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1、二O二二年学业水平模拟考试化学试题注意事项：1.本试题分第I卷和第IT卷两部分。第1卷（选择题共40分）；第IT卷（非选择题共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。2.考生答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。本试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 F:19 Na:23 Ba:137 第1卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）I.下列不符合“安全、健康、绿色、舒适的生产生活理念的是A.煤气泄漏，关阀开窗C植树造林
2、，防沙降尘2.下列关千物质的自述，屈千化学性质的是A.氧气：我能为可燃物助燃C.石灰水：升温能使我变浑浊B.回收塑料，节约环保D.明矶净水，杀菌消毒B.二氧化碳：变成干冰时我能用作人工降雨D.木炭：我能使红糖变成白糖3.有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（)a b C d 甲装置为向下排空气法，可用千收栠氧甲乙丙丁气B.利用乙装置收集氧气，气体从a通入C.用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D将带火星木条放置千丁装置d处可检验氧气是否集满4.2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法错误的是占比辛P/470 I 60 450 0 201碑30 201碑20
3、10。风电、太阳熊发电等水电火电核电A.水能、风能、太阳能都是正在开发利用 的新能源B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C.煤燃烧产生的N02和S02都是形成酸雨的污染物D我国电力能源结构的变化体现了“低碳“理念5.下列化学用语正确的是子：Cl两个铁离子：2Fe2+用氢氧化铝治疗胃酸过多：3H2SO社2AI(OH)3=Ah(S04)3+3H20 Co+3 元素的化合价：NaCo02A.B.霾c.(D 6.下列说法和做法正确的是A.发现燃气泄漏时，首先要开窗通风，然后再关闭阀门B.出现失火情况时，必须立刻打电话报警C.凡是可以燃烧物质，和空气混合后遇明火都有爆炸的可能D.身处火灾现场时，
4、要顺着风向迅速逃离现场7.下列对宏观事实的微观解释正确的是选项宏观事实微观解释A 塑料袋很难被拉断分子之间有引力B 水结冰后不再流动分子停止流动C 水从液体变水蒸气水分子本身面积变大D 体温计内采柱液面上升分子之间有间隔D.(I)A.A B.B C.C D.D8.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是。2A原子结构模型三压物物物合合净化混纯,V、质物型模类分质物c B.空气组成模型其他成分：1%兀素D.地壳中元素含矗模型含蛋二硅氯铁铝其他9下列观点不正确的是A.化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能址变化B.在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以
5、重新组合成新分子C.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性D.化学虽然在一定程度上改善了人们的生活，但给人类带来的危害更大10.某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关千该反应的说法不正确的是急 鸯0c,A B D 0-氢原子一氧原子。氮原子A.A中氮元素的化合价为3价B.C 反应前可作保护气C.该反应生成的C和D的质谥 比为14:9 反应后D.该反应为置换反应11.2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H320是禁止服用的兴奋剂之一。下列说法不正确的是A.乙基
6、雌烯醇是有机小分子化合物B.乙基雌烯醇的相对分子质址为288C.乙基雌烯醇中有一个氧原子D.一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和1个氧原子构成12.常温下，往盛放一定蜇M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1)。如图2横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理撇（见下表）。下列实验与图2对应关系合理的是。x 图1图2M N y A 水氧化钙溶液的温度B 稀硫酸锌粒硫酸锌的质量C 稀盐酸镁条氢气的质谥D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质笳A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题共60分）二、填空简答题（本题共4小题，共30分）13.化学与我们的生活息息相关。(l)近年
7、来，东营市部分县、区已开始使用天然气作为家用燃料。天然气的主要成分是（填化学式），用天然气作为燃气热水器的燃料时必须将热水器安装在浴室外的原因是。(2)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素C的是（填序号）。A.橙子B.猪肉C.面粉D.黄瓜(3)区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧时能闻到的气味。(4)“低碳生活”是为了健康的生活。某同学用加铁营养麦片（有少蜇食品级铁粉）作早餐，铁属千人体所需的（填“常量”或“微量”)元素，则在胃中铁粉发生反应的化学方程式为。15.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaCI、4
8、0gKCI两份固体，分别置千两只烧杯中，各倒入100g50C蒸熘水充分溶解，实验现象如图所示。请回答下列问题：溶解度lg000000 654321 I I I I I 匕-匕b kCl NaCl 0 20 40 60 80 100 温度尼勹8甲乙Cl)NaCl和KCl的溶解度相等时的温度为(2)甲中加入的固体是（填“NaCl或“KCI)。(3)50C时，甲中溶液（填”是”或“不是）饱和状态。(4)分别将甲、乙中的溶液降温至10C，乙中溶液的质量分数（填“”“”“(5)AC 根据溶解度曲线可知，NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在28C30C之间，可填28C或29c或3oc。【小问2详解】根据
9、溶解度曲线可知，50C时KCI的溶解度大千40g,NaCl的溶解度小千40g。所以，40gNaCI、40gKCI两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50C蒸饿水充分溶解，实验现象如图所示。说明甲中加入的固体是KCl。【小问3详解】根据溶解度曲线可知，50C时KCI的溶解度大于40g,所以，40gKCI固体倒入100g50C蒸熘水充分溶解，即50C时，甲中溶液不是饱和状态。【小问4详解】溶解度因为在饱和溶液中溶质的质量分数、xlOO%，根据溶解度曲线可知，l0C时NaCl的溶解度溶解度100g大于KCl的溶解度，所以分别将甲、乙中的溶液降温至1oc时，甲是KCl的饱和溶液，乙是NaCl的
10、饱和溶液，所以，分别将甲、乙中的溶液降温至10c,乙中溶质的质量分数甲中溶质的质量分数。【小问5详解】A、溶液的特征是均一、稳定。对千tC时的30%KCI溶液，均一、稳定、透明。A正确。B、对千tC时的30%KCI溶液，每IOOgKCI溶液中含30gKCI。B错。C、当温度降低时，KCI的溶解度变小，KCl溶液中有KCl品体析出，即某种条件下，可转化为悬浊液。C正确。D、对千tC时的30%KCI溶液，每IOOgKCI溶液中含30gKCI。若再加30g氯化钾，氯化钾不一定完全溶解，即使完全溶解，溶液的质岱随着溶质的质昼增加而增加，也不能变为60%KC1溶液。综上所述选择AC。17.了解物质的结构
11、，有利于理解和认识化学问题(1)下表为部分元素的原子结构示意图I元素名称1氢1氨二氧元素H I He IN 符号DNa 三二硫I s 原子吵8 1 结构8)吵 2 5 2 6 刀一二，也I J/J I J)图O表中硫原子的核电荷数x为，硫原子得到两个电子所形成离子的符号为.表中具有相对稳定结构的原子是（填元素符号）表中所列6种元素中，位于第三周期的非金屈元素有种钠元素与硫元素可形成化合物硫化钠，该化合物的化学式为.氮元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（)a氮原子的质子数为7b氮元素的相对原子质芷为14.0lgc氮原子最外层电子数为7(2)如图是某反应的微观过程示意图，其中“O”
12、表示两种不同的原子i青根据囡示回答CD该反应的基本类型是反应前反席后在该反应前后肯定没有变化的是（填序号）A原子数目B分子数目C元素种类D物质的总质皇【17匙答案】【答案】CD.16 s2-.He.l.Na2S be(J).分解反应ACD【解析】【详解】解：（1)在原子中质子数等千电子数，所以表中硫原子的核电荷数x为：2+8+6=16,硫原子得到两个电子所形成的离子为硫离子，符号为：S气氨的原子核外只有一个电子层，排布了2个 电子，达到了稳定结构，原子的符号为：He;表中所列6种元素中，只有硫的核外有三个电子层，位千第三周期，属千非金属元素；钠元素的化合价为1价，与硫元素形成化合物时硫显2价，
13、该化合物的化学式为：Na心；a.氮原子的质子数为7,说法正确；b.相对原子质量的单位为“1,不是“g,说法错误；c.氮原子最外层电子数为5,不是7,说法错误；(2)CD由图示可知反应前含有一种分子即为一种物质，反应后存在两种分子即为两种物质，符合分解反应”一变多”的特性，因此为分解反应；A、观察微观示意图可知反应前后原子的数量均不变化，故说法正确；B、反应前分子的数目是2个，反应后是3个，因此分子的数目发生了变化，故说法错误；C、原子的种类不变，因此元素的种类也不变，故说法正确；D、根据质蜇守恒定律，物质的总质世不变，故说法正确。18.金屈材料广泛应用千生产生活中、天宫二号空间实验室主要开展地
14、球观侧和空间地球系统科学，空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。请回答下列问题：Cl)航天发射任务“拈轻怕觅，天宫二号必将轻装上阵，你认为下列材料最适合“天宫二号”的是（填序号）A.硬铝B.钦合金C.不锈钢D.黄铜(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是。(3)生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者不同。(4)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少械的硝酸银和硝酸铜，取一定她的废液，加入一定质岱的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。O滤渣中一定含有的金屈是（填名称）。硝酸
15、银溶液和铁反应的化学方程式为。(5)金属矿物可用来冶炼金屈。冶炼方法反应表示式（其他产生略去）代表性金属热还原法加热锌、铜金屈A的氧化物碳（或一氧化碳等）一金属A电解法l金属B的化合物三金属B铝钾-热分解法j金属C的氧化物尸金屈Cj采、银若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的，理由是。【18题答案】(2)Ah03【答案】(I)B(3)含碳臣(4)O铁、铜、银Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2(5)CD.热还原法铅在金屈活动顺序中位千锌和铜之间【解析】【小问l详解】天宫二号必将轻装上阵，所以需要密度小。钦合金有密度小的特点，故选B。【小问2详解】铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学式
16、AhO扣【小问3详解】生铁含碳世2%-4.3%，钢含碳忙0.03%-2%，所以生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳堂不同。【小问4详解】金属活动性FeCuAg,所以加入铁粉铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有活动性比氢强的金属铁存在，则铁过量，滤渣中一定含有的金屈是铁、铜、银。滤渣中一定含有的金屈是铁、铜、银。硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag。【小问5详解】从表格中可看出冶炼方法与代表性金属是根据金屈互动性进行划分的。铅在金属活动顺序中位于锌和铜之
17、间，所以可使用上述方法中的热还原法。三、实验探究题（本题共2小题，共20分）。20.我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：水蔡气;水煤气工斗C0、CO2、H小比0(g)严立巨三产曰令成HJ-|合回答下列问题：(l)煤的气化的过程属千（填“物理”或“化学”)变化，利用液态空气中成分不同分离得到氮气。(2)在煤和水蒸气反应前福先将煤粉碎，这样做的目的是。(3)请写出制取水煤气（产物只有co和比）的化学方程式。(4)上述流程中合成尿素的反应化学方程式为。(5)实际生产中，沁和压不可能全部转化为NH3。上述流程中
18、可以循环利用的物质有。(20题答案】【答案】(I)化学沸点(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分高温(3)C+H心CO+H2(4)co计2NH3=COC NH2)2+H心(5)庄O、N2、H2韶析】【小问l详解】煤的气化的过程有新物质生成，是化学变化。利用液态空气中各成分沸点不同可以分离得到氮气。【小问2详解】在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大煤与水的接触面积，使煤和水蒸气间接触更充分，可使反应更快更充分。【小问3详解】吉温水和碳高温下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H心皿一CO+H扣【小问4详解】合成尿素原料是二氧化碳和氨气，产物是CO(NH2)2,但二氧化碳中碳氧原子个数比
19、为1:2，尿素中碳氧原子个数比为1:1,氨气中氮氢原子个数比为I:3,尿素中氮氢原子个数比为1:2,所以还应有水生成，所以化学方程式为CO计2NH3=COC NH2)2+H心。【小问5详解】既有投入又有产出的物质可循环利用，合成尿素时有水生成，开始有水蒸气使用。凡和比不可能全部转化为NH3,可以重复使用；所以可以循环利用的物质有比0、N2、H吵22.学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。液酸溶内硫令稀酸门且碳?0-【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为，则证明
20、两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为。【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。实验操作预期实验现象实验结论步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀溶液呈无色硫酸中并振荡硫酸与氢氧化钠步骤二：向步骤一所得无色溶液能发生化学反应溶液呈无色中滴加几滴酚猷溶液请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例（只要求写出两种反应物）。实验二：利用酸、碱溶千水放热的性质探究燃烧条件。气球水笃且士王：自制两格铁槽图一图二浓硫酸水【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白
21、磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是。写出白磷燃烧的化学方程式。【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由。【22题答案】（答案】产生气泡.Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02 t 此方案可行，滴加酚猷溶液后浴液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液温度达到可燃物的着火点4P+502皇覂巩05(J)不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生比，可能发生燥炸（解析】（分析】利用复分解反应发生的条件；根据反
22、应推测现象；酚猷试液遇碱溶液会变红，红色消失，则缄消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶千水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶千水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。【详解】实验一：进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；Na2C03+H2SO 4=Na2SO 4+H20+C02个；设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚猷试液遇碱溶液会变红，滴加酚猷溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中
23、氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；实验二：进行实验：滴水之前白磷不燃烧，因为没有达到白磷的着火点，滴水之后氢氧化钠溶千水使溶液的温度升高，铁槽有导热性，使白磷达到着火点，则白磷燃烧；由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到占燃可燃物的着火点；白磷燃烧的化学方程式4P+502尘2P20 5:拓展延伸：此实验方案不可行，因为浓硫酸滴入水中，虽然放热，但是浓硫酸稀释后变成稀硫酸，稀硫酸会与铁槽发生反应产生H2,瓶内是有氧气的密闭空间，氢气和氧气充分混合，溶解放热可能使氢气燃烧，可能发生爆炸。四、计
24、算题（本题共1小题，共10分）23.化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。回答下列问题：(J)从压强变化的角度探究：CO2 有酚酥的10H溶液NaOH 溶液水CD利用图甲装置进行实验，先挤压容器l容器l甲乙胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色”喷泉”，原因是烧瓶内的压弹（填“大千”或“小千）外界大气压。利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式。数据采集(2)利用“数字化实验”探究：石灰JaOH溶液丙pH。086 1 平200 tis
25、检验CO2的方法是。实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）。(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2C03和NaCl.等杂质。为测定烧碱样品中Na2C03的质员分数，称取20g烧碱样品，加足撇水溶解，再加入足址的BaC2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称昼，得到0.197g碳酸钡(BaC03)固体。O检验烧碱样品中是否含有Na2C03,可选择的试剂是（填序号）。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.酚猷计算烧碱样品中Na2C03的质盐分数（写出计算过程）。【23题答案】【答案】(1)小于U型管内左侧液面上升，右侧下降.co计2N
26、a0H=Na2C03+比0(2)0.把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳.OH(3)CD.AB#BA 解：设碳酸钠的质量为xBaC12+Na2C03=BaC03 J.+2NaCl 106 197 106 x=0.106g烧碱样品中Na2C03的质量分数是0.197g 197 0.197g 0.106g 20g X 100%=0.53%答：烧碱样品中Na2C03的质量分数0.53%。【解析】【小问1详解】O氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，烧瓶内气体减少，所以烧瓶内的压强小于外界大气压。氢氧化钠能与二氧化碳反应消耗二氧化碳多，二氧化碳能溶于水消耗二氧化碳少。所以容器I压强小于容
27、器II压强，可说明氢氧化钠和二氧化碳反应，所以现象是U型管内左侧液面上升，右侧下降。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为co计2NaOH=Na2C03+H心。【小问2详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验方法是把气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。溶液呈碱性pH7,呈碱性是因为溶液中存在氢氧根离子，pH减小碱性减弱，所以可推知反应过程中浓度不断减小的离子是氢氧根离子，符号为0H。【小问3详解】(DA.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以检验是否含有碳酸钠。正确。B.澄清石灰水与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以检验是否含有碳酸钠。正确。C.酚猷遇碱性溶液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，错误。故选AB。见答案。