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1、 初中物理原电池教案（7篇） 教学目标 学问技能：通过复习把握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。 力量培育：依据学问点的复习培育总结、归纳的力量，培育应用所学学问解决实际问题的力量。 科学思想：应用电化学的学问综合、归纳，理论联系实际。 科学方法：应用试验讨论问题的方法。 重点、难点 原电池与电解池的比拟。 教学过程设计 教师活动 一、电化学学问点的复习 【设问】 电化学中有哪些学问点是重点要把握的呢？ 学生活动 答复： 原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反响的推断和书写；电化学的应用。 很好，我们可以将电化学的学问归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？
2、【投影】学问点的归纳，网络图 学生打出投影： 1常见的电池 【设问】 构成原电池的材料是什么呢？ 原电池的原理是什么呢？ 它的原理与电解池有什么不同？ 常见的电池的类型？ 看录像或投影： 答复： 原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。 原电池是由化学能转化为电能的装置。 它的原理与电解池不同，由于电解池是由电能转化为化学能的装置。 常见的电池有：干电池；蓄电池。 几种电池示意图： 【设问】 依据示意图你能说明电池的种类吗？ 答复： 锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。 【设问】 电池的两极各发生了什么反响？ 电池正、负两极应当如何确定？ 它的两极与
3、电解池的两极有什么不同点？ 在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？ 答复： 活泼的金属为负极，发生氧化反响。 不活泼的金属为正极，发生复原反响。 原电池与电解池的两极不一样，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。 原电池两极金属的金属活动性必需不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。 放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。 【讲解】 电池可以分为可逆电池和不行逆电池，比方：干电池、燃烧电池等都是不行逆电池，它们在发生反响时有气体或生成的物质无法在一样的条件下返回，所以，称为不行逆电池。 【设问
4、1】 请举例说明不行逆电池（展现学生解剖的干电池）？ 干电池的两极材料是什么？ 电解质溶液是什么？ 两极反响式如何书写？ 总反响如何书写？ 答复1： 如：锌-锰电池 两极材料是Zn、MnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+ 总反响：Zn+2NH4=Zn2+2NH3+2H2 【评价】订正学生的错误，写出正确的反响。 【设问2】 还有什么实例呢？ 两极材料是什么呢？ 电解质溶液是什么呢？ 答复2： 再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。 负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液稀硫酸。 正极：2H+2e=2H=H2 总反响：2H+Zn=H2+Zn2+ 什么是可逆电池呢？（看
5、前面的图） 谁能写出两极反响式？ 总反响式又如何书写呢？ （教师指导学生书写） 铅蓄电池是可逆电池 两极反响式： 负极：Pb-2e=Pb2+ 总反响： 【练习】 书写两极反响式。 若有： （1）铜、锌、稀硫酸 （2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀 （3）锌、铁放在食盐水中 （4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成） （5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下 依据信息写出（4）、（5）的电池总反响式。 板演： （1）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+2e=2H=H2 （2）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （3
6、）负极：2Zn-4e=2Zn2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （4）负极：2H2+4OH-4e=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH- 总反响：2H2+O2=2H2O 正极：2O2+8e+4H2O=8OH- 【设问】 谁能够将燃烧电池小结一下呢？ 答复： 在燃烧电池反响中确定哪一极发生的是什么反响的关键是： 负极发生氧化反响，化合价上升，失去电子； 总反响式为：两极反响的加合； 书写反响时，还应当留意得失电子数目应当守恒。 【评价】答复的很好。 燃烧电池反响中确定哪一极发生的是什么反响的关键是： 负极：化合价上升，失去电子，发生氧化反响； 正极：化合价降低，得到电子发生复原反
7、响。 2分析电解应用的主要方法和思路 【设问】 电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？ 在电解时离子的放电规律是什么呢？ 电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？ 答复： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 放电规律： 阳极： 金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根 阴极： Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+ 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。 由于溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生转变。 请同学们看以下的归纳表格。 3原电池、电解
8、池、电镀池的推断规律 （1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件推断，主要有“三看”。 【设问】看什么呢？ 答复： 看电极；看溶液；看回路。 【投影】 先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反响。 再看溶液：两极插入电解质溶液中。 【设问】 这样就可以形成电池了吗？ 答复： 不能。 对，还应当看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。 【设问】 若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？ 答复： 是电解池。 【评价】不完全正确。（订正后看投影） （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。 【设问】为什么呢？ 答复： 当阳极金属与电解质
9、溶液中的阳离子一样时，则为电镀池，其余的状况是电解池。 【评价】很好，依据电解液、依据阳极的电极材料，确定电解或电镀。 二、电化学的应用 1原电池原理的应用 【设问】 请同学们依据已经复习的学问答复原电池原理的应用及依据？ 答复： 应用到实际中有： （1）由电极反响现象确定原电池的正极和负极，用来推断电极金属活动性强弱。 （2）分析推断金属腐蚀的快慢程度。 （3）由电池反响分析推断新的化学能源的变化，推断放电、充电。 【投影】 【评价】学生总结的很好，看以下归纳。 依据学生的答复小结： 原电池原理的三个应用和依据： （1）电极反响现象推断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上
10、现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量削减。 （2）分析推断金属腐蚀的速率，分析推断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢挨次是： 作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极。 推断依据： （1）依据反响现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。 （2）依据反响的速度推断强弱。 （3）依据反响的条件推断强弱。 （3）由电池反响分析推断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反响有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后依据两极的变化分析其它指定物质的变化。 【练习】 1以下五个烧杯中均有自然水 铁被腐蚀由快到慢的挨次是：
11、_。 答复： 从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差异越大，反响越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（爱护了铁），所以此题的答案是： （4）、（2）、（1）、（3）、（5）。 2电解规律的应用 【设问】 电解规律的应用有什么内容？ 答复： 主要应用是：依据电解的根本原理分析推断电解质溶液。 【设问】 如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明） 答复： 电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应当参加什么，如：电解饱和食盐水在溶液中削减的是氯气和氢气，所以应当参加的是
12、氯化氢。 【设问】 假如电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应当参加什么呢？ 答复： 由于电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应当向溶液中参加氧化铜。 【设问】 电解在应用中还应当留意什么呢？ 答复： 在分析应用问题中还应当留意： 一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后挨次，还应当留意电极材料（特殊是阳极）的影响；二要：熟识用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。 【练习】 用石墨电极电解1mol/L的以下溶液，溶液的pH不变的是_。 （1）HCl （2）NaOH （3）Na2SO4 （4）NaCl 答复： 盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH上升。 氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH上升。 硫酸
13、钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。 氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH上升。 所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。 答案：pH不变的是（3）。 以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？ 答复： 在（1）中应当参加氯化氢。 在（2）中应当参加肯定量的水。 在（3）中应当参加肯定量的水。 在（4）中应当参加肯定量的氯化氢。 3综合利用有用电池与可逆电池 常见的电池应用是： 干电池（Zn-Mn电池） 日常生活和照明。 铅蓄电池 应用于国防、科技、交通、化学电源等。 锂电池 密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。 燃烧电池 污染小、
14、能量转化高，应用于高科技讨论。 其它电池 铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。 答复： 应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。 今后我们还可以依据原理设计出更多更好的有用电池。 三、典型习题分析 【投影】 例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并参加几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都布满浓KOH溶液。若在滤纸中心点上一滴紫色的KMnO4溶液，K翻开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。 （1）外电源的正、负极分别是R为_，S为
15、_。 （2）A四周溶液的现象是_，B四周发生的电极反响式为_。 （3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。 （4）当C、D里的气体产生到肯定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体渐渐削减，主要由于_，有关的反响式为_。 依据图分析答复： （1）C、D产生气体的体积是不一样的，由此可以推断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。 （2）A四周的变化是变为红色，由于D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。由于，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反响为：4OH-4e=
16、2H2O+O2。 （4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反响，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。 （-）2H2+4OH-4e=4H2O （+）O2+2H2O+4e=4OH- 【评价】此题是一道比拟综合的题，它考察了电化学学问的大局部内容。 此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中全部问题迎刃而解。这位同学分析得特别好，我们应当仔细的读题，抓住题中的突破口。 【投影】 例题2 用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各消失气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。 请同学们分析后给出答案。 答复： 阳极产生的
17、氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。 由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是： 2Cu2+O2 2/y=1/0.05 y=0.1mol c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L） 【评价】 此题的突破口是依据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；依据得失电子守恒。 同学们的分析是特别正确的”。 【投影】 例题3 人工生成铝外表的氧化铝爱护膜的方法是将外表光滑的铝制品作为阳极放入盛18H2SO4溶液的电解槽。通电肯定时间，设阳极氧气全部与铝反响。 思索后答复： 通过的电量为1A3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电
18、子。 今有外表积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成匀称的氧化膜的厚度是多少？ 请同学们分析： 在从2molAl与1.5mol氧气反响产生氧化铝可知，得失电子为6mol。依据此反响计算出氧化铝的物质的量，再依据氧化铝的密度和外表求出氧化膜的厚度。 此题的答案是：24m（微米）。 【评价】 同学们分析的比拟清晰，在作此题时应当抓住时间、外表积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。 请同学们通过练习稳固复习的学问，提高解题的力量，以适合生活、生产、科技的需要。 精选题 一、选择题 1银锌电池广泛应用各种电子
19、仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 反响的物质是 AAg BZn（OH）2 CAg2O DZn 2应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是 A27mg B54mg C108mg D216mg 二、非选择题 离子组成符合以下状况的电解质，进展电解（各离子只能使用一次）。 （1）以碳棒为电极进展电解，电解质的含量削减，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积一样，则该电解质的化学式为_，电解的电极反响_，电解的总方程式是_。 （2）以铂丝为电极进展电解，水量削减，电解质的含量保持不
20、变，两极都有气体生成，气体体积为21，则该电解质的化学式为_，电极反响式为_。 （3）惰性电解，电解质的含量削减，水的含量也削减，pH下降，则电解质的化学式为_，电解总的方程式_。 4正在讨论应用锌顶替铅的电池，它可以削减环境污染容量又很大，其电池反响为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出： （1）电极反响_，_。 （2）估量该电解质溶液应当用_（强的酸或强的碱）。 5定温下，将肯定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是_。 6某学生试图用电解法依据电极上析出
21、物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其试验方案的要点为： 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。 在电流强度为IA，通电时间为ts后，准确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试答复： （1）连接这些仪器的正确挨次为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接_，C接_，接F_。 试验电路中的电流方向为_C_。 （2）写出B电极上发生反响的离子方程式_。 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式为_。 （3）为准确测定电极上析出铜的质量，所必需的试验步骤的先后挨次是_。 称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并洗净 用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的
22、铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （4）已知电子电量为1.610-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=_。 答 案 一、选择题 1D 2B 二、非选择题 3（1）HCl 阳极：2Cl-2eCl2阴极：2H+2eH2 总反响式：2HCl H2+Cl2 （2）KOH 阳极：4OH-4e2H2O+O2阴极：4H+4e2H2 （3）CuSO4总反响式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 4（1）负极：Zn2eZn2+正极：O2+4e+2H2O4OH- （2）强碱 6（1）D、A、B FBACDE （2）2Cl-2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl- （3） 教
23、学目标 篇二 1、把握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确推断原电池的正负极，正确书写电极反响式、电池反响式，能依据氧化复原原理设计简洁的原电池。 2、通过试验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高试验设计、搜寻信息、分析现象、发觉本质和总结规律的力量。 3、在自主探究、合作沟通中感受学习欢乐和胜利喜悦，增加学习的反思和自我评价力量，激发科学探究兴趣，培育科学态度和创新精神，强化环境爱护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。 高二必修一化学原电池教案 篇三 一、构成原电池的条件构成原电池的条件有： （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电
24、性（非金属或某些氧化物等）；(2)两电极必需浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： 一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如、Na、Ca等。 二、原电池正负极的推断 （1）由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）依据外电
25、路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 （3）依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）依据原电池两极发生的化学反响推断：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。 （5）依据电极质量的变化推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是由于该电极发生了
26、析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）依据某电极四周pH的变化推断析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极四周电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极四周的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 三、电极反响式的书写 （1）精确推断原电池的正负极是书写电极反响的关键 （2）假如原电池的正负极推断失误，电极反响式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中， （3）要考虑电子的转移数目 在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极得到的电子数，所以在书写电极反响时，肯定要考虑电荷守恒。防止由总反响方程式改写成电极反响
27、式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。 （4）要利用总的反响方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池，而两个电极反响相加即得总反响方程式。所以只要知道总反响方程式和其中一个电极反响，便可以写出另一个电极反响方程式。 四、原电池原理的应用 原电池原理在工农业生产、日常生活、科学讨论中具有广泛的应用。 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满意不同的需要。在现代生活、生产和科学讨论以及科学技术的进展中，电池发挥的作用不行代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及
28、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 加快反响速率：照实验室用锌和稀硫酸反响制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反响速率，这是由于在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了很多个微小的原电池，加快了反响速率。 比拟金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与四周接触到的气体或液体发生化学反响，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反响而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁外表吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有
29、少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了很多个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀： 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。因此可以用更活泼的金属与被爱护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。 教学难点 篇四 原电池原理的理解；电极反响式的书写 高二必修一化学原电池教案 篇五 教学重点： 原电池的化学工作原理； 原电池的形成条件及电极反响式；电子流和电流的运动方向； 培育学生关怀科学、讨论科学和探究科学的精神。 教学难点： 原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。 教学过程： 复习 提问化学反响通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的
30、形式？ 新课： 3-4原电池原理及其应用 学生试验，教师指导 学生思索的问题 （1）锌和稀H2SO4直接反响的实质是什么？ （2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？ （3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？ 学生依据试验，建议争论步骤：现象（易）解释（难）结论（难） 一、原电池 比照铜锌原电池与直流电源或干电池的试验，得出有关的电极名称，电流流淌方向，电子流淌方向等。 电极反响：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反响） 正极（铜片）2H+ + 2e = H2（复原反响） 原电池反响：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电
31、池。 原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。 原理：较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 原电池组成：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）； 电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进展氧化复原反响的状况）。 原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。 常常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下列图两个装置的电极反响是一样的。 说明：教学软件不能代替教学试验，不过可以在总结时用演示教学软件。 练习推断以下装置那
32、些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反响。 二、化学电源 （教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不行能涉及过多内容，局限于教材即可） 1、干电池 家庭常用电池。 常见的是锌-锰干电池。如图： 2、铅蓄电池 目前汽车上使用的电池。 铅蓄电池的构造是用含锑5%8%的铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%1.28%gcm-3的硫酸溶液。 3、锂电池 锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。 4、新型燃料电池 复原
33、剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。 目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。 特点是能量大、使用便利、不污染环境和能耗少等。 三、金属的腐蚀和防护 （1）金属的腐蚀 金属腐蚀是指金属或合金跟四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。 析氢腐蚀（在酸性条件下） 说明：析氢腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。 钢铁在潮湿的空气中，钢铁外表吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 构成的原电池：铁（负极）碳（正极）酸性电解质薄膜 负极（铁）Fe 2e = Fe2+ （被氧
34、化） 正极（碳）2H+ + 2e = H2（被复原） 吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下） 说明：吸氧腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。 钢铁在潮湿的空气中，钢铁外表水膜溶解了氧气。 构成的原电池：铁（负极）碳（正极）电解质薄膜 负极（铁）2Fe 4e = 2Fe2+ （被氧化） 正极（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被复原） 析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般状况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。 争论 析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁外表水膜溶液的PH值会有什么变化？ （2）金属的防护 通过讨论争论学习 1、 转变金属的内部组织构造。 2、 在金属外表掩盖爱护层。 涂油脂、油漆，
35、掩盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁外表形成致密而稳定的氧化膜。 3、 电化学爱护法。 作业教材69页：一、二、三题 课后讨论课题 通过查找资料（包括上网）了解一种新型电池的具体化学原理和优缺点。（如海水电池、氢氧燃料电池、纽扣电池、锂电池等） 高二必修一化学原电池教案 篇六 一、说教材 （一）、在教材中的地位和作用 教材地位 该节内容为高中电化学的开头，在此之前学生学习过的氧化复原反响，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学学问及物理电学的相关学问，已为本节课的学习做好了肯定学问储藏；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学学问的学习奠定了根
36、底。它是电化学学习的根底内容也是核心内容。 作用：本节内容对进展学生规律推理力量，提高学生科学素养，培育科学探究力量，将理论应用于实践，实践再回归理论以及学问系统化及构造化的形成都起着重要作用。 （二）、教学目标： 依据：依据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为动身点将教学目标设定如下: 1、学问与技能 （1）了解原电池的工作原理及构成条件 （2）能正确书写电极反响式和电池总反响方程式 （3）通过试验培育学生化学试验的观看操作及设计力量；综合运用有关的学问技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能
37、2、过程与方法 （1）让全体学生经受探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的力量 （2）培育学生科学的思维方式和问题意识。 3、情感态度与价值观 （1）体验科学探究的艰辛和喜悦， （2）培育学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度 （3）学会与他人合作，主动沟通。 （三）、教学重点：了解原电池的反响原理及构成原电池的一般条件。 依据： 1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的根底和核心地位 （四）、教学难点:原电池的反响原理 依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。 二、说教法与学法 教法： 1、情境激学法 2、探究试验
38、促学法 3、cAI帮助教学法 4、归纳、演绎法 学法： 1、试验探究法 2、归纳演绎法 在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简洁，有序的展现，而是在分析教材内容的根底上依据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来端详教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究试验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，共性，多元的学习环境中，体验类似科学家进展科学探究的一般过程。在探究过程中完成学问的自主建构。 本节课让学生采纳以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地呈现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，把握探究的根本方法，鼓励学生学习兴趣和才智潜能，学会与人合作，培育学生实
39、践力量和制造力都有着积极的意义。 三、教学过程： （一）引课：创新试验：西红柿电池使音乐贺卡发出奇妙音乐。 目的；创设新颖刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热忱。为什麽西红柿电池能产生电流？ （二）教学重点一：原电池工作原理 突破方式：变教师演示试验为学生分组试验，变教材验证明验为探究试验。 依据： 1、教材演示试验不便于全部学生观看，缺少学生的参加，不能充分发挥不学生自身主体作用。 2、建构主义鼓舞学生运用他们自己的阅历，让学生去学会发觉并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的学问意义。 详细做法： 用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组试验让学生观看两金属片用导线连接前后现象的差异。试验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题。为什么导线连接后铜片上消失气泡，教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生争论在有限的时间里经过争论让学生在自主沟通的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的缘由。 争论完毕，教师引导学生设计试验证明装置中的确存在电流且证