化学实验报告册答案.docx

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1、化学试验报告册答案篇一：化学试验报告册答案(共 1 篇)篇一：人教版化学必修 2试验探究报告册答案人教版必修 2试验手册答案第三章p27一、金属与氧气的反响1、钠的性质（1） 光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观看到银白色的金属光泽，在空气中很 快变暗。方程式：4na + o2 =2na2o结论：钠很活泼 ，常温下能与氧气反响。（2） 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生 成淡黄色的固体。化学方程式：2na + o2 = na2o2 2、铝的性质试验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。 试验原理分析：al2o3 的熔点远高于 al 的熔点，包在al 的外面，所以熔化的液态 a

2、l 不会滴落。al 很活泼，在空气中很快又生成一层的氧化膜。一、 金属与水的反响1、钠与水的反响：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶 嘶”响声，溶液变红色。 方程式：2na+2h2o=2naoh+h2试验事实：钠的性质格外活泼，钠的密度比水小、熔点 低，反响放热，钠与水反响有碱和气体。p282、铁与水蒸气的反响：试验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量 肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反响后试管内的固体仍 呈黑色。化学方程式：3fe+4h2o(g) =高温= fe3o4+4h2 二、 铝与氢氧化钠的反响铝入盐酸中现象：铝片渐渐溶解，有气泡产生，点燃气 体观看到蓝色火焰。铝

3、放入 naoh 溶液中现象：铝片渐渐溶解，有气泡产生， 点燃气体观看到蓝色火焰。三、 钠与盐溶液的反响现象：钠放入 cuso4 溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。钠放入 fecl3 溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。 化学方程式：2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2+na2so4+h26na+6h2o+ 2fecl3 =2 fe (oh)3+ 6nacl+3h2试验结论：钠与盐溶液反响，不能置换出盐中的金属。p29 分析与沟通：图片已关闭显示，点此查看2、煤油不和钠发生化学反响，并且金属钠密度比煤油大，

4、可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空 气氧化和水反响。钠不行以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小， 浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。p32一、过氧化钠与水的反响带火星的木条：复燃溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。产生的现象：棉花起火燃烧缘由：na2o2 与水反响生成氧气，同时该反响放出大量的热使温度上升，到达棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花 起火燃烧。p33化学方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质na2co3 外观：白色粉末nahco3 外观：白色晶体滴入几滴水：na2co3 结块变成晶体，nahco3 局部溶解。用手触摸：

5、na2co3 的试管底部感到发热，nahco3 的试管感受不到明显的热量变化。 加 10ml 水：na2co3 剩余固体量少，nahco3 剩余固体量较多。溶液颜色变化：na2co3 溶液变红(较深)，nahco3 溶液变微红色启发：溶解性：na2co3 nahco3 碱性：na2co3 nahco3 2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反响猛烈程度：nahco3 较猛烈产生气体体积：nahco3 多nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2 hco3-+h+=h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2 co32-+2h+=h2o + co2p343、碳酸钠与碳酸氢钠

6、与酸的热稳定性白 水珠 化学方程式：2nahco3=na2co3+h2o+co2变浑浊 化学方程式：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 无否稳定性：na2co3nahco3p35黄紫色 黄蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。 试验手册答案铝、铁的氧化物和氢氧化物p40-44p40一、金属氧化物的性质mgo、 fe2o3 、cuo 与酸的反响1白色 无色 红棕色黄色黑色 蓝色化学方程 式： mgo+2hcl=mgcl2+h2ofe2o3+6hcl= fecl3+3h2ocuo+2hcl=cucl2+h2o（2） 现象： al2o3 的试管中可以看到 al2o3 渐渐溶解，反响

7、后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。二、金属氢氧化物（1） 试管里现象：有红褐色沉淀产生。化学方程式：fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 试管里现象：首先生成白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。 试管里化学方程式： fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl4fe(oh)2+o2+2h2o=( 原 文 来 自 ： xiaOcAofANweN 小 草 范 文 网:化学试验报告册答案)=4fe(oh)2 fe(oh)2 在空气中的稳定性：fe(oh)2 极不稳定，易被空气中的氧气氧化。p41（2） fe(oh)2 和fe(oh)2 的性质现象：两支试管都没明显现

8、象结论：fe(oh)3 和fe(oh)2 不溶于碱。（3） 现象：装 fe(oh)3 的试管：红褐色的 fe(oh)3 渐渐溶解，反响后溶液呈黄色；装 fe(oh)2 的试管：白色的fe(oh)2 渐渐溶解，反响后溶液呈绿色。反 应 方 程 式 ： fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o2、al(oh)3 的生成 1 现 象 ： 产 生 白 色 的 沉 淀al2(so4)2+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 现象：产生白色的沉淀 al2(so4)2+6nh3h2o=2al(oh)3+3 (nh4)2so4（2） 现象：白色沉淀

9、溶解，生成无色溶液。缘由：al(oh)3 溶于强碱。化学方程式：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 试验证明：al(oh)3 只溶于强碱。（3） 现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。离子方程式：al(oh)3+h+=al3+2h2o 现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o归纳：试验室制取应选择弱碱nh3h2o。 p42试验证明：al(oh)3 是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。（4） al(oh)3 的分解白色 化学方程式： 2al(oh)3= al2o3+3h2o 3、氧化

10、铝的性质现象：al2o3 溶解，生成无色溶液。化学方程式：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o现象：al2o3 溶解，生成无色溶液。 化学方程式： al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o al2o3 的化学性质：al2o3 既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。三、氧化膜的保护作用1、铝片的钝化现象：铝片失去金属光泽。可用浓硫酸代替浓硝酸，缘由：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。p432、现象：没有明显现象缘由：铝外表上有 al2o3 氧化膜掩盖着，使铝不能与cuso4 溶液接触，不能发生反响。3、现象：铝片外表有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。化学方程式：2al+3cuso4=3

11、cu+al2(so4)3结论：al2o3 是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。用砂纸打磨的目的：除去铝外表的氧化膜。思考与沟通1、1金属氧化物一般不溶于水也不跟水反响格外活泼的金属氧化物如 na2o、k2o、cao 除外，金属氧化物也不跟碱反响al2o3 除外，但都跟酸反响。（2） 金属氢氧化物不跟水反响；也不跟碱反响al(oh)3除外，但都跟酸反响。2、由于 al(oh)3 溶于强碱，而、不溶于弱碱 nh3h2o。p44 探究性试验1、 现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。离 子 方 程 式 ： al3+3oh-=2al(oh)3 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

12、2、现象：开头没有明显现象，一段时间后才产生白色 沉淀。离子方程式：al3+4oh-= alo2-+2h2oal3+3alo2-+6h2o= 4al(oh)3试验结论；两种试剂反响时，滴加挨次不同，反响的现 象可以不同。探究性试验 高考题引发的思考方法一：1稀 h2so4、fe 屑 2煮沸3避开生成的沉淀接触 o2 方法二：1稀 h2so4、fe 屑 2naoh溶液（3） 检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的h2 纯洁时，再夹紧止水夹。（4） 试管中反响生成的 h2 布满了试管和试管， 且外界空气不简洁进入。探究活动八 亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂p4749一、 fe3+的检验现象：

13、装有 fe2 +的试管内溶液颜色没有明显变化，装有 fe3 +的试管内溶液变为血红色。 检验方法：往待测液中滴加 23 滴 kscn 溶液，假设溶液变为血红色，则证明溶液中含有fe3 +二、 fe2 +和fe3 +的相互转化1、(1)现象：溶液显蓝色反响方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 (2)现象：棕黄色溶液浅绿色 不变血红色、化学方程式：2fecl3+fe=3fecl2总结：fe3 +简洁被复原为 fe2 +，因此fe3 +具有氧化性。篇二：(人教版)初中化学试验报告带答案报告 97 中学化学试验报告八年级班 0801 号姓名试验日期年月日试验名称 用试验证明我们吸

14、入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺， 说明氧气含量越高一、 试验器材、药品水槽、集气瓶250ml两个、玻片两片、饮料管或玻璃管、酒精灯、火柴、小木条、水， 盛放废弃物的大烧杯。试验步骤 1检查仪器、药品。2. 做好用排水法收集气体的各项预备工作。 现象、解释、结论及反响方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4. 将另一集气瓶放置在桌面上， 用玻璃片盖好。5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。6. 观看试验现象，做出

15、推断，并向教师报告试验结果。7. 清洗仪器，整理复位。氧气的含量.试验装置图疑问争论评语教师签名：97 中学化学试验报告八年级级班 0802 号姓名月日试验装置图疑问争论评语好教师签名97 中学化学试验报告八年级班 0803 号姓名月日篇三：工程化学试验报告册 XX 工程化学试验报告册试验日期年试验日期年班级 学号 姓名试验一 水的纯化与水质检验班级 姓名学号日期一、试验目的二、数据记录与处理 1、电导率的测定2、水中主要离子的鉴定记录现象结论：13、自来水中碱度离子的检验 试验现象记录： 结论：4、水中 Ca2+、Mg2+离子总量的测定EDTA 标准溶液的浓度：mol/l 水样自来水的体积V 水样： ml三、争论四、思考题在试验中，为什么取水样时必需用移液管，而取缓冲溶 液和蒸馏水时，则可以量筒取？2试验二 协作物的制备和性质班级 姓名学号日期 一、试验目的： 二、试验步骤：1. 协作物的制备2. 配离子的离解平衡及其稳定性3结论：3. 配离子离解平衡的移动4