《高中化学全部化学方程式汇编中学教育中考中学教育中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全部化学方程式汇编中学教育中考中学教育中考.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载 钠及其化合物方程式总结 1.金属钠在空气中加热 2.钠在空气中缓慢氧化 3.钠与水反应 4.Na 和 CuSO4 溶液 5.Na2O2与水反应 6.Na2O2与 CO2反应 7.Na 2O 2和盐酸 8.NaHCO3固体受热分解 9.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水 10.NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水 11.饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 12.Na2CO3溶液中滴入少量 HCl 13.HCl 溶液中滴入少量 Na2CO3 14.NaOH 溶液中通入少量的 CO2 15.小苏打溶液与稀盐酸反应 16.NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合 17.电解饱和 Na
2、Cl 溶液 18.电解 NaCl 熔融状态 19.工业制纯碱 镁、铝及其化合物方程式总结 1.Mg+CO2 学习必备 欢迎下载 2.镁与热水反应 3.Al(OH)3电离（酸式和碱式）的方程式 4.Al(OH)3受热分解 5.Al 与 Fe2O 3高温下反应（铝热反应）6.Al 与盐酸溶液反应 7.Al 与氢氧化钠溶液反应 8.Al2O 3与稀盐酸反应 9.Al2O 3与氢氧化钠溶液反应 10.Al(OH)3与稀盐酸反应 11.Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应 12.AlCl3溶液与少量的 NaOH 13.AlCl3溶液与足量的 NaOH 14.AlCl3溶液与足量的氨水 15.NaAlO 2+
3、HCl(少量)16.NaAlO 2+HCl(足量)17.NaAlO 2+CO 2 18.NaAlO 2+NaHCO3 19.NaAlO 2+AlCl3 20.由 Al、H 2SO4、Na OH 制备 Al(OH)3的最佳反应 21.明矾溶液中加入 Ba(OH)2使 Al3+完全沉淀 22.明矾溶液中加入 Ba(OH)2使 Al3+完全沉淀 23.明矾净水原理 与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐
4、酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 铁、铜及其化合物方程式总结 属于离子反应的只写离子方程式 Fe与 H2O反应 F e锅的吸氧腐蚀到生成铁锈（5个方程式）Fe与稀 HNO3（少量）反应 Fe与稀 HNO3（足量）反应 Fe与浓 HNO3（足量）反
5、应 Cu与稀 HNO3 Cu与浓 HNO3 Cu与热的浓H 2SO4 Fe3O4与稀盐酸 Al与 Fe3O4高温下反应（铝热反应）Fe3O4与 CO加热反应 火法炼铜 湿法炼铜 氢氧化铜受热分解 CH3CHO 与新制氢氧化铜 CuSO4 溶液与足量氨水 氢氧化铁受热分解 FeCl2溶液中滴加少量氯水 FeCl2溶液中滴加少量溴水 FeCl2溶液中滴加少量的稀 HNO3 盐酸酸化的 FeCl2溶液中滴加少量的 H2O2 盐酸酸化的 FeCl2溶液在空气中放置 与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与
6、稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 Fe SO4与酸性 KMnO4 FeCl3溶液中加入少量 Fe FeCl3溶液与金属 Cu FeCl3溶液与 K
7、I溶液 FeCl3溶液与 Na2S溶液 FeCl3溶液中通入 SO2气体 FeCl3溶液与Na2CO3溶液 FeCl3溶液与NaHCO3溶液 碳、硅及其化合物方程式总结 1.Si与 O2 2.Si与 NaOH溶液 3.二氧化硅与 CaO反应 4.工业由 SiO2制粗硅 5.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 6.氢氟酸用于刻蚀玻璃 7.硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体 8.硅酸钠溶液中通入 CO2 9.碳与浓硫酸反应 10.碳与浓硝酸反应 11.碳与 CO2反应 12.碳与 H2O反应 13.Mg 与 CO2反应 与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通
8、入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 14.CaC2与 H2O反应 15.澄清石灰水中逐渐通
9、入 CO2 至过量 16.澄清石灰水中通入过量 CO2 17.澄清石灰水中通入少量 CO2 18.澄清石灰水中加入少量 NaHCO3溶液 19.区别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液 20.NaAlO2溶液中通入少量 CO2 氯及其化合物方程式总结 1 磷与足量的 Cl2反应 2 氢气在氯气中燃烧 3 铜丝在氯气中剧烈燃烧 4 铁丝在氯气中剧烈燃烧 5 Cl2与水的反应 6 Cl2与氢氧化钠溶液反应 7 工业制漂白粉的原理 8 漂白粉在空气中放置失效 9 Cl2与 KI溶液 10 Cl2与 KBr溶液 11 Br 2与 KI溶液反应 12 Cl2与 K2S溶液 13 Cl2与 H2S溶液
10、与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少
11、量氯水学习必备 欢迎下载 14 Cl2与 SO2水溶液反应 15 Cl2与 K2SO3溶液反应 16 Cl2与 FeCl2溶液反应 17 Fe Br 2溶液中通入足量的 Cl2 18 Fe I2溶液中通入等物质的量的 Br 2 19 Fe Br 2溶液中通入等物质的量的 Cl2 20 Fe I2溶液中通入等物质的量的 Cl2 21 Cl2泄露用浓氨水检验 22 氯水与 NaHCO3 溶液 23 NaClO溶液用作消毒剂 24 氯气的实验室制法 24.1 MnO2+HCl 24.2 KMnO4+HCl 24.3 KClO3+HCl 24.4 KClO+HCl 24.5 KCr2O7+HCl 25
12、 电解饱和 NaCl溶液 1.2.铜与浓硫酸反应 3.碳与浓硫酸反应 4.氮气和氢气反应 5.氮气和氧气放电 6.二氧化氮溶于水 7.氨的催化氧化 与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足
13、量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 8.碳酸氢铵受热分解 9.用浓盐酸检验氨气 10.氯化铵和氢氧化钠加热反应 11.氯化铵和氢氧化钙加热反应 12.工业制备硫酸 13.硫及其化合物 14.S 与铁 15.S 与铜 16.S 与氧气 17.S 与氢气 18.SO2与 CaO 19.Ca(OH)2溶液中通入少量的 SO2 20.Ca(OH)2溶液中通入足量的 SO2 21.CaCl2溶液中通入 SO2 22.SO2溶于水 23.CaCl2溶液与 Na2SO3溶
14、液 24.Na2SO3溶液中通入 SO2 25.实验室制 SO2 26.NaOH 溶液中通入足量的 H2S 27.CuSO4 溶液中通入 H2S 28.实验室制 H2S 29.酸雨的形成 与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁
15、锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 30.氢硫酸敞口放置 31.碘水中通入 SO2气体 32.碘水中通入 H2S气体 33.H2O2溶液中通入 SO2气体 34.H2O2溶液中通入 H2S气体 35.酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体 36.酸性 KMnO4溶液中通入 H2S气体 37.FeCl3 溶液中通入 SO2气体 38.FeCl3 溶液与 H2S溶液 39.FeCl2 溶液与 Na2S溶液 40.FeSO4
16、溶液与热的浓硫酸反应 41.H2S与热的浓硫酸反应 42.碳与浓硫酸反应 43.铜与浓硫酸反应 44.Na2S溶液呈碱性 45.AlCl3 溶液与 Na2SO3溶液 46.AlCl3 溶液与 Na2S 溶液 47.H2S溶液中通入 SO2气体 48.火法炼铜 49.工业制硫酸 50.与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的
17、溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水学习必备 欢迎下载 51.工业由废铜做原料制硫酸铜 52.53.与反应和盐酸固体受热分解溶液与足量的澄清石灰水溶液与少量的澄清石灰水饱和溶液中通入溶液中滴入少量溶液中滴入少量溶液中通入少量的小苏打溶液与稀盐酸反应溶液与溶液混合电解饱和溶液电解熔融状态工业制纯碱镁铝及盐酸溶液反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与稀盐酸反应与氢氧化钠溶液反应溶液与少量的溶液与足量的溶液与足量的氨水少量足量由制备的最佳反应明矾溶液中加入明矾溶液中加入使完全沉淀使完全沉淀到生成铁锈个方程式与稀少量反应与稀足量反应与浓足量反应与稀与浓与热的浓与稀盐酸与高温下反应铝热反应与加热反应火法炼铜湿法炼铜氢氧化铜受热分解与新制氢氧化铜溶液与足量氨水氢氧化铁受热分解溶液中滴加少量氯水