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1、2021中考化学模拟试卷（四）（考试时间90分钟，满 分100分）可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）8.“绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，卜列做法与此不相符的是（A.生活污水直接排入江中B.推广使用太阳能等清洁能源C.积极植树造林，保卫蓝天D.废旧电池集中回收9.F列清洁用品中，碱性最强的是()A.洁厕灵pH=lB.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8一、选择题（本大题共40分，每小题只有个正确答案，每小题2分）1.学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是（）A B C
2、D图 M4-12.下列变化中，不属于化学变化的是（）A.金属冶炼 B.酸除铁锈 C.氧气助燃 D.汽车爆胎10.卜.列物质放在足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.白糖 B.而粉C.食醋 D.味精11.下列物质的俗称和化学式相对应的是A.烧碱Na2cChB.沼气C2H6C.干冰c o2D.生石灰CaCOx12.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致佝偻病或骨质疏松的是（）A.铁 B.钙C.碘 D.锌3.在空气中,化学性质稳定且含量最多的气体是()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气图 M4-25.下列校园运动设施或器材中,没有用到有机合成材料的是（）A.排球 B.钢制单杠C.塑胶跑
3、道 D.尼龙跳绳6.下列气体溶于水能形成酸雨的是（）A.H2B.N2C.O2D.SO27.小明一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为A.分子很小B.分子间有间隔C.分子可以再分D.分子在不断运动13.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是（）A.在空气中点燃蚕丝，有烧焦羽毛的气味B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.氧化碳还原氧化铁，黑色固体变成红色D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀14.厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是（）A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C.探究铁制菜刀的生锈条
4、件D.制取无壳鸡蛋15.物质和氧气发生的反应一定是氧化反应;洁净的空气和水都是纯净物;催化剂一定能加快化学反应速率;炒菜时.油锅不慎着火,应迅速用锅盖盖灭;烧碱和熟石灰的溶液都显碱性;复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素;如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物;由氧元素和另一种元素组成的物质一定是氧化物。以上说法中正确的是（）A.B.C.D.16.为达到实验目的，卜.列实验方案设i I合理的是)选项 实验目的 实验方案A 除去CO?中的HC1气体 将气体通过NaOH溶液B 检验某物质中是否含有C O/加入稀盐酸，观察现象C测定水的组成 采用电解法,测量两
5、极收集到的气体的体积比并检验气体成分D 分离NaCl、FeCh的混合物 溶解，加过量NaOH溶液,过滤、洗涤，向滤液中滴加适量稀盐酸17.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()A.C11SO4 B.Fe C.BaCh D.SO218.下列各组物质的溶液,不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是()A.CUSO4S HCk MgSO4 NaOH B.H2so4、FeCb、NaOH、NaCIC.NaCL Ba(OH)2s Na2co3、Na2so4 D.K2so4、Na2cO3、BaCb、HC119.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几
6、种，取m g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是)第I I卷(非选择题洪60分)二、填空题(本大题共26分，每空1分)21.用化学符号或名称填空。(1)铝元素。(2)2个氮原子，(3)3 个氧分子 o (4)Mg2*。(5)氧化钢 n (6)S0 t O22.请找出下列图片和意义描述相对应的关系，在横线上用字母填空。气体X|澄 清 石灰 水瓶 色 沉 淀 Y|富含维生素C的食物刷房清洁剂T气体w/一 I 加入 10。S 7.3%盐酸T固体Z 5.6 g 品好,全反应图 M4-3A.溶液N中只含一种溶质氏原固体粉末中可能
7、含有碳酸钙C.白色沉淀Y 一定是碳酸钙，气体W不一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N20.加热条件卜.，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的C O完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中,得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是()A.原混合物的质量将减少23.请在A H八种物质中，选择符合题意的物质,用序号填空。A.碳酸氢钠 B.稀有气体 C.氯化钠 D.活性炭E.甲烷 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.酒精(1)生 活 中 重 要 的 调 味 品:o (2)可用于食品包装的是 0(3)发酵粉的主要成分之一是 o(4)可 用 于
8、 杀 菌 消 毒 的 是。(5)最简单的有机物是 o(6)可 用 于 制 成 各 种 用 途 的 电 光 源 的 是。(7)用 于 冰 箱 除 异 味 的 是。(8)可 配 制 波 尔 多 液 的 是。24.已知NH4CL KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。B.原混合物中CuO与FezCh的质量之比为1 :2C.参加反应的C O的质量为11.2gD.反应后所得CO的质量为30 g(1)氯 化 铉 溶 解 度 随 温 度 升 高 的 变 化 趋 势 是(填“逐渐增大”或“逐渐减小演/C01020304050607080溶解NH4cl29.433.337.241.445.850.455
9、.260.265.6度依KNO313.320.931.645.863.985.5110138169(2)若 K N O3固体中含有少量N H4C 1 固 体,可 采 用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。(3)2 0 时，饱和N H 4 a 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为(精,确 到 0.1%)o2 5.(1)军舰上使用的玻璃钢属于 材料;舰体在高盐分海水中易生锈，原因是海水中所含的存在时会加速铁的锈蚀。(2)C u不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向C u 和稀硫酸的混合物中滴入氏C h后，溶液很快变为蓝色，试写出该反应的化学方程式:.三、简答题(本大题共1 2
10、分，每 空 1 分)26.根据图M 4-5,回答下列问题.(1)下列各组具有相似化学性质 的 是(填 序 号)。A.N a C l B.Os S C.F、C l D.C L A r E.H e、M g某离子的结构示意图如图M 4-6 所示，当.产8 时，该 粒 子 的 符 号 为;该 元 素 在 元 素 周 期 表 中的 位 置 是(写 出 在 第 几 周 期 第 几 族)。喻图 M 4-6(3)同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强,同一族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱,，前20 号元 素 金 属 性 最 强 的 是，前20 号 元 素 非 金 属 性 最 强 的 是，非金属性越
11、强则该元素对应的最高价含氧酸的酸性越强,H 3 P O4、H 2s04、H C I C h的酸性从强到弱的顺序是。27.为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。卜.列是某厂家生产8 4 消棒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。粗裁E氢氧化1钠 溶 液 二 次 辄 酸 钠混合溶液氯氢气气次氨酸钠化学式：NaClO不稳定，见光分解；与酸反应产生有害物质图 M 4-7次氯酸钠(N a C lO)属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，其中氯元素的化合价为 o(2)流程中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠等物质,该反应的化学方程式是。(3)次氯酸钠漂棉后，布匹上的漂液在透风
12、时吸收空气中的二氧化碳和水.转化为纯碱和次氯酸。完成该反应的化学方程式：2N a C 1 0+C C h+H 2(J-N a 2c o3+2。(4)保存次氯酸钠的方法或使用次氨酸钠的注意事项是。(5)在一硬质玻璃管中盛放着3 g C u O 和 C u 的混合物，通入C h加热至不再反应,冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中,恰好完全反应，得到5 0 g 溶质质量分数为1 2%的蓝色溶液厕原混合物质中铜元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 是。四、实验探究题(本大题共1 6 分，每空1 分)2 8.请根据图M4-8 回答相关问题。图 M4-8(1)写出两种仪器的名称:a,d，(2)收
13、集干燥的S02气 体,可 选 用(填“C”或D”)装置;若改用G、H和I这个组合装置收集,H装置的作用是。(3)制氢气时，用B装置代替A装置的优点是，若用E装置收集氢气，气体应从(填力域“c”)端进入。(4)实验室可用NH4C1与Ca(OH”固体混合加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式:，收集N%应用向 排空气法。29.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚配溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚肽溶液,溶液变为红色，在空气中放置一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是 u(2)查阅资料 溶液红色褪去的原
14、因是溶液碱性减弱。提出问题 导致溶液碱性减弱的原因是什么？假设与分析假设1:可能是氢氧化镁与N?或02发生了反应。假设2:可能是溶液吸收了空气中的 o假设3:可 能 是 氢 氧 化 镁 的 溶 解 度 随 温 度 的 降 低 而 由碱的性质可知，假设1不成立。实验探究实验操作 实验现象 结论1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间，观察现象 假设2成立II.取上述红色溶液.观察现象 红色褪去 假设3成立 拓展延伸(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请用化学方程式解择其原因:。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预 测(举 一 例 即 可)也 能 跟 硫 酸 铜
15、 溶 液 反 应 产 生 上述现象。五、计算题(本大题共6分)(1)H2SO4由(填 元 素 符 号)元 素 组 成。(2)Fe2O3中 铁 原 子 与 氧 原 子 的 个 数 比 为;其中氧元素的质量分数为一(3)加入NaOH溶液40 g时 溶 液 中 存 在 的 溶 质 是(写 化 学 式)。(4)“算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)图 M4-930.向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀硫酸，充分搅拌，粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液之间的质量关系如图M 4-9所示。请回答下列问题。【参考答案】I.B 2,D 3.B
16、4.D 5.B 6,D7.D 8,A 9.B 1 0.B l l.C I2.B1 3.A 1 4.B 1 5.B 1 6.C I7.B 1 8.C1 9.B 2 0.D2 1 .(1)A1 (2)2 N(3)3 0 1 (4)镁 离 子(5)Ba O(6)硫酸根离子2 2 .(D B (2)A(3)C(4)E(5)F(6)D2 3 .(1)C(2)F(3)A(4)H(5)E(6)B D (8)G2 4.(1)逐 渐 增 大(2)降温 结 晶(3)2 7.1%2 5.(1)复合氯化钠(2)CU+H2SO4+H2O2-CUSO4+2H2O2 6.(1)BC(2)S2-第3周期第V IA族(3)K
17、F HC1 O 4H2S O 4H3PO 42 7.盐+1(2)2 Na O H+Cl2-Na Cl+Na CI0+H20 HCIO(4)避光，不和酸性物质混合使用(5)4：12 8.(1)分液漏斗集气瓶 C防倒吸(3)可控制反应的随时发生和停止b(4)Ca(O H)2+2 NH4CI=_ Ca Ch+2 NH 灯+2 H?O 下2 9,(l)Mg+2 H2O-Mg(O H)2+H2?冷却至室温(3)2 Na+2 H2O+Cu S O4=Cu(O H)“+Na 2 s O 4+H2 T(4)钾3 0.(1)H.S、O(2)2 ：3 3 0%(3)Na 2 s o 4、Fe2(S O4)3(4)解:设与Fe 2(S O 4)3反应的N a O H的质量为6Na O H+Fe2(S O 4)3-2 Fe(O H)3l+3 Na2S O 42 40 2 1 4x 1 0.7 g240 X s布=标E2 g则氢氧化钠溶液中溶质的质量:分数为不芝X 1 O O%=1 5%.120 g-40 g答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1 5%。(2)假设与分析 二氧化碳减小 实验探究 溶液红色褪去隔绝空气