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1、新人教版高中化学选择性必修一 化学反应速率习题复习化学反应速率习题复习本节重点基元反应有效碰撞通过有效碰撞理论，理解通过有效碰撞理论，理解影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素基元反应发生经历的过程有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子单位时间内有效碰撞次数化学反应速率H3H4H5有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释1.判断正误（1）反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应（2）催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子（3）增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快（4）增大压强能够提高活化分子的百分率，
2、提高单位时间内分子有效碰撞次数（5）增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大（6）增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大（7）升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加（8）对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率（9）活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞（10）能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能习题小练2.甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4 CH3CH3H2，该反应的机理如下：CH4 CH3H；_；CH4H CH3H2；CH3H CH4。补充反应的方程式。CH3CH4 CH3CH3H自由基反应
3、过程：链引发、链传递、链终止链传递：有自由基和乙烷生成反思归纳反应机理中间体、催化剂的判断(1)中间体：只在过程中出现；(2)催化剂：反应前后存在，过程中不存在。催化剂直接和原料反应，可循环再生。3.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：Ce4Mn2 Ce3Mn3；Ce4Mn3 Ce3Mn4；TiMn4 Ti3Mn2。由此可知：(1)Mn2反应前后都存在，是该反应的_。(2)该反应的中间体有_。(3)该反应的总反应的方程式为_。催化剂Mn3、Mn42Ce4Ti=2Ce3Ti34.如图是表示某化学反应历程图像，其中TS表示中间过渡态(活化分子)。回答下
4、列问题：(1)AB EF的反应机理可表示为第一步：_，第二步：_。(2)AB EF的焓变H_，中间产物是_。(3)通常用Ea表示基元反应的活化能。第一步反应的活化能Ea1_；第二步反应的活化能Ea2_。(4)一般认为，活化能越大，基元反应的反应速率越小。观察上图判断，决定总反应快慢的步骤是_。AB CC EFE3E1CE4E1E5E2第一步5.平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3O 2O2。催化反应：O3Cl O2ClO；ClOO ClO2。下列说法正确的是A.EaEa1Ea2B.反应为吸热反应，反应为放热反应，
5、因此反应速率：反应反应C.对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应决定D.对于总反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和催化效率越强，活化能降低越多，Ea与(Ea1Ea2)之间没有等量关系该反应为放热反应，焓变小于0，焓变反应物的总键能生成物的总键能活化能：反应大于反应，则反应速率：反应反应，与反应是吸、放热无关6上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)H的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A该反应的焓变：H=129.6kJmol-1B催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuFC稳定性：过渡态1过渡态2D若该反应生成液态C2H6，则反应的H减小
6、D7.一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。（1）缩小体积使压强增大：_，原因是_。（2）恒容充入He：_，原因是_。（3）恒压条件下充入He ，原因是_。增大 单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的次数增加不变单位体积内活化分子数不变减小单位体积内活化分子数减小，有效碰撞的次数增加8.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是（）A反应物的键能之和大于生
7、成物的键能之和 BHAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 DHAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数D9.H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。不加KI：2H2O2=2H2OO2加入KI：H2O2I=H2OIO；H2O2IO=H2OO2IH2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是A.加入KI后改变了反应的历程B.加入KI后改变了反应2H2O2=2H2OO2的反应热C.H2O2I=H2OIO是吸热反应D.KI降低了该反应的活化能催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热H2O2和 I具有的能量小于H2O和 IO具有的能量