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1、2021年江苏省盐城市亭湖区景山中学中考化学三模试卷一、单 选 题（共15题，共30分）1.（2分）“节能减排”“低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是（）A.燃放烟花炮竹，增加节日气氛B.多用煤发电、少用风力发电C.提倡使用一次性餐具D.提倡公交出行，减少尾气排放2.（2分）化学的发展促进了人类的文明，下列用品的发现和发明与化学的发展不相关的是3.（2分）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：塑料袋；纯碱;铝制易拉罐；高铁的铁轨；P E T 制的矿泉水瓶；尿素；玻璃钢；对上述物质分类正确的是（）A.属于复合肥的有B
2、.属于有机合成材料的有C.属于金属材料的有D.属于碱的有4.（2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸5.（2分）英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”-不用空调，冬暖夏凉.秘密在于其表面的超薄层物质二氧化机（VO2）和鸨（w）的混合物.VO2中V的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D +46.（2分）在化学实验或日常生活中都应强化
3、安全意识.下列做法符合安全要求的是（）A.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放B.加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯C.点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度D.稀硫酸不小心滴到手上，无需处理7.（2分）联合国宣布2019年为“化学元素周期表国际年”，图为笆在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（）A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为258.0C.该元素的原子核外有101个电子D.氯核轰击镇原子，制得钳原子过程中，质子数发生了改变8.（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂B.镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花C.稀有气体通电时能发出不同
4、颜色的光，可制作霓虹灯D.二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨9.（2分）口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H40）灭菌消毒。下列说法错误的是（）A.环氧乙烷是由2个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成B.环氧乙烷中碳元素的质量分数最高C.环氧乙烷中碳、氢两种元素的原子个数比为1：2D.环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量相等10.（2 分）下列有关能源和资源的说法不正确的是（）A.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%B.金属元素在地壳中除少数有化合物形式存在外，其余都以单质形式存在C.地壳中含量最多的金属元素是铝，人类
5、每年在自然界中提取最多的金属是铁D.氢能源是最清洁的能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用11.（2 分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）A.A选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D水受热变为水蒸气水分子间的间隔变大B.BC.CD.D12.（2 分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成一种液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（）0 00 0 0 8O HO。C新型催化剂rA.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价C.生成物的化学式可用C2H2。表
6、示D.参加反应的两物质的质量比为22：313.（2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）溶解度g50Z.h温度，七A.ti时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法使甲析出C.将甲的饱和溶液从t 2 降温至t 1,其溶质的质量分数减小D.t 2 C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙1 4.（2分）如图的四个图像中，能正确反映对应变化关系的图像个数有（）向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙粉末向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中加入硫酸溶液表示一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物中钾元素的质量分数随加热时间变化情况完
7、全相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应后的p H变化情况成淀质zg生沉的蚩固中元的蚩数OA个OB个C个2D个1 5.（2分）某同学欲测定K 2 c 0 3和N a 2 c 0 3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.2 0 g样品于烧杯中，加水充分溶解2溶液，充分反应后生成1.9 7 g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（）A.5 0%B.5 5%C.4 5%D.6 0%二、填 空 题（共 40分）1 6.（8分）在厨房中，既能制作美食又可从中体验到化学带给我们生活的乐趣。（1）用 洗 洁 精 的 （选 填“溶解”或“乳化”）作用去除餐具上的油污。（2）我们青岛大部分家庭的厨房燃料为天然气，它 的
8、主 要 成 分 是 （写化学式）。（3）铁锅、铝锅是常用的烹饪用具，是利用了金属的 性。（4）厨房中有食盐（主要成分是氯化钠）、食醋、小 苏 打（主要成分是碳酸氢钠）、加铁酱油等物质。加铁酱油中的“铁”指（选 填“单质”、“原子”或“元素 蒸 馒 头 时 加 入 （写化学式）即可除去面团中的酸又能使馒头松软。可用食醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。这是因为食醋中含有的乙酸（C H 3 c o O H）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸和碳酸钙反应的化学方程式为C a C O3+2 C H3C O O H C a (C H 3 C O O)2+H 2 O+C O
9、2 t ;则乙酸和氢氧化 镁 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)真空包装食品和冰箱冷藏食品都可以延长食品的保存时间。是通过控制反应条件(选 填“促进”或“抑制”)化学反应，满足人们的需要。1 7.(1 3分)中国的高铁技术正在大幅度进步，化学很好地改善了人类生活。(1)高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 (填字母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料(2)修建铁路需要大量钢铁。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化 学 方 程 式 是。雨后的铁轨表面易产生锈迹，主要原因是铁与 共同作用形成的。实验室常用稀盐酸除铁锈，其化学方程
10、式为 o含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝 粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为 g oA、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A和E物质类别相同，C的溶液呈蓝色，“一”表示经步反应即可转化。请回答下列问题：(1)C的化学式是。(2)BfC的反应现象是。(3)C与D反应的微观实质是,基本反应类型是。(4)A-E的化学方程式是 o18.(6分)实验室利用高镭酸钾加热制取氧气，并用排水集气法收集。根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。-橡胶管H,双孔胶塞GU单孔胶塞F(1)仪 器 B 的名称是。仪器E
11、的名称是。(2)发生反应的化学方程式为：o(3)组装整套装置时，需选用图中的B、C、E、F、H、K、M、O 以及 和；装入药品后，还 需 在 试 管 放。(4)收集氧气的操作如下，其正确顺序为。a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b.当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上C.将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内19.(9 分)实验室进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。(1)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比两个反应可以得到的结论是 o(2)按 图 1装置进行双
12、氧水分解实验：水浴温度控制在21,二氧化锦均为0.5g,过氧化氢溶液均为5m L,恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。163.40 r 气压KPa图1 图2不同浓度双氧水催化分解时气压与时间的关系.999电立Z222.999109221-温度七20406080图3不同浓度双氧水催4O分 析 上 述 图 像 中 的 数 据，说 明 过 氧 化 氢 溶 液 浓 度 与 反 应 速 率 的 关 系是；以 10%比02溶液为例，一段时间后，三颈瓶内气压缓慢降低的原因是;从温度测量数据看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越（填“剧烈”或“平稳”
13、）。（3）铜与稀盐酸在持续通入空气的条件下生成Cu C1 2,研究发现F e 3+对该反应有催化作用，其 催 化 原 理 如 图 4 所 示。在F e 3+催 化 作 用 下，该 反 应 的 化 学 方 程 式图4（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：甲方案：Cu+2 H 2 s0 4 （浓）C1 1 S O 4+S O 2 t +2&0乙方案：2CU+O2=.2 Cu 0Cu O+H2S O4（稀）=CUSO4+H2O分别用上述两种方案制取8 0 g 硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为9 8 g,计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为。对比这两种实验方案及计算结果，你认为
14、选用哪种方案更好？。请说明你的理由：（回答两点）。2 0.（4分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为F e 粉、活性炭及少量N a Cl、水.使用一段时间后，其中的F e 粉会转变成F e 2 O 3 而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（己变质的F e 粉占变质前F e 粉的质量分数），设计并进行如下探究过程.步 骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水步 骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g 2 s0 4 与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g.步 骤（3）取 步 骤（2）中的滤液，得到的固体经洗涤后转移到时烟中，充分加热、冷却、称量
15、2O3（注：滤液中的F e 元素已全部转化为F e 2 O 3）.求：8.0 g 滤渣中F e 和 F e2O 3 两种物质的总质量.（2）该“脱氧剂”在未变质时，F e 粉和活性炭的质量之比.（3）该“脱氧剂”的变质程度.2021年江苏省盐城市亭湖区景山中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单 选 题（共 15题，共 30分）1.（2 分）“节能减排”“低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是（）A.燃放烟花炮竹，增加节日气氛B.多用煤发电、少用风力发电C.提倡使用一次性餐具D.提倡公交出行，减少尾气排放【解答】解：A.燃放烟花
16、炮竹产生大量空气污染物，不符合题意；B.多用煤发电，造成污染、节能减排的理念；C.使用一次性餐具会造成资源浪费；D.公交出行，减少空气污染物，符合题意。故选：D。【解答】解：根据化学式研究物质的组成、结构，可知陶瓷的烧制，橡胶制品都涉及到物质之间的化学反应，故选：D。3.（2 分）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：塑料袋；纯碱;铝制易拉罐；高铁的铁轨：PET制的矿泉水瓶；尿素；玻璃钢；对上述物质分类正确的是（）A.属于复合肥的有B.属于有机合成材料的有C.属于金属材料的有D.属于碱的有【解答】解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素；尿素中含有氮元素；故选项说法错误。B、均是用塑
17、料制成的，故选项说法正确。C、铝制易拉罐、我国自主生产的圆珠笔头的圆珠，属于金属材料，属于复合材料。D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。故选：B,4.（2 分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.若酒精溅落到操作台并着火时，应立即用湿布覆盖，熄灭火焰D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸【解答】解：A、不慎将酸溅到眼中，边洗边眨眼睛，故选项说法正确。B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，然后涂上3-5%的硼酸溶液。C、若酒精溅落到操作台并着火时，
18、能使酒精与氧气隔绝，故选项说法正确。D、配制稀硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。故选：D。5.（2 分）英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”-不用空调，冬暖夏凉.秘密在于其表面的超薄层物质二氧化机（VO2）和鸨（w）的混合物.VO2中 V 的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D +4【解答】解：在 V02中，0 元素的化合价为-2 价，设该氧化物中V 元素的化合价为x,由化学式和化合物中正负化合价的代数和为3,则x+(-2)X2=2解得x=+4故选：D。6.（2分）在化学实验或日常生活中都应强化安全意识.下列做法符合安全要求的是（）A.一氧化碳
19、还原氧化铁实验中，将尾气直接排放B.加热液体时，试管底部接触酒精灯灯芯C.点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度D.稀硫酸不小心滴到手上，无需处理【解答】解：A、一氧化碳有毒，一氧化碳还原氧化铁实验中，故选项说法错误。B、加热液体时，试管底部不能接触酒精灯灯芯。C、点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度。D、稀硫酸不小心滴到手上，浓度会逐渐变大，故选项说法错误。故选：C,7.（2分）联合国宣布2 0 1 9 年为“化学元素周期表国际年”，图为铮在元素周期表中的信息、。下列说法错误的是（）A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为2 5 8.0C.该元素的原子核外有1 0 1 个电子D.氯核
20、轰击银原子，制得钥原子过程中，质子数发生了改变【解答】解：A、该元素属于金属元素；B、该元素的相对原子质量为2 5 8.0；C、该元素的原子核外有1 0 1 个电子；D、氮核轰击镜原子，质子数发生了改变。故选：A o8.（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂B.镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯D.二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨【解答】解：A.碳酸钙能与胃液中盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；B.镁燃烧时产生耀眼的白光，所以镁可用于制烟花；C.稀有气体通电时能发出不同
21、颜色的光，可制作霓虹灯；D.干冰易升华，会吸收大量的热，对应关系错误。故选：C。9.（2分）口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C 2 H 4。）灭菌消毒。下列说法错误的是（）A.环氧乙烷是由2个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成B.环氧乙烷中碳元素的质量分数最高C.环氧乙烷中碳、氢两种元素的原子个数比为1：2D.环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量相等【解答】解：A、元素是个宏观概念、不讲个数、氢元素，选项说法错误；B、环氧乙烷中碳、氢；4,环氧乙烷中碳元素的质量分数最高；C、环氧乙烷中碳，选项说法正确；D、环氧乙烷的相对分子质量为12 X 2+2 X
22、4+16=4 4,选项说法正确；故选：A o10.（2分）下列有关能源和资源的说法不正确的是（）A.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的9 6.5%B.金属元素在地壳中除少数有化合物形式存在外，其余都以单质形式存在C.地壳中含量最多的金属元素是铝，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁D.氢能源是最清洁的能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用【解答】解：A、海洋是地球上最大的储水库，故A正确；B、地球上金属资源除少量很不活泼的金属、银等有单质形式存在外，故B错误；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C正确；D、氢气的化学性质活泼，氢气和氧气点燃生成水，但由于制取成本高且
23、贮存困难，故D正确。故选：B o11.（2 分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D水受热变为水蒸气水分子间的间隔变大A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、碘酒是混合物、酒精分子，故选项解释正确。B、端午时节粽飘香，向四周扩散，故选项解释正确。C、气体受热膨胀，分子间的间隔增大。D、水受热变为水蒸气，分子间的间隔变大。故选：C。12.（2 分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成一种液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（）A.
24、该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价C.生成物的化学式可用C2H2 0 表示D.参加反应的两物质的质量比为22：3【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为:CC2+H,新 型 催 化 剂 H3cA、由上述反应可知，属于化合反应；B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；C、由微粒的构成可知6c0 2,故错误；D、上述反应可知，故错误.故选：A。13.（2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（)A.“C 时;甲、乙两种物质的溶解度都是5 0 gB.甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法使甲析出C.将甲的饱和溶液从
25、t 2 降温至t r C,其溶质的质量分数减小D.t 2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙【解答】解：A、t C时，甲、乙两种物质的溶解度都是5 0 g；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，一般用冷却热饱和溶液的方法使甲析出；C、将甲的饱和溶液从t 2 降温至t f C,会析出晶体，正确；D、不知道溶液的质量，错误；故选：D。1 4.（2分）如图的四个图像中，能正确反映对应变化关系的图像个数有（）向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙粉末向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中加入硫酸溶液表示一定质量的氯酸钾和二氧化镐的混合物中钾元素的质量分数随加热时间变化情况完全相同的盐酸和氢氧化钠
26、溶液反应后的p H 变化情况成淀质值生沉的量加入稀硫酸的质量/gB.1 个【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙粉末，故错误；硫酸根离子和铁离子一接触就会生成硫酸馍沉淀，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，故错误；氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以开始阶段氯酸钾没有分解，开始分解后逐渐增大，故错误：每4 0 份质量的氢氧化钠和3 6.5 份质量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应后，故错误.故选：A 1 5.（2分）某同学欲测定K 2 c 0 3 和 Na 2 c 0 3 固体混合物中金属元素的质量分数，取
27、1.2 0 g样品于烧杯中，加水充分溶解2 溶液，充分反应后生成1.97g 白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（）A.5 0%B.5 5%C.4 5%D.6 0%【解答】解：设参加反应的碳酸根离子的质量为xCQ 2-B a C 0 4 6 0 1 97x 1.97g6 0=1 97T 1.97gx=3.6 g所以样品中金属元素的质量分数为：1 0 0%=5 0%。1.2 0 g故选：A 二、填 空 题（共 40分）1 6.（8 分）在厨房中，既能制作美食又可从中体验到化学带给我们生活的乐趣。（1）用洗洁精的 乳化（选 填“溶解”或“乳化”）作用去除餐具上的油污。（2）我们青岛大部分家庭的厨房
28、燃料为天然气，它 的 主 要 成 分 是（写化学式）。（3）铁锅、铝锅是常用的烹饪用具，是 利 用 了 金 属 的 导 热 性。（4）厨房中有食盐（主要成分是氯化钠）、食醋、小 苏 打（主要成分是碳酸氢钠）、加铁酱油等物质。加铁酱油中的“铁”指 元素（选 填“单质”、“原子”或“元素”）。蒸 馒 头 时 加 入 Na H C O3 （写化学式）即可除去面团中的酸又能使馒头松软。可用食醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。这是因为食醋中含有的乙酸（C H 3 c o O H）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸和碳酸钙反应的化学方程 式 为C a C O3+2 C H3
29、C OOH C a (C H 3 C OO)2+H 2 O+C O2 t ;则乙酸和氢氧化镁反应的化学方程式为 2 c H 3 c o OH+Mg (OH)2=(C H 3 c o O)2 Mg+2 H 2 O。(5)真空包装食品和冰箱冷藏食品都可以延长食品的保存时间。是通过控制反应条件抑制(选 填“促进”或“抑制”)化学反应，满足人们的需要。【解答】解：(1)用洗洁精的乳化作用去除餐具上的油污；(2)我们青岛大部分家庭的厨房燃料为天然气，主要成分是C H 4；(3)铁锅、铝锅是常用的烹饪用具；(4)物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳
30、气体，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为：2 c H 3 c o OH+Mg (OH)2 =(C H 3 C OO)3 Mg+2 H 2 O;(5)真空包装食品和冰箱冷藏食品都可以延长食品的保存时间，是通过控制反应条件抑制化学反应.故答案为：(1)乳化；(2)C H 6；(3)导热；(4)元素；Na H C C h;2 c H 8 C 0 0 H+Mg (OH)2=(C H 3 C OO)6Mg+2 H2O；(5)抑制。1 7.(1 3分)中国的高铁技术正在大幅度进步，化学很好地改善了人类生活。(1)高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 c
31、(填字母)。a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料(2)修建铁路需要大量钢铁。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，击沪化学方程式是 2 A l+F e 2 O 3向 A 1 2 O 3+2 F e 。雨后的铁轨表面易产生锈迹，主要原因是铁与 氧气、水 共同作用形成的。实验室常用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为 F e 2 O 3+6 H C l-2 F e C 1 3+3H 2 O。含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝 粉 1.8 g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6 g 固体剩余。则生成氢气的质量为 0.5
32、羽A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A和 E物质类别相同，C的溶液呈蓝色，“一”表示经步反应即可转化。请回答下列问题：(1)C的化学式是 C u S O 4 。(2)B-C的 反 应 现 象 是 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。(3)C与 D反应的微观实质是 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子，基本反应 类 型 是 置 换 反 应。(4)A-E 的化学方程式是 2 N aO H+C u S O 4=C u (O H)2 I +N a 2 s O 4。【解答】解：(1)聚氨酯属于有机合成高分子材料；故填：c；(2)铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，反应的化
33、学方程式为：2 A l+F e 2 O 6 向 皿 A l 2 O 3+2 F e.故填：2 A l+F e 2 C 4 向 皿 A”C 3+8 F e；雨后的铁轨表面易产生锈迹，主要原因是铁与氧气；故填：氧气、水；铁 锈 的 主 要 成 分 是 氧 化 铁，氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 2 O 3+8 H C 1-2 F e C 1 3+5 H2O；故填：F e 2 O 7+6 H C l=2 F e C 1 7+3H2O;不反应的是铜粉，最先反应的是铝，再次是铁，所以包含铜粉8.2 g,则反应的铁的质量为 5.6 g -2.8 g=2.8 g W+8.5 g
34、X 2 A=0.5 g；27 65 56A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，C的溶液呈蓝色，C和 E能相互转化，则 A是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应，D能与硫酸和硫酸铜反应，代入框图；(1)C 是硫酸铜，其化学式是C u S O 5，故填：C u S O4;(2)B-C是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，会观察到的反应现象是黑色固体逐渐消失，故填：黑色固体逐渐消失；(3)C与 D反应是铁与硫酸铜溶液反应，其微观实质是铁原子变成亚铁离子，属于置换反应，铜离子变成铜原子；(4 )A-E是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是2 N aO H+C u S O 4=C u (
35、O H)2 I +N a2 s。3,故填：2 N aO H+C u S O 4=C u (O H)3 1 +N a2 s o 4。1 8.(6分)实验室利用高锯酸钾加热制取氧气，并用排水集气法收集。根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。口单孔胶塞一玻璃管一橡胶管帽双孔胶塞FHIKLN(1)仪器B的名称是 试 管。仪器E的名称是 铁 架 台。(2)发生反应的化学方程式为：2 KM nO4=-M nCk+M nCh+Ch t 。(3)组装整套装置时，需选用图中的B、C、E、F、H、K、M、0以及 A 和；装入药品后，还 需 在 试 管 口 放 棉 花。(4)收集氧气的操作如下，其正确顺序为
36、c a b .a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶b.当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上C.将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内【解答】解：(1)根据实验室常用仪器可知：仪器B的名称是试管；(2)高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为：2 KM nCU K3M nO 4+M nO 2+O 2 !;(3)加热需要用到酒精灯，排水法收集氧气还需要水槽，还需在试管口放一团棉花；(4)收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c,用玻璃瓶盖住瓶口；a.当气泡连续并比较均匀地放出时；b.当气体收集满时，移出水面正放在桌
37、面上；故答案为：(1)试管；铁架台 4 K2 M nO 3+M nO 2+O 2 t ;(3)A；N；(4)c a b。1 9.(9分)实验室进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。(1)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比两个反应可以得到的结论是反应物的量不同，生 成 物 不 同。（2）按 图1装置进行双氧水分解实验：水浴温度控制在2 1,二氧化镒均为0.5 g,过氧化氢溶液均为5 m L,恒 压 漏 斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。163.40 r 气压KPa图1
38、 图2不同浓度双氧水催化分解时气压与时间的关系999904.3.zLO.22222分析上述图像中的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是过上化氢浓度越大，反 应 速 率 越 快；以1 0%出0 2溶液为例，一段时间后，三颈瓶内气压缓慢降低的原因是反应生成气体导致气压增大幅度小于散热导致气压减小的幅度；从温度测量数据看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 剧烈（填“剧烈”或“平稳（3）铜与稀盐酸在持续通入空气的条件下生成C u C 1 2,研究发现F e 3+对该反应有催化作用，其 催 化 原 理 如 图4所 示。在F e 3+催 化 作 用 下，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为（4）在用
39、废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：甲方案：C u+2 H 2 s 0 4 （浓）C 1 1 S O 4+S O 2 t +2 H2O乙方案：2CU+O 2=2 C u OC u O+H 2 s 0 4 （稀）=CUSO4+H2O分别用上述两种方案制取8 0 g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为9 8 g,计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为 4 9 g i,对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？乙 方 案 更 好。请说明你的理由：不产生污染环境的二氧化硫；制取相同质量的硫酸铜时消耗硫酸较少（回答两点）。【解答】解：（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的
40、氧气中燃烧生成一氧化碳，生成物不同。故填：反应物的量不同，生成物不同。（2）分析上述图像中的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是过氧化氢浓度越大；以 10%比。2溶液为例，一段时间后；从温度测量数据看，过氧化氢溶液浓度越高。故填：过氧化氢浓度越大，反应速率越快；剧烈。（3）在Fe2+催 化 作 用 下，铜、氧 气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：2Cu+Cb+5HCl 铁 岗 子 2CuCb+3H,Oc故填：2CU+OK+4HC1 铁 道 子 2CuCb+2H,0（4）乙方案中反应的化学方程式及其质量关系：8CU+O2+2H5SO4（稀）-2CUSO8+2H2。，19649g因
41、此参加反应的硫酸的质量为49go故填：49g o对比这两种实验方案及计算结果，选用乙方案更好；制取相同质量的硫酸铜时消耗硫酸较少。故填：乙方案更好；不产生污染环境的二氧化硫。20.（4 分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为F e粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程.步 骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水步 骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g2s0 4 与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g.步
42、 骤（3）取 步 骤（2）中的滤液，得到的固体经洗涤后转移到坦期中，充分加热、冷却、称量2。3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）.求：（1）8.0g滤渣中F e和 Fe2O3两种物质的总质量.（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比.（3）该“脱氧剂”的变质程度.【解答】解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，/.6.0g滤渣中Fe和 Fe2O5两种物质的总质量为8.0g-7.2g=6.3g；（2）Fe 元素的质量为：8.0gX.11.=8.6g,1 6 0则 Fe粉和活性炭的质量之比为52g：L2g=14：3；（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-6.6g=1.3g,变质铁的质量为：1.2g+-=2.8g,1 1 2脱氧剂的变质程度=2 限X 100%=50%.5.6 g答：3.0g滤渣中F e和 Fe2O6两种物质的总质量为6.8g；（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：5；（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%.