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1、1 / 7 2018年普通高等学校招生统一考试(新课标 ) 理科综合能力测试试卷一、选择题：本大题共13 小题每小题6 分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag答案： A 解读：此题为基础题，B 答案在考前多个试卷里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案 应该是碘单质，D 答案不能排除硫酸根
2、的干扰。8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案： B 答案解读：此题为基础题。A 答案应该为75%，C 中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试卷里出现D 答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试卷 也出现。9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下， 92 g的
3、NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下， 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案： D 解读：此题为基础题， D 选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构 ) A5种 B6种 C7 种 D8 种答案:D 解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（ 3 种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8 种这样的醇11已知温度 T 时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸 HA 与b mol/L 的一元碱 B
4、OH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的 pH =7 C混合溶液中， c(H+) =WKmol/L D混合溶液中， c(H+)+ c(B ) = c(OH )+c(A ) 答案： C 解读：此题为中档题，A 答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。 B 答案 PH=7，因为温度不一定为常温25，同样也不能说明中性的。C 答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。 D 答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
5、第 1 页，共 7 页2 / 7 12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 答案:C 解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4 循环， 26=4 6+2，也就是说第 24项为 C7H14O2,接着后面就是第25项为 C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原
6、子开始的。13短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质。而Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y ， Z 为稀 有 气 体 原 子 又 有 增 大 的 趋 势 ， B 答 案总 和 应 该 为1+4+5+8=18 C 也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D 答案要注意 H，C 形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的
7、，学生失分都不会很大。26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和 OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用 0.40 mol/L 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x 值：(列出计算过程 )； (2)现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则
8、该洋品中 FeCl3的物质的量分数为 _。在实验室中， FeCl2可用铁粉和 _ 反应制备，FeCl3可用铁粉和 _反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ ； (4)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 _ 。与 MnO2Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 _ ，该电池总反应的离子方程式为_ 。答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
9、 - - - - - -第 2 页，共 7 页3 / 7 解读：此题为中档题， (1)(3)比较简单，在计算 (1)X 值的时候，完全可以把x=2 或者 x=3代入，这样可以节省时间。(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。(3)的离子方程式比较简单(4)第四小问考查化学基本功，第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8 个 OH ,一个 Fe3+结合 3 个 OH 生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e =Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡
10、就可以得出正确答案。27(15 分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O； (2)工业上利用天然气 (主要成分为CH4)与 CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO 的燃烧热 (H)分别为 890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为 _； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ ； (4)
11、COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g) +CO(g)H =+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线来示出 )：计算反应在第 8min 时的平衡常数 K = _ 比较第2 min 反应温度T(2)与第 8min 反应温度 (T8)的高低： T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= _mol/L；比较产物CO 在 23 min、56min 和 1213min 时平均反应速率 平均反应速率分别以精选
12、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 (23)、(56)、(l213)表示的大小 _ ；比较反应物 COCl2在 56min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填“”或“=”)，原因是 _ 。答案：解读：此题中挡题，拿满分稍难，体现在计算麻烦上， (1)很简单 (2)因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2H=反应物的燃烧热 -产物 的燃烧热 =247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热 247.3 KJ，那么要得到1 立方 M 的 CO,放热为 (1000/22
13、.4)247.3/2=5.52103KJ.(3)要根据电负性 (或共用电子对的偏移)分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为 +2 价，COCl2中碳为 +4 价，即可写出方程式。(4)根据 K 计算公式即可求出同时计算T2 时的K 值很明显小于T8 时的 K 值，说明是升 高温度平衡正向移动的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K 值可计算C(COCl2).因为5-6 分钟，CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V 的计算公式，2-3、12-13 的平均反应速率为0。因为 5-6 分钟时浓度改变大于12-13。简单的看，通过看图也能确定
14、。28(14 分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g cm3 0.88 3.10 1.50 沸点/ C 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题： (1)在 a中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是 _ ； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 l0 mL 水、8mLl0的 NaOH溶液、 10mL 水洗涤。 NaOH 溶液洗涤的
15、作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _(填入正确选项前的字母 )； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中， a的容积最适合的是 _(填入正确选项前的字母 )。 A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL 答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 解读：此题为基础题但是学生易出错。苯与液溴的实验产物为
16、溴苯和HBr，HBr 属于极易溶于水的。故有白雾。D 装置的作用应该是吸收HBr 和 Br2这里学生易答成防止倒吸。（ 3）（4）很简单学生都熟悉。36【化学 选修 2 化学与技术】 (15分) 由黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 _、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_ ； (2)冰铜(Cu2S 和 FeS互相熔合而成 )含 Cu 量为 2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在
17、1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S 被氧化为 Cu2O。生成的 Cu2O 与 Cu2S反应，生成含Cu 量约为 98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_ 。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母 )；在电极d 上发生的电极反应式为 _ ；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。答案：Cu2FeS2 O2高温Cu2S2FeS SO22FeS 3O2高温2FeO 2SO2FeSiO32Cu2S3O2高温2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S高温6CuSO2 c Cu22e= Cu Au、Ag以
18、单质的形式沉积在c(阳极)下方， Fe以 Fe2+的形式进入电解液中37【化学 选修 3 物质结构与性质】 (15分) VIA 族的氧、硫、硒 (Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； (3)Se原子序数为 _，其核外 M 层电子的排布式为 _； (4)H2Se 的酸性比H2S_
19、(填“ 强” 或“ 弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为 _，SO32离子的立体构型为 _； (5)H2SeO3的 K1和 K2分别为2.7 103和 2.5 108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2 102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：；(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0
20、 pm，密度为 _( 列式并计算 )，a位置 S2离子与 b位置 Zn2+离子之间的距离为 _pm( 列式表示 )。答案：解读：（ 1）因为 S8为环状立体结构，所以为SP3 (6)第一问是我们常碰到，质量除以体积，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体 的 中心 ，不 在同一 平面 上 ， 过 b 向 上面 作 垂 线， 构成 直 角 三 角形 ，两边 分别 为a4/2a4/1，即可求出斜边为3/4a(a 为晶胞边长 ) 38【化学 选修 5 有机化学基础】 (15分) 对羟基苯甲酸丁酯 (俗称尼泊金丁酯 )可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓
21、硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氪溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _；(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为 _ ，该反应的类型为 _；(3)D 的结构简式为 _ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 (4)F 的分子式为 _ ；(5)G 的结构简式为 _ ；(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1 的是_( 写结构简式 )。答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问求同分异构体也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子， 3 种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13 种，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页