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1、A.A B.B C.C D.D1)筑化铉酚醐溶液不变红色氯化钱不分解2019年广东省揭阳市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共7 小题，共 42.0分)1.下列有关说法正确的是()A.加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B.生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烧类物质C.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：0 C H 2cH3(g)瞿 区 酢 附 出+版1)(正反应吸热)下列说法正确 的 是()A.乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B.范乙烯中所有原子一定共平面C.平衡后，在恒温恒容条件下，再充
2、入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D,苯、乙苯的主要来源是石油的分储3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的 是()A.25%,lOlkPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为O.INAC.将 Imol g通入到足量的水中，则N(HC10)+N(Cr)+N(CIQ-)=2NA(N表示粒子数)D.5(TC时，1114=1的电504溶液中，含有H+的数目为O.INA选项I 中试剂II中试剂及现象推 断A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSCh分解生成FeO和 SO2C
3、涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锌酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和燃5.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y位于不同周期,X 与 W 的最高化合价之和为8,元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是()A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B.化合物YW3为共价化合物，电子式为CI：N：CIciC.Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D.原子半径大小：W Z Y X6.目前研究比较热门的AI-H2O2电池，其电池总反应为2A1+3HO2=2AIO2+OH+H2O.现以AI
4、HKh电池电解尿素 CO(NH?)2 的碱性溶液制备氢气(装置2 中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d 均为惰性电极)。下列说法错误的是()nM_ 3隹战 itl 力ill 1 、J.I u;tu Konis：rtN irfXi/N alK),依 故装置 1 装置2A.装 置 1中Na+移向电极bB.电极 c 的电极反应式：CO(NH2)2-6e-+60H-=C02?+N2 T 4-5H2OC.电解时，电子流动路径：A l极T导线T d 极，C极T导线T b 极D.通电 2min后，A1电极的质量减轻2.7g,则产生出 的体积为3.36L(标准状况).P/c7.常温下，向 50mL溶有O.lmol
5、Ck的氯水中滴加2moi/L的 NaOH溶/液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。下列说法；正确 的 是()aK ：;10-4*y V(N aOH)/mLA.若 a 点pH=4,且c(C)=m c(C10),则Ka(HClO)=%B.若x=100,b 点对应溶液中：c(OH-)c(H+),可用pH试纸测定其pHC.若y=200,c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(CF)+c(HC10)D.bc段，随 NaOH溶液的滴入，舞 号 逐 渐增大二、简答题(本大题共4 小题，共 48.0分)8.CoCCh主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钻矿石（含Co2O3 CoO及少
6、量FeQ?、AI2O3、MnO：等）生产CoCCh的流程如下：稀 盐 酸NaCIO3 NHjHCO：,溶液Na2sO3下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于I.OxlOmoI-L1）AI3+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2（1）写 出“浸取”步骤CO2O3 CoO发生反应的离子方程式_ _ _ _ _ _,（2）“浸取”步骤除C oQrC oO外，钻矿石中还能被N a2sCh还原 的 物 质 有 （填化学式）。（3）加N aCICh的目的是氧化Fe2+,N aCICh的
7、用量过多会造成的不 良 后 果 是。（4）“沉钻”步骤向CoCL溶液加入N H4HCO3溶液需要5557c 1 j$&j g 8 pH条件下进行，温度控制在5557C的原因为。（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向 氧化”后 的 溶 液 中 加 入,得较纯CoCb溶液，加入N H4HCO3溶液沉钻得C o C C h.（实验中须使用试剂：N a2c0.3溶液、金属萃取剂、盐酸）。9 .丙 烯（C3 H6）是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如图I。（1）丙烷脱乳制丙烯为强吸热过程，为提供反应
8、所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。K（主反应）（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），a（C3 H8）o温度升高，副 反 应 更 容 易 发 生 的 主 要 原 因 是 （填“EMA&Z”或）0（2）图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（其中压强分别为10$P a和 IO$P a）oooooO76543-(33 0)_ 7 图2图3 K）4pa时，图 中 表 示 丙 烯 的 曲 线 是 （填i、i i、iii”或“iv”）。1（）4 P a、500C时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（已知：气体分压=气体总压x体枳分数）。（3）利用CCh
9、的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用格的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。已知：CO和 H2的燃烧热（AH）分别为-283.0kJmoH、-285.8kJmoH。图2中催化剂为 029 8K时，该工艺总反应的热化学方程式为 o该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_ _ _ _ _ _。10.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。（I）在现代化学中，常利用 L的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）基态N原 子 的 价 电 子 占 据 的 能 量 最 高 的 能 级 是,价电子在该能级 上 的 排 布 遵 循 的 原 则 是。（3）NH4B F4（毓
10、硼酸铉）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molN H4B F4含有 m ol配位键。（4）化 肥（NH L卷。4中会含有N 4H4（SO4）2,该物质在水中电离出SCI?-和N 4H4,N 4H?+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（PG的N4分子。N 比P 4的沸点,原因为（5）尿 素（H2N CON H2）也是一种常用的化肥，其 分 子 中 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有,o健和兀键数 目 之 比 为。（6）Cm N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为apm,W-半径为b pm,Cu+和N都是紧密接触的刚性小球，则N 3-的 配 位 数 为,CuaN的密度为 g-c
11、m （阿伏加德罗常数用NA表示）1 1.聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下:已知：RiCHO+K,-CHCHO(6)步 骤 中 用 乙 醛 洗 涤 的 主 要 目 的 是。(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.I010mol L.(NHG 2Cc(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴 入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol*L-(NH4)2Fc(SO4)2标准溶液滴定过量的C e ,消耗溶液体积为29.00i
12、nL.测定过程的反应方程式为：2(N H4)2Ce(NO?)6+2NaN5=4NH4NO.x+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t；Ce4+Fe:+=Ce?+Fe3+；试样中 NaNa的质量分数为 O请回答:(1)B的化学名称为:M中含 氧 官 能 团 的 名 称 为；F-G的 反 应 类 型 为。(2)CTD 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(3)E的 结 构 简 式 为:H的顺式结构简式为 o(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物：椒氮水能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6：2：1：1的物质的结
13、构简式_ _ _ _ _ _.(5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物HO-CH-CHrCHOHO-CH-CHrCHO,设计合成路线_ _ _ _ _ _三、实验题(本大题共1小题，共15.0分)1 2.直氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取总氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到21022 0c,然后通入N2OU冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用
14、乙醛洗涤，晾干。已知：I.NaNs是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙酸：D.NaNHz熔点2 1 0 C,沸点4 0 0 C,在水溶液中易水解。请回答下列问题：(I)装置B中 盛 放 的 药 品 为：装置C的主要作用是_ _ _ _ _ _o(2)步 骤 中 先 加 热 通 氨 气 的 目 的 是；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。步 骤 中 最 适 宜 的 加 热 方 式 为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。I n m iv(3)N2O可由NH4NO3在240245c分解制得(硝酸镂的熔点为1696C),则可选择的气体发生装置是(填序号)。(4)生成NaN3的 化
15、 学 方 程 式 为。(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其 主 要 原 因 是。答案和解析1.【答案】D【解析】解:A.毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故 A 错误；B.花生油的成分是油脂，属于旌的含氧衍生物，石油炼得的柴油为姓类物质，故 B 错误；C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱.次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强,漂白性减弱,故C 错误；D.“绿色化学”是 21世纪化学发展的主导方向。它包括“原料的绿色化“、”化学反应的绿色化工“产物的绿色化”等内容，绿色化学
16、的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 D 正确；故选:D。A.毛织品的成分是蛋白质；B.花生油的成分是油脂；C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，但见光分解生成盐酸和氧气；D.从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心。本题主要考杳在生活和生产中常见物质的性质和用途，学生要能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解:A.乙苯和苯乙烯都能燃烧，都能和氢气在一定条件下发生加成反应，所有二者都能发生氧化反应和还原反应，故 A 正确；B.与苯环为平面形结构，
17、苯环直接相连的原子在同一个平面上，则苯乙烯和乙苯都至少有7个C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，故 C 错误；D.煤的干储可得到芳香类物质，可得到苯、乙苯等，故 D 错误。故选:A。A,乙苯和苯乙烯都能燃烧，都能和氢气在一定条件下发生加成反应；B.苯中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面；C.化学平衡常数只与温度有关；D.煤的干储可得到芳香类物质。本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，难度中等。3.【答案】D【解析】解:A.常温常压下，Vm/22.4L/mol,Vm未知无法计算气体的物质的量，故
18、 A 错误；B.4.6g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为O.lmol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于O.I NA，故B错误；C.氯气和水的反应为可逆反应，在氯水中有未反应掉的氯气，故 有2N(C12)+N(HC1O)+N(CD+N(C I O )=2 NA,故 C 错误；D.pH=l 的 H2s04 溶液中 H+浓度为 O.lmol/L,H*的物质的量=lLx0.1mol/L=0.1mol,则 H+的数目为O.I NA，故 D 正确；故选:D。A.常温常压下，Vm22.4L/mol,涉及到气体体积计算时，应该是
19、标况下；B.4.6g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.Im ol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，据此进行分析；C.氯气和水的反应为可逆反应；碳原子共面，故 B 错误;D.pH=l的 H2s 溶液中酎浓度为O.lmol/L,结合 n=cV计算H+的物质的量，再根据N=nNA计 算H+的数目。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构,注意气体摩尔体积使用的对象与条件。4.【答案】C【解析】解:A.铁粉与水蒸气反应生成氢气，且装置内空气也可使肥皂水冒泡，由现象不能判断结论，故A不选；B.硫酸亚铁加热时发生氧化
20、还原反应，Fe元素的化合价升高、S、0元素的化合价降低，FeSO4分解生成FeO和SO2不符合氧化还原反应的规律，故B不选；C,不饱和烧可使高钵酸钾褪色，由现象可知石蜡油分解产物中含有不饱和运，故C正确；D.氯化核分解后，在试管口化合生成氯化筱，由现象不能判断结论，故D不选；故选:C。A.铁粉与水蒸气反应生成氢气，且装置内空气也可使肥皂水冒泡；B.硫酸亚铁加热时发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高、S、0元素的化合价降低：C,不饱和煌可使高镒酸钾褪色；D.氯化皴分解后，在试管口化合生成氨化被。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与
21、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题 目难度不大。5.【答案】C【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为N、Z为Al、W为。元素。A.氯化镂为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；B.C1元素最外层电子数不全，故B错误；D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Z W Y X,故 D 错误。故选:C。短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数，其最外层电子数为1、3、5、7中的一种;元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为AI元素;X与W的最高化合价之和为8,说明二者最外层电子数为8,W的原子序数大于AI,W最
22、外层电子数可能为5、7,当W为P时，X最外层电子数为3,与AI的最外层电子数相同，不满足条件.则W只能为C1元素，X最外层电子数为1,位 于I A族，由于X的原子序数小于Y,且X与Y位于不同周期，则X只能为H元素;Y位于第二周期，最外层电子数为5.为N元素，以此解答该题。本题考查结构性喷位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于学生对基础知识的掌握，推断元素是解题的关键，题目难度中等。6.【答案】B【解析】解:A.装置1是原电池，原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极,即Na.移向正极电极b,故A正确；B.电极c为阳极，碱性条件下，CO(NH2)2
23、在阳极失去电子生成氮气和CO3匕所以电极反应式为 CO(NH2)2-6 e+8 OH=CO3 2 +N2 T+6 H2。，故 B 错误；C.电子从原电池负极-电解池阴极，从电解池阳极一原电池正极，即A1极-导线i d极，c极T导线T b极，故C正确；D.每消耗2.7 g A1,则转移0.3 mo l电子，电解池中阴极氢离子由+1价变为0价，可生成0.1 5 mo l氨气，理论上产生气体体积为0.1 5 mo lx 2 2.4 L/mo l=3.3 6 L(标准状况下)，故D正确：故选:B。C.N、A1形成的A1 N属于原子晶体，其强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料，故C正确;H2 O2-A
24、I燃料电池工作时，A1失去电子、被氧化、为负极，出。2得到电子、被还原、为正极，原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，电解池中，C与原电池的正极相接，为阳极，d与原电池的负极相接，为阴极，电解尿素【CO(NH2)2 的碱性溶液时，阳极 CO(NH2)2l中氮元素化合价由-3价变为0 价、发生氧化反应生成氮气，阴极的氢离子化合价由+1价变为。价、发生还原反应生成氢气，电流方向为b-C T d-a,因电子不下水，电子流向:A1极一导线-d 极，c极t导线-b 极，以此解答该题。本题综合考查原电池以及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化
25、合价变化与阴阳极的关系来分析解答，题 目难度中等。7.【答案】C【解析】解:A.若 a 点 pH=4,c(H+)=10=3Co2+SO42+3H2O Fe2O MnO2 与 C 反应生成 CL 污染环境或将 Co2*氧化成Co,温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢Na2cCh溶液，调节溶液的pH 至 5.27.6,过滤，向滤液中加入盐酸调pH至 3.5左 右(3.04.0均 可)，加入金属萃取剂萃取23 次，静置后分液【解析】解：(1)“浸取 步骤Co2O3CoO被 Na2s0 3 还原，发生反应的离子方程式为：CO2O332-+6H+=3CO2+SO42-+3H2O;(2)Fe
26、2O3,MnO2具有氧化性，能被Na2sO3还原；故答案为:Fe2O3、MnO2；(3)NaC103的用量过多，会 与 反 应 生 成。2污染环境或将Co2+氧化成Co3+;故答案为:与c r 反 应 生 成 污 染 环 境 或 将 C(24氧化成Co3+;(4)温度过高NH4HCO3易分解,温度过低反应速率缓慢，故向Co。？溶液加入NH4HCO3溶液需要5557冤条件下进行；故答案为:温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢；(5)先加入Na2c03溶液调节pH沉淀铁离子、铝离子，但不能沉淀钻离子，由表可知pH在5.27 6 再加盐酸挑pH加入萃取剂萃取镒离子，应保证镒离子的萃取率
27、高而钻离子萃取率低,根据图平pH在3.5左右.故“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案为响“氧化”后的溶液中加入Na2c。3溶液，调节溶液的pH至5.27.6,过滤，向滤液中加入盐酸，调pH至3.5左右，加入金属萃取剂萃取23次，静置后分液，得较纯CoC12溶液，加入NH4HCO3溶液沉钻得COCO3；故答案为:Na2c。3溶液，调节溶液的pH至5.27.6,过滤，向滤液中加入盐酸调pH至3.5左右(3.04.0均可)，加入金属萃取剂萃取23次，静置后分液。钻矿石(含Co2O3Ea2 i 3.3xl03Pa CrO5 CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(I)AH
28、=+121.5KJ/mo】碳和二氧化碳分压生成一氧化碳气体，脱离催化剂【解析】解：丙烷脱氢制丙烯对应的化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),H1=+124.3KJ/mol.恒压时向原料气中掺入水蒸气，体积增大，压强减小，平衡向正反应方向进行，K(主反应)增大,丙烷转化率a(C3H8)增大，故答案为:增大;增大；副反应活化能小，温度升高，副反应更容易发生，所以副反应更容易发生的主要原因是:EaEa2,(2)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),H1=+124.3KJ/mol,压强越大平衡逆向进行，丙烯体积分数越小.丙烯是生成物，分压过程中体积分数增大，判断图中表示丙烯的曲
29、线是i.故答案为:i;IO,Pa、500汽时，丙烷和丙烯的平衡体积分数为33%,设丙烷起始量为1,变化量x主反应为:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),1 0 0X1一=33%=,1+1 3x=0.5用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=S卫署磊=3.3x1()2pa,故答案为:3.3xl()2pa；(3)利 用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化脱氧制丙烯的新工艺。该工艺可采用辂的氧化物为催化剂，分压机理图可知催化剂为CrO3.故答案为:GO3；CO和药的燃烧热S H)分别为-283.0kJmo|T、-285.8kJmolT。I CO(g)+:O2(g)=CO2(g)AH=-28
30、3.0kJmo|-1nH2(g)+.*O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,me3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),AH|=+1 24.3KJ/mol,盖斯定律计算n+m-1得到该工艺总反应的热化学方程式;cch(g)+c3H8(g)=c3H6(g)+co(g)+H2O(l)AH=+l21.5KJ/mol,故答案为:CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H?O AH=+.5KJ/mol;该工2；可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性,碳和二氧化碳分压生成一氧化碳气体，脱离催化剂，故答案为:EaEa2；故答案为：碳和二氧化碳分压生成一氧化碳气体,
31、脱离催化剂。丙 烷脱氢制丙烯对应的化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),恒压时向原料气中掺入水蒸气,体积增大,压强减小，平衡向正反应方向进行；副反应活化能小；(2)压强越大平衡逆向进行,丙烯体积分数越小；d P a、500。：时，丙烷和丙烯的平衡体积分数为33%,主反应为:C3H8(g)=C3H6(g)+Hz(g),用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数5器白鬻鬻鬻；(3)催化剂是改变反应速率本身质量和化学性质保持不变；CO和H?的燃烧热S H)分别为-283.0kJ molL-285.8kJ mo I CO(g)+1)O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ*mor
32、1n H2(g)+：02(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,HIC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),AHI=+1 24.3KJ/mol,盖斯定律计算口+nb i得到该工艺总反应的热化学方程式；该工艺可以有效消除催化剂表面的枳炭，维持催化剂活性，碳和二氧化碳分压生成一氧化碳气体。本题考查了热化学方程式书写、平衡常数计算、影响化学平衡的因素分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题 目难度中等。1 0.【答案】原 子 光 谱2p洪 特 规 则2低N 和Pq都为非极性分子，N4的相对分子质量低于口，分子间作用力比 Pd 弱 s p2、印3 7：1 6 6 O 2x io2：lx
33、(2 a+2 b)x lO-,oP【解析】解：(1)利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故答案为:原子光谱；(2)基态N原子价电子排布式为2s22P5,最高能级是2P能级，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据1轨道，且自旋方向相同，符合洪特规则，故答案为:2p;洪特规则;(3)NH4BF4中NH4 BF4-均含有1个配位键，1 molNH4BF4含有2mol配位键，故答案为:2;(4)N4、P4均是正四面体结构，N4和P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低干P4,分子间作用力比P4弱，故N4比P4的沸点低，故答案为：低;N4和P4都为非极性分子.N4的相对分
34、子质量低于P4,分子间作用力比P4弱；H H(5)CO(NH2)2的 结 构 式 为；N-C，C原子没有孤电子对数，形成3个。键，杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化。而N原 子有1对孤对电子.也形成3个。键，N原子杂化轨道数目=1+3=4,N原子采取sp3杂化。CO(N国)2分子中有1个C=O双键，2个C-N单键，4个N-H单键，单键为。键，双键含有1个。键、1个n键，分子中。键和n键的数目之比为7:1,故答案为:sp2、sp3;7:1;(6)CU3N的晶胞结构如图，大球个数=12x =3,小球个数=8x=1,所以大球表示Cu原子、小4o球表示N原子，以 顶 点 研 究，与之距离最近且相等
35、的Cu+处干晶胞棱心位置,关于顶点N3-对称，则N3-的配位数为6.晶胞质量蛊g,晶胞的体积=(2a+2b)xl00cmRCU3N的密度=需鼎g-(2a+2b)xl0-cm3=两 甫 温:西 罚i”，g/G,故答案为:6;而 国 喏 卜 券砺诃：2。(1)利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析；(2)基 态N原子价电子排布式为2s22P5,最高能级是2P能级，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据1轨道，且自旋方向相同；(3)N H 4 B 中NH4+、BF4-均含有1个配位键；(4)N4、P4均是正四面体结构，都是非极性分子，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点
36、越高；H H(5)CO(NH2)2的 结 构 式 为，力 一，C原子没有孤电子对数，形成3个。键，杂化轨道数/0 H目为3.而N原子有1对孤对电子,也形成3个。键，N原子杂化轨道数目=1+3=4;单键为。键，双链含有I个。键、1个 兀键；(6)CRN的晶胞结构如图，大球个数=12x：=3,小球个数=8x：=l,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，以顶点M-研究，与之距离最近且相等的Cu+处于晶胞棱心位置.关于顶点N3-对称;计算晶胞的质量，根 据p=：计算C113N的密度。本题考查物质结构与性质，涉及光谱、核外电子排布、分子结构与性质、杂化方式、化学键、晶胞结构与计算等，这些都是常考知识点，
37、掌握均摊法进行晶胞计算。(4)F 为.(VHCHjCHO.F的同分异构体符合下列条件:属于芳香族化合物，说明含有苯环,能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的醛II.【答案】氯 乙 烯 酯 基 消 去 反+力 NaOH 艺 A-CH2-CH-C1 OH4-nNaQ基。取代基为HCOO-和-CH2cH3有邻间对3种;如果取代基为HCOOCHz-和-CH.3有邻间对3种;如果取代基为HCOOCH(CH3”有I种；如果取代基为HCOOCH2CH2-有1种;如果取代基为-COOH和两个-CH3,两个甲基位干相邻位置,有2种;如果两个甲基位于问位，有3种;如果C H 2-CH.t C H H2 泮
38、外 竽Br Br OH OH 两个甲基位于对位，有1种，符合条件的有14种，其中核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积OHC-CHOCHCH?HO-CH-CH:-CHO一定条金 HO-CH-CH:-CHO【解析】解：(1)B结构简式为CH2=CHC1,B的化学名称为:氯乙烯;M中含氧官能团的名称为:酯基;FTG的反应类型为消去反应，故答案为:氯乙烯;酯基;消去反应;(5)乙烯与溟发生加成反应生成BrCH2cHzBr,然后发生水解反应生成HOCH2cH20H,再发生HO-CH-CHi4mO催化氧化生成OHC-CHO,最后与乙醛反应生成H CG 合成路线流程图为：ri U C JTl(2)C一D的化学
39、反应方程式为：+口1：旧+月NaOH毛 口 口土+NaClCi OHC H E H：事 CH：5H3 智9 空Br Br OH OH 公OHC-CHOCHmCHQ HO-CH-CH:-CHO一 定 条 HO-H-CHrCHO应故答案为：-E&L fH+NOH L f吐+N a C l；Cl OH故答案为:(3)E的结构简式为O-C H O；H结构简式为O-c m=c区8 J i,具有顺反异构,其顺式结构为C H X a 曳%Oiz-CH：字2 CH2.CH2 不Br Br OH OHOHC-CHOCHmCHQ HO-CH-CH:-CHO一定条$HO-iH-CHiXHOD和H发生酯化反应生成M,
40、根据D和M结构简式知，H结构简式为CCm=CKOO三G发生氢化反应生成H,则G结构简式为C -C H=C H-C H O,F发生消去反应生成G.E发生加成反应生成F,则E R。-CHO、F 为。S；C H2c H 0,A和HC1发生加成反应生成B,B发生加聚反应生成C,则C结构简式为士 B结构简式为CH2=CHC1,A结构简式为aH O C H。(5)乙烯与澳发生加成反应生成BrCH2CH2B r,然后发生水解反应生成HOCH2cH2OH,再发生HO-CH 心 rCHO催化氧化生成OHC-CHO,最后与乙醛反应生成本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，根据某些物质结构简式
41、、反应条件结合题给信息进行推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是(5)题同分异构体种类判断，题 目难度中等。12.【答案】碱石灰(或氢氧化钠固体)冷凝分离出水 排尽装置中的空气2Na+2NH.2NaNH2+H2油2 1O 2 2 O*C浴 加 热I、IV NaNH2+N2O N a N3+H 2 O反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃NaNs不溶于乙醛，能减少NaN.、的溶解损耗：且乙触易挥发，有利于产品快速干燥93.60%(0.9360)【解析】解：(1)已知:NaN3是易溶于水，故制备过程不能有水，D中制备的氨气含有水蒸气，用B装置盛放碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥氨气,用装置C
42、冷凝分离出水；故答案为:碱石灰(或氢氧化钠固体)；冷凝分离出水；(2)步骤中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应;氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应为:2Na+2N%-2NaNH2+H2；已知步骤的温度为210220K,故选择油浴加热；故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH3 2NaNH2+H2;油浴加热；(3)已知:硝酸筱的熔点为169.6。&而NH4NO3在240245汽分解，为防止硝酸较熔化流出试管底部，故选择的气体发生装置是I、IV;故答案为：1、IV;213)6与标准液的物质的量相等，为：0.0500mol/L x29.00 x 10=0.00145mol,故与叠氮化钠反应的(N H4)2Ce(N O3)6有 0.00505mol-0.00145moi=0.003 6mol,根据反应有：NaN3(NH4)2Ce(NO3)6,则 2.500g 试样中叠氮化钠的质量为:0.003 6m olx65g/m olx叫=2.3 4g,据此计算。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题 目难度较大。