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1、2021年广西贵港市平南县中考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化中与其他三个变化有本质区别的是（）A.蔗糖溶解 B.烧制陶瓷 C.动植物呼吸 D.菜刀生锈2.下列有关空气的说法正确的是（）A.氮气约占空气体枳的21%B.分离液态空气获得氧气是化学变化C.氧气能助燃，可以作燃料D.筑气可以填充在霓虹灯中用作电光源3.“迟日江山丽，春风花草香”。从微粒观点解释其主要原因是（）A,分子的体积很小 B.分子不断运动C.分子可以再分 D.分子间间隔很小4.在加热条件下Cu和浓硫酸可以发生反应:Cu+2H2SO4（）CuS04+Xt+2H2OU则X的化学式是（）A.H
2、2S B.SO3 C.SO2 D.S5.下列基本实验操作中，正确的是（）|=|三三一as一6.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是（）A.碳酸钙 B.植物油 C.硫酸铜 D.氯化钠7.下列关于资源、能源的说法正确的是（）A.回收废旧金属，可节约金属资源，减少对环境的污染B.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查D.煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源8 .下列物质的俗称与化学式不相符的是（）A.火 碱 N aO H B.干冰C O 2C.酒精C 2 H 6。D.小苏打N a2 c O 39 .一些食物的近似p H 如表所示
3、，其中酸性最强的是（）A.苹果汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.鸡蛋清食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清P H2.95.86.47.61 0.下列各组离子在p H =3的溶液中能大量共存，且溶液呈无色的一组是（）A.C a 2+、C M+、C、N O 3 B.N a+、M g 2+、H C O 、N O 3C.B a 2+、K+、O H-、C l-D.N H N a+、S 01 C l-1 1 .下列实验方案不合理的是（）A.A B.B C.C D.D实验目的实验方案（药品）A除去C O?中的H C 1分别通过足量饱和N a H C（）3溶液、浓硫酸B测定肥皂水的酸碱性取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石
4、蕊试液C分离K C 1 和M n C）2的混合物 加水溶解、过滤、洗涤D鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液加入适量的氯化钢溶液1 2.将一定量的F e、C u 粉，加入到盛有m克1 0%的A g N（）3溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和n 克蓝色滤液。下列说法不合理的是（）A.滤渣里可能含有C u、F e B.滤渣里一定含有Ag,可能含有C uC.滤液中一定含有C u2+、F e2+D.mn1 3.向盛有3.5g M g O 和A I 2O 3混合物的烧杯中，滴 入 1 00g 浓度为7.3%的稀盐酸，物质恰好完全反应。该混合物中金属元素的质量分数约是（）A.52.9%B.54.3%C.58.
5、0%D.60.0%1 4.已知N a C l、C a C k 溶液呈中性。向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。溶液的P H 和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。卜列说法合理的是（）第 2 页，共 19页A.ab 段所发生的反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3 i+2NaClB.b 点的溶液中只含有Na+、C rC.be段(不含b 点)有白色沉淀生成D.在 d 点的溶液滴加几滴无色酚献，溶液呈蓝色二、填空题(本大题共1 小题，共 4.0分)15.请用数字和化学符号填空：(1)隽:气;(2)海 洋 中 含 量 最 多 的 阳 离 子；(3)3个水分子；(4)最 简 单
6、的 有 机 物。三、简答题(本大题共4 小题，共 24.0分)16.2020年 11月 2 4 日嫦娥五号在长征5 号火箭的巨大推力下，启程前往月球，经过20多天的旅程后成功把月壤带回来。这是中国航天“探月工程”向世界展示了“中国力量”。请回答：(1)挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金的 优异机械性能。(2)带回来的月壤中含有珍贵的He-3。它含有1个中子,原子结构示意图 是 ),其 相 对 原 子 质 量 约 等 于(3)在嫦娥五号升起的国旗的主要材料是芳纶，属于 材料(填“合成”或“天然”)。(4)长征5 号火箭的燃料由传统的液肿(N2HQ改为液氢，减少了对环境的影响。N2H4中 N
7、 元素的化合价为,液氢燃烧的化学方程式是。1 7.水是常见的溶剂，请回答：(1)硬水会对入们的生活生产造成不利的影响，生活中 降 低 水 的 硬 度 的 方 法 是。(2)下列水的净化方法中，净化程度最高是溶解度填序号)。4 温度/T!吸附蒸储过滤(3)如图是A、B、C固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同。t J C 时，1 5 g 固体A放入5 0 g 水中充分溶解，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。t J C 时，三种物质的溶解度从大到小关系：。在含有少量B的 A固体分离出A,通常采用溶解一加热浓缩t过滤的方法。1 8 .在食盐中常用K I O 3
8、作为补碘剂，工业上常用如图的“K C I O 3 氧化法”制备K I O 3。请回答下列问题：(1)“酸化反应”得到K H(I O 3)2、和 K C U “操 作 1”是；“溶液a”中的溶质主要是。(写化学式)(2)“调 p H”中发生反应的化学方程式是。1 9 .某粉末可能含有C a C O 3、C u O、F e2O3,C中的一种或几种，为了确定该粉末的成分，按以下的步骤进行实验探究。取 a 克粉末于试管A中，高温加热使物质充分反应，如图所示。试管B中生成白色沉淀X。冷却后，称量试管A 中的剩余固体，其质量为5.6 克。将试管A 中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.3%的稀盐酸使固体刚
9、好完全溶解，得到浅绿色溶液，同时有无色气体丫生成，所滴加稀盐酸的质量为1 0 0 克。请回答：(1)白色沉淀X的化学式是。(2)某粉末中一定含有,可能含有。(3)步骤中生成无色气体丫的反应的基本反应类型是。第4页，共19页四、探究题(本大题共2 小题，共 2 2.0 分)2 0 .乙焕(C 2 H 2)是一种易燃气体，常温下密度小于空气，难溶于水，常用于金属的切割和焊接。实验室里常用块状电石(主要成分：C a C 2)和饱和食盐水在常温下反应制取C 2 H 2；同时生成熟石灰。根据如图实验装置，回答问题。(1)写出标号仪器的名称：a；b。(2)制取C 2 H 2 的化学方程式是。现制取并收集一
10、瓶较纯净的C 2 H 2,可选择装置组合是,此装置组合还可以用来制备的气体是。2 1 .某兴趣小组在老师的指导下，用锻子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的煤油，然后用小刀切割一块像绿豆大小的钠放入盛有5 0 m L 一定浓度的硫酸铜溶液的烧杯中。观察到钠浮在液面上，熔化成小球四处游动，发 出“嘀嘶”声同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。【提出问题】滤液的溶质成分是什么？【查阅资料】钠在常温下是银白色固体，密度约为0.9 6 8 g/c m 3。在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为2 N a +2 H
11、2。=2 N a O H +H2 To煤油的密度约为0.8g/c m 3。【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是。【猜想与假设】猜想一：(填化学式)猜想二：N a 2s O 4、N a O H猜想三：Na2so4、CuS04甲同学认为猜想 不合理，理由是【实验与验证】实验操作实验现象取少量滤液于试管中，滴 加 _ _ _ _ _ _【实验结论】猜想二成立。【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是五、计 算 题（本大题共1 小题，共 8.0分）2 2.某同学欲测定实验室中某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数（不考虑其他杂质）。现称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将 60g稀盐酸分成
12、三等份依次加到其中,每次充分反应后，测定生成气体的质量。生成的气体和稀盐酸质量关系如图所示。请计算：（l）a的数值。（2）此 黄 铜 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 为。（结果精确到0.1%）（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%,写出计算过程）成体质g生气的量0 20 40 60稀盐酸的质量g第6页，共19页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B、烧制陶瓷，燃烧属于化学变化；故选项错误；C、动植物呼吸生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；D、菜刀生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：Ao有新物质
13、生成的变化叫化学变化，烧制陶瓷、动植物呼吸、菜刀生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】D【解析】解：A、氮气约占空气体积的7 8%,故选项说法错误。B、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色
14、的光，气气属于稀有气体，可以填充在霓虹灯中用作电光源，故选项说法正确。故选：D。A、根据空气的组成成分，进行分析判断。B、分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断。C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。D、根据稀有气体的用途，进行分析判断。本题难度不大，了解分离液态空气获得氧气的原理、空气的组成成分、常见气体的用途等是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草的香味，是因为花草中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花草的香味。故选：B。根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种
15、的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4 个，反应前硫原子是2 个，反应后应该是2 个，其 中 1个包含在未知物质中，反应前氧原子是8 个，反应后应该是8 个，其中2 个包含在未知物质中，则 X 的化学式是SO?。故选：Co化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
16、化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5.【答案】B【解析】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故 A 错；B、药品的闻味方法：用手扇着闻，故 B 正确；C、天平的使用方法：左物右码，氯化钠要放在纸上称量，故 C 错；D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故 D 错。故选：BoA、根据量筒的读数方法考虑；B、根据药品的闻味方法考虑；第8页，共19页C、根据天平的使用方法考虑；D、根据酒精灯的熄灭方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作。6.【答案】C【解析】解：
17、A.碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 B 错；C.硫酸铜能溶于水形成蓝色的溶液，故 C 正确；D.氯化钠能溶于水形成无色溶液，故 D 错。故选：C。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。本题考查了溶液的形成，难度不大。7.【答案】A【解析】解：A、回收废旧金属，可节约金属资源，减少冶炼时产生的污染，减少对环境的污染，故选项说法正确。B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%,可利用的淡水资源并不是取之不尽用之不竭，故选项说法错误。C、燃气与空气混合后的气体明火、静电
18、、电火花或加热易爆炸，发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、煤、石油、天然气都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，沼气可用杂草、树叶、粪便等制取，属于可再生的能源，故选项说法错误。故选：AoA、根据回收废旧金属的意义，进行分析判断。B、根据地球水资源状况，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
19、本题难度不大，了解回收废旧金属的意义、地球水资源状况、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：A.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，其化学 式 为NaO H,其俗称、化学式相符。B.干冰固态的二氧化碳，其化学式为：C02,其俗称与化学式相符。C.酒精的化学式为：C2H6。，其俗称与化学式相符。D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHC()3,其俗称、化学式不相符。故选：D。根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。9.【答案】A【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9,小 于7,
20、显酸性。B、西瓜汁的pH为5.8,小 于7,显酸性。C、牛奶的pH为6.4,小 于7,显酸性。D、鸡蛋清的pH为7.6,显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选：Ao当溶液的pH等 于7时，呈 中 性.当 溶 液 的pH大 于7时，呈 碱 性.当 溶 液 的pH小 于7时，呈 酸 性.当 溶 液 的pH小 于7时，随 着pH的减小酸性增强.解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】D【解析】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、
21、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但CM+的水溶液显蓝色，故选项错误。第1 0页，共1 9页B、HCO 与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。C、0H-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。pH为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。本题考查了离子共存的
22、问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水:还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。11.【答案】C【解析】解：A、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，而氯化氢溶液水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去氯化氢气体，再通过浓硫酸对二氧化碳进行干燥即可，故 A 正确；B、取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到紫色石蕊试液变蓝色，说明肥皂水显碱性，故 B 正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化镐难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤能分离出二氧化镐，再蒸发滤液，能分离出氯化钾，故 C 错误；D、氢氧化钠与氯化钢不反应，
23、而碳酸钠能与氯化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故 D 正确。故选：CoA、根据除杂的方法与原则来分析；B、根据测定溶液酸碱性的方法来分析；C、根据分离混合物的方法来分析；D、根据物质的性质及其鉴别方法来分析。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12.【答案】A【解析】解：由于金属的活动性强弱是：F e C u A g,将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，由反应的方
24、程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag65 216Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag64 216可知，反应后滤液质量减小，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铁完全反应，铜部分或全部反应，滤液中一定含有CM+、Fe2+A、由上述分析可知，铁全部参加了反应，滤渣里不可能含有F e,故 A 说法不合理；B、滤渣里一定含有A g,可能含有C u,故 B 说法合理；C、滤液中一定含有CM+、Fe2+,故 C 说法合理；D、由上述分析可知，反应后滤液的质量减小，所以，m n,故 D 说法合理。故选：Ao金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在
25、前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，再结合反应的质量关系分析有关的问题。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.13.【答案】B【解析】解：设混合物中氧元素质量为x,氯化氢质量：100g x 7.3%=7.3g,2HC1-H2O-O,73 167.3g x73 7.3g16-X，x=1.6 g,该混合物中金属元素的质量分数约是：鸳萨X 100%x 54.3%。第 12页，共 19页故选：Bo化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
26、量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。1 4.【答案】C【解析】解：A、ab段所发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为N a2 c O 3 +2 HC1 =2 N aCl +H20 +C02 T,故选项说法错误。B、b点碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，b点的溶液中只含有Ca2+、N a+、C，故选项说法错误。C、be段(不含b点)，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有
27、白色沉淀生成，故选项说法正确。D、d点的溶液是碳酸钠与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，在d点的溶液滴加几滴无色酚献，溶液呈红色，故选项说法错误。故选：Co向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液的p H逐渐增大，说明加入的碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀；氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，据此分析解答。本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。1 5 .【答案】N e N a+3 H2O CH4【解析】解：(1)就气是由原子直接构成，化学式与元素符号相
28、同。就气表示为N e。(2)海洋中含量最多盐是氯化钠，所以海洋中含量最多的阳离子是钠离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.钠离子表示为N a+。(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子表示为3 H2。(4)简单的有机物是甲烷。甲烷化学式为CH4。故答案为：(l)N e；(2)N a+；(3)3 H2O；(4)CH4(1)颊气是由原子直接构成，化学式与元素符号相同。(2)海洋中含量最多盐是氯化钠，所以海洋中含量最多的阳离子是钠离子。(3)分子的表示
29、方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。(4)最简单的有机物是甲烷。1.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。点燃1 6.【答案】硬 度 大 3 合 成-2 2 H2+O2 2H2O【解析】解：(1)挖掘器上大量使用了铝合金，这是利用铝合金的硬度大的优异机械性能。故填：硬度大。(2)相对原子质量 质子数+中子数，带回来的月壤中含有珍贵的He-3,它含有1个中子，原 子 结 构 示 意 图 是 其 相 对 原 子 质 量 约 等 于：2+1=3。故填：3。(
30、3)芳纶属于合成材料。故填：合成。(4)N 2H 4 中氢元素化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，N元素的化点燃合价为-2,液氢燃烧生成水，反应的化学方程式：2%+。2-2H 2。点燃故填：-2；2H 2+0 2 二2H 20。(1)铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀。(2)相对原子质量“质子数+中子数。(3)芳纶属于合成材料。(4)化合物中元素化合价代数和为零；第1 4页，共1 9页液氢燃烧生成水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】煮 沸 t 2饱 和BCA降温结晶【解析】解：(1)硬水会对入们的生活
31、生产造成不利的影响，生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故填：煮沸。(2)下列水的净化方法中，净化程度最高是蒸储，是因为蒸镭能够得到蒸储水。故填：。(3)t 2 C时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相同。故填：t 2。t J C时A的溶解度是3 0 g,15 g固体A放入5 0 g水中充分溶解，形成饱和溶液。故填：饱和。t J C时，三种物质的溶解度从大到小关系是B C A。故填：B C A 在含有少量B的A固体分离出A,通常采用溶解一加热浓缩-降温结晶一过滤的方法。故填：降温结晶。(1)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
32、(2)蒸储能够得到蒸储水。(3)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=10 0 g+x 10 0%；溶解度一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影
33、响不同.18.【答案】过滤 K H(I()3)2和 K C 1 K H(I O3)2+K OH =2K I O3+H20【解析】解：(1)“操 作 1”是过滤，通过过滤把晶体和液体分离；“溶液a”中的溶质主要是K H(I C)3)2和 K C I。故填：过滤；K H(I C)3)2和 K C 1。(2)“调 p H”中发生反应的化学方程式是：K H(1O3)2+K OH =2K I O3+H20 故填：K H(I O3)2+K OH =2K I O3+H20 o(1)过滤能够除去不溶于水的物质；“溶液a”中的溶质主要是K H(I C 3)2和 K C L(2)K H(1C)3)2与 KO H反
34、应生成K I O3 和出0。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】C a C O3 F e2O3,C C a C O3置换反应【解析】解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以白色沉淀X的化学式是：C a C O3；(2)将试管A中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.3%的稀盐酸使固体刚好完全溶解,得到浅绿色溶液，同时有无色气体丫生成，结合前面的反应产物分析，可知铁与盐酸反应生成
35、氯化亚铁和氢气，所以无色气体是氢气，浅绿色溶液是氯化亚铁，铜、碳均不能与盐酸反应，题中又说明固体全部溶解，所以原固体中一定不含氧化铜，剩余固体中一定不含碳，每 5 6 份质量的铁和7 3 份质量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，每 5 6 份质量的氧化钙和7 3 份质量的盐酸反应生成氯化钙和水，题中参加反应的残余物与氯化氢的质量比分别是5.6 g、7.3 g,可知残余物中一定含有铁，可能含有氧化钙，所以原固体中一定含有碳和氧化铁，可能会有碳酸钙；(3)步骤中生成无色气体丫的反应铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型是置换反应。故答案为：(l)C a C O3；(2)F e2O3 C；C a
36、C O3；第 16页，共 19页(3)置换反应。(1)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；(2)根据将试管A中的剩余固体置于烧杯中，滴加浓度为7.3%的稀盐酸使固体刚好完全溶解，得到浅绿色溶液，同时有无色气体丫生成，结合前面的反应产物分析，可知铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以无色气体是氢气，浅绿色溶液是氯化亚铁，铜、碳均不能与盐酸反应，题中又说明固体全部溶解，所以原固体中一定不含氧化铜，剩余固体中一定不含碳，每5 6份质量的铁和7 3份质量的盐酸反
37、应生成氯化亚铁和氢气，每5 6份质量的氧化钙和7 3份质量的盐酸反应生成氯化钙和水，题中参加反应的残余物与氯化氢的质量比分别是5.6 g、7.3 g,可知残余物中一定含有铁，可能含有氧化钙，所以原固体中一定含有碳和氧化铁，可能会有碳酸钙进行分析；(3)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。2 0.【答案】试管 水 槽C a C2+2 H2O =C a(O H)2+C2H2 T BF氧气或氢气【解析】解：(l)a为固体反应容器试管，b为收集液体的水槽；故答案为：试管；水槽。(2
38、)反应物为电石和饱和食盐水，而生成物为乙焕和氢氧化钙，根据生成物只含有钙、氢和氧三种元素，所以反应物饱和食盐水中只有水参与反应，电石与水反应生成氢氧化钙和乙焕，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为C a C 2 +2 H 2 O =C a(O H)2 +C 2 H 2 T；反应物为固液混合物不需要加热，故选B为发生装置，乙焕不易溶于水，且空气不易混入水中，因此采用排水法收集乙快较为纯净；发生装置为固液不加热装置，收集装置为排水法收集装置，说明反应物为固液混合物，气体不易溶于水，符合氧气或者氨气的要求；故答案为：C a C2+2 H2O =C a(O H)2+C2H2 T；B F；
39、氧气或氢气。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)电石与水反应生成氢氧化钙和乙焕，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；根据装置特点选择制备气体的名称。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 1.【答案】C u S O 4 +2 N a O H =C u(0 H)2 J+N a 2 s O 4 N a2S O4三 硫酸铜溶液是蓝色溶液，而过滤得到的是无色滤液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应【解析】解：【讨论与交流】生成蓝色沉淀，是因为钠和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀
40、氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cu S 04+2 N a O H =Cu(O H)2 i +N a2S 04故填：Cu S 04+2 N a O H =Cu(O H)2 i +N a2S 04【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时是N a 2 s O,猜想二：氢氧化钠过量时是N a 2 s o 4、N a O H猜想三：硫酸铜过量时是N a 2 s o 4、Cu S 04甲同学认为猜想三不合理，理由是硫酸铜溶液是蓝色溶液，而过滤得到的是无色滤液。故填：N a 2 s o必 三；硫酸铜溶液是蓝色溶液，而过滤得到的是无色滤液。【实验与验证】实验操作实验现象取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液产
41、生蓝色沉淀(硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜)故填：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀。【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。故填：钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。钠和水反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。猜想一：恰好完全反应时是N a 2 s O,猜想二：氢氧化钠过量时是N a 2 s O 4、N a O H猜想三：硫酸铜过量时是N a 2 s o 4、Cu S 04硫酸铜溶液是蓝色溶液。金属钠常保存在煤油中，其原因是钠的密度比煤油大并且不能和煤油反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分
42、析、第1 8页，共1 9页判断，从而得出正确的结论。2 2.【答案】0.0 8 6 7.5%【解析】解：(1)分析图中数据可知，加入4 0 g 的稀盐酸，产生氢气0.1 6 g,而加入2 0 g的稀盐酸，产生氢气的质量应为0.0 8g,故填：0.0 8：(2)当锌完全反应，产生氢气的总质量为0.2 g设此黄铜样品中锌的质量为xZ n +2 H C1 =Z n Cl2+H 2 T6 5 2x 0.2 g65 _ 2T 一 砺x =6.5 g此黄铜样品中铜的质量分数为笔追X 1 0 0%=6 7.5%答：此黄铜样品中铜的质量分数为6 7.5%。(3)设 4 0 g 稀盐酸中氯化氢的质量为yZ n +2 H C1 =Z n Cl2+H 2 T73 2y o.i 6 g73 _ y2-0.16gy =5.84 g所用稀盐酸的溶质质量分数为鬻X 1 0 0%=1 4.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为1 4.6%。(1)依据图中数据，分析出a；(2)依据锌与稀盐酸反应方程式结合题中数据，计算出此黄铜样品中铜的质量分数；(3)依据锌与稀盐酸反应方程式结合题中数据，计算出此稀盐酸的溶质质量分数。此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表中数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。