《2022年高考理综(新课标卷)化学模拟试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考理综(新课标卷)化学模拟试题及答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：HI CI2 N 14 016 Mg 24 S32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80一、选择题：本 大 题 共 13小 题.每 小 题 6 分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。7.下列叙述中正确的是A.液澳易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉K I试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCI4,CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入Bad2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag-答案：A解析：此题为基础题，B 答案在考
2、前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案应该是碘单质，D 答案不能排除硫酸根的干扰。8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B 答案解析：此题为基础题。A 答案应该为75%,C 中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D 答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。9.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下
3、列叙述中不正确的是A.分子总数为N、的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2、B.2 8 g 乙烯和余丁烷(C4HJ的混合气体中含有的碳原子数为2N*C.常温常压下，92 g 的 Nt%和 电。4混合气体含有的原子数为6ND.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AD解析：此题为基础题，尤 其 C 选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D 选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。10.分 子 式 为 C5Hl2。且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种答案:D解析：此题也为基
4、础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体(3 种)，然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11.已知温度T 时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=/im ol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH-)+c(A-)答案:c解析：此题为中档题，A 答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B 答案 PH=7,因为温度不一定为常温2 5 C,同样也不能说明中性的。C 答案也就是
5、C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H dC9H AC9H AOC9H dO 9CQH AC HCQH OA PC HCH1f1A.C7H16 B.C7H仅。？C CoH D.CoHOl 1O /1 4 d.O IO O l O答案:c解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4 循环，26=4 X 6+2,也就是说第 2
6、4 项 为 C7H1Q2,接着后面就是第2 5 项 为 C8H16,这里面要注意的是第一项是从2 个碳原子开始的。1 3.短周期元素W、X、丫、Z 的原子序数依次增大，其 中 W 的阴离子的核外电子数与X、丫、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质。而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B 答案总和应该为1+4+5+8=18C 也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D 答案要注意H.C形成的炫中，如果碳原子很
7、多的时候，形成的烧为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(勤要确定铁的某氯化物F ed*的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取g 的FeCL样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和O H-的阴离子交换柱，使 CI和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 mL。计算该样品中氯的物质的量，并 求 出 FeCL中，x 值：-(列出计算过程)；现有一含有Fed?和 FeCg的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)
8、：n(C1)=1：,则该洋品中FeCg的 物 质 的 量 分 数 为。在实验室中，FeCI2可用铁粉和 反应制备，FeCg可用铁粉和_ 反应制备；(3)FeCI3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；(4)高铁酸钾(FeOj是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCg与 KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为-与 MnO2-Z n 电池类似，(FeCZ n也可以组成碱性电池，(FeO,在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为。答案：1,(或2Fe+3 r=2Fc2)(4)2Fe(OH),+3C
9、IO+4OH=2FeQ-+犯O+3QFcO；+3e+4 凡O=F&OH),+5OH2FcOj+8H.O+3Zn=2Fc(0H),+3Zn(OH)2 4OH解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe%然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个 网,一 个Fe结
10、 合3个OH-生 成Fe(OH)y因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。27.(15分)光气(COCIJ在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下C O 与。2在活性炭催化下合成。、实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO2+4Hcl()MnCI2+CI2 t+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为C H/与 CO2进行高温重整制各C O,已 知 C%、”和C O 的燃烧热(!)分别为一 kJ/mol.mol和一 kJ/m ol,则 生 成 1 m3(标准状况)CO 所需热量；(3)实验室中可用氯仿(CHCg)与双氧
11、水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为(4)COCI2 的分解反应为 COCI2(g)=CI2(g)+CO(g)AH=+108 kJ/mol 0 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到 14 m in的 COCI2浓度变化曲线来示出)：mm比较第2 min反应温度T(2)与 第 8 min反应温度(T8)的高低：T(2),或 =”)；若 12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则 此 时“COCIJ=.丁(8)(填y、mol/L；比较产物CO在 23 min、56 m in和 1213 m in时平均反应速率 平均反应速率分别以D(2 Y)、
12、D(56)D(1213)表示 的大小；比较反应物C oe：在 56 min和 1516 min时平均反应速率的大小：u(56)i)(1516)(填“、一 域=”)，原因是.答案：(I)MnO,+4HCI-=-MIICI3+CI,t+2H,O(2)552xlOkJ(3)CHCI,+H,O,=HCI+H.OCOCI,(4)0O.234md L 0.031 iX5-6)iK2-3=r(l2-l3)&机同ifl应时，该反应的反应物浓度越自.反应速率越人解析：此题中挡题，拿满分较难(不过第四问中的的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？)体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完
13、全直接说甲烷的燃烧热为m o l,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为C H4+C O2=2 CO+2 H2 出反应物的燃烧热-产物的燃烧热=K J/m o l,也就是生成2 m o l C O,需要吸热K J,那么要得到1立方米的C0,放热为(1 0 0 0/X 2=X 1 0 3 K J.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CH C、碳为+2 价，CO C；中碳为+4 价，即可写出方程式。第四问，根 据 K计算公式即可求出，但是答案为“么只保留三位小威值得商榷，同时计算T 2 时 的 K值很明显小于T 8 时 的 K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。题目说了是不同条
14、件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根 据 K值可计算C(CO C1 ).因为5-6 分钟，C O 浓度在改变所以平2均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、1 2-1 3 的平均反应速率为0,因为 5-6 分钟时浓度改变大于1 2-1 3.28.(14分)澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题:(1)在a 中 加 入 15 m L无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入m L液态漠。向a 中滴入几滴漠，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液澳滴完。装 置 d 的作用星_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)液澳滴完后，经过下列步骤分离提纯;向 a 中 加 入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用I0 ml_水、8 mL 10%的 NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加 入 氯 化 钙 的 目 的 是；(3)经以上分离操作后，粗 漠 苯 中 还 含 有 的 主 要 杂 质 为，要进一步提纯，下列操作中 必 须 的 是(填入正确选项前的字母)；A 重结晶 B 过滤 C 蒸储
16、D 萃取(4)在该实验中，a 的 容 积 最 适 合 的 是(填 入 正 确 选 项 前 的 字 母)。A 25 mL B50 mL C 250 mL D 509 mL答案:(1)HBr 吸收 HBrRlBn(2)除去HBr和耒反应的Bn刊(3)装 C(4)B由黄铜矿(主要成分是Cu F e S J炼制精铜的工艺流程示意图如下:解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液澳的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。36.【化学一选 修2化学与技术】(1 5分)1 _ 让a*橹库和陈演铜精矿砂电 解 布-在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到I
17、 O O O C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和F e的低价硫化物，且 部 分F e的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反射炉内生成炉渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)冰铜(Cu 2 s和F e S互相熔合而成)含C u量为2 0%5 0%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 2 0 0 C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu 2 s被氧化为Cu20o生 成 的C/。与Cu2S反应，生 成 含C u量约为的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 _
18、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填 图 中 的 字 母)；在 电 极d上 发 生 的 电 极反应式为；若粗铜中还含有A u、A g、F e,它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为。答案：(l)Cu FeS+0 高温 Cu S+2FeS+S0 2FeS+30 高温 2FeO+2SO FeSiO2222 2 2 232Cu S+30 高 温 2Cu 0+2S0 2Cu O+Cu S 高 温 6Cu+S0 t2 2 2 2 2 2 2 c Cu2+2e-=CuAu、A g 以单质的形式沉积在c(
19、阳极)下方，F e 以 Fez+的形式进入电解液中37.【化学一 选 修3物质结构与性质】(1 5分)V I A族的氧、硫、硒(S e)、碗(T e)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V I A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：S单质的常见形式为S g,其环状结构如下图所示，S原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、S e原子的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 为；(3)S e原 子 序数为，其 核 外M层 电 子 的 排 布 式 为；O七S e的酸
20、性比H 2 s (填“强”或“弱气态S e O 3分子的立体构型为 平面三角形，S O 3 2-离 子 的 立 体 构 型 为 三角锥形；(5)H 2 S e C 3的(和(分别为x 1 0-3和x 1 0-8,4 S e C之第一步几乎完全电离，J 为请根据结构与性质的关系解释：H z S e C 和S e O 第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H z S e O,比 七S e C%酸性强的原因：；ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为p m,密 度 为(列 式 并
21、计 算)，a 位 置 S2-离 子 与 b 位 置 Zn2C 5)第一步电禺后生成的负席于较X 再进一步电离出带正电荷的氢鬲手 HjSeO,fii HQKXi 不为(HOL&iO 利(HQhScO：.ll：SeO 中的 Se 为$价,加 H：SeO,中的Se为+6价，正 电 性 更 高.致 副-。寸1中。的电子更向法俏秣，越舄电离出H(6)4x(65+3 2*mol6必 吐 由 1:(540 x18)-三2,或 L 或 13 53Vl-cosl09,28.10928解析：(1)因 为S为环状立体结构，所以为S P 38(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zm在体内的四个小立方体的中心，不
22、在同一平面上,过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为V2/4a 1/4 a,即可求出斜边为V3/4a(a为晶胞边长)3 8.【化学一 选 修 5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息:通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成黑基;D 可与银氟溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：K回答下列问题：(1)A的化学名称为；(2
23、)由 B 生 成 C 的化学反应方程式为,该 反 应 的 类 型 为；(3)D的结构简式为；(4)F的分子式为；(5)G的结构简式为；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1 的是(写结构简式)。答案:解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3 种不同的取代基有 10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3 个取代基有2 个相同的取代基的同分异
24、构体，4 个取代基两两相同的同分异构体。2022年新课标高考理综化学点评高级教师肖世奇河南商丘应天高中2022年新课标高考理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，突出基础，注重能力。充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡。但创新性稍显不足，另外通过学生不易掌握的细节及繁杂的计算来提高难度不利于高中化学教学和学生备考。一、抓基础，重能力。试题突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。L 题型较稳定7道选择题考察基础知识，三道必考大题（26物质推断、27反应原理、28综合实验）三道选考大题（36化学与技术、37物
25、质结构与性质、38有机化学基础）。题型稳定，结构明了。2.考点较集中试卷所涉及的内容在课程标准、教材基础知识范畴内，考点常见并集中。有常见的物质性质及检验、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、元素周期表与周期律，反应原理中化学平衡图像及实验探究。特别是选择题部分有机化学知识点加大了考察力度，37题实验题也是以有机物溟苯为背景。3.注重能力考察试卷注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。象26题高铁酸钾-锌组成碱性电池、27题光气相关知识及一些细节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。、28题浪苯的制备实验也重点考察了学生的思维能力与实验能力。二、创新少、计算多。1.创新不足。部分试题停留在对简单基础化学知识的考察，缺乏新意，特别象选择题12题是原高考题的翻版，37题最后一问也可看到去年的影子。2.计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。26题第一问的计算繁杂，算 出X还是约为3,下面几个方程式还需要配平计算。27题第二问中热量的计算28题中平衡常数的计算麻烦，特别是37题最后一问的复杂数学计算，得出数来非常困难。提高化学试题难度要考化学技巧，不能靠数学计算。