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1、2004 年全国高中学生化学竞赛决赛 理论试题及答案 第一题（6 分）选取表 1 中的合适物质的字母代号（AH）填人相应标题（一）后的括号中（单选），并按要求填空。表 1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO2+NO N2O3 N2H4 NH3 N2O4 H2N2O2 NH2OH （）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为 。（）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为 2.0。（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是 。（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做 剂。（）是顺磁
2、性分子。（）水溶液会分解生成 N20,反应式为 。第二题(6 分)图 1 是元素的fGm/F 一 Z 图，它是以元素的不同氧化态 Z 与对应物种的fGm/F在热力学标准态 pH=0 或 pH=14 的对画图。图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势A或B，A、B 分别表示 pH0（实线）和 pH14（虚线）。上图中各物种的fGm/F 的数值如表 2 所示。表 2 各物质的fGm/F A X-X2 HXO HXO2 XO3-XO4-F-3.06 0/Cl-1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79 Br-1.06 0 1.60/7.60 11.12 I-0.54 0
3、 1.45/5.97 9.27 B X-X2 XO-XO2-XO3-XO4-F-3.06 0/Cl-1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.06 0 0.45/2.61 4.47 I-0.54 0 0.45/1.01 2.41 用上表提供的数据计算：A(IO3-/I-)B(IO3-/I-)A(ClO4-/HClO2)由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含 0.14 kg 溴。Br2的沸点为 58.78；溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H20（20）。利用本题的信
4、息说明如何从海水中提取 Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。第三题（6 分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取 0.5027 g 过氧乙酸试样，置于预先盛有 40 mLH20、5 mol 3 mol/L H2SO4溶液和 23 滴 1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至 5的碘量瓶中，摇匀，用 0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s 不退色），消耗了 12.49 mL;随即加人 10 mL 20KI 溶液和 23 滴（NH4）2 MoO4
5、溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置 5 min 10 min，用 0.1018 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人 3 mL 0.5淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持 30s 不重新显色，为终点，消耗了 Na2S2O3 23.61 mL。写出与测定有关的化学方程式。计算过氧乙酸的质量分数（要求 3 位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为 76.05 g/mol）。本法的 KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？简述为什么此法实验结果只能达到 3 位有效数字。过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。第四题（8 分）日本的白川英树等于 1977
6、年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了 2000 年诺贝尔化学奖。写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。.若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳一碳平均键长为 140 pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的结构。电子在环上运动的能量可由公式给出，式中 h 为普朗克常数(6.626 10-34J s)，me是电子质量（9.109 10-31kg），l 是大环周边的长度，量子数 n=0，士 1，士 2，计算电子从基态跃迁到第
7、一激发态需要吸收的光的波长。第五题（6 分）氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数 a=511 pm,c397 pm,晶体结构如图 2 所示。中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电
8、势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 从 LaNi5晶体结构图中勾画出一个 LaNi5晶胞。每个晶胞中含有多少个 La 原子和 Ni 原子？LaNi5晶胞中含有 3 个八面体空隙和 6 个四面体空隙，若每个空隙填人 1 个 H 原子，计算该储氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状态下氢气密度(8.987 10-5 gm-3)的多少倍？（氢的相对原
9、子质量为 1.008；光速 c 为 2998108 ms-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。第六题（7 分）地球表面约 70以上是海洋，全球约 95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物 A，用质谱法和元素分析法测得 A 的化学式为 C15H28O4。在苯溶液中，A 可与等物质的量的 Pb(OAc)4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物 B。B 遇热失去一分子水得化合物 C。将 C 与 KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。请写出化合物 A、B 和 C 的结构式。A 可能存在多少种光学异构体？已测得化合物
10、 B 为 S 一构型，请写出化合物 A 最稳定的构象式。写出 A 的 3-羟基与 D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：第七题（9 分）写出下列反应式中 AD 的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：写出下列反应式中 EI 的结构式：中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各
11、物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 第八题（12 分）车载甲醇质子交换膜燃料电池(PEMFC)将甲醇蒸气转化为氢气的工艺有两种：（1)水蒸气变换（重整）法；（2)空气氧化法。两种工艺都得到副产品 CO。分别写出这两种工艺的化学方程式，通过计算，说明这两种工艺的优缺点。有关资料（298.15K）列于表 3。表 3 物质的热力学数据 物质 fHm/kJmol-1 Sm/JK-
12、1mol-1 CH3OH(g)-200.66 239.81 CO2(g)-393.51 213.64 CO(g)-110.52 197.91 H2O(g)-241.82 188.83 H2(g)0 130.59 上述两种工艺产生的少量 CO 会吸附在燃料电池的 Pt 或其他贵金属催化剂表面，阻碍 H2的吸附和电氧化，引起燃料电池放电性能急剧下降，为此，开发了除去 CO 的方法。现有一组实验结果（500K）如表 4。表中 PCO、PO2 分别为 CO 和 O2的分压；rco为以每秒每个催化剂 Ru 活性位上所消耗的 CO 分子数表示的 CO 的氧化速率。求催化剂 Ru 上 CO 氧化反应分别对
13、CO 和 O2的反应级数（取整数），写出速率方程。固体 Ru 表面具有吸附气体分子的能力，但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时，才能脱附，重新回到气相。假设CO 和 O2的吸附与脱附互不影响，并且表面是均匀的，以表示气体分子覆盖活性位的百分数（覆盖度），则气体的吸附速率与气体的压力成正比，也与固体表面的空活性位数成正比。研究提出 CO 在 Ru 上的氧化反应的一种机理如下：中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一
14、种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 其中 kco,ads、kco,des 分别为 CO 在 Ru 的活性位上的吸附速率常数和脱附速率常数，ko2,ads为 O2在 Ru 的活性位上的吸附速
15、率常数。M 表示 Ru 催化剂表面上的活性位。CO 在 Ru 表面活性位上的吸附比 O2的吸附强得多。试根据上述反应机理推导 CO 在催化剂 Ru 表面上氧化反应的速率方程（不考虑 O2的脱附；也不考虑产物 CO2的吸附），并与实验结果比较。有关物质的热力学函数（29815 K）如表 5。表 5 物质的热力学数据 物质 fHm/kJmol-1 Sm/JK-1mol-1 H2(g)0 130.59 O2(g)0 205.03 H2O(g)-241.82 188.83 H2O(l)-285.84 69.94 在 373.15K，100kPa 下，水的蒸发焓vap Hm=40.64kJmol-1，在
16、 298.15373.15K 间水的等压热容为 75.6 JK-1mol-1。将上述工艺得到的富氢气体作为质子交换膜燃料电池的燃料。燃料电池的理论效率是指电池所能做的最大电功相对于燃料反应焓变的效率。在 298.15K，100 kPa 下，当 1 molH2燃烧分别生成H2O(l)和 H2O(g)时，计算燃料电池工作的理论效率，并分析两者存在差别的原因。若燃料电池在 473.15 K、100 kPa 下工作，其理论效率又为多少（可忽略焓变和嫡变随温度的变化）？说明和中的同一反应有不同理论效率的原因。答案及评分标准 第一题（6 分）每空 0.5 分 第二题（6 分）大于 (0.5 分)化学方程式
17、：将氯气通人浓缩的酸性的海水中，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (1 分)压缩空气将溴吹出，碱性溶液吸收：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2 或 3Br2+6OH-=BrO3-+5Br-+3H2O (1 分)浓缩 酸化 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (1 分)冷凝：Br2(g)Br2(l)流程框图：中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画
18、图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可(1 分)第三题（6 分）化学方程式：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O 2KI+2H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4
19、O6 (各 0.5 分)计算过程：过氧乙酸的质量分数0.182 为避免过氧乙酸与高锰酸钾反应。或：为避免过氧乙酸分解产生过氧化氢继续与高锰酸钾反应。（1 分）4.可推测：过氧乙酸在水溶液中会分解，因而该测定方法本身不可能达到 4 位有效数字的准确度。（1 分）CH3COOOHCH3COOH+21O2 （1 分）第四题（8 分）中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物
20、种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 3 分（数对电子数 0.5 分，正确判断跃迁能级 1 分，计算结果正确 1.5 分）第五题（6 分）晶胞结构见图 4。（2 分）晶胞中含有 1 个 La 原子 和 5 个 Ni 原子（共 1 分）计算过程：六方晶胞体积：V=a2csin120=(5.1110-8)
21、23.9710-831/2/2=89.710-24cm3 (1 分)氢气密度 2 分）是氢气密度的 1.87103倍。第六题（7 分）中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说
22、明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可每个 1 分 存在 23=8 个光学异构体（1 分）最稳定的构象式：（1 分）以椅式表示，3 个取代基均应处于平伏键（e 键），其中 2 位烃基为 S-构型，3 位烃基为 R-构型。4.第七题（9 分）AD 每个结构式各占 1 分，共 4 分。(共 5 分)EI 每个结构式各占 1 分，共 5 分，I 格氏试剂和加热各占 0.5 分 第八题（12 分）评判分 36 分 化学方程式：甲醇水蒸气变换（重整）的化学反应方程式为：CH3OH(g)+H2O(g)=C
23、O2(g)+3H2(g)（1 分）甲醇部分氧化的化学反应方程式为：CH3OH(g)+21O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)（1 分）中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信
24、息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可以上两种工艺都有如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)（1 分）反应、的热效应分别为：fHm=(-393.51+200.66+241.82)kJmol-1=48.97 kJmol-1（1 分）fHm=(-393.51+200.66)kJmol-1=-192.85 kJmol-1（1 分）上述热力学计算结果表明，反应吸热，需要提供一个热源，这是其缺点；反应的 H2收率高，这是其优点。反应放热，可以自行维持，此为优点；反应的氏收率较
25、低，且会被空气（一般是通人空气进行氧化重整）中的 N2所稀释，因而产品中的 H2浓度较低，此为其缺点。（2分）CO 的氧化反应速率可表示为：（1 分）将式两边取对数，有 将题给资料分别作图，得两条直线，其斜率分别为：-1（1 分）1（1 分）另解：pco保持为定值时，将两组实验资料(rco、pO2)代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得1(若只计算 1 个值，扣 05 分)同理，在保持 pO2为定值时，将两组实验资料（rco,pco）代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得-1(若只计算 1 个值，扣 0
26、 5 分)因此该反应对 CO 为负一级反应，对 O2为正一级反应，速率方程为：（1分）在催化剂表面，各物质的吸附或脱附速率为：式中v,co 分别为催化剂表面的空位分数、催化剂表面被 CO 分子占有的分数。表面物种O-M 达平衡、OC-M 达吸附平衡时，有：（2 分）（1 分）于是，有，k 为 CO 在催化剂 Ru 活性位的氧化反应的表观速率常数。由 于CO在 催 化 剂 表 面 吸 附 很 强 烈，即 有 co 1，在 此 近 似 下，由 式 得 到：（1 分）上述导出的速率方程与实验结果一致。另解：CO 和 O2吸附于催化剂 Ru 的活性位上，吸附的 CO 与吸附的 O2之间的表面反应为速中
27、单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓
28、度可率控制步骤，则可推出下式：（4 分）上式中的 k、kco、ko2是包含 kco,ads、ko2,ads、kco,des 等参数的常数。根据题意，在 Ru 的表面上，CO 的吸附比 O2的吸附强得多，则有 ko2Po20（1 分），kcoPco1（1 分）于是上式可简化为式，即：rco=kPo2/Pco 按上述推导，同样给分。H2(g)+21O2(g)H2O(l)298.15 K 时上述反应的热力学函数变化为：rHm=-285.84 kJmol-1（1 分）rSm=(69.94-130.59-205.03/2)JK-1mol-1=-163.17 JK-1mol-1（1 分）rGm=rHmTr
29、Sm =(-285.84+298.15163.1710-3)kJmol-1=-237.19 kJmol-1（1 分）燃料电池反应的理论效率为：（1 分）H2(g)+21O2(g)H2O(g)反应的热力学函数变化为：（1 分）燃料电池反应的理论效率为：（1 分）两个反应的rGm与rGm相差不大，即它们能输出的最大电能相近；然而，这两个反应的热函变化rHm与rHm相差大，有：HrHmrHm=44.01 kJmol-1 上述热函变化差H 恰好近似为图 5 流程的热函变化：上述结果表明，由于两个燃烧反应的产物不同，所释放的热能（热函变化）也不同，尽管中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍
30、生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可其能输出的最大电能相近，但其燃料电池的理论效率
31、仍然相差较大。（2 分）在 473.15 K 下，对于反应，有：rHm=-241.82 kJmol-1(1 分)rSm=-44.28JK-1mol-1(1 分)rGm=rHmTrSm=-220.88 kJmol-1（1 分）=rGm/rHm=91.3%（1 分）比较和的计算结果，说明燃料电池的理论效率是随其工作温度而变化的，随着温度降低，其理论效率升高。反应的rGm随温度而变化，rGm随温度的变化主要是由 TrSm引起的。（2 分）Lewis结构式中的形式 电荷是将该原子的价 电子数减去形成化合物后原子拥有的电子数，“原子拥有的电子数”的 计算方法 是成键数加上未成键电子数，举个例子：二氧化氮
32、 的一种Lewis结构式：N上有5 个价电子，成了 3 个键，还有1 个未成键电子，形式电荷是：5-3-1=+1 左边O上有6 个价电子，成了 2 个键，还有4 个未成键电子，形式电荷是 6-2-4=0 右边O上有6 个价电子，成了 1 个键，还有6 个未成键电子，形式电荷是 6-1-6=-1(2)键级 由公式 2反键分子轨道中电子数成键分子轨道中电子数键级 得各分子或离子的键级为 Li2 1，Be2 0，B2 1，N2 3，CO+2.5，CN-3。这个可以看分子的电子排布顺序，内层电子基本上成键和反键是成对出现的，只有外层的价电子一般都在成价轨道上。提问人的追问 2010-11-06 13:
33、25 可以举个例子么 比如说氮气 中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢
34、与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可团队的补充 2010-11-06 13:30 N原子的电子组态为 1s22s22p5。N2 分子中的 14 个电子按图9-12（b）的能级顺序依次填入相应的分子轨道，所以 N2 分子的分子轨道式为 N2 （1s）2（*1s）2（2s）2（*2s）2（2p y）2（2p z）2（2p x）2 根据计算，原子内层轨道上的电子在形成分子时基本上处于原来的原子轨道上，可以认为它们未参与成键。所以 N2分子的分子轨道式可写成 N2 K K（2s）2（*2s）2（2p y）2（2p z）2（2p x）2 式中每一 K字表示 K层原子轨道上的 2 个电子。此分子轨道式
35、中（2s）2 的成键作用与（*2s）2 的反键作用相互抵消，对成键没有贡献；（2p x）2 构成 1 个 键；（2p y）2、（2p z）2 各构成 1 个 键。所以 N 2 分子中有 1 个 键和 2 个 键。由于电子都填入成键轨道，而且分子中 轨道的能量较低，使系统的能量大为降低，故 N2 分子特别稳定。其键级为（8-2）/2=3 09 年四川夏令营试题中有请用分子轨道理论判断 O2(+),O2,02(-)的键长与键级大小（要用到成键电子-反键电子=键级还有要用成键轨道与反键轨道来解释）反正当时我判断出来了但是解释不了我的结构化学式飞机了的(*_*)首先，三种分子的轨道排布式是：O2+：(
36、1 s)2(1s*)2(2 s)2(2s*)2(2 px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1 O2：(1 s)2(1s*)2(2 s)2(2s*)2(2 px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1（2 pz*）1 O2-：(1 s)2(1s*)2(2 s)2(2s*)2(2 px)2(2py)2(2pz)2(2py*)2(2pz*)1 第二，键级计算 O2+：（6-1）/2=2.5 顺磁性物质（paramagnetism）的磁化率为正值，比反磁性大 13 个数量级，X 约 10-510-3，遵守Curie 定律或 Curie-Weiss 定律。物质中具有不成对电子的离子、原子或分子时
37、，存在电子的自旋角动量和轨道角动量，也就存在自旋磁矩和轨道磁矩。在外磁场作用下，原来取向杂乱的磁矩将定向，从而表现出顺磁性。超顺磁性微滴在超疏水表面可逆、无损失输运 中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为
38、溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 顺磁性的微观解释 编辑本段定义 顺磁性是一种弱磁性。顺磁(性)物质的主要特点是原子或分子中含有没有完全抵消的电子磁矩，因而具有原子或分子磁矩。但是原子(或分子)磁矩之间并无强的相互作用(一般为交换作用)，因此原子磁矩在热骚动的影响下处于无规(混乱)排列状态，原子磁矩互相抵消而无合磁矩。但是当受到外加磁场作用时，这些原来在热骚动下混乱排列的原子磁矩便同时受到磁场作用使其趋向磁场排列和热骚动作用使其趋向混乱排列，因此总的效果是
39、在外加磁场方向有一定的磁矩分量。这样便使磁化率(磁化强度与磁场强度之比)成为正值，但数值也是很小,一般顺磁物质的磁化率约为十万分之一(10-5)，并且随温度的降低而增 铁磁流体表现顺磁性 大。铁磁流体表现顺磁性 编辑本段种类 常见的顺磁物质有氧气、金属铂(白金)、一氧化氮、含掺杂原子的半导体如 中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对
40、的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 热顺磁性氧气分析仪 掺磷(P)或砷(As)的硅(Si)、由幅照产生位错和缺陷的物质等。还有含导电电子的金属如锂(Li)、钠(Na)等，这些顺磁(性)金属的顺磁磁化率却与温度无关，这种金属的特殊顺磁性是可以用量子力学解释的。顺磁性虽是一种弱磁性，但也有其重要的应用，例如，从顺磁物质的顺磁性和顺磁共
41、振可以研究其结构，特别是电子组态结构；利用顺磁物质的绝热退磁效应可以获得约 1-10-3K的超低温度，这是一种产生超低温度的重要方法；在顺磁性和顺磁共振基础上发展起来的顺磁微波量子放大器，不但是早期研制和应用的一种超低噪声的微波放大器，而且也促进了激光器的研究和发明，在生命科学方面，如血红蛋白和肌红蛋白在未同氧结合时为顺磁性，但 顺磁共振波谱仪 在同氧结合后便转变为抗磁性，这两种弱磁性的相互转变就反映了生物体内的氧化和还原过程，因而其磁性研究成为这种重要生命现象的一种研究方法；如果目前医学上有着重要应用的核磁共振成像技术发展到电子顺磁共振成像技术，可以预料利用这一技术便可显示生物体内顺磁物质(
42、如血红蛋白和自由基等)的分布和变化，这会在生命科学和医学上得到重要的应用。(另外，某些测氧仪的原理就是利用顺磁性)简而言之：电子自旋产生磁场，分子中有不成对电子时，各单电子平行自旋，磁场加强。这时物质呈顺磁性。高磁场下顺磁性 N dF3 的磁饱和特性 中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物
43、种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可 顺磁性 N dF3 的磁化强度温度特性曲线 电极电势 百科名片 电极电势 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势,而确定各种不同电极的相对电极电势 E值。1953 年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电
44、极电势为零。目录 电极电势(electrode potential)的产生 标准电极电势 电极电势的应用 影响电极电势的因素 元素电势图及其应用 电极电势(electrode potential)的产生 标准电极电势 电极电势的应用 影响电极电势的因素 元素电势图及其应用 展开 中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或
45、分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可编辑本段电极电势(electrode potential)的产生 -双电层理论 德国化学家能斯特（HWNernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶
46、液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为 10-8 厘米数量级),但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在 金属和盐溶液之间的 双电层间的电势差称 为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号 E Mn+/M 表示,单位为 V(伏)。如锌的电极电势以 EZ
47、n2+/Zn 表示,铜的电极电势以 ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。编辑本段标准电极电势 1.标准氢电极 电极符号:Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1)电极反应:2H+2e=H2（g）E H+/H2 0 V 右上角的符号“”代表标准态。标准态要求电极处于标准压力（100kPa 或 1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为 100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为 1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为 298K。2.标准电极电势 用标准氢电极和
48、待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据 E 池=E（+）E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在 298k，用电位计测得标准氢电极和标准 Zn 电极所组成的原电池的电动势（E 池）为 0.76v，根据上式计算 Zn2+/Zn 电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得 Cu2+/Cu 电对的电极电势为+0.34v。电极的 E 为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的 H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的 H+，如锌电极中的 Zn2+。实际
49、应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为 0.24V。银-氯化银电极的电极电势为 0.22V。中单选并按要求填空表字母所代表的物质不是平面分子其衍生物用作高能燃料存在两种异构体其中一种异构体的结构为具有线型结构结构式中每个键的键级为是无色的平面分子它的一种等电子体是既有酸性又有碱性可作制冷剂既有它是以元素的不同氧化态与对应物种的在力学标准态或的对画图图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势或分别表示实线和虚线上图中各物种的的数值如表所示表各物质的用上表提供的数据计算由上
50、述信于海水中每吨海水约含溴的沸点为溴在水中的溶解度利用本题的信息说明如何从海水中提取写出相应的化学方程式并用方框图表达流程第三题分过氧乙酸是一种广谱消毒剂可用过氧化氢与乙酸反应制取调节乙酸和过氧化氢的浓度可3.标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：（l）一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 ne=还原型；（2）标准电极电势是平衡电势，每个电对 E 值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。（3）E 值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的