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1、2022年深圳市高三年级第二次调研考试化 学2022.4本试卷共10页，2 1小题，满 分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2 B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂
2、改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48一、选择题：本题共16小题，共4 4分。第110小题，每小题2分；第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第 1页 共 10页描述不正确的是选项乐器类别及制作材料描述A琴（“丝”类）：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成B编 钟（“金”
3、类）：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金C陶 损（“土”类）：陶土可用于烧制陶瓷堀陶瓷属于无机非金属材料D竹 笛（“竹”类）：竹子可用于制笛竹子富含纤维素2.实验室制备乙块的反应为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T0下列有关描述正确的是A.CaCz的电子式：Ca2+：C:：C：F-B.钙的原子结构示意图：C.Ca（OH）2中含有非极性键 D.该反应属于氧化还原反应3.人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石 CU2（OH）2co3 炼制金属铜C u为还原
4、产物C蒸汽时代：通过煤的干储制取焦炭煤的干储属于物理变化D原子能时代：；H、汨可用于制造氢弹沿、汨互为同位素4.环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如下方法合成。下列有关说法正确的是o产0HrAOH(1)B2H6 4中含有的离子总数为3NAB.Imol FeCh水解形成Fe（OH）3胶体粒子的数目为NAC.IL lm o b L-的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD.2 moi N O 与 1 mol Ch在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA7.科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I 有因果关系的是选项陈述I陈述IIA“墨子”传信一 用光导纤维传输量子光信号SiCh的
5、导电能力强B“天问”飞天一 用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空一 用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海一一用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能2022年深圳市高三年级第二次调研考试化学试题 第 2 页 共 10页8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.将 NazOz 放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2TB.FezCh 溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2+4 r+3 H2O+l2C.将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na+4-NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4D.NaHSO4
6、 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至溶液呈中性：SO4+H+OH-+Ba2+=BaSO4l+H2O9.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15,X 原子核外电子总数等于W 原子次外层电子数，W 与 X 可形成原子个数比为1:1的化合物，Y 与 Z 同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：XW B.高温下，ZX2可与W2YX3反应C.简单氢化物的沸点：XY D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y2)v 逆(H2S)C.该 反 应 的 平 衡 常 数婆L-mor11.93x0.3D.若该反应在T zC(T2 c(HOOCCH2NH3)C.P 点的溶液中：
7、C(H O O C C H 2 N H 3)+C(H+)=CC O O C C H 2 N H2)+C(O H-)D.当(NaOFQuZOmL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzN%和 NaCl二、非选择题：共 56分。第 1 7 7 9 题为必考题，考生都必须作答。第 20-21为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。17.(14分)某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(Pbl2)的实验探究。回答下列问题：I.制备 PbL的悬浊液(1)K I溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的Pbb沉淀，形成美丽的“黄金雨”。K I溶液在空气中久置会变质，其原因是.生成Pbb的
8、化 学 方 程 式 为.充分反应后，经系列操作得到纯净的PbL固体，向其中加入蒸储水，得到Pbb悬浊液。I I.探究浓度对Pbh沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii.26.5时，Pbb饱和溶液的电导率为3 6 8 吃 皿 4(2)稀释对PbL溶解平衡的影响26.5C时，向 Pbb悬浊液中加入一定体积的蒸馆水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙).实验装置中仪器X 的名称为由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X 加 入 蒸 储 水 的 方 式 是(填 标 号)。A.连续逐滴加入 B.分三次快速放入 C.
9、一次性快速放入2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第5 页 共 10页曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示Pbl2固体的溶解达到平衡状态；C-d 段溶液的电导率逐渐增大的原因是 导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对 Pb12沉淀溶解平衡的影响26SC时，将 Pbh悬浊液静置后，取 200 mL上层清液c(尸2.5X10-3 m o k L f于烧杯中,另取蒸镭水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1 mol-L-K I溶液。实验数据记录如下表：K I溶液累计加入量/mL电导率/(pSecm_1)Pbh饱和溶液蒸储水036840.50AiBi1.00A2
10、B2上述实验过程中，增大PbL饱和溶液中 的浓度，可 观 察 到 的 实 验 现 象 是.利用蒸储水进行对比实验时，所取蒸储水的体积为 mL.表格数据A2-A1 B2-B1(填“大于”“小于”或“等于)，说明增大KI的浓度，Pbh沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。18.(14分)高磷锲铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷银铁(主要含Ni、Fe、P,还含有少量 Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸银晶体(NiSO4-6H2O)的工艺流程如下图：NaClONa2cO3 H2s NaOH H2so4高磴 _ _ _ _ I J I _ J曙量f 电解 f 除铁磷 1 除杂 T沉银水洗 1 酸溶 I
11、f NiSO46H2。琛诜 一 J(I滤 渣 1 滤渣2 母液已知：电解时，选用2 mo i 硫酸溶液为电解液。回答下列问题：(1)先将高磷银铁制成电极板，“电解”时，该电极板作 极：阴极产物主要为,此外，溶液中的CM+有部分在阴极放电。(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+,该 过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；再加入Na2c03调 pH=2,并将溶液加热至5(T C,形成铁、磷共沉淀。(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。(4)“沉镇”时，为确保银沉淀完全，理论上应调节溶液pH(已知：25P 时，A：SpNi(OH)2=2.0 xlO-15；lg
12、2=0.3；当溶液中离子浓度4 1 6 1 0-5 mo i 时，可认为该离子沉淀完全)。(5)“母液”中 的 溶 质 主 要 有、(填化学式)。2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第 6 页 共 10页(6)硫代硫酸锂(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSCU溶液中加入BaSzCh固体，充分反应后，过滤得到NiSzCh溶液；再向该溶液加入无水乙醇,析出 NiSzCh 晶体(已知：25C时，K M B aSO g.0X10-2、A：sp(BaS2O3)=1.6X IO-5).生成NiS2O3的 化 学 方 程 式 为:该 反 应 可 以 进 行 得 较 完
13、 全，结合相关数据说明理由：o加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是.19.(14分)CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实 现“碳中和”。该体系主要涉及以下反应：反应I：CO(g)+2H2(g)=i=CH3OH(g)A/i0反应n：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)A/2 0反应HI：2co2(g)+6H2(g卜 C2H50H(g)+3H2O(g)A/730反应IV：CO2(g)+3 Hz(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A/740反应V：2cH30H(g)ic2H50H(g)+H2O(g)5回答下列问题：(1)上述反应中，Hs=(写出一个代数式即可
14、)。(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下 列 描 述 正 确 的 有 (填标号)。A.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率B.降低温度，反应H 的正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大C O 的浓度，反应III、IV 的平衡均向左移动D.恒温恒容充入负气，反应I、II的平衡不移动(3)恒容下，W(CO)=n(CO2)=l m o l,并按照不同氢碳比 氤 埃 西 投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，CO+CCh 的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2HsOH、CH30H的选择性随温度变化的关系。已知：CH30H的选择性=C2H50H的选
15、择性=C5P0WE C H j O H)-3 7：5 x l O O%；泊泓C O)图甲1 0 08 0:6 0：5 0j 4 0202/XC 2H 5 OH)-X1 0 0%附4 C 6)+消M C O)1 5 0 1 8 0 25 0 3 5 0 4 5 0温度/C图乙20 22年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第7页 共1 0页图甲中X 3 (填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。Q点对应的体系中”(C H 3 0 H尸 t n o l：此时，七转化了4mol,则反应2c H 3 0 H(g)=-C 2H 5 0 H(g)+H 2O(g)的平衡常数勺=(K p为以分压表示的平
16、衡常数，分压=总压,物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)常温常压下，以A g为催化剂，在酸性水溶液中将C O2电催化还原为CO的反应历程如下图所示：1.002.0反应历程 上 图，c o和C 0 2相比，(填化学式)更稳定。吸附在催化剂表面上的物种用*标注，上图中第一步反应为C O2+e-+H+=*C O O H,则第二步反应为 O(二)选考题：共1 4分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.1选修3：物质结构与性质】(1 4分)硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1)三甲基卤硅烷(C H 3)3 S i X,X为C l、B
17、 r、I 是重要的化工原料。氯 元 素 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为:按照核外电子排布对元素周期表分区，溟元素位于 区；基态硅原子中有 种运动状态不同的电子。B r、I的第一电离能的大小关系：/1(B r)Z1(I)(填“大于”“小于”或“等于常温下，(C H 3)3 S i I中S i-I键比(C H 3)3 S i C l中S i-C l键 易 断 裂 的 原 因 是.(2)(C H3)3S i C l可作为下列有机合成反应的催化剂。1个有机物A分子中采取s p 2杂化的碳原子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 个。有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛(HO-CHO )的沸点
18、，其原因是C H 3 C N中。键与兀键的个数比为.2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第8 页 共 10页（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系（a、b方向的夹角 为120。，c方向垂直于a、b方向，棱 长a=t#c）,如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。该钛硅碳新型材料的化学式为.已知该新型材料的密度为4.51 gcm-3,且a、b的长度均为307 pm,数的值用NA表示，则c的长度为 pm（列出计算式）。阿伏加德罗常21.【选修5：有机化学基础】（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下:Br八浓HNO3浓 H
19、2sO；COOHC7H4O4NBr 也5 -浓 H2sO4回 反应C8H6O4NBr催化剂反应C H2N2反应C|4H|O4NS2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第9 页 共 10页回答下列问题：(1)A 的化学名称为。(2)D 中含氧官能团的名称为 o(3)反应中还有HBr生成，则 M 的结构简式为。(4)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(5)由G 生成J 的过程中，设 计 反 应 和 反 应 的 目 的 是。(6)化合物Q 是 A 的同系物，相对分子质量比A 的 多 14；化合物Q 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。条件：与FeCb溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为221:1:1的结构简式为 o(7)根据上述信息，以。和H。丫OH为原料，设 计 合 的 路 线(无 机 试 0剂任选)。2022年深圳市高三年级第二次调研考试 化学试题 第10页 共10页