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1、2022年安徽省中考化学试卷一、选 择 题（本大题包括12小题，每小题1 分，共 12分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题意）1.（1 分）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（）A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼 C.紫菜汤 D.米饭2.（1 分）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（）A.天然气是比较清洁的化石燃料B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C.生活污水集中处理达标后排放D.蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质3.（1 分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的 是（）A.铝元素的相对原子质量为1 3B.A
2、1 2 O 3 中 A 1 为+2 价C.硬铝的强度和硬度比铝的大D.铝是地壳中含量最多的元素4.（1 分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C i 9 H 2 I NO 2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A.含有0 2B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物D.其中氢元素的质量分数最大5.（1分）完 成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（)A.玻璃棒酒精灯D.试管6.（1 分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）A.A选项劳动项目化学知识A用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污发生了乳化B清理家中鱼缸
3、并通入空气空气中的氧气易溶于水C给校园中的花草施用草木灰（含 K2c03）K2c03属于复合肥料D用食醋去除热水瓶内的水垢食醋的pH7B.BC.CD.D7.（1 分）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（）碳纤维复合材料做外壳高纯度氢气做燃料A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质C.氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2H2OD.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障8.（1 分）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是（)o氢原子氧原子 一磕原子A.催化剂提高了合成效
4、率B.X 的化学式为CH20C.C02合成X 的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应9.（1 分）某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是（）成分生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠选项ABCD物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉类别碱含碳化合物盐金属单质A.AB.BC.CD.D10.（1 分）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C.氢氧化钠能使的酚献溶液变红，则氢氧化钙也能使酚醐溶液变红D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片
5、放入稀硫酸中也产生氢气11.（1 分）2021年 12月 9 日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（）选项 实验操作及现象 解释A 从水袋中挤出水，形成水球 水由液态变成了气态漂浮在空中B 将水溶性颜料溶于水球，水 颜料溶于水形成溶液球呈美丽的蓝色C 泡腾片放入水球，水球充满 发生化学变化生成C02气体气泡并变大D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的A.A B.B C.C D.D12.（1 分）已知KN03在 20、30时的溶解度分别为31.6g、4 5.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（
6、）A.I 中 KN03的质量分数为10.0%B.II中溶液是30时 KNO3的不饱和溶液C.n 中 KNO3的质量分数是I 中的2 倍D.in 中有KNO3晶体析出二、非选择题（本大题包括5 小题，共 28分）13.（5 分）阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示:水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关.当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温
7、度变化关系如图所示.（1）文中涉及到的有机合成材料是。（2）过氧化氢不稳定的原因是 （用化学方程式表示）。（3）下列说法错误的是 （填字母序号）。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小（4）如图中a 点（-2.8）未生成过氧化氢的原因可能是。4/超绘+瞪蛹5廨口321()-4-2 0 2 4 6 10 12温度/(14.(6 分)某小组用高镭酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。(1)仪器的名称是(2)高 镭 酸 钾 制 氧 气 的 化 学 方
8、 程 式 为。组装氧气的收集装置，可选用(填序号)。(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可 能 是 未 使 用 (填实验用品名称)。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 (写出1点即可)。15.(5 分)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回答下列问题。水源-况1-1证、池XiL.英过器石砂滤(1)矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素”或“单质叽(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是。(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (填字母序号)。A.难溶性大颗粒B
9、.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式03的微观意义是 (写出1点即可)。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是。16.（7 分）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C02在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。【活动一】探究C02在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法，排食盐水法收集CO2（如 图 1）,待收集100mLC02后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内C02体积。重复实验，所测数据平均值如表。时间/h00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时 CO
10、2体积/mL100999390.58988（1）图 1 发 生 装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型是 o（2）由上表数据分析：能用排水法收集C02的理由是。相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是（填“水”或“食盐水”）。（3）海洋封存C02可能带来的危害是 （写 出 1 点即可）。【活动二】探究植物油隔离对C02在水中溶解情况的影响（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLe02倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是。量F
11、 O U有植物油无植物油 时间注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况（5）小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：。17.（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g,原因可能是。2022年安徽省
12、中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题包括12小题，每小题1 分，共 12分。每小题的4 个选项中只有1 个符合题意）1.（1 分）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（）A.凉拌西红柿 B.清蒸鱼 C.紫菜汤 D.米饭【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【分析】根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。【解答】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、无机盐：A、西红柿中富含的营养素为维生素；B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质；C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐；D、米饭中富含的营养素为淀粉，故选项不符合题意；故选：Bo【点评】此题难度不
13、大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。2.（1 分）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（）A.天然气是比较清洁的化石燃料B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全C.生活污水集中处理达标后排放D.蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用.【分析】A、根据化石燃料的特点进行分析；B、根据化学对环境的影响进行分析；C、根据水污染的原因进行分析；D、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析。【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，因此天然气是比较清洁的化石燃料；B、研制高效低毒
14、农药，保障粮食生产，故 B 正确；C、生活污水集中处理后排放，故 C 正确；D、霉变的食物中含有黄曲霉素，蒸煮也不能去除；故选：D。【点评】本题考查了能源与环境，化学与健康等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。3.（1分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的 是（）A.铝元素的相对原子质量为13B.AI2O3 中 A1 为+2 价C.硬铝的强度和硬度比铝的大D.铝是地壳中含量最多的元素【考点】合金与合金的性质；地壳中元素的分布与含量；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算.【分析】A、根据元素周期表中每一小格所包含的内容进行分析；B、根据
15、化合物中各元素的化合价的代数和零进行分析；C、根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高进行分析；D、根据地壳中元素的含量进行分析。【解答】解：A、由图可知，故选项错误；B、化合物中各元素的化合价的代数和为零203中氧元素的化合价为-4,因此A1的化合价应为+3价；C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，故选项正确；D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为0、A 1,故地壳中含量最多的元素为0；故选：C。【点评】此题难度不大，考查有关周期表的内容、合金的性质、元素的分布等相关知识，注重基础。4.（1 分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为Ci9H2INO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的
16、说法，正确的是（）A.含有02B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物D.其中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；元素的简单分类.【分析】A、根据物质的化学式进行分析；B、根据物质的化学式进行分析；C、根据氧化物的概念进行分析；D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析。【解答】解：A、由荷叶碱的化学式可知，但不含氧气；B、由荷叶碱的化学式可知、氢、氧、氮四种非金属元素；C、氧化物是指由两种元素组成，荷叶碱中含有四种元素，故选项错误；D、Ci9H21NO2 中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12X19)：(1X21)：(14X3)：(16X
17、2)=228：21：14：3 2,故选项错误；故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.5.(1 分)完 成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是()【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制.【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和粗盐提纯的步骤分析需要的仪器,据此进行分析解答。【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解、药匙、胶头滴管；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、蒸 发（食盐从
18、溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器分别是烧杯、铁架台、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）、玻璃棒；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、粗盐提纯的原理、所需仪器是正确解答本题的关键。6.（1分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污发生了乳化B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C给校园中的花草施用草木灰（含 K2c03）K2c03 属于复合肥料D用食醋去除热水瓶内的水垢食醋的pH7A.A B.B C.C D.D【考点】常见化肥的种类和作用；氧气的物理性质；乳化现象与乳化作
19、用；溶液的酸碱性与pH 的关系.【分析】A、根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；B、根据氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气进行分析；C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析：D、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析。【解答】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，具有乳化作用，随水冲走；B、氧气是不易溶于水，鱼虾可以在水中生存；C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有钾元素的肥料称为钾肥、磷、钾三
20、种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，属于钾肥；D,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，故D错误；故选：A【点评】本题主要考查常见肥料的种类的辨识，乳化作用的现象等，注意理解含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。7.（1分）2 0 2 2年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（）碳纤维复合材料做外壳1_高纯度氢L气做燃料A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质C.氢气燃烧的化学方程式为
21、：H 2+O 2-H 2 OD.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障【考点】复合材料、纳米材料；碳元素组成的单质；氢气的化学性质与燃烧实验.【分析】A、根据氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰进行分析；B、根据碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料进行分析；C、根据氢气燃烧生成水进行分析；D、根据可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析。【解答】解：A、氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰；B、碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，不属于单质；占燃C、氢气燃烧生成水2+0 2 八,当匚6 H 2 0,故C错误；D、可燃性气体混有一定量的空气，容易发生爆
22、炸，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查复合材料的辨识，氢气的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。8.（1分）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A.催化剂提高了合成效率O氢原子O 氧原子 一磕原子B.X 的化学式为CH20C.C02合成X 的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的问题
23、。【解答】解：A、由题干信息以及催化剂的概念可知，故 A 正确；B、由分子结构模型可知、2 个氧原子和4 个氢原子构成的7H4。2,故 B 错误；C、由图示可知，因此C05合成X 的过程中伴随能量变化，故 C 正确；D、二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C2H402中含有碳元素、氧元素和氢元素，一定有含氢元素的物质参与合成反应。故选：Bo【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。9.（1 分）某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是（）成分生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠A.A选项ABCD物质生石灰和
24、苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉类别碱含碳化合物士HT卜L金属单质B.BC.CD.D【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别：单质和化合物的判别.【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱进行分析；B、根据活性炭是含碳元素的单质，碳酸钠是钠、碳、氧元素的组成的，进行分析；C、根据由金属离子（或镂根）和酸根结合形成的化合物叫盐进行分析；D、根据由同种元素组成的纯净物属于单质进行分析。【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，属于氧化物，属于碱；B、活
25、性炭是含碳元素的单质、碳、氧元素的组成的，故 B 错误；C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，由金属离子（或筱根）和酸根结合形成的化合物叫盐，属于盐；D、铁、铝都是由同种金属元素组成的纯净物，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查常见氧化物、盐的辨识等，注意理解由金属离子（或镂根）和酸根结合形成的化合物叫盐。10.（1 分）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C.氢氧化钠能使的酚配溶液变红，则氢氧化钙也能使酚献溶液变红D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气【考点】碱的化学性质
26、；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.【分析】A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析；B、根据铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀进行分析；C、根据碱性溶液能使酚献变红进行分析；D、根据锌活动性比氢强进行分析。【解答】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝在空气中抗腐蚀；C.碱性溶液能使酚酷变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，故 C正确；D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气，不与稀
27、硫酸反应。故选：C o【点评】本题主要考查碱、金属的化学性质等，注意理解铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀。1 1.（1 分）2 0 2 1 年 1 2 月 9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（）选项 实验操作及现象 解释A 从水袋中挤出水，形成水球 水由液态变成了气态漂浮在空中B 将水溶性颜料溶于水球，水 颜料溶于水形成溶液球呈美丽的蓝色C 泡腾片放入水球，水球充满 发生化学变化生成C O 2 气体气泡并变大D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的A.A B
28、.B C.C D.D【考点】盐的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的概念、组成及其特点.【分析】A、根据水球处于失重状态进行分析；B、根据颜料溶于水形成均一、稳定的溶液进行分析；C、根据碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体进行分析；D、根据分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味进行分析。【解答】解：A、从水袋中挤出水，水的状态没有发生改变，故 A错误；B、将水溶性颜料溶于水球，是由于颜料溶于水形成均一，故 B正确；C、泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，水球充满气泡并变大；D、因为分子在不停运动，进入人们的鼻孔，故 D正确。故选：A【点评】本题主要考
29、查盐的化学性质，溶液的概念等，注意理解碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体。12.（1 分）已知KN03在 20、30C时的溶解度分别为31.6g、4 5.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）A.I 中 KN03的质量分数为10.0%B.II中溶液是30时 KNO3的不饱和溶液C.II中 KNO3的质量分数是I 中的2 倍D.Ill中有KNO3晶体析出【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念.【分析】A、根据溶质的质量分数进行计算分析;B、根据KNO3在 30时的溶解度为45.8g,即 100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和进行
30、分析；C、根据溶质的质量分数进行计算分析;D、根据KNO3在 20时的溶解度为31.6g,即 100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和进行分析。【解答】解：A、KNO3在 30时的溶解度为45.8g,该温度下，硝酸钾的质量分数为：5g,故 A 错误；5g+50gB、KNO3在 30时的溶解度为45.4g,即 100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，该温度下，是不饱和溶液；C、I 中含有的KNO3的质量是5g,II中含有的KNO3的质量是10g,溶剂的质量为50g3的质量分数是6.1%,II中 KNO3的 质 量 分 数 是1 g X 100%16.6%；10g+50gD、KNO3在 20时的
31、溶解度为31.6g,即 100g水中溶解31.7g硝酸钾达到饱和，而降温前，所以III中没有KNO3晶体析出，故 D 错误。故选：Bo【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨别，固体的溶解度等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。二、非选择题（本大题包括5 小题，共 28分）13.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示:水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随
32、液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为5 5%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。（1）文中涉及到的有机合成材料是塑 料。（2）过氧化氢不稳定的原因是 2H 2O 2=2H 2O+O 2 t （用化学方程式表示）。（3）下列说法错误的是 B （填字母序号）。A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小（4）如图中a点（-2.8）未生成过氧化氢的原因可能是 温度过低，水蒸气冷凝后Edd、幽/*岷喻
33、MW【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】（1）根据合成材料的种类进行分析；（2）根据过氧化氢不稳定很容易分解进行分析；（3）根据题目信息进行分析；（4）根据水的凝固点进行分析。【解答】解：（1）三大合成材料包括塑料、合成纤维，故文中涉及的有机合成材料为塑料;（2）过氧化氢不稳定很容易分解产生水和氧气，方程式为：2H2O4=2H2O+O5 t,故答案为：2H2O4=2H2O+O3 t；（3）A、由题目信息可知，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故选项正确；B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液
34、滴时，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，故选项错误；C、由于一定条件下，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故选项正确；D、水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小；故选：B；（3）由图可知，温 度 在 以 下 时，而水的凝固点为0,水蒸气冷凝后就直接凝固成为固体，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。【点评】此题难度稍大，要求学生在掌握基础知识的基础上，能对题目信息进行分析，提取出有效信息。14.（6分）某小组用高锌酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。（1）仪器的名称是 烧 杯。（2）高镒酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnQ4：=K2MnO4+MnO2+O2 t。组装氧气的收集装置，可
35、 选 用 或 （填序号）。（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用 棉 花（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原 因 可 能 是 收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集（写 出 点即可）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点.【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据加热高镒酸钾商城镒酸钾、二氧化镒和氧气，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体，氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气进行分析；（3）根据加热时试管内粉末状的物质进入导管，应该在试管口应放一团棉花，收集过程混有空气会导致收集的气体
36、不纯进行分析。【解答】解：（1）仪器的名称是烧杯，故答案为：烧杯；（2）加热高镒酸钾商城镒酸钾、二氧化锌和氧气4 =.K 2 M n O5+M n O 2+O 2 t ,氧气不易溶于水，用集气瓶收集氧气，氧气的密度比空气大，需要集气瓶和导管4 AK 2 M n O 4+M n O 7+O 2 t ；或；（3）用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，应该在试管口应放一团棉花，原因可能是收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集；收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集。【点评】本题主要考查氧气的制取装置的选取，书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀
37、符号的标注。1 5.（5分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回答下列问题。灌装（1）矿泉水中的钙、钾指的是 元素（填“元素”或“单质”）。（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 A C （填字母序号）。A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物（4）臭氧的化学式03的 微 观 意 义 是 一个臭氧分子是由3 个氧原子构成的（合理即可）（写 出 1 点即可）。（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水
38、，理由是 提倡饮用白开水，原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康。【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义：过滤的原理、方法及其应用.【分析】（I）物质是由元素组成的；（2）根据活性炭的性质与用途来分析；（3）根据净化水的方法与原理来分析：（4）根据化学式的意义来分析；（5）根据化学物质与人体健康的关系来分析。【解答】解：（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙；故答案为：元素；（2）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；（3）超滤是利用
39、薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质；故答案为：A C；（4）臭氧的化学式0 3的微观意义是表示一个臭氧分子，还可以表示一个臭氧分子是由3个氧原子构成的；（5）白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类过多，而且生水中卫生条件可能也不达标，我提倡饮用白开水；故答案为：提倡饮用白开水，原因是白开水中含有人体所需的矿物质、含量过多，而且生水卫生条件可能也不达标。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通
40、过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等1 6.（7分）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C O 2在水等溶剂中的溶解性来吸收C 0 2。某小组开展如下探究。【活动一】探究C 0 2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法，排食盐水法收集C 0 2 （如 图1）,待收集1 0 0 m L C 0 2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内C O 2体积 重复实验，所测数据平均值如表。水或日 一 食 盐 水时间小00.56122448排水法时CO2体积/mL10098.585.5776659排食盐水法时 CO2体积/mL100999390.58988（
41、1）图 1 发生装置中反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2 t，反应 类 型 是 复 分 解 反 应。（2）由上表数据分析：能用排水法收集C02的理由是 二氧化碳的产生速率大于溶解速率。相同条件下，等体积水和食盐水吸收C02更多的是 水（填“水”或“食盐水（3）海洋封存C02可 能 带 来 的 危 害 是 海 水 酸 化（写 出 1 点即可）。【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集I00mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 C02与水被植物油隔开（C02与植物油不反应）。测得
42、量筒内C02体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解。注意：若答对第（5）小题奖励3 分，化学总得分不超过40分。【活动三】深度探究【活动二】中 CO2的溶解情况（5）小松用图3 表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3 的表示方式，在 图 4 方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子 用 付 表示）。为检验有植物油隔离时C 0 2是否会进入水中，请设计实验方案：取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明
43、有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中。【考点】探究二氧化碳的性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的实验室制法.【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写方程式；根据反应类型的判断方法进行解答；（2）根据二氧化碳的性质及表中数据进行分析；（3）根据二氧化碳溶于水生成碳酸进行分析；（4）根据图示信息进行分析；（5）根据图示信息及物质的构成进行分析；根据二氧化碳的化学性质进行分析。【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3=C a C 1 2+H 2O+C O 2t ;该反应为酸和盐的反应；故答案为：2H C l+C a C
44、 O 2=C a C 1 2+H 2O+C O 3 t :复分解反应；（2）由表中数据可知，4 8小时后，说明二氧化碳的溶解速率较慢，因此可以用排水法收集二氧化碳；由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，说明相同条件下2更多的是水，故答案为：水；（3）二氧化碳溶于水，与水反应会生成碳酸，故海洋封存C O 2可能带来的危害是海水酸化，故答案为：海水酸化；（4）由图可知，有植物油时，无植物油时，说明有植物油隔离的情况下，故答案为：有植物油隔离的情况下；（5）由（4）可知，有油隔离时，说明有油存在时，因此量筒内水中存在的微粒为水植物油分子和二氧化碳分子CO8进入水中，二氧化碳和水反应生成碳
45、酸，因此检验是否有二氧化碳进入水中的方法是取少量水槽中的水，若溶液变红，二氧化碳会进入水中，则证明有植物油隔离时，故答案为：取少量水槽中的水，若溶液变红，二氧化碳会进入水中，则证明有植物油隔离时。【点评】此题难度较大，考查学生对题目信息的提取能力，对题目中数据的分析能力，对所学知识的灵活应用能力。17.（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是 生成的部分氧化镁以白烟形 式 逸 散。【考点】根据化学反应方程式的计算.【分析】（1）根据镁条的质量结合反应的方程式计算氧化镁的质量进行分析;（2）根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：（1）设生成氧化镁的质量为x占燃2Mg+O2 SMgO48 800.6g x幽 卫 至 x=lg80 x答：生成氧化镁的质量为6g。（2）镁燃烧后固体质量小于0.6g,可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。