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1、2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Ag 108一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是A.白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物多糖B.FeCb溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈C.氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥
2、剂D.我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料【答案】B【解析】A.白砂糖的主要成分是蔗糖，做成 棉花糖 是状态的变化，仍然是小分子，A 错误；B.氯化铁水解使溶液呈酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈，B 正确；C.活性炭不具有吸水性，不能作干燥剂，铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，不作干燥剂，C 错误;D.碳纤维是一种新型无机材料，是单质，不是高分子材料，D 错误；答案选B。8.下列关于实验装置的表述错误的是A.实验室制取NH3装置中有两处错误B.实验室模拟制备SO3并收集C.将饱和食盐水换成氢氧化钠稀溶液可以迅速形成喷泉现象D.实验室制取乙焕气体时不可以用启普发生器
3、【答案】C【解析】A.由图可知，制取氨气时不能选用氢氧化钠，氢氧化钠易腐蚀试管，使试管受热炸裂，收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止相对分子质量小的氨气因扩散速率快扩散到空气中，则制取氨气的装置中有两处错误，故A正确；B.由图可知，二领化硫和氧气的混合气体通过盛有的浓硫酸干燥后，在硬质玻璃管中发生催化氧化反应得到含有三氧化硫的混合气体，冷凝混合气体可收集得到三氧化硫，则题给装置能制备并收集三氧化硫，故B正确；C.氯气与氢氧化钠稀溶液反应不能导致烧瓶中气体的物质的量迅速减少，不能形成压强差，无法迅速形成喷泉，故c错误；D.电石与水反应生成乙快时，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙快会放出大量的热，反
4、应速率快不宜控制，且生成氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不可以用启普发生器制备乙焕，故D正确；故选C。9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.工业制取漂白粉：CI2+2OH-CI+CIO+H2OB.向NH4 A1(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH；+OH=NH3 H2OC.向 H2c2。4溶液中滴加酸性 KMnCU溶液：2MnO；+5 C2。：+16 H+=2Mn2+10CC)2T+8 H2。D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCb 浓溶液：2Fe3+(aq)+3 Mg(OH)2(s).，2Fe(OH)3(s)+3 Mg2+(aq)【答案】D【解析】A.工业制取漂白粉为氯
5、气和氢氧化钙浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水：C12+Ca(0H)2=Ca2+Cl+C10+H20,A 错误；B.向NH4 Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：AP+3 OH=A l(O H hi，B 错误：C.草酸为弱酸，反应为5 Hze2O4+2MnO,+6 H+=10COj+2Mn2+8 H2。，C 错误；D.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCb 浓溶液：2Fe3+(aq)+3 Mg(OH”(s).-2Fe(OH)3(s)+3 Mg2+(;iq),D 正确；故选D。1 0.某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.该有机物的
6、分子式为Cl2H20。3B.该有机物能发生缩聚反应、消去反应C.该有机物环上的一氯代物共有6种D.Im o l该有机物最多可与2moiNaOH发生反应【答案】B【解析】A.根据该物质的结构简式可知其分子式为Ci2H22O3,A 错误；B.该物质中同时含有殁基、羟基，可以发生脱水缩合，与羟基相连的碳原子的临位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B 正确；C.该物质结构不对称，所以环上有5 种 H 原子，一氯代物共有5 利 I C 错误；D.该物质中只有竣基可以和NaOH反应，所 以 Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应，D 错误；综上所述答案为B。1 1.已知W、X、Y、Z、L 为原
7、子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 和 Y,X 和 Z 位于同主族，形成的化合物M 结构如图所示，则下列叙述不正确的是A.原子半径：YZLWXB.X 和 Y 形成的某种化合物含共价键和离子键C.根据结构可推测化合物M 可用作漂白剂D.X、Z、L 形成的简单氢化物中X 的沸点最高【答案】A【解析】已知W、X、Y、Z、L 为原子序数依次递增，X 和 Z 位于同主族，且 X 形成两个共价键，所以X 是 O,Z是 S,L 是 Cl；W 和 Y 同主族，且形成Y+,所以Y 是 Na,W 是 Li；即 W、X、Y、Z、L 分别是Li、0、Na S、CLA.一般来说不同周期电子层数越多，半径越大，同周期
8、，核电荷数越大原子半径越小，因为W、X、Y、Z、L 分别是Li、0、Na、S、C l,所以半径大小顺序是NaSClOH,故 A 错误；B.X 是 O,Y 是 N a,形成的化合物是NazO或 NaaCh,含有共价键和离子键，故 B 正确；C.根据结构可推测化合物M 中 含 有 过 氧 键 有 强 氧 化 性 可 用 作 漂 白 剂，故 C 正确；D.X、Z、L 形成的简单氧化物是HzO、HaS.H C L 水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故 D 正确:故答案为A。1 2.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时Li*得电子成为L i嵌入该薄膜材料中；电极B 为L
9、iCoO?薄膜；集流体起导电作用。下列说法不巧施的是A.充电时，集流体A 与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过a mol电子时，UPON薄膜电解质损失a mol LC.放电时，电极B 为正极，反应可表示为Li_xCoC)2+xLi+xe=LiCoO2D.电池总反应可表示为LixSi+LiCoO2 溜=-Si+LiCo02【答案】B【解析】由题中信息可知，该电池充电时Li*得电子成为L i嵌入电极A 中，可知电极A 在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B 是电池的正极。A.由图可知，集流体A 与电极A 相连，充电时电极A 作阴极，故充电时集流体A 与外接电源的负极相连，A 说法
10、正确；B.放电时，外电路通过am ol电子时，内电路中有amol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄 膜 电 解 质 没 有 损 失，B 说法不正确；C.放电时，电极B 为正极，发生还原反应，反应可表示为LiCoO2+xLi+xe-=LiCoO2,C 说法正确；D.电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上Li,xCoO2得 到 电 子 和 变 为 LiCoO2,充电故电池总反应可表示为LiSi+Li一CoO2 Si+LiCoO1,D 说法正确。综上所述，相关说法不正确的是B,本题选B。13.常 温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R 物种的浓度之和为O.lm
11、oLLL溶液中所有含R 物种的Igc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知，pOH表示OH-浓度的负对数 pOH=-lgc(OH)。a、b、c 三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3).A.URO3为二元弱酸B.曲线表示lgc(H,RO,)随 pOH的变化C.pH=6.7 的溶液中：2c(HRO：)+c(H3RO3)9 lm o l lJD.反应 H3RO3+HRO；.2H?RO 的平衡常数 K=1X1(?5.3【答案】D【解析】A.图象中含R 物质只有3 利 1,说明H3RO,为二元弱酸，A 正确;B.随着 c（OH）逐渐增大，pOH 减小
12、，根据H，RO；+OH=H2RO：+H2O、H2RO+OH=HRO；+H2O,知HH3RO3）逐渐减小，。（凡口0；）先增大后减小，c（HRO：）逐渐增大，pc=-Lgc,则p a H J。,）逐渐增大,p c R O?）先减小后增大，pc（HRO；）逐渐减小，故曲线表示pc（H?RO3）即Ig q H;R O j,曲线表示pc（H2RO3）,曲线表示pc（HRO；）,B 正确；C.pH=6.7 即 pOH=O3,由 图 可 知,此 时,pc（HRO；j=p c（H2RO3）,即 4H2RO，=c（HRO；）,而c（H3RO3）+c（H2RO；）+c（HRO；）=0.1 m o l ,故2c（
13、HRO；）+c（H3RO3）=0.1 mol-1,C 正确；D.根据 a 点知，c（HRO；）=c（H2ROj 时，pOH=7.3,c（OH）=10-73mol/L,c（H+）=10-67m ol/L,则 H3RO3 的c（H+）xc（HROj3溶液的密度为1.015 g.cm J,可 利 用 公 式 吗上%进行计算，从而得出该计算式为1.015g *l O O O c m：I?x 2%170g -m o l1(5)滴加氨水过程中，B C段主要发生AgNCh与NH.VH2O 反应生成AgO H和NH4 NO3、AgO H与NH3 H2O反应生成Ag(NH3)2O H等，所以溶液的pH变化不大，
14、原因是加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成Ag(NH3)2+;假 设1：溶质为强碱性的Ag(NH3)2OH,从图中可以看出，25 mL0.12moi/L的AgNCh溶液中加入4.7 1mLl.27 5 moi/L 的氨水，则 cAg(NH3)20H=012moi/Lx25mL=0 mol/L,Ag(NH3)2OH 为强碱，发生完25 mL+4.7 1mL全电离，则c(OH)=0.lmol/L,p H的计算值应为13；1 1 n(AgNOJ由反应方程式可知,假设2、假设3的银/氨理论值分别为3、p实验测得：浙启0,12m o l -U x 0.025L1.275m o l .L x 0.
15、00471L说明假设2成立，假设3不成立。2(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3 CHO+2Ag(NH3)2OH-CH3 COONH4+2Ag|+3 NH3+H2O,采用类推法，若银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2NO3,则上述反应中，Ag(NH3)2OH改为Ag(NH3)2NCh,产物中有NH4 NO3生成，化学方程式应修改为CHKHO+2Ag(NH3)2NO3+2H2。3 CH3 coONH4+2AgJ+2NH4 NCh+NH3 H2O 或 CH3 cHO+2Ag(NH3)2NO3+H2OCH3 coONH4+2 Ag+2NH4 NC)3+NH3。【点睛】使用单向阀，即便装置内产
16、生负压，也不会发生倒吸，从而提高实验的安全性。28.(1 4分)乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。L工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C O2(g).蚣型.C H 2=C H2(g)+4H2O(g)AH,已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)A H2=-571.6k J m o r C H 2=C H 2(g)+3O 2(g)=2C O 2(g)+2H 2O AH s=-141 I k J m o r1 H 2O(g)=H 2O AH4=-44k J-m o l-(1)AH)=o(2)在
17、密闭容器中充入体积比为3：1 的 H 2和 C O 2,不同温度对C O 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下 列 说 法 正 确 的 是。ooooO76543A.为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B.生成乙烯的速率：v（M）可能小于v（N）C.M 点时的压强一定小于N点时的压强D.平衡常数：KM 0,T 时，向 2 L 的恒容反应器中充入2 mo l CH4,仅发生上述反应，反应过程中C H 4 的物质的量随时间变化如图所示：实验测得VFk 止 V 2（CH 4）,V M=k逆 c（C 2 H 4）d（H 2）,k 正、心为速率常数，只与温度有关，T 时 k 出与k 逆的比值为
18、（用含X的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k,K k 鼠填，”“=，或，y”）。I I I .乙烷裂解制乙烯:C 2 H 6（g）=c 2 H 4（g）+H 2（g）（4）C 时，将乙烷与氮气体积比1：1 混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为p P a,若乙烷的平衡转化率为5 0%,反应的平衡常数Kp=（用分压表示，分压=总压X 物质的量分数）。I V.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。(5)阴极电极反应式为。电路中转移0.3 mo l电子，两极共收集气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _L(标准状况)。【答案】(l)-1 2 7.8 kJ
19、/mo l (2分)(2)B C(2 分)生孚(2分)(2分)4 x-(4)1 (2 分)(5)2 c o 2+8 H 2 O+1 2 e=C2 H 4+1 2 O H (2 分)2.2 4 (2 分)【解析】根据盖斯定律x 3-x 4 可得 6H2(g)+2C O2(g)=-C H2=C H2(g)+4 H 2 O(g)KAH i=(-5 7 1.6)x 3-(-1 4 1 1)-(-4 4)x 4 kJ/mo l=-1 2 7.8 kJ/mo l；(2)A.虽然温度降低平衡正向移动，C O 2平衡转化率增大，但是催化效率降低，反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，A错误；B.M点虽然催化
20、效率高，但温度低，而N点温度高，所以v(M)可能小于v(N),B错误；C.M点C 0 2的转化率高，总反应为气体减少的反应，所以此时容器内气体的物质的量少，且此时温度低，所以M点时的压强一定小于N点时的压强，C正确；D.总反应熔变小于0,为放热反应，温度越低平衡常数越大，所以KM KN,D错误；综上所述答案为B C；kl l：C(C,H4)XC2(H,)(3)T 达到平衡时，v v逆，即k c2(CH 4)=kac(C2 H 4)c2(H 2),所以 有 为=；2海)据图可知，2-x平衡时 n(CH 4)=x mo l,则 An(CH 4)=(2-x)mo L根据反应方程式可知，平衡时 n(C
21、2 H 4)=光-mo l、n(H 2)=(2-x)mo l,2-x *2-x容器容积为2L,所以K=2X2 2=与 孝;该反应熔变大于0,为吸热反应，升高温度平衡正向移动，2 S 4 x 2说明正反应速率增大的倍数更多，即k d：k逆；(4)设初始投料为I m o l C2 H 6(g)和I m o l氮气，乙烷的平衡转化率为50%,则平衡时n(C2 H 6)=0.5 m o l,n(C2 H 6)=0.5 m o l,根据方程式可知 n(C2 H 4)=n(H 2)=0.5 m o l,n(H e)=l m o l,平衡时容器压强为 p P a,所以p(C2 H 6)=p(C2 H 4)=
22、p(H 2)=c c u c u,pP a=P a,所以 Kp=l=&0.5+0.5+0.5+1 5 P 55左侧C O 2转化为C2 H 4,C元素被还原，所以左侧为阴极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为2 CO 2+8 H 2 O+1 2 e-C2 H 4+1 2 0 H-；阳极反应为4 O H -4 e =O 2+H 2 O,所以转移0.3 m o l电子时，阴极生成40 3乙烯，阳极牛.成 了m o l氧气，共生成O.l m o l气体，标准状况下体积为0.1 m o l x 2 2.4 L/m o l=2.2 4 L。(-)选考题：共1 5分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，
23、则按所做的第一题计分。3 5.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“2 1世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有 种能量不同的电子，其能 量 最 高 的 电 子 所 在 的 能 层 符 号 为。(2)钛与卤素形成的化合物T i X 4熔点如下表T i X4T i F4T i Cl4T i Br4T i l4熔点七3 77-2 43 8.31 5 3它们熔点差异的原因。T i(BH 4)3是-一 种储氢材料，可由T i CI4和L i B E反应制得。T i(BH 4)3中所含元
24、素电负性由小到大的顺序为 oT i C L与S i C1 4互为等电子体，T i CL i的空间构型为。LiB K由L i+和B H；构成，B H：中B原 子 的 杂 化 类 型 是。L i B H4存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与N a Cl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为4 2 3.5 p m,其晶体密度的计算表达式为 g/c n A用A 1掺杂T iN后，其晶胞结构如下图所示，距离T i最近的A 1有 个,掺杂A 1后的晶体密度是T i N晶体的 倍(保留3位小数)。3 d （
25、1 分）(2)T iF 4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，T iC L、T iB r a、T iL相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高(2分)T i B H(l分)正四面体形(1 分)s p 3(l分)A B D (2 分)2 4 8(4)(2 分)4(1 分)0.91 5 (3 分)(4.2 3 5 x 1 0”【解析】钛为2 2 号元素,电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 2 4 s 2,存在7种能级的电子，每个能级能量不同,其中能量最高的能级为3 d,故答案为：7；3 d；(2)F 的电负性大于C l、B r、
26、I,F与 T i之间形成离子键，即 T iF 4 为离子晶体，其他几种均为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，而组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，相对分子质量：T iC 1 4 T iB r 4 T il4,熔点：T iC 1 4 T iB r4 T il4,故答案为：T iF 4 为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，T iC L、T iB r 、T 山相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高；(3)T i(B H 4)3 中所含元素电负性H大于B,B大于T i,由小到大的顺序为：T i B H；S iC 1 4 的中心S
27、i原子的价层电子对数为4 +个 1x 4=4,无孤对电子，为正四面体构型，T iC 1 4 与 S iC U 互为等电子体，T iC h的空间构型也为正四面体形；B H；中 B原子的价层电子对数为 牛 三 上=4,B为 s p 3 杂化；LiB H 4 存在Li+和 B H；,Li+和 B H：之间为离子键，B H；中存在共价键和配位键，故 ABD 正确：故答案为：T i B H：正四面体形；s p 3；A B D：(4)氮化钛晶体的晶胞与NaC l晶胞相似，根据NaC l的晶胞结构可知一个晶胞中存在4个 N 和 4个 T i,晶胞4 x 6 2的质量为：工 g，晶胞的体积为：(4.2 3 5
28、 x l0-c n P,则晶胞的密度为：N,g/c n?；用人(4.2 3 5 X 1 A l掺杂T iN后，由晶胞结构可知T i位于棱心，A 1 位于体心，距离T i最近的A 1 有 4个；用 A 1 掺杂T iN后，2 2 72 2 7晶胞的质量为丁 g,晶胞的密度为：N,g/c n?；掺杂A I后的晶体密度是T iN晶体的0.91 5 倍，A(4.2 3 5 x I O-8)32 4 8故答案为：-N7;4；0.91 5；(4.2 3 5 x 1 0 5)33 6.化学选修5：有机化学基础(1 5 分)盐酸巴氯芬(G)是一种中枢神经抑制剂，可用于脊柱损伤、脑膜炎等的治疗，其合成路线如图所
29、示:已知：工业上常用RaneyNi在加压下氢化还原硝基。回答下列问题：(1)ATB 的反应中，CH2(COOH)2的 名 称 是。(2)B中含氧官能团的名称是 o(3)E的 结 构 简 式 为。(4)CD的反应方程式为 o(5)D-E的 反 应 类 型 为 一，若该反应先加碱，后酸化会进行得更完全，其原因是(6)B有多种同分异构体，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为。有两种官能团能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2(7)写出由的合成路线(无机试剂任选)【答案】(1)丙 二 酸(1分)(2)竣 基(1分)C 1OH（2 分）(2 分)(5)取代(水解)反应(2 分)碱性条件酯的水解反应更完全(2 分)由题给信息可知名称是丙二酸;(2)B中的官能团有三种类型，名称分别是氯原子、(3)由合成线路分析可知，D-E 的反应是水解反应,(4)由 C 的结构简式分析可知CTDO C H ；Cl(5)由合成路线分析可知，DTE 的反应类型为取代(水解)，酯的水解在酸性条件下是可逆的，要让反应进行完全可在碱性溶液进行；(6)满足有两种官能团能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为：3：2：2条件的同分胺基，最后再利用成肽的反应两分子形成环状肽键: