《2022年中考九年级化学一轮专题复习 物质的分类物质的变化和性质 质量守恒定律化学方程式及反应类型.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考九年级化学一轮专题复习 物质的分类物质的变化和性质 质量守恒定律化学方程式及反应类型.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质的分类物质的分类物质的分类物质的分类(6年年6考考)纯净物：纯净物：只由只由_物质组成物质组成的物质的物质单质单质概念：由概念：由_元素组成的纯净物元素组成的纯净物分类分类金属单质，如金属单质，如Fe、Al、Cu等等非金属单质，如非金属单质，如O2、C、He等等化合物：由化合物：由_组成的纯净物组成的纯净物氧化物氧化物无机物无机物概念：由概念：由_组成，且其中一种组成，且其中一种 元素是元素是_的化合物的化合物分类分类金属氧化物，如金属氧化物，如 Fe2O3、CuO等等非金属氧化物，如非金属氧化物，如CO2、SO2等等一种一种同种同种不同种元素不同种元素两种元素两种元素氧元素氧元素物质的分
2、类物质的分类(6年年6考考)有机物：含有碳元素的化合物有机物：含有碳元素的化合物(除除CO、CO2、H2CO3、碳酸、碳酸 盐及碳酸氢盐外盐及碳酸氢盐外)，如，如CH4、C2H5OH等等无机物无机物酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是_ _的化合物，如的化合物，如HCl、H2SO4等等碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是_ _的化合物，如的化合物，如NaOH、Ca(OH)2等等盐：组成里含盐：组成里含_离子和离子和_离子的化离子的化 合物，如合物，如NaCl等等混合物混合物：由：由_或或_以上的物质混合而成的物质，如空气、海水以上
3、的物质混合而成的物质，如空气、海水(或自来水或自来水)、 碳酸饮料等碳酸饮料等 氢离子氢离子(或或 H+ ) 氢氧根离氢氧根离子子(或或 OH- )金属金属(或铵根或铵根)酸根酸根两种两种两种两种纯净物：纯净物：只由只由_物质组成物质组成的物质的物质一种一种化合物：化合物：由由_组成组成的纯净物的纯净物 不同种不同种元素元素下列说法正确的是下列说法正确的是_单质是由同一种元素组成的，所单质是由同一种元素组成的，所以含有同一种元素的物质一定是单质以含有同一种元素的物质一定是单质氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物碱和盐中一定
4、都含有金属元素碱和盐中一定都含有金属元素酸和碱中都含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸或碱酸和碱中都含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸或碱含有碳元素的化合物一定属于有机物含有碳元素的化合物一定属于有机物由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成物质的变化和性质物质的变化和性质一、物质的变化一、物质的变化(6年年5考考)物理变化物理变化概念：概念：_的变化的变化微观实质：构成物质的微粒微观实质：构成物质的微粒_，微粒间的，微粒间的 间隔可能间隔可能_伴随现象：多表现为物质伴随现象：多表现为物质_的改变的改
5、变化学变化化学变化概念：概念：_的变化的变化微观实质：构成物质的微粒微观实质：构成物质的微粒_伴随现象：常伴随有发光、放热、产生气体、伴随现象：常伴随有发光、放热、产生气体、 生成沉淀等生成沉淀等判断判断依据依据宏观：宏观：_微观：构成物质微观：构成物质的微粒种类是否的微粒种类是否发生变化发生变化没有生成其他物质没有生成其他物质不变不变改变改变形状或状态形状或状态生成其他物质生成其他物质发生改变发生改变是否有其是否有其他物质生成他物质生成二、物质的性质二、物质的性质(6年年4考考)物理性质物理性质概念：物质不需要发生概念：物质不需要发生_就表现出来的性质就表现出来的性质性质内容：颜色、状态、气
6、味、熔点、硬度、沸点、性质内容：颜色、状态、气味、熔点、硬度、沸点、 密密 度、溶解性、导电性、导热性、延展性等度、溶解性、导电性、导热性、延展性等化学性质化学性质概念：物质在概念：物质在_中表现出来的性质中表现出来的性质性质内容：性质内容：可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等判断依据：是判断依据：是否通过否通过_表现出来表现出来化学变化化学变化 化学变化化学变化化学变化化学变化性质与用途的关系性质与用途的关系：性质：性质 用途用途 决定决定反映反映下列说法正确的是下列说法正确的是_爆炸一定是化学变化爆炸一定是化学变化有发光、放热现象的变化不一定是化
7、学变化有发光、放热现象的变化不一定是化学变化煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化有发光、放热、变色、放出气体、出现沉淀等现象的变化一定属于化有发光、放热、变色、放出气体、出现沉淀等现象的变化一定属于化学变化学变化质量守恒定律及其应用质量守恒定律及其应用质量总和质量总和质量总和质量总和总质量总质量种类种类质量质量种类种类数目数目质量质量物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类分子的数目分子的数目元素的化合价元素的化合价微点诊断微点诊断下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是_在烧杯中加入盐酸与碳酸钠进行质量守恒定律的探究，天平失去平衡，在烧杯中加入盐酸与碳酸钠
8、进行质量守恒定律的探究，天平失去平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律说明该反应不遵循质量守恒定律物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量质量细铁丝在氧气中完全燃烧后，反应后物质的质量比细铁丝的质量大细铁丝在氧气中完全燃烧后，反应后物质的质量比细铁丝的质量大氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素CH4充分燃烧生成充分燃烧生成H2O和和CO2，则充分燃烧生成，则充分燃烧生成H2O和和CO2的物质只含的物质只含碳、氢元素碳、氢元素化学方程式及化学
9、方程式及基本反应类型基本反应类型一、化学方程式一、化学方程式(6年年6考考)意义意义(以以 C+O2 CO2 为例为例)表明化学反应的反应物、生成物、反应条件，如表明化学反应的反应物、生成物、反应条件，如_表明反应物、生成物之间的质量关系，如表明反应物、生成物之间的质量关系，如_表明反应物、生成物之间的微粒个数比，如表明反应物、生成物之间的微粒个数比，如_碳和氧气在点燃条件碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳下反应生成二氧化碳每每12份质量的碳和份质量的碳和32份质量份质量的氧气完全反应生成的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳反应物碳和氧气与生成反应物碳和氧气与生成物二氧化碳
10、的微粒个数比为物二氧化碳的微粒个数比为111书书写写原则：以原则：以_为基础，遵守为基础，遵守_步骤步骤写：写出反应物、生成物的写：写出反应物、生成物的_配：配：_化学方程式化学方程式注：注：注明化学反应发生的注明化学反应发生的_、产物的、产物的_，把短线改为，把短线改为_查查一查化学式是否正确一查化学式是否正确二查是否配平二查是否配平三查反应条件是否注明三查反应条件是否注明四查生成物状态是否注明，且是否正确四查生成物状态是否注明，且是否正确客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律化学式化学式配平配平条件条件状态状态=(或生成符或生成符)一、化学方程式一、化学方程式(6年年6考考)书书写写注意
11、注意事项事项a. 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边_(填填“注注”或或“不不 注注”，下同，下同) “”号；如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物号；如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物 _“”号号b. 溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边_ “”号；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物号；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物_“”号号【记忆口诀记忆口诀】有气生气不注】有气生气不注“”，有固生固不注，有固生固不注“”有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算(
12、详见精练本专题六详见精练本专题六)注注注注不注不注不注不注一、化学方程式一、化学方程式(6年年6考考)二、四大基本反应类型二、四大基本反应类型(6年年5考考)反应类型反应类型特征特征表达式表达式举例举例_反应反应多变一多变一AB.CH2OCO2 = H2CO3_反应反应一变多一变多CAB.2H2O2 2H2OO2_反应反应单换单单换单ABCBAC FeH2SO4 = FeSO4H2_反应反应双交换，双交换，价不变价不变ABCDADCBBaCl2H2SO4 = BaSO42HCl【特别提醒】【特别提醒】中和反应是复分解反应的特例中和反应是复分解反应的特例化合化合分解分解置换置换复分解复分解下列说法正确的是下列说法正确的是_在化学方程式计算中，质量比就是相对分子质量比在化学方程式计算中，质量比就是相对分子质量比根据化学方程式不能获得反应快慢的信息根据化学方程式不能获得反应快慢的信息氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应实验室制取二氧化碳的反应属于复分解反应实验室制取二氧化碳的反应属于复分解反应