2021唐山二模化学试题.pdf

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1、唐山市2021年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化 学注意事项：1 .考试时间7 5 分钟，满 分 1 0 0 分。2 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将选择题和非选择题答案填涂在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 Si 2 8 C l 3 5.5 N i 5 9G a 7 0 A s 7 5一、选择题：本题共1 0 小题，每小题2分，共 2 0 分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.来苏水(主要成分甲

2、酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好B.冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用C.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2 .“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于垃B.聚四氟乙烯可使Bn的 C C 1 4 溶液褪色C.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D.聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3.以 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6 0 g s i C h 晶体中含有的Si O键数目为2NAB.p H=l 的 H3P溶液中所含 田 的数目为0.1 NAC.用 含 0.1 m o l F e C b的饱和溶液制

3、备F e(O H)3 胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1 NAD.1 01。1 用 与 足 量。2 反应，生成N az O 和 N az C h 的混合物，N a 失去NA个电子4.下列说法正确的是A.HF的电离方程式为：H F+H 2 O =H 3 O+F-B.H C 1 的电子式为H+反 汨 一C.聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料D.煤的干储、石油的分储都是物理变化5.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用 p H试纸测得N a A 溶液的p H约 为 1 0,N a B 溶液的p H 约为9K a(H A)VK a(H B)B向 K I 稀溶液中

4、滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深过量的C 1 2 将 1 2 氧化成1。3-C向 1 m L 2 m o i【T A g NC h 溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 m o l-L-的 Na C l 溶液和K I溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀K sp(A g C l)K sp(A g I)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解6 .化 学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C.铝槽罐车可用于储运浓硝酸D.雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理7 .短周期主族元素X

5、、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是 Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1 m o l L A溶液的pH=1 3,X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核1 0 电子微粒,下列说法正确的是A.简单离子 半 径 W ZYB .甲易液化与分子内存在氢键有关C.化合物丙能促进水的电离D.f 分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8.(N H 4)2 S C)4 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、N H 3、H 2 O 和 C 0 2 制备(N H 4)2 S C 4 的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入N H3和C 02的

6、顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(N H 4)2 S O 4C.步骤中反应的离子方程式为C a2+2 N H 3+C O 2+H 2 O=C a C C h l +2 N HD.通入的N H 3和C O 2均应过量，且工艺流程中C 0 2可循环利用9 .下列有关电解质溶液的说法错误的是A.0.1 m o l-L 1 的 C H 3 co O N a 溶液中：c(O H )=c(C H3C O O H)+c(H+)B.2 5 时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(C)=c(C H 3 co O )C.0.1 m o l l T 的 N a 2 cO

7、 3溶液中：2 c(N a*)=cl H C C h l+B C C D+C H zC C h)D.将N H 4 cl溶液从2 0 升温至4 0,溶液中C(N H：,；)LH+)的值减小1 0 .利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H 2和。2，工作示意图如下所示。下列说法错误的是A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能B.制H 2时开关连接K i，制O 2时开关连接K 2C.电极2工作时的电极反应式为4 O H-4 e=2 H2O+O2TD.相同条件下交替制得等体积高纯H 2和O 2，电极3的质量较电解前减轻二、选择题：本题共5小题，共2 0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项

8、符合题目要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得。分。1 1.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物,也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是A.分子中所有原子可以共平面B.不可以使溟水褪色C.1 mol分子最多可与3 mol H?发生反应D.分子中官能团种类有5 种12.下列离子方程式书写正确的是A.将少量氯气通入 NaHSQ,溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cf+3H+SO42-B.电解 MgCL溶液：2C1+2H2O=CL

9、T+H2T+2OH-C.NaClO 溶液中加入少量 FeSO4溶液：2Fe?+C1CT+2H+=CP+2Fe3+H2OD.等体积、等浓度的NaHCCh溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OIT=CaCChl+H2O13.已知2NO+2H2 =2H2O+N2的速率方程为v 正=度(1$32),在 800下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是A.a、P 的值分别为2、1 B.表中的x 为 4实验co(NO)/(mol.L-1)CO(H2)/(mol-L-1)V正111V2214v3122v42X16vC.降低温度，底可能增大 D.若 yZDcg),则

10、 1 至14.某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入 50 mL 6 moi1 7 硫酸溶液，右烧杯中加入50 mL 2 mo i 的 CaCL溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K 时,A.该实验装置属于电解池B.左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是C.C 电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.若盐桥换成KNCh琼脂，则 C 电极上产生的气体的总量减少15.常温下，向20.00mL0.10moLLT的 HA 溶液中滴加0.溶moLLT的 NaOH溶液,溶液中的p/

11、x；(p X=-lg X)随 pH的变化关系如图所示(己知但5=0.7)。下列说法正确的是A.常温下，HA的电离常数的数量级为I O-B.图中a 点的Y值为3.4C.溶液中水的电离程度：a b cD.d点加入的N a O H 溶液的体积为2 0.0 0 mL,则 Q约为8.7三、非选择题：共 6 0 分。第 1 6 1 8 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1 9 2 0 题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共 4 5 分1 6.(1 5 分)L i F e P O a 是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为F e T i C h，还含有少量M g O、S i C h

12、等杂质)来制备，工艺流程如下:盐酸钛铁矿过滤滤液1水解过滤滤液2双氧水广H3PO4*过滤FePO4Li2c()3、草酸.高 温 煨 烧1rLiFePO4(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 N a z S i C h 可写成N a z O S i C h，则 F e T i C h 可写成。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为 o(2)“酸浸”后，钛主要以T i O C U-形式存在，写出水解形成T i O2-x H2 O相应反应的离子方程式。(3)加入双氧水的目的是(4)若“滤液2”中 c(Mg2+)=0.02 力口入双氧水和磷酸(设溶液体积增力口 1 倍)，使 F e3+恰好沉淀

13、完全即溶液中c(F e3+)=Ix l O m o l-L-,此时(填“是”或“否”)有 Mg3(P O4)2 沉淀生成。列式计算解释原因_。已知:Ksp(F eP C 4)=1.3 x 1()-2 2、Ksp Mg3(P O4)2 =l.Ox 10-2 4。(5)写出“高温煨烧”中由F eP O4制备Li F eP Oa 的化学方程式。(6)锂离子电池充电时，Li F eP Os接电源的 极(填“正”或“负”)，脱出部分Li+,形成 Li i F eP C U,若 x=?,则电极材料中 (F e2+):(F e3+)=_。1 017.(15 分)白色固体二氯异氟尿酸钠(C NOX C b N

14、a 是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验 小 组 利 用 高 浓 度 的 N a C l O 和(C NO)3 H3固体制备二氯异氟尿酸钠 2 Na C l O+(C NO)3 H3=(C NO)3 cLNa +Na OH+田0 的实验装置如下图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：A(1)盛放浓盐酸的仪器X 的名称为,装置A 中发生反应的化学方程式为。(2)当 装 置 B 出现 现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是，(3)反应结束后，装置B 中的浊液经过滤、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B 中 NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。(5)制备

15、实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氟尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取，g 样品，用 100 m L容量瓶配制成100 mL溶液；取 25.00 mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的K I溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用 cmoLL i 的 Na2s2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3 次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉 及 的 反 应 原 理 为(CNO)3cLNa+H*+2H2O=(CNO)3H3+2HC10+Na+,I2+2S2O32-=S4O62_+2r样品中二氯异氟尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)该滴定方法测得的(CNOXChNa样品的质量分数误差较

16、大，请用离子方程式表示可能的原因 o18.(1 5 分)氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7i=-393.5 kJ-mor 12c(s)+O2(g)=2CO(g)A/2=-221.0 kJ-moP1N2(g)+O2(g)=2NO(g)%=+180.5 kJ-m or1利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和 C O,发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)o该反应正反应的活化能为Ea kJ-m or1,则逆反应的活化能为 kJ m or1。该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)o在2 L 恒容密闭容器中加入3

17、mol CO 和 2 mol N O,测得N O 的转化率与温度(7)、时 间 C)间的变化关系如下图所示：则一温度下，0 5 m in内用CO表示的平均反应速率v(CO)=；温度下，上述反应的平衡常数K=L m ol1；若在T i温度下，向平衡后的容器中再加入4 m ol2和a mol N O,使平衡向右移动,则a的取值范围是。O 5/(2)有人利用反应 C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)A/=-3 4.0 kJ.m ol1,用活性炭对N O进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的N O气体并在催化剂作用下发生反应。若为绝热容器，下 列 表 示 该 反 应 达 到 平

18、 衡 状 态 的 是 (填字母)。A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的压强保持不变C.N O和N2的消耗速率之比为1:2 D.混合气体中C(NO)=C(N2)若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下N O的转化率随温度的变化如下图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为4 4 0 C,则A、B、C三点中 点可能是对应温度下的平衡转化率；高 于440时，N O的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是。u 200 300 400 500 600 温度/C(-)选考题：共1 5分，请考生从2道题中任选一题作答，并 用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂

19、黑，按所图题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.【选修3：物质结构与性质】(15分)碑是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：(1)基态碑原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为 o A s的第一电离 能(A)比Se大的原因是（2）雄 黄（A s4 s4）和 雌 黄（A s2 s3）在自然界中共生，是提取碑的主要矿物原料，其结构如下图所示，1 m o l雄黄与。2反应生成A S 2 O 3,转移2 8 m o l电子，则另一种产物为。雌黄中A s的 杂 化 方 式 为。（3）亚 碑 酸（H 3 A S O 3）可以用来治疗白血病

20、，为三元弱酸，试 推 测A s c h?-的空间构型为。其酸性弱于碑酸（H3ASO4）的原因是。（4）碎化钱（G a A s）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将A s原子的位置涂黑。晶体中A s原子周围与其距离最近的A s原 子 的 个 数 为,若A s原子的半径为八p m,G a原子的半径为门p m,则最近的两个A s原子的距离为_ _ _ _ _ _p m。AsOGa2 0.【选修5：有机化学基础】（1 5分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。DaO O C C H 3C O O

21、 C H 3G已知：）RCOOH p3 A R E R为炫基酚羟基一般不易直接与竣酸酯化请回答：（1）E的结构简式为；F的名称为（2）C+F-G的反应类型为H中含氧官能团的名称为（3）在A-B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是=（4）写出G与过量Na O H溶液共热时反应的化学方程式。（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与F e C”溶液发生显色反应的结构有一种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2 2 1:1的结构简式为（任写一种）。（6）苯甲酸苯酚酯r j）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：。