《2021年内蒙古高考化学模拟试卷（4月份）（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年内蒙古高考化学模拟试卷（4月份）（附答案详解）.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年内蒙古高考化学模拟试卷（4月份）一、单 选 题（本大题共7小题，共 4 2.0 分）1.（2 0 2 1 内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是（）A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B.过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.浸有酸性高锌酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜2.（2 0 2 1 内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 2 gl 4 c 中含有的质子数为6NAB.2 3 gN a 在空气中点燃后充分反应，转移的
2、电子数为NAC.O.l m o l C u 与浓硝酸充分反应最终得到N O?分子的数目为0.2NAD.1 0 0 g质量分数为3 0%的甲醛（H C H O）水溶液中氧原子的数目为NA3.（2 0 2 1 内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题）我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药-二咖啡酰奎尼酸（简称I B E-5）。I B E-5 的结构简式如图所示，下列有关1 B E -5 的说法不正确的是（）A.苯环上的一氯代物有三种B.可与氢气发生加成反应C.分子中含有2 5 个碳原子D.l m o l I B E 5 只能与I m o l N a H C O s 反应4.（2 0 2 1 陕西
3、省榆林市模拟题）溟化节是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。下列有关说法不正确的是（）CH,OH CH1 8 r0+皿9 6+%。点,7 5.3 1 A 205.7 X：*K|1.04 c an-1W7*嬉点，一 l ot梯点99 cff ft 11.44 g an*,不，于水,于A.该实验适宜用热水浴加热B.先加热至反应温度，然后从冷凝管接Db处通水C.浓硫酸作催化剂和吸水剂D.反应液可按下列步骤分离和纯化：静置T分液T水洗T纯碱洗T水洗T干燥T减压蒸储5.(2 0 2 1.内蒙古自治区锡林郭勒盟.模拟题)图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催
4、化裂解。下列说法正确的是()图(a)图(b)A.(a)中阴极的电极反应式为2 H+2 e-=山、C 02+2 H+2 e-=C O +H20B.当(a)的电路中转移2 m o i电子时，阳极生成2 2.4 L C 2 H C.(b)中电子由导带向价带移动D.图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为N a O H 溶液6.(2 0 2 1 .陕西省榆林市模拟题)X、Z、Y、W 是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、丫、W 的单质常温下均为气态，Z与丫形成的一种化合物在常温下为红棕色气体,X、Y、W 位于三个不同的周期。下列说法正确的是()A.X与 Z形成的化合物X?Z 为弱电解质B.含氧酸的酸性：
5、Y ZX W第2页，共20页7.(2021内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题)保持温度始终为T。*用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出CIO-、C10J的物质的量浓度c 与时间t 的关系曲线(如图)。下列说法正确的是()c/twJL-*A.0 匕时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+CIO-+H20B.a 点溶液中：c(ClO-)c(C103)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.b 点溶液中:c(Na+)+c(H+)=8c(CKT)+c(OH-)D.在t2过程中：唱好2一直减小二、实验题(本大题共1 小题，共 14.0分)8.(2
6、021陕西省榆林市模拟题)氯化氨基汞 Hg(NH2)Cl 是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)C l,回答下列问题：ABC D E F(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为 0(2)B装置的作用为 ,C 装置中的试剂是 o (填名称)(3)实验结束后，D 装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D 装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：o D 装置采用长短不同的导管的原因是。(4)E装置中装入的固体可以是。(填字母)A.CaOB.碱石灰C.P2O5D.CaCl2(5)该实验的不足之处是(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.5 5 g样品，加入水及稀硫酸溶解，
7、向溶解后的溶液中加入O.lmol L T】的 K I 溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加K I 溶液至沉淀消失，溶液呈无色已知：H g2+2 1-=H gl2 1 (橙红色)，H gl2+2 1-=H gli-(无色)，共消耗8 0.0 0 mL K I 溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为。(保留三位有效数字)三、简答题(本大题共4小题，共 5 2.0 分)9.(2 0 2 1 内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题)错Q oZr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以错英石(主要成分是Zr S iO,，还含有少量A 12O3,S iO2,F e 2()3 等杂质)为原料生
8、产错及其化合物的流程如图所示。足 fit ChSiCl4铭英 4 4 舞四z d 1|Zt)a：-8HQ 罔M ZrO：产-海-r)残渣足僦石油然(C)(1)分储属于。(填“物理变化”或“化学变化”)(2)错英石 (填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分储，理由是(3)“高温气化”中Zr S iO 4 发生反应得到Zr C l4 的反应的化学方程式为。(4)流程中Zr C 1 4 与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得Zr O C%-8 H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。(5)工业上使用惰性电极电解K?Z r F 6与 KC 1 组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为 ,
9、每转移0.4 m o l e-,理论上阴极增加的质重为。(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数p c(p c B =-l g C B)表示。某温度下Ks p Z r(C O 3)2 =4.0 X 1 0-1 2,则其饱和溶液中p c(Z r 4+)+p c(C O 歹)=o (已知l g 2 =0.3)1 0.(2 0 2 1 .内蒙古自治区锡林郭勒盟.模拟题)工业上用合成气(主要成分为C O、电)制备二甲醛(C H3 0 c H3),涉及的主要反应如下：I.C O(g)+2 H2(g)=C H3 0 H(g)Hj =-9 0.8 k J-m o l-1H.2 c H3 0 H(
10、g)=C H3 0 c H3(g)+H2O(g)H2=-2 3.5k J-m o l-1(l)2 C 0(g)+4 H2(g)U C H3 0 c H3(g)+H2O(g)H3=k J-mol。(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应n,可判断该反应已达到平衡状态的是。(填标号)第 4 页，共 20页A.气体的平均摩尔质量保持不变B.C H3 0 c H3浓度与出0浓度相等C.C H3 0 c H3的体积分数保持不变D.2 V（C H3 0 c H3）=V（CH30H）（3）r c时，将2 m o i c 0和2 m o l H2充入一恒容密闭容器内发生反应：2 C 0（g）+4 H2（g）=
11、C H3 0 c H3（g）+H2 0（g）。起始时，容器内压强为2 x l（）6p a,平衡时总压减少了2 5%,%的转化率为 ,该反应的平衡常数=P a-，（保留2位有效数字）。达到平衡后，欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有。（填标号）A.再通入一定量的C OB.降低温度C.及时移走C H3 0 c H3（g）D.通入氮气（4）当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的C O和H2,测得不同温度下C O的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反 应I的平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不 ，下同）移动，反应H的平衡 移动，故工业上选择 （填“高压”或“
12、低压”）制备二甲酸。工业生产中不选择3 50。（：的原因是。1 1.（2 0 2 1内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题）第W A族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示。乙（干*）M星”）T（CB）（1）基态错（G e）的核外电子排布式为(2)上述四种晶体中，熔点最低的是 (填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是(填“O键”、“T T 键”或“。键和7 T 键”)。(3)在碳族元素中，最 简 单 气 态 氢 化 物 中 最 稳 定 的 是。(填分子式)(4)与碳同周期的主族元素中，第 一 电 离 能 最 大 的 是 (填元素符号，下同),电 负 性 最 小 的 是 o(5)在碳
13、的氢化物中，既含。键，又含n键的分子有许多，其中含。键与T T 键数目之比为 3：2 的分子的结构简式为 (写一种)。(6)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则 Imol硅晶体中含 mol共价键，在干冰(如图乙)晶体中，与 二 氧 化 碳 分 子 最 近 的 二 氧 化 碳 分 子 的 数 目 为。(7)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为a p m,则干冰的密度为。(用含a和NA的代数式表示)12.(2021内蒙古自治区锡林郭勒盟模拟题)F 是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。已知：-SO l-SH.回答下列问题：(1)A的名称为 .(2)B的结构简式为
14、；C-D的反应类型为 o(3)一定条件下，D 与水反应生成二元竣酸的化学方程式为 o(4)E中含氧官能团的名称为。(5)反应E t F所需的试剂及反应条件分别是 ,F 中有 个手性碳。(注：连有4 个不同的原子或基团的碳为手性碳)(6)某温度下，对A-B反应的产物成分进行研究发现，其-SO2cl基化的不同位置的产物成分的含量如表所示。与 F 的相对位置 邻间对其他含量/%38.8 3.66 57.25 0.29请找出规律：。(7)G为 E 与Im ol出完全反应后的产物，G 的同分异构体中能同时满足以下条件的第 6 页，共 20页有 种。（不考虑立体异构）I.苯环上只有三个取代基且处于邻位，且
15、-SH、-F直接与苯环相连;口 .能发生银镜反应；皿.能与NaHC03溶液反应。答案和解析1.【答案】D【知识点】“位构性”及其应用【解析】解：A.碱式氯化铝没有强氧化性，其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，则二者净水原理不同，故 A错误；B.过期药品属于有害垃圾，需要回收经过特殊处理，不能深埋处理，否则引起土壤、水体污染，故 B错误；C.煤液化生成甲醛等液体燃料，提高燃料利用率，但燃烧产物仍然有二氧化碳，所以煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放，故 C错误；D.乙烯能催熟水果，酸性高镭酸钾溶液能吸收乙烯
16、，所以浸有酸性高锯酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故 D正确；故选：D。A.碱式氯化铝水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；B.有害垃圾深埋能引起土壤、水体污染；C.煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放；D.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能吸收乙烯等物质。本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】B【知识点】阿伏加德罗常数【解析】解：A.1 4 c 的摩尔质量为i 4 g/m o l,则1 2 g l 4 c 的物质的量
17、为五 急=,m o l,1个1 4 c 含有的质子数为6 个，则1 2 g l 中含有的质子数为 m o l x 6 x NAOWL=yNA 6 NA，故 A错误；B.2 3g N a 的物质的量为 亮 片=l m o l,N a 在空气中点燃后充分反应，N a 转变为N a+,1/，弓/1 1 1 0 1个 N a 失去1 个电子转变为N a+,转移的电子数为I m o l x 1 x NAm o l-1=NA,故 B正确；C.C u +4 H N C)3(浓)=CU(N O3)2+2 N O 2 T +2 H2O,O.l m o I C u 与浓硝酸充分反应生成第8 页，共2 0 页0.2
18、molNO2,但NO2可转化为N2O4,则最终得到NO?分子的数目小于0.2NA，故C错误；D.lOOg质量分数为30%的甲醛(HCHO)的 物 质 的 量 为 端 黑=Im o l,含有的氧原子物质的量为Im o l,由于水中也有氧原子，则该甲醛溶液中氧原子的数目大于NA，故D错误；故选：B。A.14c的摩尔质量为14g/mol,1个14c含有的质子数为6个；B.Na在空气中点燃后充分反应，Na转变为Na+；C.NO2可转化为N2O4；D.水中也有氧原子。本题考查阿伏加德罗常数常数，侧重考查学生整合化学知识的能力，此题难度不大，注意化学反应的原理。3.【答案】A【知识点】多官能团有机物的结构
19、与性质【解析】解：A.IB E-5分子不是中心对称结构，2个苯环共有6种化学环境不同的氢，故苯环的一氯代物有6种，故A错误；B.含有碳碳双键、苯环，能与氢气发生加成反应，故B正确；C.由结构可知，IBE-5分子含有25个碳原子，故C正确；D.分子中只有竣基能与NaHC()3反应，lm o lIB E-5含 有Im ol竣基，只能与lmolNaHCO?反应，故D正确。故选：A0A.不是中心对称结构，2个苯环共有6种化学环境不同的氢：B.含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应；C.交点、端点是碳原子；D.分子中只有竣基能与NaHCO3反应，本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，
20、注意利用等效氢判断一元取代产物，题目侧重考查学生综合运用知识的能力。4.【答案】B【知识点】无机物制备实验【解析1 解：A.由反应原理可知I,加热温度为555 8 K,则适宜用热水浴加热，故 A 正确；B.应先通入水，后加热，可充分冷凝，且从b 口进水，冷凝效果好，故 B 错误；C.浓硫酸作催化剂可加快反应速率，且吸收水使反应正向进行，有利于合成澳化苇，故C 正确；D.反应后分液、水洗除去HBr、硫酸，再碱洗除去酸，然后水洗除去醇，干燥、减压蒸储分离出产品，则步骤分离和纯化步骤为：静置T分液T水洗T纯碱洗T水洗T干燥T减压蒸镯，故 D 正确；故选：BoA.由反应原理可知，加热温度为5558。5
21、B.应先通入水，后加热，可充分冷凝；C.浓硫酸作催化剂可加快反应速率，且吸收水使反应正向进行；D.反应后分液、水洗除去HBr、硫酸，再碱洗除去酸，然后水洗除去醇，干燥、减压蒸储分禺出产品。本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理在有机合成中的应用，题目难度不大。5.【答案】A【知识点】化学能与电能【解析】解：A.由图可知，（a）中阴极发生还原反应，H+得电子生成Hz，CO?得电子生成 C O,根据质量守恒和电子转移守恒得出电极反应式为：2H+2e-=Hz、C02+2H+2e-=CO+H2O,故 A 正确
22、；B.没有说是不是标准状况，无法计算，若为标准状况下，（a）的电路中转移2moi电子时，阳极生成22.4LC2H4,故 B 错误；C.由图可知，（b）中由导带提供的电子被H+得到生成H 2,和CO2得到生成C O,没有向价带移动，故 C 错误；D.图（a）、（b）中均有大量H+得电子生成Hz，则图（a）、（b）中的电解质溶液不可能为NaOH溶液，故 D 错误；故选：A,A.由图可知，（a）中阴极发生还原反应，H+得电子生成H2,CO2得电子生成C O,根据质量守恒和电子转移守恒写出电极反应式：第 10页，共 20页B.没有说是不是标准状况，无法计算；C.由图可知，(b)中由导带提供的电子被H+
23、得到生成出，和C O?得到生成C O；D.图(a)、(b)中均有大量H+得电子生成出。本题考查了电化学原理，为高频考点，侧重考查学生的分析和解题能力，注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大。6.【答案】A【知识点】元素周期律、元素周期表的推断【解析】解：由上述分析可知，X为 H、丫为N、Z为 O、W 为 C 1,A.X 与 Z形成的化合物电0 为弱电解质，故 A正确；B.最高价含氧酸的酸性：丫 WYX,故 D错误；故选：A oX、Z、Y、W 是原子半径依次增大的主族元素，Z与丫形成的一种化合物在常温下为红棕色气体为二氧化氮，同周期从左向右原子半径减小，则 z为 O、丫为N：X、丫、W 位于三
24、个不同的周期，X、Z、Y、W 的单质常温下均为气态，X为 H,W 为第三周期元素，常温下对应单质为气体，W 为 CL以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置及原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7.【答案】C 知识点】溶液中微粒浓度的关系【解析】解：A.由分析可知，原子不守恒，。L时发生反应的离子方程式：2 0 H-+。2 =C r +C 10-+H20,故 A 错误；B .a 点时溶液成分为N a C l、N a C l O 和N a C l C)3，由反应和图象可知溶质浓度大小关系为c(N
25、 a C l)c(N a C 10)c(N a C l()3)，C 1C T能水解溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(N a+)c(C l O-)c(C 10 3)c(O H-)c(H+),故 B 错误;C.设 b 点溶液中n(C l(T)=n(C 10 3)=I mo l,由氧化还原反应得失电子总数相等可知，氯元素失电子数目为lmol x 1+lm ol x 5 =6 m o L故氯元素得电子生成氯离子个数为6 m o l,则溶液中c(CKT)：c(C10J)：c(C)=1：1：6,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(C103)+c(C r)可得c(N
26、a+)+c(H+)=8c(C10-)+c(O h T),故 C正确；D.溶液中存在HC1O电离平衡HC1OUCKT+H+,”需,)=%温度不变心不变,故t2过程中：喏鬻2 2不变，故D错误；故选：Co由图中离子浓度变化可知，0-t2时，溶液中发生反应为2OH-+C 12=C+Cl(r +H20,从t开始CIO-开始发生歧化反应3C10-=2 C r+C10,t2以前主要发生反应,C10-浓度增大，t2以后主要发生反应，C10-浓度开始减小。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确元素化合物性质及其转化关系、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
27、8.【答案】分液漏斗 除去混合气体中的HC1浓 硫 酸Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)CU+N H 4 cl氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用长短不同的导管，使氯气、氨、汞充分混合A B无尾气处理装置91.8%【知识点】无机物制备实验【解析】解：(1)分析装置图可知，A装置中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置A中生成的氯气混有挥发出的氯化氢和水蒸气，B装置中盛有饱和食盐水，其作用为除去混合气体中的HC1,C装置中盛有浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：除去混合气体中的HC1；浓硫酸；(3)D装置中Hg、NH3、CI2反应得到Hg(NH2)C l,根据原
28、子守恒，还有NH4cl生成,反应的化学方程式为：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl I+NH4C1；氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，不同长度的导管，可使氯气、氨气、汞充分混合，故答案为：Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl I+NH4C1；氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，采用长短不同的导管，使氯气、氨、汞充分混合；(4)根据分析，E装置为干燥氨气的装置，应选用碱性干燥剂，所给试剂中P2O5为酸性干燥剂，CaCk能和NH3反应生成CaC12-8NH3,都不能选用，CaO和碱石灰能用来干燥氨气，应选AB,第12页，共20页故答案为：AB；(5)由于Ck和NH3
29、均为污染气体，不能排放到空气中，故该实验的不足之处是无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；(6)已知：Hg2+21-=Hgl2 1(橙红色)，Hgl2+21-=H g lt(无色)，依据方程式可知关系式Hg(NH2)ClHg2+4广，滴定时消耗KI溶液80.00mL,KI的物质的量为O.lmol-L-1 x 0.08L=8.0 x 10-3m o L 样品中氯化氨基汞的物质的量为8.0 x 10-3mol x i=42.0 X 10-3moL 则样品的纯度为：252,5g/m o,Q xl0_3mo1 x 100%91.8%,0.55g故答案为：91.8%o利用如图所示装置制备Hg(NH2
30、)CL则装置A、B、C 为制备并净化氯气的装置，装置F、E 为制备并净化氨气的装置，Hg、NH3、Cl2在装置D 中反应得到Hg(NH2)C l,发生的反应为Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl I+NH4C1；(1)分析装置可知A 装置中装浓盐酸的仪器为分液漏斗；(2)除去氯化氢需要使用饱和食盐水，干燥需要使用浓硫酸；(3)依据原子守恒写出方程式，长度不同的导管，可以通过逆流原理使不同密度的气体充分混合；(4)球形干燥管盛放固体干燥剂，氨气为碱性气体，不能使用酸性干燥剂和无水氯化钙；(5)该实验需要进行尾气处理；(6)依据方程式Hg?+2 r =Hgl2 I(橙红色)，Hgl2+2P=
31、Hgl厂(无色)确定各物质的关系，进而求出氯化氨基汞的物质的量，并求其质量分数。本题以氯化氨基汞的制备为背景，考查了学生有关实验室制取氯气，氧化还原反应，气体干燥，滴定计算等内容，考查范围较广，难度适中。9.【答案】物 理 变 化 不 能 ZrSiO,难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与错英石、高 温 、反应，重复操作，造 成 浪 费 ZrSiO4+4C12+4C ZrCl4+SiCl4+4C O 取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgN03溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净 2 C r-2e-=Cl2 T 9.1g 7.1【知识点】无机物制备实验【解析】解：(1)分储过程利
32、用物质沸点不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化，故答案为：物理变化;(2)由于Z r S i()4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与错英石反应，重复造作，造成浪费，所以错英石不能直接用稀盐酸浸取后再分储，故答案为：不能；Z r S i O 4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与错英石反应，重复操作，造成浪费；(3)依据流程，“高温气化”中Z r S i O,发生反应得到Z r C)，根据原子守恒可知还有四氯化硅生成，由于是高温条件下，因此碳转化为CO,则反应的化学方程式为Z r S i()4 +高 温4 C 12+4 C Z r C l4+S i C l4+4 c 0，、Sia
33、故答案为：Z r S i O4+4 C 12+4 C Z r C l4+S i C l4+4 C 0!(4)由于溶液中含有氯离子，可以通过检验氯离子来判断该物质是否洗涤干净，具体操作为：取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的A g N()3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净，故答案为：取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的A g N()3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净；(5)工业上使用惰性电极电解K?Z r F 6与K C 1组成的熔盐来制取金属错，阳极上发生氧化反应，氯离子放电，电极反应式为2 C 1-2 e-=C 1 2 T，阴极上得到金属Z r,Z r元素化合价从
34、+4价降低到0价，每转移0.4 m o l e-,生成O.l m o l Z r,则理论上阴极增加的质量为O.l m o l x 9 1 g/m o l =9.1 g,故答案为：2 Q-2 e-=C l2 T；9.1 g；(6)某温度下 s p Z r(C O3)2 =4.0 X I O-1 2,则其饱和溶液中c(Z r 4+)=|c(C O I-),/rs p Z r(C O3)2 =c(Z r4+)X c2(C O f-)=4.0 x I O-1 2,解得c(Z d+)=1 x 1 0-4m o l/L,c(C O|-)=2 x 1 0-4m o l/L,所以p c(Z r，+)+p c(
35、C O 1-)=4 +4 -0.3 =7.7,故答案为：7.1,错英石(主要成分为Z r S i C 4，也可表示为Z r。？-S i O z，还含少量A I 2 O 3、S i O2,F e 2()3等杂质)，通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，Z r S i C)4转化为Z r C L p加水水解，使Z r C 转化为Z r O C k 8&0,9 0(T C加热八小时分解，即可得到Z r O 2,加入镁置换得到海绵钻，加入镁置换得到海绵错。本题以海绵铭的制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，氧化还原反应，电解池，离子检验等内容，其中(6)的计算需要注意表示形式，整体难度适中。1 0.
36、【答案】-2 05.1 C 5 0%4.4 x 1 0-2 5 B C向正反应方向向正反应方向高压催化剂在3 5 0 K失去活性，反应速率下降第14页，共20页【知识点】转化率、产率等相关计算【解析】解：已 知:I .CO(g)+2 H 2(g)u CH 3 0 H(g)H l =-90.8 k J -m o r1,H .2 CH3O H(g)#CH3O CH3(g)+H2O(g)H2=-2 3.5 k J -m o l-1.根据盖斯定律，I X2 +I I 得：2 C0(g)+4 H 2(g)=CH 3 0 c H 3(g)+H20(g)H3=(-90.8 k J -m o l-1)x 2
37、+(2 3.5 k J -m o l_ 1)=2 0 5.1 k J -m o l-1,故答案为：-2 0 5.1；(2)A.反应前后，气体总质量m不变，气体总物质的量不变，所以混合气体气体的平均摩尔质量始终保持不变，气体的平均摩尔质量保持不变不能确定是否是平衡状态，故 A不选；B.CH 3 0 c H 3 浓 度 与 浓 度 始 终 相 等，不能确定是否是平衡状态，故 B不选；C.CH 3 0 c H 3 的体积分数保持不变，可判断化学反应是否达到平衡，故 C 正确；D.2V(CH30CH3)=V(CH3O H),不能确定正反应和逆反应速率是否相等，不能确定是否是平衡状态，故 D不选：故答案
38、为：C；(3)r C时，将 2 m o i c O 和2 m 0 1%充入一恒容密闭容器内发生反应：2 c o(g)+4%出);CH3O CH3(g)+H2O(g),起始时，容器内压强为2 X 1 0 6 p a,平衡时总压减少了2 5%,设C O转化率为X,2 C0(g)+4 H 2(g)=CH 3 0 c H 3(g)+H2O(g)起始量(m o l)2转化量(m o l)2 x平衡量(m o l)2 -2 x2 -4 x根据压强与物质的量成正比，则2+2-(2 2；：4X+X+X)X 0 0%=2 5%,解得X =0.2 5,转化率火电)=粤 绊 x 1 0 0%；平衡时总压强，2 x
39、1 06P a x (1 -2 5%)=1.5 x 1 06P a,平衡时总物质的量为4 m o l 4 x m o l =3 m o l,平衡常数KP=嚼煞明警=P(,n27等 等XL5X106=4 4X1 0-2 5 P a-4.(2ZO;SX15X1O6)2X(2Z4 X O;251SX1O6)4 A.再通入一定量的CO,C O的平衡转化率降低，故 A不选；B.降低温度，平衡正向移动，C O的平衡转化率增加，故 B选；C.及时移走CH 3 0 c H 3(g),平衡正向移动，C O的平衡转化率增加，故 C 选；D.通入氮气，平衡不移动，C O的平衡转化率不变，故 D不选；故答案为:5 0
40、%；4.4 x 1 0-2 5；B C；(4)达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向进行，反 应 I 的平衡向正反应方向移动，甲醇浓度增大，反应n的平衡向正反应方向移动，故工业上选择高压制备二甲醛；工业生产中不选择3 5(T C的原因是合成二甲醛的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在3 5(T C失去了活性，反应速率下降，故答案为：向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醛的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在3 5 0 汇失去活性，反应速率下降。(1)已知：I .CO(g)+2 H2(g)CH3O H(g)A Hx=-90.8 k J -m o l_1,n.2
41、c H 3 0 H(g)。CH 3 0 c H 3(g)+H2O(g)AH2=-2 3.5 k J -moL,根据盖斯定律，I x 2 +H 得:2 C0(g)+4 H2(g)4 CH 3 0 c H 3(g)+H2O(g),据此计算 H3；(2)A.反应前后，气体总质量m不变，气体总物质的量不变，所以混合气体气体的平均摩尔质量始终保持不变；B.随着反应的进行CH 3 0 c H 3 浓度与小 0 浓度始终相等；C.CH 3 0 c H 3 的体积分数随着反应的进行，不断改变：D.随着反应的进行2 y(CH 3 0 c H 3)=：为 0 出始终成立；(3)r C时，将 2 m o i c O
42、 和2 m 0 1 出 充入一恒容密闭容器内发生反应：2 c o(g)+4%出);CH3O CH3(g)+H2O(g),起始时，容器内压强为2 X 1 0 6 p a,平衡时总压减少了2 5%,设C O转化率为X,2 c o(g)+4 H2(g)W CH 3 0 c H 3(g)+H2O(g)起始量(m o l)2 2转化量(m o l)2 x 4 x0 0X X平衡量(m o l)2 2 x 2 4 x x x根据压强与物质的量成正比，则2+2-(2-2：+4X+X+X)X 1 0 0%=2 5%,解得X =0.2 5,转化率火电)=饕 萼 X 1 0 0%=警 空=5 0%,电的转化率为5
43、 0%,平衡时总压强，2 X是 如:B 21 06P a x (1 -2 5%)=1.5 x 1 06P a,平衡时总物质的量为4 m o i -4 x m o l =3 m o l,据此计算平衡常数K p=p(CH3OCH3)xp(H；O)p2(C0)xp4(H2)A.再通入一定量的C O,平衡正向移动，但 C O的平衡转化率降低;B.降低温度，平衡正向移动;C.及时移走CH 3 0 c H 3(g),平衡正向移动；D.通入氮气，平衡不移动；(4)达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向进行，反 应 I 的平衡向正反应方向移动，反应I I 的平衡向正反应方向移动；工业生产中不选择3 5
44、 0。(：的原因是合成二第16页，共20页甲醛的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；催化剂失去活性会使反应速率下降。本题考查盖斯定律、化学平衡计算等知识，明确化学平衡的特征和准确理解图象涉及的理论知识是解本题关键，难点是K p 计算，难度中等。1 1.【答案】I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 0 4 s 2 4 P 2 干 冰。键 CH4 F L i CH =CH 2 1 21.76X1()32NAxa3g ,c m3【知识点】“均摊法”确定晶体化学式【解析】解：(l)G e 的原子序数为3 2,核外电子排布式为:I s 2 2 s 2 2 P 6 3
45、s 2 3 P 6 3 d i 4 s 2 4 P 2,故答案为:I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 0 4 s 2 4 P 2；(2)由图可知，金刚石为共价晶体，熔沸点较高，石墨为混合晶体，干冰和足球烯为分子晶体，熔沸点较低，且干冰的相对分子质量更小，熔沸点更低，所以四种晶体中，熔沸点最低的是干冰，金刚石中碳原子之间含有的作用力是C-C单键，属于。键，故答案为：干冰；。键；(3)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，在碳族元素中，非金属性最强的是碳元素，其最简单的氢化物为C H 4，故答案为：CH4；(4)同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第 HA族
46、和第VA族反常，电负性逐渐增大，所以与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是F,电负性最小的L i,故答案为：F,L i；(5)在碳的氢化物中，既含o 键，又含i r 键的分子有许多，其中含。键与n 键数目之比为3：2的分子为乙焕，其结构简式为：C H =C H.故答案为：C H =C H；(6)硅晶体结构类似于金刚石，每个硅原子与另外4个硅原子形成S i-S i 键，根据均摊法计算可知，1 个硅原子含有：4 x g =2 个S i -S i 键，故 1 m o l 硅晶体中含2 m o i 共价键，由图乙可知，干冰晶胞是面心立方堆积，所以在干冰晶体中与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为
47、12,故答案为：2；1 2；(7)每个干冰晶胞中，二氧化碳分子的数目为：8 x ：+6 x之=4,则晶胞的质量为:染g,4X44晶胞的体积为：(a x l 0-1 0c m)3,所以晶胞的密度：=巴=五!=.1 7 6 x 1 0 3 2g.产 V (axl0-1 0cm)3 NAxa3 63c m,5,故答案为:1.76X1032NAxa3g -c m3o(l)G e 的原子序数为3 2,即可得到核外电子排布式;(2)不同类型的晶体之间熔沸点一般有：共价晶体 混合晶体分子晶体，分子晶体之间取决于分子间作用力的大小，分子间作用力与相对分子质量有关，金刚石为共价晶体,石墨为混合晶体，干冰和足球烯
48、为分子晶体,熔沸点较低，且干冰的相对分子质量更小,金刚石中碳原子之间含有的作用力是C -C 单键，属于。键；(3)氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，在碳族元素中，非金属性最强的是碳元素，且其最简单的氢化物为C%;(4)同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第 HA族和第VA族反常，电负性逐渐增大；(5)在碳的氢化物中，既含。键，又含T T 键的分子有许多，其中含。键与T T 键数目之比为3:2的分子为乙快；(6)硅晶体结构类似于金刚石，每个硅原子与另外4个硅原子形成S i -S i 键，根据均摊法计算可知，1 个硅原子含有2 个S i-S i 键，即可
49、判断1 m o l 硅晶体中含共价键的数目，由图乙可知，干冰晶胞是面心立方堆积，即可判断在干冰晶体中与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目；(7)每个干冰晶胞中，二氧化碳分子的数目为4,则晶胞的质量为：黄g,晶胞的体积为：(a x l()T 0 c m)3,即可求出晶胞的密度。本题主要考查学生对原子结构和性质的理解与掌握，属于难题，掌握原子的核外电子的排布、晶体类型、杂化方式、配位数、晶胞的计算等，明确原子杂化原理和晶胞的计算是解题的关键，同时考查学生读题获取信息的能力，根据信息分析解决问题的能力。具有一定的综合性1 2.【答案】氟苯、加成反XzsOjCi浓硫酸、加 热 1氟苯-S O 2 c
50、 l 基化的位置：对位 邻位间 位 1 2【知识点】有机物的合成第18页，共20页【解析】解：(1)苯为母体，氟原子为取代基，A 的名称为氟苯，故答案为：氟苯；(2)由分析可知，B的结构简式为：|,CTD是 1 与发生加XZSOjCI z S HJO成反应生成I y。，故答案为：I ;加成反应；(3)一定条件下，与水反应生成二元竣酸的化学方程式为：(4)E 中含氧官能团的名称为堤基、陵基，故答案为：皴基、粉基；(5)反应E t F 所需的试剂及反应条件分别是甲醇、浓硫酸、加热,F中只有连接-CO O CH 3的碳原子手性碳原子，即 有 1 个手性碳原子，故答案为：甲醇、浓硫酸、加热；1;(6)