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1、2021年江苏省南通市崇川区中考化学模拟试卷一、选择题1.（2 分）中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（）A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C.一定条件下，将 CO2转化为CH3OH,实现CO2的资源化利用D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和。2，同时放出热量2.（2 分）下列实验操作中正确的是（）L有气泡B.D.铁丝在氧气中燃烧3.（2分）下列说法正确的是（）A.合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料,氟、碘、锌都是人体必需的微量元素B.洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液C.随着铁制品的不断
2、锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质，物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同4.（2分）下列实验能达到实验目的的是（）A.CO：水（滴有的猷）一 二证明C02水溶液呈酸性B.验证面粉粉尘能发生爆炸稀硫酸D.锌粒实验室制取并收集少量氢气5.（2 分）下列整理的内容都正确的是（）A.物质的构成B.化学之最元素是指具有相同质子数的一类原子的地壳中含量最高的金属元素是铝总称 最清洁的高能燃料是氢气空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子组成化合物种类最多的是碳2Fe2+表示2 个亚铁离子C.燃烧与灭火的探究D.鉴别物质的方法 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用
3、鉴别氧化铜和碳：观察颜色用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，目的是鉴别氧气和二氧化碳：用带火星的木条证明这两种可燃物的着火点不同 鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下色用倒扣的烧杯罩灭蜡烛，灭火原理是隔绝鉴别NH 4c l和KC 1：分别加入少量熟石灰氧气 粉末，混合研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D6.（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A.A B.B C.C D.D物 质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa N03(Na 2c o 3)C a C L溶液过滤BH2(H C 1)Na OH溶液洗气CK2C O3(KC 1)盐
4、酸蒸发、结晶DKNO3溶 液(KOH)F e C b溶液沉淀、过滤7.（2分）某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Z n、F e、C u、A g的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。化铁液锌氯亚溶mhl-H-l-J-r甲下列说法中不正确的是（）A.该实验可得出Z n F e （H）C u A g的金属活动性顺序B.实验后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含A g,可能含C uC.图丁中b点对应溶液所含的溶质是C u （N03）2、F e （N03）2D.图丁中c点对
5、应溶液所含的溶质是F e （NO3）28.（2分）小亮同学在实验室中制取C O?气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含C a C L和H C 1的废液中逐滴加入溶质质量分别为1 0%的Na 2c C h溶液。实验过程中加入Na 2c o 3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加 入Na 2c o 3溶液的质量与溶液的p H 变化关系如图2 所示，下列叙述错误的有（）个 图 1 中 b-c 段表示生成气体的过程 图 1 中 a点对应的溶质与图2 中 h 点对应的溶质相同 图 1 中 b点的值为5.3 图 1 中 0-a 段反应过程中溶液的p H 变化情况可用图2 中 d-h 段表
6、示 图 1 中 c点与图2 中的k 点均表示同一个反应恰好完成 图 1 中 x=2A.1 B.2 C.3 D.49.（2 分）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的有（）个时，a、c的溶解度相等 h C 时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5 t 2时 a、b、c的 饱 和 溶 液 降 温 到 后，c 溶液的溶质质量分数最大 t 2 C 时 3 0 g a 物质的饱和溶液稀释成2 0%溶液需加入水的质量为2 0 g t i 时，用 a的饱和溶液配制1 0%的 a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器从混有少量b的 a 物质中提取较纯净的a,可通过冷却它们的热饱和溶
7、液实现 1 2 c 时，等质量的a、b、c 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a6D.10.（2分）可燃物R是C、比、CH4、C O或C H Q中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表;物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gnum2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）mi=1jn4 时，R 是 H2 mi+m2=m3 时，R 是 C 或 CO m3：3=1 1：9 时，R 是 CH4或CH Q 旨013+到4+/52 m 2A.B.C.D.二、非选择题11.（8分）2019年是元素期表诞生150周年，1869年，俄国化学家
8、门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索。如表是元素周期表中第13周期的元素。第一周期1H2He邂)28 Y feo)2 8 8乙 丙第二周期3Li4Be5B6C7N809FlONe第三周期UNa12Mg13A114Si15P16S17cl18 Ar（1）表中金属元素有 种。在第三周期中，元 素 类 型 的 变 化 情 况 是。（2）若Z-Y=9,则 乙 粒 子 的 符 号 与 丙 粒 子 构 成 化 合 物 的 化 学 式 为。（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 oA.N
9、O 和B.CO 和 N2C.SCh和 CO?D.PO4rW SO42（4）工业上用乙烯在一定条件下生产乙醇，反应的示意图如图1,反应中乙烯与另一反应物的质量之比为图1图2(5)N 9 5 口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤9 5%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有 性。(6)如图2将H 2 s和空气的混合气体通入F e C b、F e C b、C u C b的混合溶液中反应可回收S,该转化过程中物质X的 化 学 式 为。1 2.(3 2分)铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用(1)化学小组用一定量A g N C h和A l (N
10、 03)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下 列 说 法 正 确 的 是 (填序号)。A.溶液甲中一定含有A l (N 0 3)3和Z n (N O3)2B.固体乙中一定含有A g,可能含有C u和Z nC.若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有A l (N C h)3、Z n (N O3)2和C u (N O 3)2D.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有A g N C h和C u (N O 3)2(2)碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。1.甲图中酒精灯上网罩的作用是 提出问题 碳燃烧时可能生成C02也可能生成c o,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也
11、有多种可能？作出猜想 猜想：CO；猜想：CO2；猜想：CO 和 CO2。设计方案 实验装置如图乙。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若 B 中无明显实验现象，D 处气体能被点燃，则猜想成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（玻璃管+固体）mim2B+C（广口瓶+混合液）m3014II.若猜想成立，则理论上（3-m 3）（填=”或“）（mi-m2）III.若猜想成立且C u O 全 部 转 化
12、成 C u,则参加反应的碳的质量m 的取值范围是 O（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青 铜 器 属 于 （填序号）。铜 绿 Cu2（OH）2cCh分图1解的化学方程式为_ _ _ _ _ _。A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复合肥为了弄清铜生成铜绿的条件，设计了“铜片锈蚀条件的探究 1植物油-二._0水卜A B某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,”实验，实验如图1所 示（所用铜片洁净、光亮）。工b-k-COj n 1-0 2 1c2N 环蒸馆水蒸倒水困C D E F实验较长时间后，发现（填试管编号）
13、试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可 以 省 略 不 做 的 实 验 是 试 管 （填试管编号）。探究二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：C U2 S+O 2闻 强2 C U+SO 2方法二：湿法炼铜：C u SO4+F e F e SO4+C u（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是。辉铜矿的主要成分为C s S,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为9 0%,生产6 4 t C u需要含C u 2 s 80%的辉铜矿 t o （保留一位小数）探究
14、三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量C#+、H+、SO 42 H 2 O 2和微量F e 3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试 剂1最好选用（填序号）。a.F e z C hb.C a C O sc.C u O（6）加入N a 2 c O 3沉淀前须除去F e 3+,否则F e?（SO4）3会与N a 2 c O 3反应，产生一种气体，同时生成N a F e 3（O H）6（SO 4）2沉淀,影响产品质量，请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。（7）加入N a 2 c C h沉
15、淀时，反应液p H对产品中的SO 4 2一含量以及反应液中C M+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液p H最 好控制 在。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xC u C O3 yC u （O H）2 z H2O某研究小组设计如图4实验装置测定其中C u C C h的质量分数（不考虑植物油中溶解C O?产生的影响）。样品喇犯s&o sH-oglt实验步骤如下：连接装置并检验装置气密性；准确称量样品的质量1.2g；装药品,调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应：冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为17
16、2mLoI.步骤一中检验装置气密性的方法是 oII.装置B的作用是,C中的试剂是（填序号）。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜III.步骤中调节液面相平的操作是。IV.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCCh的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。计算过程：V.若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填序号）。A.步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B.硫酸的用量不足C.量气管中未加植物油D.步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCChyCu（OH）2-zH2O的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获
17、得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。(已 知 C u(O H)2 的分解温度小于C u C C h 的分解温度。)1 .通过计算可得x：y：z=。I I .若 将 1 6.0 g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 1.6 g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。2021年江苏省南通市崇川区中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1.（2分）中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（）A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2C.一定条件下，将 CO?转化为CH3OH,实现CCh的资源化利
18、用D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和。2,同时放出热量【分析】A.植物光合作用吸收二氧化碳；B.二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应；C.二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质；D.碳燃烧生成二氧化碳为放热反应，则二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应。【解答】解：A.植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量，故 A 正确；B.二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以可利用CaO 或氨水捕集废气中的C O 2,故 B 正确；C.二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实 现 CO2的资源化利用，故 c
19、正确；D.二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故 D 错误。故选：D。【点评】本题考查了化学在生产生活中的应用，熟悉二氧化碳性质是解题关键，注意二氧化碳大量排放能引起温室效应。2.（2分）下列实验操作中正确的是（）A.倾倒液体B.检查气密性胆矶加热固体D.铁丝在氧气中燃烧【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据检查装置气密性必须是密封体系考虑；C、根据给固体加热的注意事项考虑；D、根据铁丝燃烧的注意事项考虑。【解答】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着，故 A 正确；B、该装置不是密封体系，导管与外界通着，不能检查装置气密性，故
20、 B 错；C、给固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，故 C 错；D、铁丝燃烧时，集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故 D 错。故选：A0【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。3.（2 分）下列说法正确的是（）A.合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料，氟、碘、锌都是人体必需的微量元素B.洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质，物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同【分析】A.根据材料的分类以及人
21、体所需微量元素来分析；B.根据除油污的原理来分析；C.根据质量守恒定律来分析；D.根据碳单质的结构来分析。【解答】解：A.光导纤维是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，选项说法错误；B.洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液，选项说法正确；C.由质量守恒定律可知，随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，选项说法错误；D.活性炭的主要成分是碳，还含有少量杂质，所以活性炭属于混合物，而不是碳的单质,选项说法错误.故选：Bo【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据材料的分类、除油污的原理、质量守恒定律以及碳的单质等知识来分析解答即可。4.（2 分）下列实验能达到实
22、验目的的是（）水.（滴有酊酎厂理J证明C02水溶液呈酸性装空气验证面粉粉尘能发生爆炸验证浓硫酸遇水放热实验室制取并收集少量氢气【分析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酥试液变色;B、面粉和空气混合达到爆炸极限时，遇明火发生爆炸；C、浓硫酸溶于水放热；D、氢气密度比空气小。【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚配试液变色，该选项不能达到实验目的；B、一段时间后，面粉发生爆炸，该选项能够达到实验目的；C、不能把水加入浓硫酸中，应该把浓硫酸加入水中，同时导管没有伸入红墨水中（装置没有密封），液面无明显变化，该选项不能达到实验目的；D、氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集
23、，该选项不能达到实验目的。故 选:B.【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.（2 分）下列整理的内容都正确的是（）A.物质的构成 B.化学之最元素是指具有相同质子数的一类原子的地壳中含量最高的金属元素是铝总称 最清洁的高能燃料是氢气空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子组成化合物种类最多的是碳 2Fe2+表示2 个亚铁离子C.燃烧与灭火的探究 D.鉴别物质的方法 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用鉴别氧化铜和碳：观察颜色生烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，目的是鉴别氧气和二氧化碳：用带火星的木条证明这两种可燃物的着火点不同
24、鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下色用倒扣的烧杯罩灭蜡烛，灭火原理是隔绝鉴别NH4cl和 KC1：分别加入少量熟石灰氧气 粉末，混合研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D【分析】A.根据元素的概念、构成物质的基本粒子、离子符号的书写来分析；B.根据化学常识来分析；C.根据燃烧的条件、灭火的原理以及促进燃料的方法来分析；D.根据物质的性质及其鉴别方法来分析。【解答】解：A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，正确；空气、液氧中都含有氧分子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故错误；2 F e 2+表示2个亚铁离子，正确；故不符合题意；B.地壳中前五位元素为
25、氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是铝，正确；氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会污染环境，因此最清洁的高能燃料是氢气，正确；组成化合物种类最多的是碳，正确；故符合题意；C.取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，这样无法证明这两种可燃物的着火点不同，说法错误；吹灭蜡烛，带走大量的热，灭火原理是降温至着火点以下，说法正确；用倒扣的烧杯罩灭蜡烛，灭火原理是隔绝氧气，说法正确；故不符合题意；D.氧化铜和碳都是黑色的，无法根据颜色来鉴别氧化铜和碳，说法错误；氧气具有助燃性，二氧化碳没有助燃性，因此可用带火星的木条来鉴别氧气和二氧化碳，说法正确；甲烷和一氧化碳燃烧时，火焰
26、均为蓝色，所以不能根据火焰的颜色来鉴别甲烷和一氧化碳，说法错误；分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化钱，是因为氯化镂和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，说法正确；故不符合题意。故选：B【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用。6.（2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物 质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AN a N C h (N a 2 c o 3)C a C L溶液过滤BH2(H C 1)N a O H溶液洗气CK 2 C O 3 (K C 1)
27、盐酸蒸发、结晶DK N O 3溶 液(K O H)F e C b溶液沉淀、过滤A.A B.B C.C D.D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Na2co3能 与 CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的
28、方法正确。C、K2co3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.D、K 0 H 能 与 FeCb溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故 选:B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。7.(2 分)某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、A g的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩
29、余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。化铁液锌氯亚溶甲下列说法中不正确的是()A.该实验可得出ZnFe(H)C u A g的金属活动性顺序B.实验后丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含A g,可能含CuC.图丁中b 点对应溶液所含的溶质是Cu(N 03)2、Fe(N 03)2D.图丁中c 点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2【分析】依据甲、乙、丙三个试管的实验现象和分析丁图曲线的变化情况得出Zn、Fe、Cu、A g的金属活动性顺序，再依据丙实验试管内滤液颜色结合分析丁图曲线变化情况推断丙中滤渣的成分，推断出曲线b、c 点对应的溶质成分。【解答】A.依据甲、乙
30、、丙三个试管的实验现象可得出Z n F e,F e H,C u A g,依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，0 b段析出的是A g,b e段析出的是C u,所以可知F e C u,因此该实验可得出Z n F e(H)C u A g的金属活动性顺序，故A正确；B.从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，0 b段析出的是A g,b e段析出的是C u,所以丙反应后的滤液溶质含有A g N 03 C u (N 03)2.因此丙试管反应后的滤渣为A g,故B错误；C.因 为0 b段发
31、生的反应是F e+2 A g N O3=F e (N O 3)2+2 A g,b点恰好反应完，所 以b点的溶质为C u (N 03)2、F e (N O3)2,故C正确；D.因为0 b段发生的反应是F e+2 A g N O3=F e(N 03)2+2 A g,b e段发生反应是F e+C u(N O3)2=F e+C u (N 03)2=F e (N 03)2+C u,c点恰好反应完，所以c点的溶质是F e (N O3)2,故D正确；故选：B【点评】本题主要考查金属的化学性质，正确分析实验现象和分析曲线对应的反应原理是解题的关键。8.(2分)小亮同学在实验室中制取C O?气体后，对废液进行后
32、续探究，他向一定质量的含C a C L和H C 1的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na z C C h溶液。实验过程中加入Na 2cC h溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加 入Na 2cC h溶液的质量与 图1中b-c段表示生成气体的过程 图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同 图1中b点的值为5.3 图1中0 段反应过程中溶液的p H变化情况可用图2中d-h段表示 图 1 中 c 点与图2 中的k点均表示同一个反应恰好完成 图 1 中 x=2A.1 B.2 C.3 D.4【分析】向一定质量的含C a C b 和 H C 1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 N
33、a 2c。3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，据此分析解答。【解答】解：向一定质量C a C b 和 H C 1 混合溶液中逐滴加入Na 2cC h溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0 a 段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大,说明是先与稀盐酸反应；图 1 中b-c 段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误。图 1 中 a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图 2 中 h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,设生
34、成2.2g气体所需的Na 2cC h的质量为 X,Na2C O3+2H C l 2Na C l+H2O+C O 2 t10 6 4 4x 2.2gx=5.3 g,图 1 中b点的值为5.3+10%=5 3 g,故说法错误。4 4 2.2g图甲中0-a 段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应,p H 等于7,溶液的pH变化情况可用图乙中d-h 段表示，故选项正确。图 1 中 c 点与图2 中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确。碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0 g,设生成沉淀5.0 g所需Na 2co 3 的质量为y,C a C L
35、+Na 2cC h-C a C C h I +2Na C l10 6 10 0y 5.0 g器=竟7 y=5.3 g,x 值 为(5.3 g+5.3 g)4-10%=10 6 g,故说法错误。故叙述错误的有3个。故选：C o【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。9.（2 分）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的有（）个 t r C 时，a、c 的溶解度相等 t C时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5 t 2时 a、b、c 的 饱 和 溶 液 降 温 到 后，c 溶液的溶质质量分数最大 1 2 c 时 3 0 g
36、a 物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g t C时，用 a的饱和溶液配制10%的 a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器从混有少量b的 a 物质中提取较纯净的a,可通过冷却它们的热饱和溶液实现 1 2 c 时，等质量的a、b、c 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a溶解度g【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的
37、情况；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度 X 10 0%：10 0 g+溶解度溶液中溶质质量分数=溶 质 质 量 X10 0%;溶液质量一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.【解答】解：t C时，a、c的溶解度相等，该选项说法正确；t i 时 a 溶解度是2 0 g,a 物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为：2 0 g：1 0 0 g=l：5,该选项说法正确;t 2 时a、b、c的饱和溶液降温到0 后，b溶液的溶质质量分数最大，是因为0 时b溶解度比a大，并且大于c在t 2 时的溶解度，该选项说法不正确；t 2 时3 0 g a物
38、质的饱和溶液稀释成2 0%溶液需加入水的质量为：3 0 g X.100g-50g2 0%-3 0 g=2 0 g,该选项说法正确；tC时，用a的饱和溶液配制1 0%的a溶液，需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等玻璃仪器，该选项说法不正确；a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，从混有少量b的a物质中提取较纯净的a,可通过冷却它们的热饱和溶液实现，该选项说法正确；t 2 时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是c,是因为该温度下c的溶解度最小，该选项说法不正确。故选：B o【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来
39、解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 0.（2分）可燃物R是C、氏、C Hc CO或CH Q中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm im 2000反应后质量/g00m 3n i 4m 5下列叙述正确的是（）m i=L m 时，R 是 H,m i+m，=m 3 时，R 是 C 或 C O n：3=1 1 ：9 时，R 是 C H49或C H Q？3+卜4 +细5 2 m2A.B.C.D.【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变分析判断。【解答】解：由氢元素质量不变可知，m i=
40、Lm 4时，R是H2,故正确；9由碳元素质量不变可知，m i+m 2=m 3时，R是C或C O,故正确；m3：3=1 1：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是1：4,R是C E或CHQ,故正确；当R中不含有氧元素时，4m3+m4+:m5=m2；当R中含有氧元素时，8 8 4YYm3+m4+m2 故正确。由以上分析可知，D正确。故选：D。【点评】解答本题的关键是理解质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变和化合物中某元素的质量的计算方法。二、非选择题11.(8分)2019年是元素期表诞生150周年，1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性
41、质提供了线索。如表是元素周期表中第13周期的元素。第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N809FlONe第三周期UNa12Mg13A114Si15P16S17C118 Ar(1)表 中 金 属 元 素 有5种。在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾。(2)若Z-Y=9,则乙粒子的符号与丙粒子构成化合物的化学式为CaCh。(3)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是BD。A.NO 和。2B.CO 和 N2C.SO2 和 CO?D.PO4rf f SO42(4)工业上用乙
42、烯在一定条件下生产乙醇，反应的示意图如图1,反应中乙烯与另一反应物的质量之比为14：9 o-HC1图1图2（5）N 9 5 口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤9 5%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说 明 聚丙烯具有热 塑 性。（6）如图2将H 2 s和空气的混合气体通入F e C b、F e C b、C uC k的混合溶液中反应可回收S,该转化过程中物质X的 化 学 式 为H z O 。【分析】（1）根据元素的分类以及元素周期表的规律来分析；（2）根据粒子结构来分析；（3）根据等电子体的概念来分析：（4）根据微观反应示意图的信息来分析；（5）根据物质的性质来分析；（6
43、）根据流程图的信息来分析。【解答】解：（1）表中共有锂、钺、钠、镁、铝五种金属元素；在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；故填：5；从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾；（2）由题意知Z-Y=9,Z=9+Y,在原子中Z=2+8+Y=1 0+Y,故由此可知，图中微粒为离子，即丫=7,故Z=2+8+7=1 7,因此该微粒为氯离子；丙图所示粒子是钙原子,它与丙粒子构成化合物的化学式为C a C b;故填：C a C l2：（3）A.N O和O 2具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；B.C O和N 2具有相同原子数和电子数，是等
44、电子体；C.S C h和C C h具有相同原子数，电子数不同，不是等电子体；D.P C h 3一和S O J-具有相同原子数和电子数，是等电子体。故填：B D；（4）由以乙烯（C 2 H 4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：C 2 H 4+H 2 O 正宗件C2 H 5 0 H,其中乙烯与水的质量比为：2 8：1 8 =1 4：9,故填：1 4：9；(5)聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有热塑性；故填：热塑；(6)由图示可知，氯亚化铁与氧气和氯化氢反应生成氯化铁和水，所以X是水；故填:H2O【点评】本题考查的知识点较多，要想解答好这类题目，要掌握
45、元素周期表的信息、理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。1 2.(3 2 分)铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用(1)化学小组用一定量A gN C h和 A l (N 03)3 的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 A B C D (填序号)。A.溶液甲中一定含有A l (N 03)3 和 Z n(N 03)2B.固体乙中一定含有A g,可能含有C u 和 Z nC.若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有A l (N 0 3)3、Z n(N O 3)2 和 C u (N 03)2D.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生
46、，则溶液甲中一定没有A gN 0 3 和 C u (N O 3)2(2)碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。I .甲图中酒精灯上网罩的作用是一集中火焰，提 高 温 度。提出问题 碳燃烧时可能生成C 0 2 也可能生成c o,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？作出猜想 猜想：C O；猜想：C O2；猜想：CO和 82。设计方案 实验装置如图乙。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则 猜 想 成 立。方案二：从定量计算角度判断取
47、一 定 量 炭 粉 和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据:反应前的质量反应后的质量A （玻璃管+固 体）mim2B+C （广口瓶+混 合 液）m3rri4II.若 猜 想 成 立，则 理 论 上（0 1 4-0 1 3）=（填”或“”）（mm2）。III.若猜想成立且C u O全 部 转 化 成C u,则参加反应的碳的质量m的 取 值 范 围 是0.3 g m k吗2Cu,O+O,t 。【分析】探究一、铜的性质及其应用（1）根据金属活动性和化学方程式分析回答此题；（2）I、根据反应条件总结装置作用；【设计方案】方案二：H、根据质量守恒定律回答此题；m、根据反应只生成一氧化碳和
48、二氧化碳两种情况计算此题；（3）根据青铜器属于合金；根据反应物和生成物及质量守恒定律写出反应的化学方程式;通过实验可以判断铜生锈的条件；探究二、铜的制备研究（4）不同的工艺流程，优缺点不同；探究三、铜的化合物的制备研究（5）根据实验是高纯度碱式碳酸铜，所以最好选择含铜元素的物质，化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（6）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（7）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；（8）I、根据检查装置的气密性的方法分析；I I、根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；无水硫酸铜可以检验二氧化碳是否完全干燥进行解答；山、根据液面越低压强越小
49、分析；I V、根据生成二氧化碳气体的体积求出二氧化碳的质量，再求出碳酸铜的质量；V、根据造成二氧化碳含量的多少分析；（9）根据提供的数据、信息等可以进行相关方面的计算和判断；【解答】解：探究一、铜的性质及其应用(1)A、金属活动性为A l Z n C u A g,在硝酸银和硝酸铝的混合物中加入铜粉和锌粉，硝酸铝一定不反应，因此溶液一定存在硝酸铝，而锌与硝酸银一定可以反应生成硝酸锌和银，若硝酸银过量，则铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但是只要加入锌粉和铜粉，锌与硝酸银一定反应，此时溶液一定有硝酸锌，因此溶液甲一定存在硝酸铝和硝酸锌，选项A正确；B、锌一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，固体中一定有银
50、，而锌若足量，则锌有剩余，铜不参与反应，所以固体乙可能含有锌和铜，选项B正确；C、溶液甲为蓝色，说明含有硝酸铜，因此锌全部反应完毕，铜参与反应，与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，因此溶液甲一定存在硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，选项C正确；D、固体乙加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此硝酸银全部反应完毕，铜没有参与反应，因此溶液甲一定没有硝酸银和硝酸铜，选项D正确；故选：ABCD；(2)I、碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行;故填：集中火焰，提高温度：【设计方案】n、若猜想n成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要