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1、学习必备欢迎下载专题限时集训 (十一) 专题十一常见金属元素单质及其重要化合物 ( 时间： 40 分钟 ) 1下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是( ) A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2下表中的“因果”关系正确的是( ) 选项实验现象或结论原因或原理A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu S=CuS B ZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的 Ksp比 ZnCl2的 Ksp小C MgO可以除去
2、MgCl2溶液中的 FeCl3MgO 消耗了溶液中的H，碱性增强，使Fe3沉淀下来D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图111 所示。则乙不可能是( ) 图 111 AAl(OH)3BFeCl3CCO DNa2CO34工业上用铝土矿( 主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿试剂 X反应、过滤沉淀溶液乙通入过量 Y反应、过滤 Al （OH ）3 加热Al2O3电解Al NaHCO3图 112 下列叙述正确的是( ) A试剂 X可以是氢
3、氧化钠溶液，也可以是盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3 NaHCO35用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成 Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液ABCD6在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是( ) 图 113 A反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2
4、Fe32ClB钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： Fe 3e=Fe3C以 Fe 为电极，电解饱和NaCl 溶液，阳极反应式：2Cl2e=Cl2DFeCl2溶液中混有少量FeCl3, 可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl37下表各组物质中，物质之间不可能实现如图114 所示转化的是 ( ) X MY MZ图 114 选项X Y Z M A Fe FeCl2FeCl3Cl2B Mg C CO CO2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D NH3NO NO2O28. 已知 A、 B 、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质( 其他相关物质可能省略) AO2B O2C
5、H2OD 下列说法不正确的是( ) A若 A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为23B若 A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第A族C不论 A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载D若 A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) A. B C D 10部分氧
6、化的FeCu合金样品 (氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76 g ，经如图115 所示处理：样品足量稀硫酸标准状况下 V mL气体滤渣 3.2 g滤液 A（不含 Cu2） 足量 NaOH溶液，过滤滤渣在空气中充分灼烧固体 3.2 g图 115 下列说法正确的是( ) A滤液 A中的阳离子为Fe2、 Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 g C样品中CuO的质量为 4.0 g DV224 11中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是( ) A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO B金属镁可以通过电解MgCl2制得，推
7、出金属铝可以通过电解AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出 CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO212三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和 CuSO4, 在空气中加热生成CuO 。提出假设：假设 1：红色粉末是Fe2O3假设2：_ 假设3：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载_
8、设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_ 。(2) 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为 这 种 说 法 合 理 吗 ？ _ ， 简 述 你 的 理 由 ( 不 需 写 出 反 应 的 方 程式)_ _ _ 。(3) 若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 _ ，写出发生反应的离子方程式_ 、_ 、_ 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O的混合物。(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固
9、体粉末在空气中充分加热，待质量 不 再 变 化 时 ， 称 其 质 量 为b g(ba) ， 则 混 合 物 中Cu2O 的 质 量 分 数 为_ 。(5) 某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO 、SiO2等氧化物组成，请设计一个简单实验，确定该矿物中含有2 价的铁 (写出所用试剂，操作方法和结论) 。13固体 NH4Al(SO4)2 12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图116 所示。图 116 (1) 取 A 物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
10、第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载_ 。(2)B 物质的化学式为_。(3) 取 B物质，于975 灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _ _ ， C分别与足量NaOH 溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为_。(4) 常温下，在0.10 mol L1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成，当溶液的pH 10 时， c(Al3) _molL1(KspAl(OH)3 31034)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载专题限时集训(十一 ) 1D 解析 H
11、2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误； K2FeO4中铁的化合价为6 价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑( 含氧化铁 ) 反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁， 产品不纯， 应加入过量铁屑， C项错误； Fe3可溶解 Cu，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。2C 解析 铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S，A 项错误； ZnS 能溶解在稀盐酸中，而CuS不溶是因为CuS的 Ksp小，其溶解度小，其悬浊液中Cu2浓度和 S2小， S2不能与 H结合成 H2S逸出溶液而发生沉淀溶解，B项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D项错误。3B
12、解析 甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH ，或分别为C、CO 、CO2、O2或分别为NaOH 、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。4D 解析 由反应产物过滤后可得到NaHCO3可知 Y 为 CO2，逆推可得乙为NaAlO2溶液， X 为 NaOH 溶液， A 项错误， D 项正确；反应过滤后所得沉淀为Fe2O3，B 项错误；电解Al2O3制金属 Al 为氧化还原反应，C项错误。5B 解析 利用 Al 溶于 NaOH 溶液而 Mg不溶于 NaOH 溶液可除去Mg 。6A 解析 钢铁腐蚀时， 负极发生的反应是： Fe 2e=Fe2，B项错误； 当
13、以 Fe 为电极，电解饱和 NaCl 溶液时， 阳极铁优先失去电子，C项错误； FeCl2溶液中混有少量FeCl3, 不能加入 Cu，否则会引入Cu2杂质， D项错误。7A 解析 铁与氯气反应生成FeCl3，与反应条件、氯气的量的多少无关，A项不可能实现如图转化。8 B 解析 A项，当转化关系为N2NO NO2HNO3时，A为 N2， 与 Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比可能为23，正确； B项，若 A为碳，则对应的D为 H2CO3，属于弱电解质，错误； 若 A为 S或 H2S，D为 H2SO4，C项正确； 若上述转化为NH3NO NO2HNO3时，D项正确。9A 解析 A项中 Cu
14、CuCl2的转化可通过铜做阳极，电解盐酸来实现。其余各项物质间转化不难看出。10B 解析 样品与足量稀硫酸反应后有3.2 g滤渣，此滤渣应为Cu，则滤液中一定没有 Fe3， A项错误；已知滤液中不含Cu2，则固体3.2 g为 Fe2O3，依据铁的守恒，样品中Fe 元素的质量为： 3.2 g1121602.24 g，B项正确；样品中含有氧元素的质量为5.76 g2.24 g3.2 g 0.32 g ，即使样品中被氧化的全部为铜，其质量才为3.2 g 0.32 g 3.52 g ，C项错误；由于不知道样品中有多少铜或铁被氧化，故无法计算产生的氢气的物质的量，D项错误。11A 解析 熔融的氯化铝不导
15、电，B项错误；锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，C项错误；硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为 CaSO4，D项错误。12假设 2：红色粉末是Cu2O 假设 3：红色粉末是Fe2O3和 Cu2O的混合物(1) 溶液变为血红色(2) 不合理Cu能将 Fe3还原为 Fe2(3)Fe2O3和 Cu2O 的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2O2H=Cu Cu2 H2O 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)9（ba）a100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载(5) 取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸
16、将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有2 价的铁；反之则没有。 解析 Fe2O3、 Cu2O均为红色物质，故三种假设为两种物质的三种组合。(4)Cu2O 2CuO w 144 g 16 g m(Cu2O) (b a) g m(Cu2O)144（b a）16 g 9(b a) g 故混合物中Cu2O的质量分数为9（ba）a 100% 。(5) 利用 Fe2的还原性，用酸性KMnO4溶液验证。13(1)NH4Al35OH=AlO2NH3 3H2O (2)Al2(SO4)3(3)Al2(SO4)3=975 Al2O33SO323(4)3 1022
17、 解析 分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)MNH4Al(SO4)2 12H2O 52.32%237， 故 A为 NH4Al(SO4)2； 同理，M(B)MNH4Al(SO4)2 12H2O 37.75% 171， 故 B为 Al2(SO4)3；M(C)MNH4Al(SO4)2 12H2O 11.26% 51， 故 C为 Al2O3。(1)NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为NH4Al35OH=AlO2NH3 3H2O ；B物质为 Al2(SO4)3，在 975 灼烧得到的氧化性气体为应为SO3，据此可写出其化学方程式；(4) 根据溶度积的概念可以直接计算。pH10 时， c(OH) 104 mol L1，由 c(Al3) c3(OH) KspAl(OH)3 可得 c(Al 3 ) 310341012 mol/L 31022 mol/L 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页