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1、2022年福建省中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单 选 题（本大题共1 0 小题，共 3 0.0 分）1 .下列物品中，由金属材料制成的是（）A.纯棉毛巾 B.铁制剪刀 C.橡胶导管 D.陶瓷坦期【答案】B【解析】解：4、纯棉毛巾是用纯棉组成的，属于天然有机高分子材料，故选项错误。B、铁制剪刀是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。C、橡胶导管是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项错误。D、陶瓷塔烟是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：B。金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解
2、答此类题的关键。2 .我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（）A.02 B.CO2 C.NaOH D.Na2CO3【答案】B【解析】解：由氧化物的定义可知氧化物是由两种元素组成的，故选：B。由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。本题对氧化物的定义进行了考查，对物质进行分类时，需要根据各种类物质的定义进行判断。3 .从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的N a 2 c。3 溶液。若配制1 0 0 g 该溶液，需要称取N a 2 c。3 的质量为（）A.9 5 g B.90g C.20g D.5g【答案】D【解析】解：溶质质量=溶液质量
3、X 溶质的质量分数，配制100g该溶液5%的Na2c。3溶液，需碳酸钠的质量=100g x 5%=5g。故选：Do根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，明确溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数是正确解答本题的关键。4.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是（）A.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成B.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成C.。60与金属铜复合催化低温合成乙二醇D.射电望远镜捕获世界最大快速射电暴【答案】D【解析】解：力、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。B、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、
4、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。C、Go与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。D、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，故选项正确。故选：Do根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。本题难度不大，了解化学研究的范畴（物质的性质、组成、结构及其变化规律等）是正确解答此类题的关键。5.下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（）【答案】B【解析】解：4、使用胶头滴管吸取液体时，需要捏紧胶头再伸入
5、到液体中，瓶塞应倒放，该项错误；B、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项正确；C、振荡试剂时，应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，该项错误；D、加热液体时，应使用外焰加热，液体不能超过试管容积的/该项错误；故选：B。根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。6.“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是（）营养成分表项目每 100g营养素参考值/%能量2300k/27蛋白质6.7g11脂肪34.7g58碳水化合物
6、55.7g19A.食用该巧克力可有效补充能量B.食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67gC.食用50g该巧克力已超过脂肪日推荐摄入量D.仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要【答案】C【解析】解：4、糖类和脂肪是为人体提供能量的营养素，根据营养成分表可知食用该巧克力可有效补充能量，该项正确；B、根据营养成分表可知，每100g巧克力含有6.7g蛋白质，故食用10g该巧克力可提供蛋白质0.6 7 g,该项正确；C、根据营养成分表可知，该巧克力中脂肪的质量分数为芸 言*100%=3 4.7%,小于营养素参考值，未超过脂肪日推荐摄入量，该项错误；D、人体所需六大营养素包括水、无机盐、蛋白质、糖类、维生素
7、、脂肪，根据营养成分表可知该巧克力无法满足均衡营养的需要，该项正确；故选：C。A、根据为人体提供能量的营养素种类进行分析；B、营养成分表中蛋白质的含量进行分析；C、根据每100g食品中脂肪含量进行计算；D、根据人体所需六大营养素进行分析。本题利用食品的营养成分表对人体所需营养素等知识进行了考查，题目较简单，解题时需要结合图表和化学知识进行分析。7.某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（）太阳能风扇A.光热作用下，水分子运动速率加快B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变
8、小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变【答案】C【解析】解：力、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。故选：Co根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的
9、基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.硫辛酸(。8/4。2 s2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是()A.属于有机化合物 B.碳元素质量分数最大C.由4种元素组成 D.含有1个氧分子【答案】D【解析】解：4、硫辛酸(。8/4。2s2)是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故 A正确；B、硫辛酸(C8H1402s2)中，碳、氢、氧、硫元素的质量比为(12 x 8)：(1 X 14)：(16 X 2)：(32 x 2)=96：14：32：6 4,可见其中碳元素的质量分数最大，故 B 正确；C、硫辛酸(C 8 H l4 0 2
10、s 2)是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，故C正确；D、硫辛酸4 0 2 s 2)是由硫辛酸分子构成的，每个硫辛酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D错误。故选：D。A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；B、根据化合物中各元素的质量比来分析；C、根据物质的组成来分析；D、根据物质的构成情况来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。9.我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使
11、铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（）灰吹法煤银A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为+2 D.灰吹法炼银过程含有化学变化【答案】A【解析】解：力、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位置排在氢的后面，不属于活泼金属，故选项说法错误。B、银铅块中含有银、铅，属于混合物，故选项说法正确。C、氧元素一般显-2价，设铅元素的化合价是,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：%+（-2）=0,则x=+2价，故选项说法正确。D、我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进
12、入炉灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，故选项说法正确。故选：4。A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。B、根据银铅块中含有银、铅，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。1 0.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A鉴别（NHQ2SO4和七5。4取样，与熟石灰混合研磨
13、，闻气味B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中A.A B.8 C.C D.D【答案】A【解析】解：4、硫酸铉能与氢氧化钙反应释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在将集气瓶口，故 B 错误；C、氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又带入了新的杂质一一二氧化碳，故 C 错误；D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中均没有明显变化，说明锌最活泼，但不能验证铁和铜的活动性强弱，故 D 错误
14、。故选：AoA、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据物质的特性进行检验。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据金属活动性强弱来探究。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、简答题(本大题共5小题，共 4 3.0 分)1 1.钙是人体必需兀素。(1)如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对
15、原J。子质量为，钙 原 子 的 核 外 电 子 数 为。(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这 里 的“钙”指的是(|40 08 1/填“单质”“元素”或“原子”)。(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。缺钙可能导致的健康问题是(填“骨质疏松”或“贫血”)。服用主要成分为C a C O 3 的某钙片，与胃酸(含有H C，)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 o【答案】4 0.0 8 2 0 元素 骨质疏松 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 T【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4 0.0 8。根据元素周期表中的一格可知
16、，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2 0；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为2 0。(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这 里 的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。(3)钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为C a C/+2HCI=CaCG+”2。+。2 T。故答案为：(1)4 0.0 8；2 0；(2)元素；(3)骨质疏松；C a C g +2HCI
17、=CaCl2+H2O+CO2 九(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。(3)根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析解答。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、元素周期表的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。1 2.水是生命之源。通常所说的水为“2。，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(。“)、其他形式的氢(H),它们在高
18、温下才以水分子的形式释放出来。AC是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。Bc(1)一定条件下由4生成C的化学方程式为 o 4 t B-C的变化过程中，不变的是(2)参照如图微粒表示方法，画 出“氢氧基团(0H)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：。(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式、高温、为2。5(?。4)3(。)二 2Ca3(P C 4)2+。&4。(P。4)2+X。则X的化学式为-。(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0 x 1 0-5 g,则 含 水 的质量=_ _ _ _ _ _g
19、。【答案】一.件2H2+O2-2 H2O氢原子、氧原子(或“、【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在一定条件下反应生一定条件成水，化学方程式为2%+。2二 一2H2。；4 TB-C的变化过程中，不变的是氢原子与氧原子：故答案为：2 H2 +。2,二 2 H2。；氢原子、氧原子(或“、。)；(2)参照如图微粒表示方法，“氢氧基团(。田 和氢(，)结合成水分子”的微观示意图可(3)反应前有：1 0 个钙原子、6 个磷原子、2 个氢原子和2 6 个氧原子；反应后有：1 0 个钙原子、6 个磷原子和2 5 个氧原子，则由质量守恒定律可知，每个X 分子中含有2 个氢原子与1 个氧
20、原子，贝 I J X 的化学式为为。；故答案为：H2O；(4)若1.0 g某矿样含氢的质量为8.0 x 1 0-5 g,则含水的质量1(“2。)=8.0 x 10-5g+1 0 0%=7.2 X 1 0-4；故答案为：7.2 x 1 0-4。1 8(1)根据微观反应示意图的信息来分析；(2)根据反应的实质来分析；(3)根据质量守恒定律来分析；(4)根据化合物的质量=元素的质量+化合物中该元素的质量分数来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。1 3.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除 铁 锈 的 反 应 属
21、 于(填 基 本 反 应 类 型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为，(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该 氧 化 物 的 化 学 式 为。(4)验证废液显酸性，可 选 用 的 一 种 试 剂 或 用 品 是。(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答案】复分解反应Fe+2HCI=FeCl2+H2 T Fe3O4 p H 试纸或紫色石蕊溶液等HCI+NaOH=NaCl+H20【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相
22、互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为尸e+2HCI=FeCl2+“2 T。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为/=3。4。(4)验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊溶液等。(5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反 应 的 化 学 方 程 式 为+NaOH=NaCl+H20.故答案为：(1)复分解反应；(2)Fe+2HCI=FeCl2+H2 T；尸0 3。4：(4)pH试纸或紫色石蕊溶液等；HCl+NaOH=N
23、aCl+H20.(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。(3)根据将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，进行分析解答。(4)根据验证废液显酸性的，进行分析解答。(5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。1 4.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存
24、的设想：(1)环节分离水后的气体含有。2、2和 等(填一种)。(2)环节电解水的化学方程式为(3)环节利用月球夜间低温(约-1 7 3汽)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有C 0 2,可 将 气 体 样 品 通 入(填 试 剂 名 称)。(4)环节将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 o(5)该 设 想 有 利 于 实 现 月 球 基 地 中、等元素的循环利用。【答案】月壤催化剂13 月埃俅化剂。_ 2 2H2。电 2H2 T+。2 T 澄清石灰水 C02+4H2 加 一+2%。碳元素氢元素或氧元素【解析】解：(1)从流程图可知，环节分离水后的气体含有。2、电
25、和。2；(2)水在月月壤催化剂图壤催化剂I、通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为：2/0T+02 3(3)检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(4)环节将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为C O 2 +月里催化剂日4 H2；!CH4+2H2O-兀闱(5)从流程图中可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用，故该设想有利于实现月球基地等元素的循环利用。故答案为：。2；月填惟化制。(2)2 也。曲片 2H2 T+。2 T；(3)澄清石灰水；月埃催化剂a(4)C G +4 H2 CH4+2%。；(5)碳元素；氢元素；氧元素(任选两种)。(1
26、)根据流程图可知分析；(2)根据化学反应原理书写化学方程式；(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(4)根据化学反应原理书写化学方程式；(5)根据流程图可知分析。在解此类题时.，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 5.我国古代提纯焰硝（含K N O 3和少量N a C，、C a C%等）工艺的主要过程示意如下:焰硝水授抨、加4溶液1放置2天溶液2硝酸钾晶体（1）步 骤I中，“搅拌”的作用是（写一种）。（2）步骤i n加小灰水（含七。3）时，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是（5）“溶液2”一定含
27、有的溶质有KG、和（填化学式）。【答案】加快溶解速率或使反应均匀受热CaCl2+K 2 c d=2KCI+CaCO3 I防止硝酸钾析出 结 晶K N O3 NaCl【解析】解：（1）步 骤I中，“搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热；（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：C a C。+K2c。3=2KCI+CaCO3 1；（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，步骤W在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；（4）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶；（5）焰硝（含K N。?和少量N a C，、C a C%等）加水、加小灰水，碳酸钾与
28、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶液2中含有氯化钾、K N 0 3和N a C 7；故答案为：（1）加快溶解速率或使反应均匀受热；(2)C a C/2+K2cO3=2KCI+CaCO3 i；(3)防止硝酸钾析出；(4)结晶；(5)K N O 3；NaCl.(1)搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热；(2)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；(3)根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增加分析；(4)结晶是指从溶液中析出晶体的过程；(5)根据流程图分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。三、探究题(本大题共2小题，共2 1.0分)16.为做好实验室制取氧
29、气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。评价标准L是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果5.是否体验到实验探究活动的乐趣你是某小组成员，参与完成下列实验活动。(1)选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。A.加热高锯酸钾B.加热混有二氧化镭的氯酸钾C.催化分解过氧化氢你所选方案对应反应的化学方程式为 o小组讨论决定选用4方案。(2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有
30、导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据如图所提供的仪器，选择、(填仪器名称)。o&0 o U同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锌酸钾粉末送至试管（填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。同学丙负责组装仪器。他 按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定 试 管 时 注 意 到 试 管 口 应 略。你负责排水法收集氧气。开 始 收 集 的 时 机 是。收集到两瓶气体，均呈红色。实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活
31、动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 o【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T酒精灯 集气瓶 底部 向下倾斜 当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集试管刷装入药品后，在试管口放一团棉花【解析】解：（1）选择高镒酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KM几。4二K2MnO4+MnO2+。2 T：故答案为：2KM。4三 七时正。4+“九。2 +。2 T；（2）高锌酸钾制取氧气需要加热，故需要酒精灯，收集氧气需要使用集气瓶，故填：酒精灯、集气瓶；故答案为：酒精灯；集气瓶；取用高铳酸钾时，需要使用药匙，试管横放，药匙伸入到试管底部，然后将试管慢慢竖起；故
32、答案为：底部；加热固体药品时需要将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂；故答案为：向下倾斜；使用排水法收集氧气时，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，防止收集的氧气不纯；故答案为：当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；洗涤试管需要用到的仪器是试管刷，当试管内壁的水珠既不聚成小滴也不成股流下表示试管已洗净；故答案为：试管刷；(3)高镒酸钾制取氧气实验中需要在试管口放一团棉花，防止高镒酸钾堵塞导管；故答案为：装入药品后，在试管口放一团棉花。(1)根据高锌酸钾制取氧气的化学方程式进行分析；(2)根据高镭酸钾制取氧气所需仪器进行分析；根据固体药品的取用进行分析；根据固体加
33、热的注意事项进行分析；根据高铳酸钾制取氧气的实验步骤进行分析；根据试管的洗涤进行分析；(3)高锌酸钾制取氧气时，试管口需要塞一团棉花，防止高铳酸钾堵塞导管。本题对高镒酸钾制取氧气实验进行了考查，涉及实验原理、实验所需仪器、实验操作步骤等知识题目较简单，需要学生熟记该反应的具体操作。17.ZB是常用的阻燃剂。已知：I.用硼酸(H3BO3)与Z。、/0 合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。L Z B 受热，先释放出水；当温度高于350汽，生成Zn。和 2。3固体；继续升温到400冤以上，为。3熔化为玻璃态物质。(1)ZB能 起 阻 燃 作 用 的 原 因 是(写 一 种)。(2)为研究温
34、度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下:砥“3 8。3)/9m(ZnO)/9V(“2。)/mLt/实验1281010094实验2X1010098实验328y100102x、y分别为 和。（3）为检测102。，时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置（夹持仪器已略）进行实验。实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、的质量。（4）为评估102久时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30m izi,测量残留固体质量:调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如图2
35、。w/%0 100 200 300 400 500t/r图 2（注：卬=黑崇x 100%；残留固体质量已扣除Z8的残余质量）不 打 物1木 膜S低于200久时，两 份 木 材 粉 末 质 量 均 保 持 不 变 的 原 因 是。图中曲线（填“a”或b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 o（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应 开 展 的 实 验 是。【答案】B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气（合理即可）28 1 0 使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出含样品的玻璃直管加热前后（合理即可）木材还没有燃烧a曲线a对应的固体残留率比b的大在相同条件下，分别取不同温度下合成的Z
36、B,进行木材粉末灼烧残重实验【解析】解：(1)燃烧条件：可燃物、与空气或氧气接触、达到着火点，Z B 受热，先释放出水；当温度高于3 5 0 K,生成Z n O 和B 2 O 3 固体；继续升温到4 0(r c 以上，B 2 O 3 熔化为玻璃态物质，%。3 熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气(合理即可)灭火；(2)要研究温度对合成的Z B 组成的影响，根据控制变量法，变量只有一个温度，其它量相同，故x=2 8；y 1 0；(3)要测定Z B 含水的质量分数，必须使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出，故不断通入干燥空气的目的是使产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；含样品的玻璃直管加热前后质量差为生成
37、水蒸气质量，再除以样品质量即为Z B 含水的质量分数，故实验时，需要称量获得的数据有：Z B 样品的质量、含样品的玻璃直管加热前后(合理即可)；(4)低于200。(:时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是木材还没有燃烧；Z B 能起阻燃作用，故固体残留率大，故a 对应的木材粉末是经Z B 处理的，判断的理由是曲线a 对应的固体残留率比b 的大；(5)为寻找阻燃性能最佳的Z B 的合成温度，应开展的实验是在相同条件下，分别取不同温度下合成的Z B,进行木材粉末灼烧残重实验。故答案为：(1)。3 熔化为玻璃态物质能隔绝空气或氧气(合理即可)；(2)28；1 0；(3)使产生的水蒸气全部从玻璃直管中
38、排出；含样品的玻璃直管加热前后(合理即可)；(4)木材还没有燃烧；a；曲线a 对应的固体残留率比b 的大；(5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB,进行木材粉末灼烧残重实验。(1)根据燃烧条件，结合题干信息分析；(2)根据控制变量法，变量只有一个分析；(3)根据Z B 含水的质量分数为水蒸气质量除以样品质量分析；(4)根据Z B 能起阻燃作用，故固体残留率大分析；(5)根据控制变量法分析。本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。四、计算题(本大题共1小题，共6.0分)1 8.氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。点燃甲烷燃烧的化学方程式为
39、C%+2。2二 C O 2+2H 2。计算6 4 g C 从 完全燃烧生成C O 2的质量。(2)理论上，6 4 g C/与 耗 电 制 得 的/燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电I k W h 相当于排放5 00g C 02,若该省使用电解法制得的/替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于)减少碳排放。【答案】不利于【解析】解：(1)设生成C O 2的质量为X。点燃CH4+202 C022H201 6 4 46 4 g x16 64g=x=1 7 6 q44 X a(2)理论上，6 4 g C/与耗电lkW制得的也燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电lkW，相当于排放5 00g C 02,而6 4 g C“4 燃烧只产生1 7 6 g 二氧化碳，则若该省使用电解法制得的为 替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。答：(1)6 4。出 完全燃烧生成。2的质量为1 7 6 g：(2)不利于。(1)根据参加反应的甲烷的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成。2的质量即可。(2)根据理论上，6 4 9 c H 4 与耗电MW-%制得的为 燃烧放出的能量相当，进行分析解答。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。