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1、2021年山东省东营市垦利区中考化学一模试卷1.物质世界充满了变化。下列变化中,A.光合作用湿法炼铜C.压榨果汁D.火箭发射2.面对美国的极限施压，华 为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同（）ABCD黄铜棉花 塑料玻璃钢不锈钢 羊毛 合成纤维 钢筋混凝土A.AB.Bc.cD.D3.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为J9H19N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是（）A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D
2、.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成4.美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖,下列有关说法错误的是（）A.碘的核电荷数是53B.碘元素位于元素周期表中第五周期C.碘元素与氯元素具有相似的化学性质D.碘原子的中子数约为1275.下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是()A.化学实验的先后顺序：进入深井一先做“灯火试验”点燃可燃性气体之前-验纯B.环保问题：减少水污染一使用无磷洗衣粉减少汽车尾气造成的污染一使用乙醇汽油C.微观粒子与物质的构成：金刚石由碳原子构成氧气一由氧分子构成D.元
3、素与物质的组成：组成水的元素一氧元素和氧元素地壳中含量最多的元素一铝兀素6.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现 象结论A将燃着的木条放入盛有。2的集气瓶中木条燃烧更旺氧气浓度越大，燃烧越剧烈B将硝酸镂固体放入水中液体温度下降物质溶解伴随能量变化C向滴有酚酷的N a O H溶液中滴加一定量稀盐酸红色消失N a O H与盐酸一定发生了化学反应D将一根未打磨的铝片放入C USO 4溶液中无固体析出铝不如铜活泼A.A B.B C.C D.D7 .下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A.型 足 量 饱 和 用 如 图 所 示 装 置 除 去C O?中含有的少量H C
4、 1气体WF*NaH8 港港B.石？用如图所示装置加热蒸发N a C l饱和溶液制备N a C l晶体-吴第2页，共21页8.今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没。下列说法错误的是（）A.尿素 C0（NHz）2能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿B.磷酸二氢核（NH4H2PoJ属于复合肥C.含氮量为31.5%的硝酸镂（NH4NO3）化肥样品为纯净物D.化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染9.构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）4塔+3 点 燃 x+6加甲 乙 丙 丁A.
5、图示中x的值为2B.反应前后氮元素的化合价发生改变C.该反应属于氧化反应D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：310.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）注：。一 氢原子一氧原子命-氮原子A.A B.B C.C D.D序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A硫酸铜溶液（稀硫酸）加入过量的氧化铜，过滤B氯化钾（二氧化镐）加水溶解，过滤，蒸发结晶C氯化钠（碳酸钠）过量稀盐酸，蒸发结晶D硝酸钾（氯化钠）加水溶解，蒸发结晶，过滤11.推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（）A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B
6、.洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C.二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素12.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：物 质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是()A.物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质B.反应后密闭容器中A 的质量为19.7gC.反应过程中，物质B 和物质D 变化的质量比为87：36D.若
7、物质A 与物质C 的相对分子质量之比为194：2 1 6,则反应中A 和 C 的化学计量数之比为2：113.某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：(1)对 应 的 作 用 是 对 应 的 作 用 是；(2)如图2 是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;从能量变化角度看，该反应中是 转化为化学能。14.请认真阅读资料，完成下列问题。车用60%我国机动车对石油消耗的燃油比重 农业13%民航6%铁路、水运6%工矿4%渔业3%建筑2%电力2%商业民用 其他2%新能源汽车的发展对缓
8、解能源危机和环境污染有着重要的意义(如图所示)。近来,在潍柴集团助力下，我省己建有3 座撬装式加氢站、1座 1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。第4 页，共 21页(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化 石 燃 料 包 括、石油和天然气；(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是；(3)氢 燃 料 电 池 是 将 化 学 能 转 化 为,所使用的“氢”燃料可来自于水的电解,写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _；(4)下 列 汽 车 部 件 中 属 于 有 机 合 成 材 料 的 是；A.钢制车门B.铝合金轮毂C.橡胶轮胎D.真皮座椅(5)根据上
9、述资料，请 写 出 一 条 对 新 能 源 汽 车 发 展 的 建 议。1 5.据齐鲁晚报消息，济南地铁1号线于2 0 2 0年3月2 6日商业试运营，标志着济南进入地铁时代。铝型材是地铁实现轻量化最好的材料，工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠(Na 3 A l F 6,助溶剂，降低所需温度)在高温下炼制金属铝。(1)请回答下列问题：氧化铝(A I2 O 3)中铝元素的化合价为。A I2 O 3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，试写出该反应的化学方程式：(2)南海是我国的固有领土，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。K C 1和K NO 3的溶解
10、度曲线如图所示。试回答下列问题：t J C时，K C 1饱和溶液的溶质质量分数 K NC)3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”之一)。t 2 C时，5 0 g水中加入2 0 g K C 1充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为(填最简整数比)。t z?时，K C I和K NO 3两物质的等质量饱和溶液降温至t J C,析出固体较多的是_ _ _ _ _ _ 溶液。2 KNOs0t 2温度七1 6 .我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。(1)气化器中发生的主要反应为：I.H20 +CMC0+H2；H
11、.C O +H 2 O旦星c o2+H2)其 中 属 于 置 换 反 应 的 是(填“I ”或“口”)，反 应 口中发生还原反应的物质是 0(2)重 整 器 的 作 用 是。重 整 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)该 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。(1)在高温高压下，C 0 2和N&可以合成尿素 C 0(N H 2)2 ，同时生成水，该反应的化学 方 程 式 为。尿素属于化肥中的 肥，能使作物枝叶繁茂。(2)以CO和H 2为原料生产乙二
12、醇(C 2 H 6。2)时，按 照“绿色化学”原则，应调节原料 中CO和”的 分 子 个 数 比 为。1 7 .碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。(1)试管中能够观察到的现象是第6页，共21页(2)试管中发生反应的化学方程式是(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。小组同学把沉淀M、N混合后置
13、于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 o把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除 酚 隙 外 一 定 还 含 有 的 溶 质 是。1 8.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取C O 2并探究C O?与过氧化钠(N a 2。2)的应反酸盐稀石灰石夹 U2.V,+6/72O；结合氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。10.【答案】D【解析】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的
14、杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、KC1易溶于水，MnC)2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、加水溶解，蒸发结晶，过滤，得到的仍是两者的混合物，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。11.【答案】D【解析】解：A.甲烷
15、和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明它们是否含有氧元素，故错误；B.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故错误；C.澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D.质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，故正确。故选：D。A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变即可推得物质中元素的组成；B.根据汽油是溶解油污进行分析；C化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化；D.根据元素的定义分析
16、判断。本题考查的知识点较多，掌握质量守恒定律及其应用、除油污的原理、物质变化类型的判断以及元素的概念是解题的关键。12.【答案】A【解析】【分析】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运用质量守恒定律。【解答】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7 g,故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2 g,故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为21.6g 8.7g-3.2g=9.7gA、该反应的反应物为C,生成物是A、B、D
17、,因此物质C 一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确。B、生成的A的质量为9.7 g,则待测的值为9.7g+19.7g=29.4 g,故选项说法错误。C、由质量守恒定律，物质B和物质D变化的质量比为(17.4g-8.7g)：(3.6g-0.4g)=87：3 2,故选项说法错误。D、A增加的质量是9.7g,C减小的质量是21.6g,因为物质A与物质C的相对分子质量第 14页，共 21页之比为1 9 4：2 1 6,则反应中A和C的化学计量数之比为芝：黑=1：2；194 216故选：A o1 3.【答案】吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；2 N a Q +2 H 2。二2 N a O H
18、+H 2 T +C 12 T；电能【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；(2)氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2 N a C l +通电2 H2O 2 N a O H +H 2 T +C 12 T；该反应是将电能转化为化学能；故答案为：(1)吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；通电t f a Z i(2)2 N a C l +2 H2O _ 2 N a O H +H 2 T +C 12 V 电能;(1)根据活性炭的性质和紫外线的性能来分析其作用：(2)根据反应物、生成物和反应
19、条件书写方程式，并从能量变化角度分析；本题考查了净水的知识及方程式的书写等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。通电1 4.【答案】煤 氢气燃烧的生成物只有水 电 能2 H 2。二2 H 2 7+0 2 T C积极鼓励新能源汽车行业的发展【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：煤；(2)氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染，所以氢燃料电池车能实现交通“零排放”；故填：氢气燃烧的生成物只有水；(3)氢燃料电池是将化学能转化为电能，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，该反通电 通电应的化学方程式2 H2。=2 H2 T+。2 故填：电能；2 H2。二2 H2 T+。2
20、 T；(4)A.钢制车门是由金属材料制成的；B.铝合金轮毂是由金属材料制成的；C.橡胶轮胎是有机合成材料制成的；D.真皮座椅是由天然材料制成的。故选C；(5)新能源汽车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义，所以要积极鼓励新能源汽车行业的发展:故填：积极鼓励新能源汽车行业的发展(合理即可)。(1)根据化石燃料的分类来分析；(2)根据氢气燃烧的产物来分析；(3)根据化学变化中的能量转化以及化学反应的原理来分析；(4)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；(5)根据开发新能源汽车的优点来分析。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记
21、资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。1 5.【答案】+3 A 12O3+6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H2O 大于 2：7 硝酸钾【解析】解：(1)氧化铝(A I2 O 3)中，氧元素显示一2,所以铝元素的化合价为+3;A I2 O 3能与盐酸发生反应生成氯化铝和水，化学方程式为：A l2o3+6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H2O；(
22、2)t/C时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以K C 1饱和溶液的溶质质量分数大于K N O 3饱和溶液的溶质质量分数；t 2 C时,，氯化钾的溶解度是4 0 g,5 0 g水中加入2 0 g K C 1充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为2 0 g：7 0 g =2：7；t 2 C时，K C 1和K N O 3两物质的等质量饱和溶液降温至t i,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以析出固体较多的是硝酸钾溶液。故答案为：(1)(1)+3;A 12O3+6 H C 1 =2 A IC I3 +3 H 2 O;(2)大于；2：7；硝酸钾。(1)根据在化
23、合物中，化合价代数和为零进行分析；根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶第 16页，共 21页液中各种成分的多少；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16.【答案】【流程一】(1)I ,H2O；(2)分离C O 2和H 2，C a(O H)2+C 02=C
24、 a C O3 I+H20；(3)氧化钙；【流程二】(1)C O2+2 N H3 位1-C O(N H2)2+H20,氮；(2)2：3。【解析】解：【流程一】(1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是I,反应n中发生还原反应的物质是电0;(2)重整器的作用是分离C O 2和电，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为:C a(O H)2+C 02=C a C O31 +H20；(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；【流程二】(1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水
25、，化学方程式为:C 02+2 N H 3 .岛温刖C O(N H 2)2 +%0,尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；(2)C 0和H 2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n,则只要化学式能化为形式(C 0)m(H 2)n，是正确的。乙二醇(C 2 H 6。2)可变为仁0)2(%)3,应调节原料中C O和电 的分子个数比为2：3。故答案为：【流程一】(1)I，H2O;(2)分离C O 2和H 2，C a(O H)2+C 02=C a C O3 1 +H20；(3)氧化钙;【流程二】(1)C O2+2 N H3 -i；-C O(N H2)2+H20,氮；(2)
26、2：3。【流程一】(1)根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应进行分析；(2)根据重整器的作用是分离C O?和出，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；(3)根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析；【流程二】(1)根据二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水进行分析；(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 7.【答案】(1)酚微试液变红。(2)C a(0 H)2+
27、N a 2 c O 3 =C a C O3 1 +2 N a O H H C 1和N a C L沉淀部分溶解,生成气体。H N O 3、N a N O3 C a(N O3)2【解析】解：(1)由于酚献遇碱变红，而碳酸钠溶液为碱性溶液，所以试管中能够观察到的现象是酚儆试液变红。(2)试管中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是C a(0 H)2 +N a 2 c O 3 =C a C O3 I+2 N a O H。(3)由于烧杯乙中一定有生成氢氧化钠，为碱性，而加入烧杯甲中的溶液(含有酚醐)，缺得到无色溶液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性，所以试管完全反应后所得的溶液中
28、一定含有的溶质是H C 1和N a C l,只有含有盐酸过量，才能导致和试管中液体混合显示酸性。小组同学把沉淀M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，由于碳酸钙和盐酸能反应而氯化银与盐酸不反应，所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成气体。把烧杯丙中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液C(含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠)全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙，除酚酰外一定还含有的溶质是H N O 3、N a N O3s C a(N 03)2o故答案为：(1)酚酷试液变红。第18
29、页，共21页(2)C a(O H)2 +N a 2 c O 3 =C a C O3 I +2 N a O H。(3)H C 1 和 N a C L沉淀部分溶解，生成气体。H N O3 N a N O3,C a(N()3)2。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。1 8.【答案】C a C O
30、3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T便于控制反应的发生和停止 N a H C O3+H C 1 =N a C l +H20 +C 02 T 除去二氧化碳气体 O?a、d 碳酸钠和氢氧化钠【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：C a C O3+2 H C l =C a C l2+H2O +C O2T,装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取C O 2的优点是：便于控制反应的发生和停止；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：N a H C O3+H C 1 =N a C l +H20 +C
31、02 T；(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体;(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是。2,氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；(5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性.固体加水没有气泡,所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的p H值 是1 2,所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳
32、酸钠.故答案为：(l)C a C()3+2 HC 1 =C a C k +C O?T，便于控制反应的发生和停止;(2)Na HC O3+HC 1 =Na C l +H20 +C 02 T；(3)除去二氧化碳气体；(4)02,a d；(5)氢氧化钠和碳酸钠.(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；(2)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；(3)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；(4)根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；(5)根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠
33、和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析.解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写.1 9.【答案】乙；水的质量、不溶性杂质的质量【解析】解：(1)甲、乙比较，1 0 0 g氯化车贝完全反应，乙、丙比较，1 5 g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钢溶液恰好完全反应；(2)设参加反应的硫酸钠为x,Na2sO4+BaCl2=BaS04 I 4-2NaCl1 42 2 33x 2 3.3g1421 -2-3-3x 23.3gX=1 4.2 g所以样品中硫酸钠的质量分数为：
34、篝X 1 0 0%=9 4.7%；(3)计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠.由于知道样品的质量，但是不知道不可溶的杂质的质量，所以导致无法求样品中的氯化钠，所以需要知不道不溶性杂质的质量；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还需要测定的数据是水的质量.所以需要的数据是水的质量和不溶性物质的质量(原样品中)故答案为：(1)乙；(2)9 4.7%；(3)水的质量、不溶性杂质的质量.(1)根据甲、乙比较，1 0 0 g氯化钢完全反应，乙、丙比较，1 5 g样品完全反应进行分析；(2)根据氯化钢和硫酸钠反应会生成硫酸钢沉淀和氯化钠，然后结合题中的数据进行分析；第20页，共21页(3)根据计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量进行分析.本题的难度不大，根据化学反应方程式的计算步骤和格式进行计算即可.