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1、优质文本2014年中考化学试题汇编实验探究题二12014郴州袋装食品中常用一种“双吸剂保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究【提出问题】久置“双吸剂的成分是什么？【做出猜测】久置“双吸剂中可能有Fe、Fe2O3、CaO、CaOH2和CaCO3【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂中一定有 再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量探究实验1的残留固体放入试管中，参加蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有 【实验探究3】 【实验结论】步骤产生白色沉淀，说明久置的“双吸
2、剂中含有 ，其反响的化学方程式： 步骤有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂中含有 和 【实验探究1】Fe； 【实验探究2】CaO；【实验结论】CaOH2；Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH； Fe2O3；CaCO322014邵阳某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如下图老师告诉大家，该瓶液体是以下5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液1根据以上信息判断，该无色液体一定不是CuSO4溶液和H2O2为确定该液体的成分，同学们设计了以下实验方案，请你一起参与同学们的探究活动 实验操作实验现象实验结论
3、取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液溶液颜色无变化 该液体不是NaOH溶液另取该液体适量于试管中，向其中参加锌粒有气泡产生该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液【反思交流】3实验操作中发生反响的化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H24为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心NaOH溶液；有气泡产生；3锌和稀硫酸反响产生硫酸锌和氢气，故反响的方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；4为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心；故填：向着手心32014湘潭某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化
4、钡溶液参加一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：BaCl2、BaOH2和HCl； 猜测二：BaCl2和BaOH2；猜测三：_； 猜测四：BaCl2和HCl根据所学知识判断，_一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_结论：猜测二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量实验现象：_结论：猜测三不成立，猜测四成立反思与拓展】1在分析化
5、学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_2烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_写一条即可要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中参加过量的_取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液测得溶液pH与参加的碳酸钠溶液的质量关系如下图 1通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到_g时，溶液中盐酸恰好处理完2请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数要有必要的解题过程BaCl2猜测一溶液无明显变化或溶液不变红色先有气体产生，后产生沉淀反响物的用量腐蚀铁质下水管或污染水源BaCO31由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶
6、液呈中性2解 设原烧杯溶液中BaCl2的质量为xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 1分208 106x 6g2g13.25%=0.53g1分=x=1.04g1分原烧杯溶液中氯化钡的质量分数100%=10.4%1分答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%故答案为：12210.4%42014益阳益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。将水、生石灰、纯碱、食盐按10011.25.33.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液“料液的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分H2O除外是什么？【猜测与假设】实验小组的同学通过充分讨
7、论，作出了如下猜测：料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜测的解释】1料液中一定没有CaO的原因是_(用化学方程式表示)。2料液中一定存在NaOH的原因是_(用化学方程式表示)。【进行实验】取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液显红色。取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】3该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有_填化学式。【交流与拓展】4松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，那么轻微
8、涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_。5现在有的皮蛋厂直接用烧碱NaOH代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是_选序号填空。A烧碱易吸水潮解 B烧碱易吸收空气中的CO2而变质C烧碱具有强腐蚀性 D烧碱溶于水时放出热量1CaOH2O=Ca(OH)2 2Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3未配平扣1分，未写不扣分 3Ca(OH)2 4食醋中的酸或醋酸中和残留在皮蛋中的碱只要答出“中和二字即给1分 5A、B选1个且正确给1分，但只要有1个选错就不给分52014永州如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH
9、溶液反响的探究实验装置【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高【实验探究】实验步骤如下：步骤：如下图，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中参加同样温度的热水起保持锥形瓶B中水温恒定的作用步骤：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液步骤：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾步骤：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象请答复以下问题：1实验开始前，依上图连接好装置锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质，将一
10、支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 2锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反响的化学方程式是 3步骤锥形瓶B中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因是 1检查装置气密性；22NaOH+CO2Na2CO3+H2O；3水沸腾；B中气压减小，水的沸点降低；62014张家界某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损如下图但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究【提出问题】这瓶无色溶液溶质
11、成分是什么？【提出假设】碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4氯化钠NaCl氢氧化钠NaOH【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是 溶液和 溶液【实验探究】实验操作实验现象取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸产生大理气泡【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设 填序号成立写出该实验操作中化学反响的方程式： 【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法 【讨论交流】碳酸氢，硝酸钠；【
12、实验结论】碳酸钠，2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O；【反思拓展】取少量样品于试管中，慢慢滴加MgSO4溶液，产生白色沉淀，那么该物质是碳酸钠72014株洲甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象CaCl2溶液呈中性。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反响表示疑心。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反响Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。
13、所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 均写化学式。 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜测与假设】猜测1：废液中含有 写化学式两种溶质。猜测2：废液中含有 写化学式三种溶质。猜测3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测，
14、进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】1猜测 填“1或“2 或“3正确。2要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如参加氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反响的化学方程式为 。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，假设直接排放，可能造成的危害是 ，你认为处理该废液的方法是 。悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 CaCl2 NaCl NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl 2 黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2分 腐蚀下水道等答案合理即可
15、将废液用熟石灰中和至中性再排放82014长春如下图的三个实验均可验证酸与碱能发生反响：1根据实验一答复：加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反响的现象，验证了酸与碱能发生反响2实验二通过两只试管中的现象比照，可以判断稀盐酸与CaOH2能反响，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同3实验三中，参加X可验证稀硫酸与碱能发生反响，符合此条件的X是以下物质中的AA酚酞 BCuO CNa2CO3 DBaNO321产生蓝色沉淀，氢氧化铜；2氢氧化钙粉末的质量；3A92014淮安氢氧化钠是一种重要的化工原料。1氢氧化钠俗称_。2
16、利用图18所示装置固定装置省略进行NaOH与CO2气体反响的实验。假设A与C连接，将分液漏斗中局部NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并翻开止水夹，观察到的实验现象是_；CO2与NaOH溶液反响的化学方程式是_。3： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将2中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，那么X的组成可能有四种情况，分别是：.NaOH，Na2CO3； ._； ._； .NaHCO34根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法_。102014连云港在一堂化学实验课上
17、，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数以下是几组同学的设想及做法：1甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中参加5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止请答复：酚酞溶液的作用是判断反响是否恰好完成；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反响物充分接触，完全反响当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，那么甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%写出计算过程，结果用百分数表示2乙组同学的设想是：在烧杯中参加一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用
18、pH试纸屡次测定溶液pH的方法，到达实验目的以下使用pH试纸的方法正确的选项是AC填字母A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需屡次测定，较繁琐，且所测数值不够精确在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象简单表示为如图2请答复：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+填离子符号；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到
19、已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度3丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生这一“异常现象激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经局部变质请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；假设要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤1判断反响是否恰好完成；使反响物充分接触，完全反响或使反响物充分接触，加快反响等；2AC，恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水或氢氧化钡溶液，过滤1110分2014南京某兴趣小组对物质的性质和成分进行
20、相关探究1常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀，其反响的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反响的根本反响类型为置换反响2兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】翻开K，缓缓通入枯燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反响，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，以下装置中最为合理的是C【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品枯燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，假
21、设A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳【实验反思】炭粉复原氧化铜的实验中，假设生成的气体中含有一氧化碳，那么反响时消耗碳、氧元素的质量比大于填“大于、“等于或“小于3：81Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反响；2【实验与讨论】C；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于122014宿迁化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反响 同学们在吹气后观察到中澄清石灰水边浑浊，中氢氧化钠溶液
22、无明显现象观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对中的情况，师生共同开始探究之旅【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反响？【猜测假设】猜测A：两者发生了化学反响；猜测B：两者没有发生化学反响【实验探究】1小明设计了如下图的、两个实验实验现象：中的软塑料瓶变瘪，中气球变大合理说法均可2小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，假设仍利用该装置，需要补做的比照实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与参加氢氧化钠溶液的实验现象进行比照
23、3小光设计的是通过检验生成物来验证猜测，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取实验后的溶液少许，再向其参加稀盐酸或氯化钙溶液等有气泡产生或有白色沉淀生成等验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反响【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反响【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反响，可以从不同的角度证明反响的发生，这些角度可以是：通过检验反响物减少证明反响发生；通过检验生成物证明反响的发生1气球变大合理说法均可；2将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与参加氢氧化钠溶液的实验现象进行比照；3132014泰州碳酸钡广泛应用于显像管CRT、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种
24、碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如以下图所示。【】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反响生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反响。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/04080Ca(OH)2溶解度/g0.1870.1410.094Ba(OH)2溶解度/g1.678.22101.41写出焙烧炉中含钡元素物质发生反响的化学方程式： ； 2除了水之外，进入别离池中的物质是 和 ，请你推测别离池中操作的方法是 选填“A或“B。A降温，过滤；B.加热，过滤3写
25、出由溶液B制取产品的化学方程式： ；4以下相关说法正确的选项是 。A对矿石进行预处理“研磨成粉状有利于充分反响B焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态C焙烧炉内只涉及分解反响D废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料1BaCO3高温BaO+CO2； 2Ba(OH)2、Ca(OH)2，B。3Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O；4ABD。142014无锡纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注某兴趣小组同学在?培养中学生根本科学素养的化学实验教学研究?课题组老师的带着下开展了系列研究I 纳米级Cu2O的用途研究【查阅资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，在高
26、浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反响：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图见图3，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300时以生产氮气为主假设利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法
27、，最好将电热丝的温度控制在900左右II 纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜CuS转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：1在细菌作用下，岩石中的硫化铜CuS与空气中的氧气反响生成硫酸铜，反响的化学方程式为CuS+2O2CuSO42中观察到的现象是产生蓝色沉淀3在加热条件下，用液态肼N2H4复原新制CuOH2生成Cu2O、N2和H2O，反响的化学方程式为N2H4+4CuOH22Cu2O+N2+6H2O，Cu2O中铜元素的化合价是+14经测定该岩石由硫化铜CuS和其他不含铜元素的物质组成现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜C
28、u2O，该纯氧化亚铜Cu2O中铜元素的质量是19.2g假设制得氧化亚铜Cu2O的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜CuS的质量分数请写出计算过程【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染【实验2】氮气 9001CuS+2O2CuSO42产生蓝色沉淀3N2H4+4CuOH22Cu2O+N2+6H2O，+1419.23.84%1510分2014徐州我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置见图甲，又能用改良的微型实验装置见图乙化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动 【提出问题】木炭与CuO反响所得红色固体中含有什
29、么物质？【查阅资料】1木炭与CuO的反响是：C+2CuO2Cu+CO2，假设该反响进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜Cu2O2Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反响：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜测】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O；既有Cu也有Cu2O【实验探究】1取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12能降低反响温度，加快反响速率均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内2按图乙连好实验装置，然后加热反响物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热3待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论取1.
30、44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反响红色固体局部减少，溶液变为蓝色色猜测错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤枯燥，称其质量为1.04g/猜测正确【评价反思】1使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品写出1条即可2假设要证明CaC12是该反响的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反响前后不变3在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大创造就是“湿法炼铜，该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4FeSO4+Cu【作出猜测】既有Cu也有Cu2O【实验探究】2变浑浊 3稀硫酸，蓝色，；【评价反思】1节约药品； 2质量和化学性质在反响前后不变 3Fe+CuSO4FeSO4+
31、Cu16、2014盐城煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。1石油中主要含有 两种元素填写元素符号；天然气的主要成分是 填写化学式。2化石燃料属于 选填“可再生或“不可再生能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反响的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X+3SiO2，那么X的化学式为 。3工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的
32、同学设计了两种实验方案假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反响。方案I 取8.00g赤铁矿粉，参加足量稀硫酸，完全反响后过滤，得到1.60g滤渣。那么赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。方案 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反响。测得氢氧化钠溶液反响前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反响3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。实验反思方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数 选填“偏大、“偏小或“不变。 实验分析方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测
33、出的结果，可能的原因是 写出一种即可。1C、H CH4 2不可再生 Al(OH)3 3增大煤与空气或氧气的接触面积 方案80% 方案40% 实验反思偏大实验分析生成的二氧化碳与过量的碳反响生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收合理即可 172014扬州碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产1某碱式碳酸盐样品MOH2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤不考虑植物油中溶解CO2产生的影响连接装置并检查装置的气密性；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平
34、，读数、列式计算、请将上述实验步骤补充完整、装置B的作用是枯燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C填字母序号a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜、步骤中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移填“缓慢上移或“缓慢下移、假设其它操作均正确，仅因以下因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a填字母序号a、反响前量气管水面到0刻度处，反响后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油2实际生产中的碱式碳酸铜可表示为CuOH2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又常温常压下CO
35、2的密度为1.964g/L，据此计算m的值写出计算m的过程，最后结果保存小数点后两位组别样品质量CO2的体积第1组0.21g22.39mL第2组0.21g22.41mL第3组0.21g22.40mL1检查装置的气密性、枯燥二氧化碳气体 防止二氧化碳溶于水 C、缓慢下移、a21.142测定生成的二氧化碳的质量为：=0.044gCuOH2、mCuCO3 1+mCuO+H2O+mCO298+124m 44m 0.21g 0.044gm=1.14182014江西某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【网络搜索】干电
36、池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质【实验设计】同学们分别设计实验进行探究实验小婧取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐实验小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁扮他采用的方法是 ；实验小明将黑色物质参加适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验实验步骤 实验现象 实验结论 取适量黑色滤渣装入试管中，再参加过氧化氢溶液 有气体生成 立即向试管中 木条复燃 该气体是氧气 上述实验中产生氧气的化学方程式为 ，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑1小莹认为假设要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必
37、须验证二氧化锰的质量和 在反响前后都没有发生变化；2小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用【结论与反思】1干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉 2面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从实验熟石灰实验用磁铁吸引 ；实验有气泡冒出 带火星的木条 2H2O22H2O+O2；【交流讨论】化学性质甲乙丙镁粉铁粉FeSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液镁粉19. 2014丹东8分某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图的实验方案1试管乙中观察到的现象是 ，反响的化学方程式为 2同学们经讨论后认为该方案可以优化，
38、试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 3去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反响后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸假设无气泡产生，那么不溶物的成分是 假设有气泡产生，那么不溶物中一定含有 ，可能含有 1铁外表有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分 Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu (2) 丙 MgFeCu 3铜或Cu 铜 铁或Cu Fe漏选不得分 镁或Mg20.2014葫芦岛呼吸面具中的“氧气再生剂，主要成分是淡黄色固体过氧化钠Na2O2，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。【作出猜测】根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜测：猜测一：氢氧化钠 猜测二：碳酸钠 猜测三：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】1小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是