化学高考知识点总结归纳.docx

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1、 化学高考知识点总结归纳10篇 常用的离子方程式 （1） 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （2） 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O （3） 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O （4） 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH=C

2、O32-+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （5） 氢氧化钠溶液中参加过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O （6） 氢氧化钠溶液中参加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32- NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O （7） 向AlCl3溶液中参加少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl （8） 向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-

3、=AlO2-+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl （9） 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl （10） 氯化铝溶液中参加过量的氨水 A13+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl （11） 氯化铝溶液中参加少量的氨水（同上） A13+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4+ A1Cl

4、3+3NH3?H2O= Al(OH)3+3NH4Cl （12） 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3+H2O Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3+NaOH+H2O （13） 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+2H2O+ CO32- Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3+2H2O+ NA2CO3 （14） 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Al+

5、2NaOH=2NaAlO2+3H2 （15） 金属铜与稀硝酸反响：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO 3Cu+8HNO3（稀)3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO （16） 金属铜与浓硝酸反响：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu+ 4HNO3 （浓)= Cu(NO3）2 + 2NO2 +2H2 O （17） 稀硝酸与过量的铁屑反响Fe+4H+2NO3-= Fe2+2NO+2 H2O Fe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO+2 H2O （18） 稀硝酸与少量的铁屑反响 2Fe+8H+2NO3-=

6、 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO+4H2O （19） 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O 高考化学方程式配平方法 篇二 1、定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若消失计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 2、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3kcl+o2在这个反响式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo

7、3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3kcl+3o2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3=2kcl+3o2 3、奇数变偶数法 选择反响前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 4、零价法配平 对于fe3c，fe3p等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将fe3c，fe3p中各元素视为零价。零价法思想还是把fe3c，fe3p等物质视为一整价。 5、电子得失总数守恒法 这种方法是最一般的一方法，其根本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平常的一些技巧。

8、对某些较简单的氧化复原反响，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 2023年化学重要考点 篇三 重要物质的用途 1、干冰、AgI晶体人工降雨剂 2.AgBr照相感光剂 3.K、Na合金(l)原子反响堆导热剂 4、铷、铯光电效应 5、钠很强的复原剂，制高压钠灯 6.NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7.Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8、皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9、明矾净水剂 10、重晶石“钡餐” 11、波尔多液农药、消毒杀菌剂 12.SO2漂白剂、防腐剂、制H

9、2SO4 13、白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14、红磷制安全火柴、农药等 15、氯气漂白(HClO)、消毒杀菌等 16.Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17.H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18.O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、汲取紫外线（地球爱护伞） 19、石膏制模型、水泥硬化调整剂、做豆腐中用它使蛋白质分散（盐析）； 20、苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21、乙烯果实催熟剂、有机合成根底原料 22、甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23、苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24.维生

10、素C、E等抗氧化剂 25、葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 26.SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27、高分子分别膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分别掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分别上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官 29、氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 30、氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反

11、响，抗腐蚀力量强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31、碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 高考化学学问点总结 篇四 、根本概念与根底理论： 一、阿伏加德罗定律 1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同“定“一同“。 2、推论 （1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2 （3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=1/2 留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气

12、体。使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： 状况条件：考察气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01105pa、25时等。 物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。 物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体构造：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。 二、离子共存 1、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如co32-、

13、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h

14、2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。 （4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解“反响。如3alo2-+3al3+6h2o=4al(oh)3等。 2、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。 （1）具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化

15、复原反响而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o反响不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。 如fe2+、fe3+与scn-不

16、能大量共存；fe3+与不能大量共存。 （5）审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（h+）、碱性溶液(oh-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液等。 有色离子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。 s2o32-在酸性条件下发生氧化复原反响：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 留意题目要求“大量共存“还是“不能大量共存“。 6、审题时还应特殊留意以下几点： （1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即

17、fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+）共存。 如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2+h2o 三、离子方程式书写的根本规律要求 （1）合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=“ “等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失

18、电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，留意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易消失的错误，细心检查。 四、氧化性、复原性强弱的推断 （1）依据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。 （2）依据氧化复原反响方程式 在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）依

19、据反响的难易程度 留意： 氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子力量越强，其氧化性就越强；失电子力量越强，其复原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。 常见氧化剂： 活泼的非金属，如cl2、br2、o2等； 元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno 2、kmno4等 元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等 元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7 过氧化物，如na2o2、h2o2等。 高考化学试验题解题方法与技巧 篇五 1、瞄准试验原理或试验目的，它是试验的灵魂；只有充分解读透了试验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺当解答试验仪器的连接问题；只有充分解读透了试验原理，才能结合装置内的试剂，答复装置的作用或试验现象。 2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺当的完成作答，有时答案就在题目信息中查找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。 3、要擅长联想，前后联系，以前是否做过一样类型的题目或者一样的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞行，忌思路不开阔、僵化。 4、试验题是考察语言表达力量的窗口，在答复试验现象或每一步的作用时，要全面、精确、标准，避开词不达意，掉以轻心。 化学高考学问点总结归纳