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1、2022-2023学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷1.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.6。是一种新型化合物B.利用活性炭的吸附性，可以淡化海水C.二氧化碳不能供给呼吸，但可以作为植物的气体肥料D.金刚石和石墨都是碳的单质，两者碳原子排列方式相同2.下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.植物油 B.面粉 C.白糖 D.大理石3.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜 B.铝 C.镁 D.铁4.中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A.绿色出行 B.火力发电 C.植树造林 D.节约用电
2、5.垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（）A.旧报纸 B.塑料瓶6.造成酸雨的主要物质是（）A.甲烷和一氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳7.下列灭火方法不正确的是（）A.森林起火-砍伐树木形成隔离带C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐B.二氧化硫和一氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮B.油锅起火-用锅盖盖灭C.图书馆内图书起火-用二氧化碳灭火器灭火D.汽油着火-用水浇灭8.吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是（）A.CO2 B.N2 C.O2 D.CO9.现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y放入到
3、硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.C uXY B.X C u Y C.X Y Cu D.Y X Cu1 0.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和二氧化碳是由同种元素组成的，则一氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊C.。2的溶解度随温度的升高而减小，限 也是气体，则N2的溶解度也随温度的升高而减小D.洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此汽油去除油污的原理也是利用乳化作用11.下列关于金属材料的说法错误的是（）A.合金的熔点一般高于组成
4、他们的纯金属B.在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀C.铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性D.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染12.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及方法AKC1M n O2加水溶解、过滤、蒸发BCuS04FeS04加入足量铜粉、过滤CCuOCu在空气中加热Dco2CO将气体点燃A.A B.B C.C D.D1 3.现有质量相等的X、Y、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.X、
5、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z Y XB.相对原子质量：Y ZC.完全反应生成氢气的质量：Y H Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜乙X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X C uY.故选：Bo在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10.【答案】C【解析】解：A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净
6、物，故选项推理错误。B、一氧化碳虽然也是碳的一种氧化物，但一氧化碳与氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项推理错误。C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，。2的溶解度随温度的升高而减小，W 也是气体，则N2的溶解度也随温度的升高而减小，故选项推理正确。D、洗涤剂通过乳化作用去除油污，汽油去除油污的原理是汽油能溶解油污，并不是利用乳化作用，故选项推理错误。故选：CoA、根据溶液的概念来分析；B、根据碳的氧化物的性质来分析；C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；D、根据除油污的原理来分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到
7、具体问题能具体分析。11.【答案】A【解析】解：A、合金的熔点一般低于组成它们的纯金属，故 A 错误；B、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，在铁制品表面刷漆可以防止铁制品腐蚀，故 B 正确；C、铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性，故 C 正确；D、废旧电池中的铅、汞等属于有毒的重金属，所以回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染，故 D 正确。故选：AoA、根据合金的性质来分析；B、根据铁的防锈措施来分析；C、根据金属的物理性质来分析：D、根据减少环境污染的措施来分析。本题难度不大，掌握金属材料的性质与用途、金属防锈的措施以及回收废旧金属的意义是解题的关键。12.【答案】BD【解析】解
8、：A、K C 1 易溶于水，MnG难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、足量铜粉不能与F e S Q 溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、C u 在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。故选：B D o根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满
9、足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。1 3 .【答案】A D【解析】解：A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z 比 Y 强，则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z Y X,故选项说法正确。B、现有质量相等的Y、Z 两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z 在生成物中均显+2 价，最终Y 产生
10、的氢气比Z 多，则相对原子质量：Y Z,故选项说法错误。D、Y 在生成物中显+2 价，Y 与“2 5。4反应的化学方程式为：V +H2S04=YS04+W2 T,故选项说法正确。故选：ADo根据题意，现有质量相等的X、Y、Z 三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2 价，Y 产生的氢气比Z 多，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。1 4.【答案】D【解析】解：A、2 0 时，硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,6 0 时，硝酸钾的溶解度为1 1 0.0 g,其含义是2 0 时，1 0 0
11、g 水中最多溶解3 1.6 g 氯化钠，溶液达到饱和状态；则2 0 时，50 g 水中最多溶解硝酸钾1 5.8 g,6 0 时，50 g 水中最多溶解硝酸钾55g；则中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。B、中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则中溶液的质量：,，故选项说法正确。C、分别是20 时的饱和溶液、60 时的不饱和溶液、10%时时的饱和溶液；中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：，,，故选项说法正确。D、10 时硝酸钾的溶解度为2 0.9 g,贝 也0 时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g,中析出晶体的质量是10g+10g-io.45g=9.5 5
12、g,故选项说法错误。故选：D。A、根据20 时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60 时，硝酸钾的溶解度为1 1 0.0 g,进行分析判断。B、根据中溶剂的质量相等，进行分析判断。C、根据分别是20 时的饱和溶液、60 时的不饱和溶液、i(fc时的饱和溶液，进行分析判断。D、根据10 时硝酸钾的溶解度为2 o.9 g,进行分析判断。本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。15.【答案】AD【解析】解：由题意可知，取该样品2.4 g,向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生OZg%，溶液呈无色，无固体剩余，说明了样品中不含铁和银；由反应的质量比可知，2.
13、4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g。A、若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，该选项说法正确；B、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8 g,稀硫酸的溶质质量分数为：谭x100%=9.8%,该选项说法不正确；C、由上述分析可知，该样品中不一定含有M g,该选项说法不正确。D、反
14、应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6 g,则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=1 2 g,该选项说法正确。故选：ADo铝、镁、锌、铁和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4 g,加 入 100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2g%和无色溶液，无固体剩余，说明样品中不含铁和银，据此分析判断有关的说法。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.【答案】【解析】解：(1)氧气能供给动植物呼吸，所以可供给人呼吸的是氧气；(2)金刚石硬度大，可用来切割玻璃；(3)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂
15、；(4)铜具有良好的导电性，常用来制电线；(5)氧气属于稀有气体，可用于制造电光源；(6)可用于制造航天飞机的是钛合金，抗腐蚀性强。故答案为：(1)；(2)；(3)；(4)；。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。1 7.【答案】a温度达到着火点A B【解析】解：(l)a、b、c三处物质中能够燃烧的是a；将a处与b处发生的现象对比，即a处温度达到白磷的着火点，燃烧，b处味道没有达到红磷的着火点，不能燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到着火点。故答案为：a：温度达到着火点。(2)图中热水的作用是使水中白磷隔绝氧
16、气、提供热量，使温度达到着火点。故答案为：A B o燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。1 8.【答案】稳定 F e +C u S 0 4=F e S/+C n 水、氧气 4AL+302=2Al2O3 A g,ZnAl(NO3)3.Zn(N()3)2 92 3.7【解析】解：(1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定。故答案为：稳定。(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁
17、和铜，该反应的化学方程式为 F e +CuSO4=FeSO4+Cu.故答案为：Fe+CuS04=FeS04+Cu(3)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成(锡在金属活动性顺序中排在氢前面)而铜片没有(铜在金属活动性顺序中排在氢后面)，说明金属活动性锡 铜。故答案为：。(4)钢铁生锈是铁与空气中水、氧气发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是4 4 +3。2 =2/4/2。3 故答案为：水、氧气；4 4 +3。2 =2 42。3。(5)向4(N 0 3)3、的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸
18、铝反应，能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明锌过量，则滤渣中一定有反应生成的银和过量的锌，滤液中的溶质一定有没有反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌。故答案为：A g、Z n；4(-Z n(NC)3)2。(6)16 00t 含氧化铁8 0%的赤铁矿石中氧化铁质量是16 00t x 80%=1 2 8 0 3 其中铁元素质量是1280t x段=8 9 63 理论上可以炼出含铁9 7%的生铁的质量为896 t +97%923.7 良l o U故答案为:923.7。(1)金的化学性质非常稳定。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。(3)将铜片和锡片分别伸入稀盐
19、酸中，锡片表面有气泡生成(锡在金属活动性顺序中排在氢前面)而铜片没有(铜在金属活动性顺序中排在氢后面)，说明金属活动性锡 铜。(4)钢铁生锈是铁与空气中水、氧气发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因是常温下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。(5)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。(6)根据提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】
20、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Zn+H2S04=ZnS04+H 2 T 2 4 +3CuSO4=4 2(5。4)3+3C u【解析】解：(l)用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应晒生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为/=2。3+3CO 2Fe+3。2。(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z n +H2SO4=ZnSO4+H2 To(3)铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2山+3CUS04=加2($。4)3+3C uo故答案为：整(1)在2。3+3CO 2Fe+3c。2；(2)Z n +H2sO4=ZnS04 4
21、-H2 T；(3)24 +3CUSO4=山2(5。4)3+3C 。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20.【答案】J A 降温结晶 饱 和 125 20%【解析】解：(1)由图可知，t；c 时 A、B的溶解度曲线相交，说明在t；c 时，A、B两种物质的溶解度相等；(2)由图可知，野时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C,则审时，A、B、C三种物质中溶解度最大
22、的是A；(3)由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且 A的溶解度受温度影响较大，则 A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A；(4)由图可知，审时，A的溶解度为2 5 g,则方 时，将 3 5 g A 固体加入1 0 0 g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解2 5 g A,形成A的饱和溶液；形成的溶液的质量=2 5 g +1 0 0 g =1 2 5 g；所得溶液的溶质的质量分数=需 x 1 0 0%=2 0%o1 2 5 g故答案为：(2)4(3)降温结晶；(4)饱和；1 2 5；2 0%。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
23、性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。警 42 1 .【答案】CFe2O3。2 +。二 2。0。+。“。二。”+。2【解析】解：(1)由分析可知，A 是碳，化学式为：C;B 是氧化铁，化学式为：F e z/。高温(2)反应II是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式为：C02+C 2C0.(3)反应国是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生
24、成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C。+CuO Cu+CO2 故答案为：(1)C；”3；(2)CO2+C 2C0；A(3)C。+CuO Cu+CO2 o4 G是初中化学常见的物质。A 为黑色固体单质，B 为红色粉末，黑色固体碳和红色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则 A 是碳，B 是氧化铁，C 是二氧化碳，D 是铁；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则 E 是一氧化碳；G 为紫红色固体单质，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则 F 是氧化铜，G 是铜；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；将推出的物质代入转化关系验证，符合题意。本题考查了物质的推断，在解此类题时，
25、首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22.【答案】锥形瓶 长颈漏斗 ADC2HCI+CaCO3=CaCl2+H20 +C02 T C02+Ca(O/)2=CaCO3 I+H 2。将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则 已 集 满 C【解析】解：(1)为固液反应容器锥形瓶，为加入液体的长颈漏斗；故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。(2)反应物为固体，且需要加热，故选A 为发生装置；氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，采用排水法收集氧气较为纯净，故选D 为收集装置；浓度过大，需要控制加入液体的量，从而使反应速率适中，获得
26、平稳气流，因此选择带有注射器的C 为发生装置；故答案为：AD；Co(3)大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H s+CaCO3=CaCl2+H20 +C02 T；二氧化碳可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为。2+Ca(OH)2=CaCO3 I+/0；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则说明集满；故答案为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H20 +C02 T：C02+Ca(O/)2=CaCO3 I+H20,将燃着的木条置于瓶口，
27、木条熄灭，则已集满。(4)4、氢气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从短口 b 进气，选项A 错误；B、氧气不易溶于水，先在顶部聚集，所以从短口 b进气，选项B错误；C、浓硫酸干燥气体，为了确保气体充分流经浓硫酸，所以需要从长口 a进气，选项C正确；D、氧气不易溶于水，且水先在底部聚集，因此从长口 a通入水，氧气从b排出，选项D错误；故选：C o(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据题目要求选择发生装置；(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此
28、书写化学方程式；根据二氧化碳不支持燃烧分析回答此题；(4)根据万能瓶作用以及气体性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 3.【答案】烧杯 加快溶解速率2 0 1 0【解析】解：(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。故答案为：烧杯；(2)实验室配制5 0 g质量分数为3%的N aC l溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为。故答案为：；(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。故答案为：加快溶解速率；(4)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量
29、不变，则 1 0 g x 3%=(1 0 g +x)x 1.5%x=10 g；则稀释得1.5%的N aC l溶液质量为1 0 g +1 0 g =2 0 g；故答案为：2 0；1 0。(1)根据图中的玻璃仪器，进行分析解答。(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析解答。(3)根据溶解时用玻璃棒的作用，进行分析解答。(4)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。，管 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。