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1、2021年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷1.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）A.木炭 B.氢气 C.红磷 D.铁丝2.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（）A.白菜腐烂 B.煤气燃烧 C.轮胎爆炸 D.牛奶变酸3.下列物质中，属于氧化物的是（）A.石墨 B.空气 C.大理石 D.水4.导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果.在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强1。7倍，而具有金属般的导电能力.碘。2）属于（）A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物5.科学家发现，使用含氟牙膏能有效预防酷齿，增强牙齿抗糜的能力。“含氟牙
2、膏”中 的“氟”指的是（）A.分子 B.原子 C.离子 D.元素6.化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是（）A.一个氧分子：20 B.两个磷原子：2PC.2个铁离子：2Fe2+D.氧化铝：A1O7.下列实验操作不正确的是（）检验氧气是否收集满检查装置气密性8.当氧化铜中混有少量木炭粉时，除去木炭粉的方法是（）A.隔绝空气加热混合物 B.在氢气流中加热混合物C.加水溶解、过滤 D.在氧气流中加热混合物9.氧化锢（I112O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化锢中锢（In）元素的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+610.化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）A.煤燃烧
3、产生的SO?排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用B.长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水C.在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆D.用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线11.若金属镭（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A.Mn+H2sO4=MnS04+H2 T B.Mg+MnS04=MgS04+MnC.Fe+MnS04=FeS04+Mn D.Mn+CuS04=MnS04+Cu12.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，己经知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，下列药品可以鉴别的是（）A.石蕊试液 B.食盐水 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶
4、液13.食醋里通常含有3%5%的醋酸（CH3COOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶 液 pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋14.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化B.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体C.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质第2页，共21页D.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼1 5.一定条件
5、下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示:物质ABZW反应前的质量/g2 0523 7反应后的质量/g待测3 521 2下列说法错误的是()A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测值为1 5C.物质B一定是单质 D.参加反应的B、W 的质量比为6：5A.P点表示t z P 时 K C 1 和M g S C)4 的溶解度相等B.t J C 时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是M g C kC.将t 2 时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3 C,会析出晶体的是M g s。4D.t 2 时，将4 0 g M g C h 加入5 0 g 水中充分搅拌，所得溶液质量为9
6、 0 g1 7 .请用化学用语表示：(1)氢氧化镁 ;(2)2 个钱根离子 ；(3)硫酸根离子 ；(4)保持氧气化学性质的最小粒子是 ；(5)亚铁离子 ；(6)青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的 元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物。1 8 .防疫期间，人们常用84消毒液 主要成分为次氯酸钠(N aC l O)对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备N aC l O 的反应原理为2 N a0 H +C 1 2=X +N aC 1 0 +H 2。，则 X的化学式为 ,在 N aC l O 中氯元素的化合价为。1 9.用下列物质的序号填空：a.金 刚 石 b.干 冰 c.氢 气 d.须 气 e.双氧
7、水(1)可用作清洁能源的是 ;(2)可 用 作 人 工 降 雨 的 是；(3)可用作钻机钻头的是；(4)可用作光源的是 ；(5)可用于实验室制氧气的是 20.如图为A、B、C、D 四种粒子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息，按要求填空：(1)A、B、C、D 四种粒子中，属 于 同 种 元 素 的 是(填 序 号)，化学性质相似的是 (填序号)，A 粒子的符号为。(2)由C 元素和B 元素形成的化合物的化学式为 o(3)该硒原子的中子数是 .21.化学与生活、社会、环境密切相关。(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇
8、痒难忍。你 认 为 可 涂 厨 房 中 的(填溶质名称)来止痒。(3)煤燃烧时放出的二氧化硫、(填化学式)等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(4)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 的方法使汽油充分燃烧。(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。(6)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700久以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。第4页，共21页两盘均有小纸片2 2.如图是配制溶质质量分数为10%的
9、 NaCl溶液的实验操作示意图:|0 1 2(1)用 图 中 序 号 表 示 配 制 溶 液 的 正 确 操 作 顺 序；(2)图中用来取用NaCl的仪器是；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；(4)NaCl称量完毕放回祛码时，发 现 10g的祛码有缺损，若其他操作步骤正确，则所 配 制 溶 液 的 质 量 分 数(“大于”、“小于”或“等于”)10%。(5)配制NaCl溶 液 时 是 否 用 到 玻 璃 棒(填“是”或“否”)，其作用是2 3.根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)(1)写出编号和仪器的名称：(2)。(2)实验室
10、加热KMnO,制。2时，应选用 做气体发生装置。反应的化学方程式为。实验室制取出 时,应选用 做气体发生装置。化 学 方 程 式 为。已知MnOz固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl?)，则应选用 做气体发生装置。(3)有一名同学欲用F 装置收集CO2,则CO?应 从 导 管 口(填 字 母，下同)通入。另一同学欲用G 装置收集氧气，则。2应从导管口 通入。(4)检 验 二 氧 化 碳 的 方 法 是,其 反 应 的 化 学 方 程 式 是。2 4.如图是初中化学中的四个小实验，请回答:A.燃烧条件探究B.铁丝燃烧C.测定空气中氧气的含量D.聆讦二氧化碳的性后的石条润色布（1）A 中 能燃烧（
11、白磷的着火点为4 0。（2,红磷的着火点为2 4 0 冤）。（2）B 中 水 的 作 用 是；B中反应的化学方程式：。（3）C 实 验 在 操 作 无 误 的 情 况 下 可 得 出 的 结 论 是。（4）D 实验可得出C O?具 有 的 化 学 性 质 是。2 5.通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铭（C r）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对C r、A l、C u 的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：A.A 1 C r C uB.C r A l C u【设计实验】同相同温度下，取大
12、小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrA1Cu与盐酸反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】（2）打磨三种金属的原因是 ,上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是。【得出结论】（3）原假设中正确的是 （选填假设中A、B或C）。写出铝与盐酸反应的化学方程式（已知铝的硫酸化合物化学式为C rS O Q。【结论应用】（4）根据探究结果，在C ud 2 和A 1 C%的混合液中加入一定量的金属铭，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的成分是 第6页，共21页26
13、.在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4。3,试计算：(1)过 氧 乙 酸 的 相 对 分 子 质 量 为。(2)过氧乙酸中碳、氢、氧 三 种 元 素 的 质 量 比 为 (填最简整数比)(3)过 氧 乙 酸 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为。(计算结果精确到1%)27.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程.称 量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应
14、后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(ml)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(l)m的数值.(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；B.氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色液体，故选项错误；C.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。故选：D。A.根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B.根据氢气
15、在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C.根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。2.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解答】白菜腐烂、煤气燃烧、牛奶变酸过程中都生成了新的物质，属于化学变化，而轮胎爆炸只是物质的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选：Co3.【答案】D【解析】解：A、石墨中只有一种元素，属于单质，故
16、 A 错。B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不属于氧化物，故 B 错。C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不属于氧化物，故 C错。D、水中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 D 正确。第8页，共21页故选：D。本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。4.【答案】B【解析】解：碘。2)是由碘元素组成的单质，碘元素是非金属元素，故碘单质是非金属单质。故选：B(.根据单质、化合物的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质，单质按照元素种类分成
17、金属单质和非金属单质.明确单质、化合物、纯净物等定义，知道元素的分类，会根据汉字判断元素的种类是解答本题关键.5.【答案】D【解析】解：含氨的牙膏有利于预防龈齿，这里的“氟”指的是氟元素，与具体形态无关。故选：D。在讨论物质的宏观组成时常用元素来描述。药品、食品或日常生活用品中常说的含有什么等通常指的是元素，与具体形态无关，所以这里“含氟牙膏”中 的“氟”指的是元素。本题主要考查了生活生产中的实际应用方面的知识。6.【答案】B【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则一个氧分子可表示为:02,故选项化学用语书写错误。B、由原子的表
18、示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个磷原子表示为：2 P,故选项化学用语书写正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铁离子带3个单位的正电荷，故2个铁离子可表示为：2 F e 3+,故选项化学用语书写错误。D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：A 12O3,故选项化学用语书写错误。故选：BoA、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的
19、数字。B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。7.【答案】A【解析】【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、
20、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：Ao本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.【答案
21、】D第 10页，共 21页【解析】解：A、隔绝空气加热混合物，木炭会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的质量会减少，故 A 错误，B、在氢气流中加热混合物，氢气会将氧化铜还原成铜，而题中要求除去木炭，但实际上除去了有用的物质氧化铜，没有起到出除杂的目的，故 B 错误，C、加水溶解、过滤，碳和氧化铜都不溶于水，所以该方法不会将木炭除去，故 C 错误；D、在氧气流中加热混合物，木炭和氧气反应会生成二氧化碳，既除去了木炭，又避免了碳将氧化铜还原，故 D 正确.故选D.根据氧化铜具有氧化性，而碳具有可燃性和还原性的不同的性质进行分析解答.选择的方法要能把木炭除去，且不会带入新的装置.本题主要考查了根
22、据物质的不同性质选择除杂的方法，在除杂时不能引入新的杂质，方法要简便可行.9.【答案】C【解析】解：氧元素显-2 价，设钢元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)x 3 =0,则x=+3价。故选：Co根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。10.【答案】A【解析】解：A.化石燃料提供的能量是当今社会发展所需能量的主要来源，不能禁止使用，要合理使用，增加绿色能源的开始与使用，选项说法错误；B.长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，加入肥皂水
23、后搅拌，产生的泡沫较少的是硬水，产生的泡沫较多的是软水，选项说法正确；C.在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆从而隔绝铁与氧气、水的接触达到防锈的目的，选项说法正确；D.棉线的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，选项说法正确。故选：AoA.根据化石燃料的作用来分析；B.根据硬水与软水的检验方法来分析；C.根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；D.根据纤维的检验方法来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解
24、决实际问题。11.【答案】C【解析】解：A、镐在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；B、镭位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应。C、镒位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸镒发生置换反应，故不能反应；D、锦在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；故选：Co金属镒(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明镒在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可.本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.12.【答案】D【解析】解：
25、A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。B、食盐水与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项错误。D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。故选：D。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。13.【答案】B第 12页，共 21页【解
26、析】【分析】本题主要考查醋酸的知识，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨。【解答】A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋与碳酸钙反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的气体是二氧化碳，故正确；B.加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；C.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+,故正确；D.铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。故选B。14.【答案】A【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一
27、定是化学变化，故选项推理正确。B、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。C、单质是由同种元素组成的物质，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。D、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项推理错误。故选：AoA、根据化学变化的实质，进行分析判断。B、根据可做保护气的气体化学性质不活泼，进行分析判断。C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不
28、同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。15.【答案】C【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后的B质量增加了3 5 g 5 g =3 0 g,故是生成物，生成的质量为3 0 g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为3 7 g-12 g =2 5 g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为3 0 g-2 5 g =5 g,故待测的数值为2 0-5 =15。A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。B、待测值为15,故选项说法正确。C、该反应的反
29、应物为A和W,生成物是B,符 合“多变一”的形式，属于化合反应,物质B是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误.D、参加反应的B、W的质量比为3 0 g：2 5 g =6：5,故选项说法正确。故 选:Co反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。16.【答案】D【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示12。（：时K C1和Mg S0 4的溶解度相等，故A正确；B、t/C时，氯化镁的
30、溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Mg。?，故B正确；C、将t 2 C时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3 C,硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是M g S O*故C正确；D、t 2 C时，氯化镁的溶解度是7 0 g,所以将Mg Mg Ck加入5 0 g水中充分搅拌，只能溶解3 5 g的晶体，所以所得溶液质量为8 5 g,故D错误。故选：D。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变
31、化情况。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.【答案】Mg（O H）2 2 NH 1 S0 i _ 02 Fe2+Ca第 14页，共 21页【解析】解：(1)氢氧化镁是由镁离子和氢氧根据离子构成的，化学式可表示为：Mg(0H)2；(2)2个镂根离子就是在筱根离子的前面加上数字2,2个镂根离子可表示为：2NH3(3)、(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子可表示为：SO f；亚铁离子要表示为：Fe2
32、+；(4)氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，可表示为：。2；(6)青少年处于生长发育期，需要补充钙元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物。故答案为：Mg(0H)2；(2)2NH；(3)S0/；(4)02；(5)Fe2+；(6)Ca。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全
33、面，注重基础，题目难度较易。18.【答案】NaCI+1【解析】解：反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，其 中1个包含在X中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，则X的化学式为NaCI；在NaClO中，钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。故填：NaCI；+1.化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类
34、、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 9.【答案】c b a d e【解析】解：(1)氢气燃烧产物是水，无污染，可用作清洁能源。(2)干冰升华时吸热，使温度降低，干冰用作人工降雨。(3)金刚石的硬度大，可用作钻机钻头。(4)稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，锐气属于稀有气体，可可用作光源。(5)双氧水在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，可用于实验室制氧气。故答案为：c；(2)b；(3)a；(4)d；(5)e。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性
35、质和用途是正确解答此类题的关键。2 0 .【答案】A D A C S2-A 12O3 4 5【解析】解：(1)粒子A和D的质子数相同，属于同种元素；A和C的最外层电子数相同，化学性质相似；A粒子的核内有1 6个质子，核外有1 8个电子，是带有2个单位负电荷的硫离子-S 2-；故 填:A D；A C；S2-；(2)C的质子数为8,是氧元素，在化合物中显-2价，B的质子数为1 3,是铝元素，在化合物中显-3价，二者组成的化合物的化学式为A I 2 O 3；故填：A 12O3；(3)硒原子的中子数是79 -3 4 =4 5；故填：4 5.(1)根据元素的概念、最外层电子数决定元素的化学性质、粒子结构
36、来分析；(2)根据化学式的写法来分析；(3)根据相对原子质量=质子数+中子数来分析。本题考查的是元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 1.【答案】压 强 醋 酸N O2增大可燃物与空气的接触面积隔绝空气耐高温【解析】解：(1)未打开瓶盖，内部压强大于外界压强，气体溶解在水中，打开瓶盖压强减小，气泡往外冒出，因此气体溶解度与压强有关；第 16页，共 21页故答案为：压强。(2)需要酸性物质中和生成的碱性物质，在厨房中食醋显酸性，含有醋酸；故答案为：醋酸。(3)煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物；故答案为：N02O(4)为了充分燃烧，需要增加油与空气的接触面积，喷射成物状以后
37、，增加液体有空气的接触面积，保证充分燃烧；故答案为：增大可燃物与空气的接触面积。(5)铁生锈需要接触空气和水，因此可以刷漆隔绝空气，无法满足生锈的条件，实现防锈；故答案为：隔绝空气。(6)此时温度较高，因此需要具有耐高温的性质；故答案为：耐高温。(1)考查气体溶解度的影响因素；(2)根据酸碱中和的原理选择厨房中显酸性的物质；(3)根据煤燃烧的污染物分析回答此题；(4)考查影响燃烧的因素；(5)根据铁生锈条件分析回答此题；(6)考查材料的应用性质。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。22.【答案】药 匙 1 8.2 小 于 是 加 速 食 盐 溶 解【解析】解：(
38、1)称量食盐的质量首先打开广瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为；(2)图中用来取用NaCl的仪器是为药匙；(3)食盐的质量=祛码+游码，据图可知，祛码的读数是1 5 g,游码的读数是3.2 g,故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；(4)祛码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；(5)溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解。故答案为：(1)；(2)药匙；(3)18.2g；(4)小 于;(5)是；加速食盐溶解。(1)根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量
39、、溶解；可以据此解答该题；(2)图中用来取用N a C l的仪器是为药匙，可以据此解答该题；(3)使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，祛码放在右盘，称量物的质量=祛码+游码；(4)根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，祛码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题。(5)根据溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解解答。本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。2 3.【答案】长 颈 漏 斗 集 气 瓶D 2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T B或C Z n+H2S 04=Z n S 0
40、4+H2 T A a c将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 C 02+C a(O H)2=C a C O3 X +H20【解析】解：(1)仪器是长颈漏斗，是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；(2)实验室加热K Mn O 4制。2时，还生成锌酸钾和二氧化镒，该反应属于固体加热型，所以选择装置D来制取；实验室中用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，选择装置B或C来制取，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；己知Mn O 2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(口2)，属于固液加热型，则应选用A做气体发生装置；故填：D；2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T
41、:B 或 C；Z n +H2S O4=Z n S 04 4-H2 T；A；(3)二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集C O 2，则C C)2应从导管口 a端进入；氧气的密度比水小，用G装置收集氧气，则。2应从导管口。端进入；故填：a；c；(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则可将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；故填：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；C 02+C a(O H)2=C a C O3 I+H20(1)熟记仪器的名称；(2)根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、
42、根据化学反应的原理书写化学方程式；(3)根据二氧化碳的密度比空气大、氧气的密度比水小来分析；(4)根据二氧化碳的检验方法来分析。了解发生和收集装置的选取方法：发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据第18页，共21页气体的密度和溶解性选择，洗气装置中导管长进短出，制取氧气的反应原理等在知识是解答问题的关键。点燃2 4.【答案】铜片上的白磷防止高温生成物溅落，炸 裂 瓶 底3 F e +2 C)2二F e s。,氧气约占空气中空气体积的1/5二氧化碳能与水反应生成碳酸【解析】解：(1)由实验的图示可知，A中铜片上的白磷温度达到了的着火点，红磷没有达到着火点，且白磷与氧气接触，所以铜片上的白
43、磷燃烧；而红磷没有燃烧：水中的白磷温度达到了着火点，但不能与氧气接触，不能燃烧。(2)铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，生成了四氧化三铁，为了防止高温生成物溅落，点燃炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水，反应的方程式是：3 F e+2 O2-F e3O4;(3)红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，下好了氧气，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶且约占1/5体积：得出的结论是：氧气约占空气中空气体积的1/5。(4)由实验的现象可知，干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸。故答案为：(1)铜片上的白磷；(2)防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；3 F e+2 O 2兰F es
44、O j(3)氧气约占空气中空气体积的1/5。(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸。(1)根据可燃物燃烧的条件来分析；(2)根据铁丝燃烧实验的注意事项、发生的反应来分析；(3)根据测定空气中氧气含量的现象和结论来分析；(4)根据实验现象来分析二氧化碳的性质。本题考查课本上的实验，让学生掌握课本中的基础实验是解答本题关键。本题难度不大,了解燃烧的条件、铁在氧气中燃烧的注意事项、测定空气中氧气体积分数实验的原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。2 5.【答案】A l C u C r除去金属表面的氧化物或污物 盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率 A C r +2 H C 1 =C r C
45、 l2+H2 T A 1 C 13 C r C l2【解析】解：(1)铝的金属活动性大于铜，结合已有的猜想可知，猜想C为A l C u C r,故填：A l C u C r；(2)金属表面存在氧化膜和杂质影响反应的进行，则打磨三种金属的原因是除去金属表面的氧化物或污物，盐酸浓度越大对反应速率越快，依据控制变量法可知，本实验控制变量是金属的种类，所以上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；故填：除去金属表面的氧化物或污物；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；(3)通过实验探究中的实验现象可知，C r、A l、C u的金属活动性顺序是A l C r
46、C u,且C r排在氢之前，则猜想A正确；铭与盐酸反应的化学方程式为C r +2 H C 1 =C r C l2+H2 故填：A；C r +2 H C 1 =C r C l2+H2 T；(4)金属铭加入到C 1 1 C I 2和A I C I 3的混合液中，发生的反应是C r +C u C l2=C r C l2+C u,向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明滤出固体是铜，则滤液中一定含有的成分是A 1 C 13 C r C l2,可能还有C 1 1 C I 2,故填：A l C b、C r C l2(1)依据铝和铜的金属活动性，并结合已有的猜想分析；(2)依据金属表面存在氧化膜分析；依据盐
47、酸浓度对反应速率的影响分析；(3)依据实验现象分析，(4)依据金属铭与C u C 12和A l C h的混合液中反应，结合题中信息分析。此题主要考查金属的性质，主要是利用实验方案及金属的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2 6.【答案】76 6：1：12 63%【解析】解：(1)过氧乙酸的相对分子质量为12 x 2 +1 x 4+16 x 3 =76。(2)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12 x 2)：(1x 4)：(16x 3)=6：1：12.(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为若x 10 0%x 63%。/O故答案为：(1)76；(2)6：1：12；(3)63%。(
48、1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答。(3)根据化合物中元素的质量分数=蛆喘霁箸箜x 10 0%,进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。第20页，共21页27.【答案】0.04【解析】解：(1)根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入 15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照
49、第一次的数量关系(15ml对应0.04g)类推，而得出m 为0.04g；(2)根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1 g,设需要锌的质量为 x,则有Zn+2HC1=ZnCl2+H2 t65 2x 0.1g65 _ xT -04gx=3.25g所以此黄铜样品中铜的质量分数为：若潸 X 100%=67.5%答案：(1)0.04：(2)此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%.在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量.本题考查了金属与酸的反应，完成此题，要根据金属活动性顺序及其意义进行.