H2OCO2，正确；D 项，氯水中含有氯单质，也可与 Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，无法说明氯水中含有HClO，错误。5解析(1)仪器 D 为锥形瓶。根据实验分析，F 装置中发生气体与 KI 反应，所以应“长进短出”，选择装置 b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成 ClO2的速度
13、快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F 中的颜色不变，说明没有氯气进入 F 中与 KI 反应，10 装置 C 的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下 ClO 2发生歧化反应，生成 Cl和 ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明 D 中发生反应生成 ClO2，因此 F 中淀粉和 KI 溶液是验证是否有 ClO2生成，若有 ClO2生成，ClO2会氧化 I生成 I2，使 F 中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收 Cl2(4)4H5ClO 2=Cl
14、4ClO22H2O验证是否有 ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 6解析(1)电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平为：NaCl3H2O=通电 NaClO33H2，中反应的方程式为：NaClO3KCl=KClO3NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出。(2)根据 D对应的化合价为7 价，可知 D 为 ClO 4。根据 A、B、C 对应的化合价，可知：A 为 Cl，B 为 ClO，C 为 ClO 3，BAC 反应的热化学
15、方程式为 3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO 3(aq)H(36020163)117 kJmol1。11 答案(1)1NaCl3H2O=通电 1NaClO33H2 复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2)ClO 4 3ClO(aq)=ClO 3(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1【一年模拟试题精练】1B氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的 Cl2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaClO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。
16、2AB 项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4IO24H=2I22H2O；C 项错误，电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O；D 项错误，HClO 是弱酸，不能拆分。3 C在反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，若有 2 mol HCl 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl2为 0.
17、6 mol，转移电子数为 NA，C 正确；氧化剂分子数应为 0.5 NA，D 错。12 4AA 项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B 项中能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质是能将 I氧化为 I2的物质，不一定是 Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C 项中能使 CCl4层显紫色的物质是 I2，不是 I；D 项中加入 BaCl2，产生的不溶于稀 HNO3的白色沉淀可能是 AgCl 或 BaSO4，故该溶液中不一定含 Ag，也可能含有 SO24或SO23。5 B MnO2不与稀盐酸反应，A 错误；烧杯中有 NaCl 和 NaClO生成，加入硫酸发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，生成氯气，B 选项正确；C 选项生成棕黄色的烟，错误；D 选项发生取代反应，错误。6 解析(3)试剂 X 的作用是吸收 Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和 Na2SO3溶液。答案(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2SO23H2O=SO242Br2H