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1、专题18 实验探究题1.(2021广 东 省)某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。(1)镁 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)实验前，用 砂 纸 打 磨 镁 条 的 目 的 是。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】M g (O H)2受热分解生成M g O和H?O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;碱式氯化镁【M g (O H)C l不溶于水，受热易分解生成M g O和H C 1气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含M g C L,你认为原因是 o乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
2、猜想 I ：M g 猜想 I I：M g (O H)C l 猜想H I：M g (O H)2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于H C 1气体溶于水使溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性，生成H C 1气体的原因是(用化学方程式表示)。【答案】(D M g+2 H C l=M g C 1 2+H2f ；(2)去除镁条表面的氧化膜；(3)氯化镁可溶；稀序号实验操作实验现象实验结论实 验1向试管中加入适量_ _ _ _ _(填物质名称)沉淀消失无气泡产生猜 想I不成立实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于
3、试管口滤纸条变红猜想n _ _ _ _ _ _ _ _实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶_ _ _ _ _ _ _ _猜想n i成立A盐酸；成立；由蓝色变为粉红色；酸；M g(O H)C l=M g O+H C lT【解析】(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：M g+2 H C l=M g C 1 2+H 2 b (2)镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。提出假设 氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含M g C b，故填：氯化镁可溶。实验探究 实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管中加入适量稀盐酸，
4、沉淀消失无气泡产生，说明猜想I不成立；实验2：加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，M g (O H)C 1不溶于水，受热易分解生成M g O和H C 1气体，样品中一定有M g (O H)C l,猜想I I成立；实验3：得出结论猜想H I成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填:稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。讨论与分析 实验2中滤纸条变红是由于H C 1气体溶于水使溶液呈酸性，生成H C 1气体的原因是M g （O H）C 1不溶于水，受热易分解生成M g OA和 H C 1 气体，故填：酸
5、：M g（O H）C l=M g O+H C I t o2.（2020广东省）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时;了解到高温下C与C u O反应生成C O 2,C还能使C O z转变成C O。于是对过量木炭还原C u O的气体产物中是否含有C O进行了探究。【猜想与假设K还原C u O时产生的C O2与C进步反应生成C O,化学方程式是。【查阅资料】C O不与N aO H、C a（O H）2及H 2 s O 4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3 g）和C u O （2.0 g）,混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由如图装置中粉末的颜色变化可检验C
6、 O,除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 一尾气处理（填字母）。A.一一 B.一一C.一 一一D.一-一（2）上述进一步确定C O存在的现象是（装置中粉末的颜色变化除外）。（3）装置中发生反应的化学方程式是 o（4）写出C O尾气处理的方法：（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原C u O的气体产物中有C O。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意高温【答案】C O2+C=2 CO B 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水A变浑浊；C O+C u O =C u+C O2 点 燃（或收集）保持通风高温【解析】猜想与
7、假设 C 0 2与 C在高温条件下反应生成co,化学方程式是c o2+c =2C O；实验过程（I）由如图装置中粉末的颜色变化可检验co,除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定co的存在，则装置连接的最佳顺序为-TT一T尾气处理：先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸干燥气体，再通过中将co转化成二氧化碳，然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；（2）上述进一步确定CO存在的现象是前一个澄清石灰水不变浑浊，最后一个盛有澄清石灰水的试管内，液体变浑浊；（3）装置中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，
8、化学方程式是AC O+C u O =C u+C O2：（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO尾气处理的方法：点燃（或收集）;延伸应用 冬天，室内用炭火取暖时，应注意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，使人中毒。3.（2019广东省）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶C O 2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（l）C C h 过量时，C a C C h 沉淀会转化为可溶于水的C a（H C O3）2o（2）A g C l 不溶于稀硝酸。提出猜想】I .石灰水已完全变质II.III.C
9、 C h 中混有H C 1【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取C C h,并进行探究。制备C O 2的化学方程式为【实验结论】制取的气体C C h 中混入了 H C 1,所以澄清石灰水没有变浑浊。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入_ _ _ _ _ _ 溶液。生白色沉淀。猜 想 I 不成立。(2)将少量C O 2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O猜想I I 不成立。(3)将气体通入盛有_ _ _ _ _ _溶液的试管中，再加稀硝酸。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O猜想i n 成立.反应方程式为_ _
10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _O【交流讨论】若要收集到纯净、干 燥 的C 0 2,需将混合气体依次通入饱和NaHC03溶液和【拓 展 思 考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集 一 瓶C 0 2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你 认 为 该 实 验 成 功 的 原 因 是(写 一 点)。【答案】C 0 2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 T+H2O 氯 化 镁 没 有 产 生 白 色 沉 淀 硝酸银产生白色沉淀 HCl+AgNCh=AgClJ+HNO3 浓硫酸 二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼
11、出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】提出猜想 根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、C02中混有HC1、也 有 可能是由于C02过 量，CaCCh沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变 浑 浊。故填：COz过 量，CaCCh沉 淀 会 转 化 为 可 溶 于 水 的Ca(HCCh)2；实验方案 兴趣组用 原 药 品 继 续 制 取CO2,并 进 行 探 究。制备C O 2的 化 学 方 程 式 为：CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H20；(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色
12、沉淀。证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜 想I不成立。故填：氯化镁；(2)将 少 量CCh气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证 明 猜 想n不成立。故填：没有产生白色沉淀；(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉 淀，猜想1H成 立。发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3；故 填：硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；交流讨论 若要收集到纯净、干 燥 的CCh,需将混合气体依次通入饱和NaHCCh溶 液 除 去CO2中 混 有 的HC1,再将气体通入浓硫酸溶
13、液中干燥。故 填：浓硫酸；拓展思考 回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶C02,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。4.(2018广 东 省)请参与下列探究实验：【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释(1)用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸播水置于火焰上。酒精_ _ _ _ _ _ _ _,蒸谓水结论:酒精是可燃物，水不是可燃 物。(2)在铁片两端放大小相同的硬纸 片、乒乓球碎片，在铁片中乒乓球碎片先燃
14、烧、硬纸片后燃烧。结论:乒乓球碎片的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 比硬纸片的低。【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸 的原因分别是:。间加热。(3)在右塞 1图q套n 打1开分液漏斗的旋盐酸Na iC O s尸溶液溶液中产生气泡；蜡烛火焰a _ _ _ _填“先于”“后于”）b 熄灭。现象的原因是:C O?不助燃；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用大烧杯罩住高低两支点燃4y烧杯底部变黑；蜡烛火焰d比c 先熄灭。C O 2 不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先 熄 灭 原 因是:_ _ _ _ _
15、 _ _。【答案】（1）燃 烧：不燃烧：（2）着火点：（3）先于；C 0 2 密度比空气大；（4）燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低；“小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸【解析】（1）根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；（2）根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大解答；（4）根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。（1）由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸储水不燃
16、烧；（2）根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；（3）打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，C O 2 不助燃且密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰a 先于b 熄灭。（4）d先熄灭的原因是燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。5.（2017广东省）某同学进行“题 23图”两个实验。恺斌-Hl*f|i 0 M 7乙,Ju 胪*5 8 2 3 图。
17、(1)甲 实 验 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(2)乙 实 验 观 察 到 的 现 象 是,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钢不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为：I .；I I.M g(0 H)2和B a SC U;HI.M g(0 H)2和M gC C h.【实验方案】【拓展与思考】如果猜想m成立，产 生 此 结 果 的 原 因 是 做 甲 实 验 时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是M g(0 H)2、M gC C)3和B a SC U，原因是。实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色
18、沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜 想I成立；其化学反应方程式为_ O若_ 且无气体产生，猜想H成立。若沉淀完全溶解，_,猜想IH成立。【答案】2 Na HC O3+B a(OH)2=B a C O3 1+2 H2 O+Na,2 c o3；(2)镁的表面有红色固体生成。(3)氢氧化镁；Mg(OH)2+2 HC l=Mg C b+2 H2。；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】（1）碳酸氢钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaHC6-Ba（OHh=BaCCU-2H2O-Na2co3；（
19、2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶溃反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶满由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。（3）硫酸钢和氢氧化镁能生成氯氧化镁和硫酸钢白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=M gCh-2H9；硫酸钢不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想H成立。若沉淀完全溶解，目有气体产生,猜想HI成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氧化镁、同时生成二氧化碳气体”拓展与思考】如
20、果猜想in成立，产生此结果的犀因是做甲实蛉时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（0H）2、MgCCh和BaSOs,原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。6.（2021年广东省佛山市南海区中考二模）几位同学假期到“水肥一体”示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化钱、碳酸铉和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3 7,即氢氧化钠溶液过量，所以，图中应补充钠离子和氢氧根离子，故填：Na*;O H ;(4)从题目中的设计可以看出，小明采用的是检测反应后溶液的成分来证明反应是否发生.方案一：检测盐酸和氢氧化钠溶液混合之后有无新物质生成，除生成物外，还可以检测盐酸和
21、氢氧化钠是否剩余；因为检验氯化钠需要用硝酸银溶液看是否产生沉淀，而盐酸与硝酸银反应也能生成沉淀，无法确定氯化钠的存在，所以，方案二合理。根据所提供的药品可以选择盐溶液或金属氧化物来验证氢氧化钠或盐酸的有无，向混合后的溶液中加入硫酸铜溶液或氯化铁溶液。通过是否产生蓝色或红褐色沉淀来判断氢氧化钠的有无，向混合后的溶液中加入氧化铜粉末或氧化铁粉末，通过过溶液是否变色来判断盐酸的有无；故填写盐时，选用硫酸铜溶液，对应的现象是无蓝色沉淀时NaOH被消耗掉了；当选用金属氧化物时可选氧化铁粉末，对应的现象是溶液颜色不变，则结论是盐酸被消耗掉了。11.(2021年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模
22、)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。(实验探究I)相同条件下往50 mL 一定浓度的NaOH溶液中滴加50 mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3 个对比实验：50 mL 一定浓度的盐酸与50 mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。50 mL 一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸僧水混合，测量溶液温度的变化。50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3 个实
23、验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。(1)由图可知，盐酸、NaOH溶 液 稀 释 时 均 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时2 0.7温度，七2 0.5实脸2 04 0 5 0时间/s（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究H）（1）往装有5 0 m L一定浓度的Na O H溶液的烧杯中滴加2 3滴酚酥试液，再,溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酰除外）进行再探究。查阅资料：酚酷在p H 8.2的
24、溶液中呈无色，在8.2 p H 1 4的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：Na CI 猜想二：Na Cl、Na O H 猜想三：Na Cl、Na O H和Na 2 c O 3大家认为猜想三溶液中可能存在Na 2 c Ch的原因是实验验证：取少量样品溶液于试管中，滴加,猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量Na O H,加热蒸发，当溶液的p H在.内，溶液的颜色变红。.范围总结反思：向某碱性溶液中滴加2 3滴无色酚献试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。【答案】放热 低于 H+、O H 逐滴加入一定浓度的盐酸 氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水 足量稀盐酸，无气泡产生 8.2 p H
25、 1 4【解析】实验探究I （1）由图可知，实验、实验中，溶液在稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，结合实验曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；故填：放热；低于。（2）从微观角度分析，中和反应实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，故填：H+、O H-o 实验探究I I 1 （1）在 5 0 m L 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2 3 滴酚酷试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应,
26、故填：逐滴加入一定浓度的盐酸。（2）氢氧化钠容易和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故大家认为猜想三溶液中可能存在Na 2 c o 3；实验验证：取样，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；原因分析：由资料可知，酚酥在p H 8.2的溶液中呈无色，在 8.2 p H 1 4 的溶液中呈红色。反应后无色溶液中仍存在少量N a O H,加热蒸发，随着溶剂水的不断减少，氢氧化钠的浓度逐渐增大，溶液的p H 逐渐增大，当溶液的p H 在 8.2 p H 1 4 范围内，溶液的颜色变红；故填：氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水；足量的稀盐酸，
27、无气泡产生；8.2 p H pH7取滤液分装三支试管加入足里稀硫酸没有白色沉淀滴加1滴CaC工溶液，变浑浊,静置后取上层清液滴加2滴酚猷试酒.溶液变红色（3）根据实验可知 的猜想不成立，根据实验可知 的猜想不成立，根据实验 你 认 为 小 青 的 猜 想 （填“成立”或“不成立”），理由是.应用拓展（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液.操作及判 断 反 应 完 全 的 方 法 为.【答案】向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCCh 小红Ba（NO,）2+Na2SO4=BaSO4 4+2N aN O,小黄 小兰 不成立 CaCL（溶液）量太
28、少，Na2cCh（溶液）除不尽，溶液仍显碱性 边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出【解析】（1）由于碳酸钢加稀盐酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通过向滤渣中滴加稀盐 酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCCh;（2）由于小红的猜想中硫酸钠和硝酸钢可以反应生成硫酸钏白色沉淀和硝酸钠，不能共存，所以小红的猜想一定不成立，其方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaNO3；（3）由于溶液的pH大于7,所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于小黄的猜想中含有硫酸，所以一定不成立；由于钢离子和硫酸根离子会结合成硫酸钢的白色沉淀，所以据实验的现象可知小兰的猜想不成立；由于实验
29、中加氯化钙的量太小，碳酸钠有可能还没有完全反应，而碳酸钠的溶液显碱性，所以不能证明物质中是否含有氢氧化钠，故小青的猜想不成立；（4）由于小青的猜想是含有NaNCh、Na2cO3、N aO H,所以加入硝酸后硝酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，而碳酸钠与硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以操作及判断反应完全的方法为边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出。14.（2021黑龙江牡丹江）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I、写出该中和反应的化学方程
30、式：oII、探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能是C a C L和C a （O H）2;猜想二：可能只有C a C L；猜想三：。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）（反思与拓展）（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为实验步骤实验现象实验结论步 骤1:取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚献溶液，振荡。_O猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可 能 造 成 的
31、危 害 是 （写一条）。（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有C a C b,应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是（写化学式）【答案】C a（O H）2+2 H C l=C a C L+2 H 2 O 可能是C a C L和H C 1溶液 不变 红色 先有气泡产生C a C 1 2+N a2C O 3=C a C O3；+2 N a C l 腐蚀铁质下水管或污染水源C a C O.,【解析】I、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：C a （O H）2+2 H C I=C a C l2+2 H2O；n、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反
32、应生成C a C l2,反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：C a C b和H C 1；步 骤1中入几滴酚献溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酰溶液不变红；步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证H C 1的有无，先发生的反应是H C 1与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是C a C L与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为C a C L+N a 2 c O 3=C a C O 3 1+2 N a C I,故填：C a
33、C L+N a 2 c o产C a C O 3 j+2 N a C I；烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有C a C L,就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：C a C O3o15.（2021湖南益阳）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。（提 出 问 题）试管中浅黄色溶液的溶质是什么？（猜想假设）同学们都认为溶质中一定 含 有F
34、ez（SO4）3,理由是,然后提出如下猜想:猜 想 溶 质 是Fez（SO4）3;猜 想 溶 质 是Fez（SCU）3和FeSCh；猜 想 溶 质 是Fez(SO4)3和H2so4;猜 想 溶 质 是Fez（SO4）3、H2sO4 和（填化学式）。（查阅资料）FeSCU溶 液 能 使 酸 性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2s04溶 液 和Fe?（SO4）3溶 液 均 不 能 使 酸 性KMnCU溶液的紫红色褪去。（实 验 探 究）同学们分组合作进行如下实验探究。（实验反思）上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事组次实验操作现象与结论小组同学相互评价第1组1浅黄色的
35、L 样品落 液1足量铁粉现象：产生大量气泡.结论：溶质中一定 含 有H2so4,猜想或成立。第2组同学认为:此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _o第2组11酸性L高镜酸n钾溶液 _浅黄色的=样品溶液现象：_ _ _ _ _ _ _O结论：结 合 第1组的实验现象，推理出猜想成立。第1组同学认为:此结论正确。项是。【答 案】氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T溶液褪色稀硫酸或稀盐酸不能过量【解 析】猜想与假设：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故同学们都认为溶质中一
36、定含有Fea（SO4）3。根据前面的几种猜想可以确定猜想应该是硫酸过量，故包括硫酸，还包括反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁。故填：FeS04实验探究：第1组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，故说明溶液中含有硫酸，反应生成了氢气,化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H,T 0第 2 组加入了酸性的高锯酸钾溶液，FeSCU溶液能使酸性KMnCU溶液的紫红色褪去；H2s04溶液和Fez(S04)3溶液均不能使酸性KMnCh溶液的紫红色褪去，故若猜想成立说明溶液中含有硫酸亚铁，故现象应为溶液褪色。实验反思：上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量