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1、 1 无 机 化 学 万 题 库 问 答 题（一）物质的状态 1在 25时，某容器中充入总压为 100 kPa、体积为 11 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 H2 还是 O2？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到 25，容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在 25,饱和水蒸气压为 3160 Pa)*2判断下列说法是否正确，并说明理由。理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。*3将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A，B
2、两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明理由。N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2；N2 的压力大于 O2；O2 分子的平均动能（Ek）大于 N2；O2 和 N2 的速率分布图是相同的；O2 和 N2 的能量分布图是相同的。*4已知 121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器，其中含有 101 kPa 的空气，温度为 121。若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。问：此时封闭容器中的总压力为多少？*5NO2(g)NO(g)21O2(g)是大气污染化学中的一个重要反应。在 298 K 时，标准平衡常数 K 6.6107。如果将 101 kPa
3、NO(g)和 101 kPa O2(g)等体积混合，将会观察到什么现象？*6写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？*7已知 CO2的临界温度为 31.1，临界压力为 7.38 Mpa，三相点为56.6，在 101.3 kPa 下78.2升华。试画出 CO2相图的示意图；2 在常温常压下，迅速打开储有 CO2钢瓶的阀门，出来的 CO2处于什么状态？缓慢地打开阀门，出来的 CO2处于什么状态？*8右图为水的相图的示意图，说明图中 p OA 线、OB 线、OC 线的物理意义。*B A O C t 9下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？一定量气体的体积与温度成正比。1 mol 任何气
4、体的体积都是 22.4 L。气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。*10对于一定量的混合气体，试回答下列问题：恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？*3（二）原子结构 1试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量比 3 p 轨道的能量要低。*2将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子 情况又会如何？*3试写出原子序数为 24，4
5、7 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。*4什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？*5A 族元素与 B 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。*6元素 A 在 n=5，l=0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l=2 的轨道上电子处于全充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。写出元素 A 及 B 的核外电子分布式、价层电子构型；A、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金
6、属？写出 AB 的化学式。*7已知某稀有气体的最外层电子排布为 4 s 2 4 p 6，在同周期中有 A，B，C，D 四种元素的原子，最外层电子数分别为 2，2，1，5；A 次外层电子数为 8，D 的次外层电子数为 18，B 的次外层 l=2 的轨道具有半充满结构，而 C 的 l=2 的轨道全充满，问 A，B，C，D 分别是什么元素？*8根据元素周期表填写下表中的空格：*元素符号 V Bi Pt 元素名称 钼 钨 所属周期 所 属 族 价电子层 的 结 构 9下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？4 s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是走 字形。主量子数为 1 时，有自旋相反的两
7、条轨道。主量子数为 3 时，有 3 s、3 p、3 d、3 f 四条轨道。*10列出硫的四个 3 p 电子所有可能的各套量子数。*11回答下列问题：写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在 周期表中的位置；试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 最外层各价电子 n l m mS 分别画出此元素原子最外层 p 电子的轨道角度分布图及径向分布图。*12第 33 号元素原子的核外电子排布为：。基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：n l m ms 该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 区元素，它的低价氧化物化学 式为 ，俗称 。*13参
8、照下表中的答题内容，填写表中的空格：*元素 原 子序 数 价 层 电子排布 周 期 和 族 最 高 价 低价离子的 电子构型 氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H2CrO4 B 56 8 e C 五 A D PbO2 Pb(OH)4 两性 E 4 d10 5 s2 5 14指出符号 4 p、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量。*15A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。写出 A、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排 布式。*16假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因。3，2，
9、2，21；3，0，1，21；2，2，2，2；1，0，0，0；2，1，0，21；2，0，2，21。*17将电子构型为 1 s2 2 s2 2 p5 的原子中各电子的全套量子数填入下表中：*n l m ms 18在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？1 s 2 s3 2 p1；1 s2 2 p2；1 s2 2 s2；1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1；1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1；1 s2 2 s1 2 p1。*19有无以下的电子运动状态？为什么？n=1，l=1，m=0；n=2，l=0，m=1；n=2，l=3，m=3；n=4，l=3，m=
10、2。*20按要求填充下表：*原子 序数 元素 符号 电 子 层 结 构 电 子层 数 能级 数 周期 族 最 高 化 合 价 11 Na 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 4 三 A 1 16 22 26 36 50 6 21满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？最外层具有 6 个 p 电子；价电子数是 n=4、l=0 的轨道上有 2 个电子和 n=3、l=2 的轨道上有 5 个 电子；次外层 d 轨道全满，最外层有一个 s 电子；该元素3 价离子和氩原子的电子构型相同；该元素3 价离子的 3d 轨道电子半充满。*22根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说
11、明理由。序号 元素（Z）K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 18 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 *23第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1，但通常可形成1 和2 价态的化合物。试确定该元素在周期表中的位置，写出其元素名称和元素符号，并写出 1 价离子的电子排布式和2 价离子的电子排布式。*24什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律？请按电负性减小的顺序排列下列元素：Be、B、Mg、Al。*25铬和硫都属于第 族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子结构解释这一问
12、题。*26根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较 大？写出简要的解释。H 与 H e Ba 与 Sr Sc 与 Ca Cu 与 Ni Zr 与 Hf S2 与 S Na 与 Al3 Fe2 与 Fe3 Pb2 与 Sn2*27写出下列所有元素的元素符号：具有价电子构型为(n1)d10 n s1 的所有元素；至少具有 1 个，但不超过 4 个 4 p 电子的元素。*28填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值：7 n=?l=2 m=0 ms=+21 n=2 l=？m=1 ms=21 n=4 l=？m=0 ms=？n=3 l=1 m=?ms=21 n=3 l=
13、2 m=？ms=+21 *29已知某元素在氪之前，当此元素的原子失去 3 个电子后，它的角量子数为 2 的轨道内，电子恰好是半满。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置。（简要写出推断过程）*30某元素的原子序数为 24，试问：此元素原子的电子总数是多少？它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？指出它在周期表中的位置；它有多少个未成对电子？*31外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？具有两个 p 电子；n=4，l=0 的电子有 2 个，n=3，l=2 的电子有 6 个；n=3，l=2 的电子全充满，n=4，l=0 的电子有 1 个。*3
14、2满足下列条件之一的是什么元素？某元素2 价的阳离子和氩的电子构型相同；某元素3 价的阳离子和氟的1 价阴离子电子构型相同；某元素2 价的阳离子的 3 d 轨道为全充满。*33第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大，已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C、D 的次外层电子数为 18，试推断：哪些是金属元素？D 与 A 的简单离子是什么？哪一元素的氢氧化物碱性最强？B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式。*34用四个量子数表示氮原子中 7 个电子的运动状态：*8 n l m ms 2 个
15、1 s 电子 2 个 2 s 电子 3 个 2 p 电子 35根据原子序数填充下表：*原子序数 外围电子构型 周 期 族 未成对电子数 18 25 28 35 48 36设有元素 A、B、C、D、E、G、L、M，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型。A、B、C 为同一周期金属元素，已知 C 有三个电子层，它们的原子半径在所属 周期中为最大，且 A B C；D、E 为非金属元素，与 H（氢）化合生成 HD 和 HE，在室温时 D 的单质 是液体，E 的单质是固体；G 是所有元素中电负性最大的元素；L 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻
16、的气体；M 为金属元素，它有四个电子层，其最高氧化数与 Cl 的最高氧化数相同。*37某元素最高化合价为 6，最外层电子数为 1，原子半径是同族元素中最小的，试写出该元素的：核外电子排布式；外围电子构型；3 价离子的外层电子构型；元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。*38某元素最高氧化数为5，最外层电子数为 2，原子半径是同族中最小的。试写出该元素的：核外电子排布式；9 3 价离子的外层电子构型；元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。*39有 A、B、C、D 四元素，A 是A 族第五周期元素，B 是第三周期元素。B、C、D 的价电子分别为 2、2、7，四元素原子序数从小到大的顺序是
17、B、C、D、A，已知 C、D 的次外层电子均为 18 个。试写出：A、B、C、D 的元素符号；A、B、C、D 的简单离子的符号；这四种元素互相生成几种二元化合物。*40外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？具有 2 个未成对 5 p 电子；具有 2 个量子数为 n=4,l=0 的电子和 5 个量子数为 n=3,l=2 的电子；（n1）d 轨道全充满而 n s 轨道半充满；外围电子数和外层电子数相等，且均为 8 个。*41写出原子序数为 15 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表 中哪一个周期？什么族？哪一区？若以smmln,形式表示一个核外电子的运动状态，写
18、出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。*42研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁性大小又与音响直接有关。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式，指出未成对电子数，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料？V2O5 CrO2 AgO SnO2 *43粗略画出 n 3，l 0，1，2 几种原子轨道的径向分布图，并用这些图来解释 E n s E n p B C，已知 C 有三个电子层；D，E 为非金属元素，与氢结合生成 HD 和 HE。室温下 D 的单质为液体，E 的单质 16 为固体。F 为金属元素，它有 4 个电子层
19、并且有 6 个单电子。*98根据下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其外围电子构型：第三周期第A 族；第五周期第B 族；第五周期第A 族；第六周期第A 族；第四周期第A 族。第五周期第 0 族。*99A，B，C 三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的核电荷比 A 大9 个单位，C 的质子数比 B 多 7 个；1 mol 的 A 单质同酸反应能置换出 1 g H2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断 A，B，C 各为何种元素，A，B 同 C反应时生成的化合物的分子式。*100试预测周期表中第 116 号元素的 钠盐的化学式；简单氢化物的化学式；最高价
20、态的氧化物的化学式；该元素是金属还是非金属。*101比较大小并简要说明原因：第一电离能：O 与 N；Cd 与 In；Cr 与 W。第一电子亲合能：C 与 N；S 与 P。*102第二周期各元素的第二电离能数据如下：元素 Li Be B C N O F Ne I2/kJmol1 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374 3952 指出上述电离能的变化趋势并作出解释。*103根据电离能或电子亲合能推测下列气相反应哪些是自发的？Kr He Kr He Si Cl Si Cl Cl I Cl I*104玻尔理论的要点是什么？该理论对原子结构的发展有什么贡献？它有哪些局限性？
21、*105鲍林原子轨道近似能级图可以提供哪些信息？它有什么局限性？*106科顿原子轨道能级图可以提供哪些信息？它有什么应用？*17 107原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图有何异同点？*108 在元素周期表中，根据元素的外围电子构型可分为几个区？它们分别包括哪些元素族？写出各区的外围电子构型通式。各区所包括的元素分别有哪些共同特性？*109什么叫过渡元素？过渡元素有哪些划分方法？它们的划分依据分别是什么？典型过渡元素具有哪些共性？*110什么叫元素的电离能？影响电离能的因素有哪些？试述元素电离能的变化规律。*111试给出电子亲合能和电负性的定义。它们都能表示原子吸引电子的难易程度，请指出两
22、者有何区别？*112B 族、B 族从上至下元素性质递变有些什么特点？显示它们在周期表中有何特殊地位？*113试解释随着原子序数的增大，原子轨道能量下降的原因。*114试写出 27 号元素的核外电子排布式；分别写出它的原子和2 离子的价电子结构；指出该元素的名称、符号和在周期表中所属的周期、族和分区。*115分别写出符合下述条件的元素名称和符号：电子层结构为 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5 的元素；碱金属族中原子半径最大的元素；A 族中电离能最大的元素；A 族中电子亲合能最大的元素；M2离子具有Kr 4 d 6 结构的元素。*116列出符合下述条件的元素的符号：在 p
23、亚层只有一个电子的元素；在 s 亚层只有一个电子的元素。*117写出基态电子构型符合如下所示的各原子或离子的符号：1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5；1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 8；1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2；1 s 2 2 s 2 2 p 6。*118将下列各组中的物种按第一电离能增加的顺序排列：18 K，Ar，Cl；Fe，Fe2，Fe3；Na，Mg，Al；K，Ca，Sc；N，O，F；C，N，O；Cu，
24、Ag，Au；Be，B，C；K，Rb，Cs。P，S，Cl。*119填充下列各题：Zr(Z40)Kr 4 d()5 s 2；Kr 4 d()5 s()5 p 2 ；Bi(Z83)Xe 4 f()5 d()6 s()6 p()。*120若元素的最外层只有 1 个电子，其量子数可表示为 4，0，0，21。问：写出符合上述条件的元素符号，指出它们的原子序数分别是多少？写出相应的元素原子的核外电子排布式，指出它们在周期表中所属的周期、族和分区。*121在下列轨道中：3 s、3 px、3 py、3 pz、3 dxy、3 dxz、3 dyz、3 d x2y2、3 d z2，对氢原子，哪些是等价轨道？对多电子原
25、子，哪些是等价轨道？*122试从原子结构的观点说明为什么周期表中绝大部分的元素是金属元素？*123 某元素原子的 M 层电子比最外层的 N 层电子多 8 个，试推断该元素的符号，所属周期、族和分区，并用四个量子数表示每个价电子的状态。*124根据下列原子或离子的核外电子排布式，判断下述说法是否正确？A 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 B 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 5 s 1 C 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 1 D 1 s
26、2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 E 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 A 属于第四周期A 族，B 属于第五周期A 族；A 和 B 的电离能相同；B 的化学活泼性比 A 强；B 和 C 最外层都是 5 s 1，所以两者的第一电离能相同；D 和 E 的核外电子排布完全相同，因此它们的性质相似。*125比较下列各对原子或离子半径的相对大小并简要说明理由：19 原子半径：Ca 和 Sc；Ni 和 Cu；Zr 和 Hf；Cs 和 S r；K 和 Ag；离子半径：Mg2 和 Al3；La3
27、 和 Ce2；F 和 Na；S2 和 Cl；K 和 Cu。*126将下列原子按指定性质的大小顺序排列，并简要说明理由：电离能：Mg Al P S 电子亲合能：F Cl N C 电负性：P S Ge As。*127下列说法是否正确？对错误的说法给予简要说明：主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候，1 s 电子总比 2 s 电子靠近核。元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。氟原子的 2 p 电子能量一定高于 Be 原子的 2 s 电子能量。Li2离子的 1 s 电子分别激发至 3 s，3 p 或 3 d 轨道所需的能量是相同的。Be3离子的有效核电荷数与核电荷数是相同的
28、。原子半径通常是指原子最外层电子的电子云径向分布图中，电子出现几率最大处至核的距离。金属 A 的电离能小于金属 B 的电离能，则金属 A 的活泼性一定比金属 B 大。*128什么是氢原子光谱？它有哪些主要的线系？为什么每个谱系谱线的分布会越来越密？*129什么是海森堡测不准原理？它是否表示了微观粒子运动的不可知性？*130回答下列问题：当主量子数 n4 时，角量子数 l 可取哪些数值？角量子数 l3 时，磁量子数可取哪些数值？s，p，d，f 亚层上分别可容纳多少电子？轨道角动量量子数 l3 的原子轨道上的电子数目最大值为多少？具有 f 亚层的最小电子层为哪一层？*20（三）化学键与分子结构 1
29、形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 键时原子轨道的重叠均沿 轴）Cl2 N2(分子轨道)CO(分子轨道)HCl*2现有离子 H，H2，H2，H22，分别写出它们的分子轨道式，计算其键级，判断哪些可以存在？哪些不能存在？*3根据价层电子对互斥理论，画出下列氟化物结构，并标出孤对电子的位置。BrF2 BrF3 BrF5*4应用价层电子对理论，画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置：XeOF4 ClO2 IO65 I3 PCl3 *5二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是23 和 78.5，为什么差别这样大？*6说明卤素单质的熔点
30、、沸点随原子序数增加而递增的原因。*F2 Cl2 Br2 I2 m.p./200 101 7 113.5 b.p./188 35 59 184 7SiCl4 沸点较高（57.6），而 SiH3Cl 沸点较低（30.4），试作出合理的解释。*8金刚石和石墨互为同素异形体，为什么金刚石不导电，而石墨却是电的良导体？*9将下列分子按键角大小由大至小进行排列，并说明这个变化规律的原因是什么？PF3 PCl3 PBr3 PI3 *10试比较卤素中 XX 键的键能大小。为什么 FF 键的键能比 ClCl 键的键能小？*11根据价层电子对互斥理论，对于离子 I BrCl3：哪个原子是中心原子？计算其中心原子
31、的价层电子对数；指出孤对电子数；21 画出离子的空间几何构型；给出离子空间构型的名称。*12Cl2 具有比 Cl2更长、更弱的键，试用分子轨道理论解释之。*13在下列四组物质中，哪一个分子的键角较大？为什么？CH4 和 NH3 OF2 和 Cl2O NH3 和 PH3 NO2 和 NO2 *14写出下列离子的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性：N2 O22 H2 *15根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化轨道类型。（孤对电子和 键亦标出）COCl2 ICl4 NO3 SO2 SF4 *16对 N2，O2 分子回答下列问题：分别写出它们的分子轨道式
32、；计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；N2，O2 分别与 N2，O2 分子相比，键的强度是如何变化的？*17写出下列各离子的核外电子排布式，并指出其各属哪一类离子构型（8，917，18，182）Al3 Fe2 Bi3 Cd2 Mn2 Hg2 Ca2 Br （原子序数：Al13 Fe26 Bi83 Cd48 Mn25 Hg80 Ca20 Br35 ）*18写出 O2、O2、O2、O22、N2、N2分子或离子的分子轨道式，计算它们的键级，比较它们的相对稳定性，指出它们是顺磁性还是反磁性？*19根据分子轨道理论解释为何 N2 的离解能比 N2的离解能大，而 O2 的离解能却比 O2 的离解能小
33、？*20综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表：*物质 中心原子价 层电子对数 成键电子对数 孤对电子 数 空间几 何构型 中心原子杂化轨道类型 是否极性分子 XeF4 22 AsO43 CH2F2 BCl3 SF4 21根据杂化轨道理论填写下表：*NH3 BBr3 中心原子杂化轨道（注明等性或不等性）分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间存在的作用力 22用价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间几何构型：*NO2 NF3 SO32 ClO4 CS2 BF3 SiF4 H2S SF4 ClO3 23综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表：*H2Se SbC
34、l5 ICl3 AlF63 XeF4 中心原子价 层电子对数 成键电 子对数 孤对电 子 数 电子对构型 分子空 间构型 23 中心原子杂 化轨道类型 24回答下列问题：*下列哪些物质是 CO 的等电子体？NO N2 O2 NaH CO2 分子和 SO2 分子之间存在着：色散力；色散力诱导力；色散力诱导力取向力 色散取向力 将 CaF2、CaCl2、MgO 三种晶体的熔点由高到低排序。下列哪种物质的极性最强？NH3 PH3 AsH3 SbH3 下列性质中哪种物质的最强？键能：HF，HCl，HBr，HI 离解能：F2，Cl2，Br2，I2 晶格能：NaF，NaCl，NaBr，NaI 25回答下列
35、问题，并作出简要解释：*MgO 的硬度比 LiF 的 ，因为 ；NH3的沸点比 PH3的 ，因为 ；FeCl3的熔点比 FeCl2的 ，因为 ；HgS 的颜色比 ZnS 的 ，因为 ；AgF 的溶解度比 AgCl 的 ，因为 。26用价层电子对互斥理论预测下列离子和分子的空间几何构型：*分子或离子 中心原子价 层电子对数 孤对电子数 分子或离子的空间几何构型 BeF2 BF3 H2O NH3 PCl4 BrF3 24 IF5 SF6 IO2F2 27判断下列各组物质的两种化合物分子之间存在着的分子间力的类型：苯和四氯化碳 甲醇和水 氦和水 氯化氢和溴化氢 *28指出 F2O 和 H2O 分子中
36、氧原子的杂化轨道类型及分子的几何构型。F2O 与 H2O 分子比较，哪一个偶极矩大，为什么？*29根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论填写下表：*离子或分子 中心原子价 层电子对数 中心原子的杂化态 离子或分子 的空间构型 ICl2 ICl4 I F5 I F7 I F3 30分别指出 H2S（V 字形）、SO2Cl2（四面体）、S F6（八面体）、SOF4（三角双锥）和 S F3（三角锥）分子或离子中的 键数、硫的杂化轨道类型及其孤对电子数。*31已知 NO 分子具有与 N2 分子相同的分子轨道能级类型，试写出 NO、NO 的分子 轨道式，指出它的键级、磁性 和相对稳定性。*32指出下列每种
37、分子中中心原子价电子轨道的杂化类型：*CS2 SO3 BF3 CBr4 SiH4 PF5 I F5 BrF3 Al F63 PF4 NO2 NO3 I Cl4 I O2F2 25 33原子轨道和分子轨道具有哪些主要的对称性？*34从结构上解释为什么 NaCl 具有比 ICl 更高的熔点；SiO2 具有比 CO2更高的熔点；Hg 比 S 是更好的导体；H2O 比 H2S 具有更高的沸点。*35评论下列说法的正确性，并举出必要的例子：所有高熔点的物质都是离子型的；沸点随着分子量的增加而升高；将离子型固体物质与水一起搅拌可以得到良导电性溶液。*36请指出在下列物质中，熔化时需要打开离子键的是什么物质
38、？熔化时需要打开共价键的是什么物质？MgF2 CO2 SiO2 Fe H2O *37画出下列分子或离子的 Lewis 结构式（其中的共价键以短线表示）：*CO2 COCl2 ClO3 PH4 HO2 CN N2 F4 H NO3 CH 3CHO N2O3 38指出下列各分子中各个 C 原子所采用的杂化轨道：*CH4 C2H4 C2H2 H3COH CH2O H3CCC CCH3 O H H 39什么叫轨道杂化？什么是杂化轨道？什么是等性杂化？什么是不等性杂化？主要的杂化轨道及其空间构型有哪些？*40什么叫离子的极化？离子极化对物质的性质造成了哪些影响？*41在下列分子和离子中，哪些是偶极子？哪
39、些是非偶极子？NO2 NF3 SO32 ClO4 CS2 H3BO3 SiF4 H2S AsO33 ClO3 *42判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力？*H2S CH4 Ne 和 H2O CH3Br NH3 Br2和 CCl4 26 43按沸点由低至高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并简要说明理由：H2，CO，Ne，HF；CI4，CF4，CBr4，CCl4。*44比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：NH3 和 PH3 PH3 和 SbH3 Br2 和 ICl *45试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因：NaF（992），MgO（2800）；MgO
40、（2800），BaO（1923）；BeO（2530），MgO（2800），CaO（2570），SrO（2430），BaO（1923）；NaF（992），NaCl（800），AgCl（455）；CaCl2（782），ZnCl2（215）；FeCl2（672），FeCl3（282）。*46填写下表：*化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 预测熔点高低 KCl SiC HI H2O MgO 47画出 I BrCl3 的空间几何构型（孤电子对要标出），写出该构型的名称，指出在空间结构中键角可能偏离理想构型的情况并给予简单说明。*48根据价键理论，画出下列化合物分子的结构式，并指出何者是 键，何者是 键
41、，何者是配位键？三碘化氮 N I3 肼 N2H4 乙烯 C2H4 四氧化二氮 N2O4*49写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能稳定存在？指出能稳定存在的分子的磁性质。*50PCl3 的空间几何构型为三角锥形，键角略小于 10928，SiCl4 是四面体形，键角 为 10928，试用杂化轨道理论加以说明。*51凡是中心原子采取 s p 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体，此话对不 27 对？试举例给予说明。*52 什么是氢键？氢键有哪些特点？有哪些类型？举例说明氢键对物质性质有哪些影响。*53判断下列分子或离子中何者键角最小？简要写出推断理由。NH3
42、 PCl4 BF3 H2O HgCl2 *54“所有正四面体形分子都是非极性分子”，“所有 AB4 型分子都是四面体，也都是非极性分子”这两句话是否正确，试举例给予说明。*55为什么不把氢键归为化学键的一类？氢键不是共价键，为什么它也有方向性和饱和性？*56试用氢键的形成来讨论 NH3(aq)为什么表现为弱碱性？*57比较下列各项性质，并予以简单解释：SiO2、K I、FeCl3、CCl4 的熔点；BF3、BBr3 的熔点；SiC、CO2、BaO 的硬度。*58试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者 96 pm，后者 95 pm）电 荷相同，但是 CuCl 和 NaCl 熔
43、点相差很大（前者 425，后者 801）、水溶性相差很远（前者難溶，后者易溶）。*59下表中列出了 AgX 的颜色和溶解度：化 合 物 AgF AgCl AgBr Ag I 颜 色 无色 白色 淡黄 黄 溶解度/molL-1 易溶 1.34105 7.07107 9.11109 试解释为什么从 Ag F 至 Ag I 颜色逐渐加深、溶解度逐渐减小？*60试指出石墨具有怎样的晶体结构？并从其晶体结构的特点，解释石墨具有导电性和润滑性的原因。*61C 和 Si 是同一族元素，为什么 CO2 形成分子晶体，而 SiO2 却是原子晶体？*62为什么 CCl4 不与水作用而 SiCl4却极易水解？*28
44、 63在 CH4、NH3、H2O 分子中，中心原子各采用什么杂化轨道？它们的键角各为多 少？造成键角不同的原因是什么？从结构上看，哪种物质最稳定？*64通常同系物（如烷烃、烯烃等）的熔点和沸点随分子量增大而升高，试说明其原因。*65试解释：NaCl 的熔点为 808，而 AlCl3 在 183就升华了。*66什么是 键？什么是 键？它们分别有何特征和性质？双原子分子中能否有两个以上 键？为什么？*67试解释为什么在甲烷分子中键角均为 10928，在乙烯分子中键角均为 120，在乙炔分子中键角均为 180？*68为什么 B2 分子具有顺磁性而 N2分子具有抗磁性？*69完成下表：*化 学 式 空
45、间几何构型 杂化轨道类型 磁矩 是否为 0 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3 70画出导体、半导体、绝缘体价电子所形成的能带的示意图，并用能带理论分别解释它们的导电性能情况。*71什么是八隅体规则？举例说明它并不是绝对的规则。*72分析各组化合物中，哪一个化合物中化学键的极性最小？哪一个化合物中化学键的极性最大？*NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl4 LiF NaF KF RbF CsF AgF AgCl AgBr Ag I H F HCl HBr H I 29 73试判断下列各对分子中哪一个分子中化学键的极性较大？*HCl 与 H F Z
46、nO 与 ZnS AsH3 与 NF3 H2S 与 H2Se NH3 与 N F3 H2O 与 OF2 74指出下列分子或离子中中心原子所具有的孤电子对数：H2O NH3 NH4 H2S OH *75试指出下列各对化合物中，哪一个的化学键具有较大的共价性？Bi2O3 和 Bi2O5 PbO 和 PbS CaO 和 ZnO Na2S 和 MgS LiCl 和 Li2S *76下列每对分子之间均有氢键存在，试将各氢键由强至弱排列次序（以序号排列）：*HF 分子间的氢键 H2O 分子间的氢键 NH3分子间的氢键 77下列说法是否正确？为什么？在多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强；由极性共价
47、键形成的分子，一定是极性分子；分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子；非极性分子中的化学键一定是非极性共价键。*78在 Cl2，HCl，H2O，NH3，C6H6（苯）等物质中分别存在什么形式的分子间作用 力（包括氢键）？*79根据下列两组晶体的熔点数据，你可以总结出什么规律？试作出简要解释。Na F NaCl NaBr Na I 1266 K 1047 K 1020 K 934 K Si F4 SiCl4 SiBr4 Si I4 182.8 K 203 K 278.6 K 393 K *80判断下列各组物质的熔点高低顺序，并简要说明理由：H2O H2S H2Se KCl Ag I MgO
48、Si SiH4 NaCl C6H6 C6H5Cl C6H5Br*81以下说法是否正确？如有错误请写出正确的说法：CC 单键的键能是 CC 双键键能的一半；根据原子基态电子构型，其单电子个数即等于所能形成的共价键数；直线形分子都是非极性分子。*82用价键理论解释为什么 CuCl2离子是抗磁性的，而 CuCl42离子却是顺磁性的？30*83试用杂化轨道理论说明 PCl3（键角 101）、COCl2（键角近于 120）分子的中心原子的杂化轨道类型及其成键情况。*84写出下列离子或分子中中心原子的杂化轨道类型，指出其空间构型，并指出形成了哪些共价键（包括大 键）？CO32 BF3 Xe F4 SF6
49、*85HNO3 和 NO3 在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？*86H2SO4 和 SO42在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？*87画出下列分子或离子的 Lewis 结构：PH3，SiH4，CS2，HCN，OF2，HClO，N2H4。*88为什么 BF3 是平面三角形的几何构型，但 NF3 却是三角锥形的几何构型？*89试用价层电子对互斥理论讨论 COCl2 分子的几何构型和键角。*90已知 NO2，CO2，SO2 分子中键角分别为 132，180，120，试用杂化轨道理论分别说明它们的成键情况。*91写出下列分子或离子的分子轨道式：N2，CO，CN。分别计算它们的键级
50、，确定它们的磁性情况。*92现有下列分子或离子：NO，NO，NO，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小，比较它们的相对稳定性。*93比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释：ZnCl2，FeCl2，CaCl2，KCl；SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。*94试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：*分子或离子 价层电子对数 电子对几何 分 布 孤对电子数 分子或离子 的空间构型 HgCl2 31 O3 I3 SO2Cl2 ClO2 I3 IO2F2 ClF3 ICl4 95根据等电子原理，