《重庆市南开2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市南开2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1
2、、下列说法中，正确的是A.CO2的摩尔质量为44 gB.1 mol N2的质量是14 gC.标准状况下,1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD.将 40gNaOH溶 于 1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L2、已知：正丁醇沸点：117.2 C,正丁醛沸点：75.7X3；CH3cH2cH2cH20H 滤冷CH3cH2cHzCHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A.为防止产物进一步氧化，应将适量NazCnO?酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为9095C,温度计2 示数在7 6 c 左右时收集产物C.向分储出的储出物中加入少量金属钠，可
3、检验其中是否含有正丁醇D.向分离所得的粗正丁醛中，加 入 CaCL固体，过滤，蒸储，可提纯正丁醛3、下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱 和 NaHSCh溶液、浓 H2s洗气BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCh(g)HCl(g)饱 和 NaHCCh溶液、浓 H2sCh洗气D.DDSO2(g)SO3(g)浓 H2s04洗气A.A4、下列指定反应的化学用语表达正确的是()A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-=40H-B用铁电极电解饱和食盐水2Cr+2H2O=Cl2 T+H2 T+2OH-C锅炉水垢中的CaSC
4、h用饱和Na2c03溶液浸泡CO：+CaSC)4=CaCO3+SO；DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43cleT+2Fe(OH)3=2FeO:+3CT+4H+H2OA.AC.C5、下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用 50mL量筒量取10mol L 1硫 酸 2mL，加水稀释至20mL，配 制 1 mol L 稀硫酸C.用 pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCb6、图表示反应M(g)+N(g户=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和 ImolN的能量和B.曲线B代表使用了催化剂
5、，反应速率加快，M 的转化率：曲线B曲线AC.ImolM和 ImolN的总键能高于2molR的总键能D.对反应2R(g)M(g)+N(g)使用催化剂没有意义7、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是()A.A B.B C.C D.D选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓 HC1KMnO4紫色石蕊最终呈红色C浓 H2s04Na2sO3品红红色变无色D浓 112so4Cu氢硫酸溶液变浑浊8、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A.水分子是含极性键的极性分子B.水的电离方程式为：H2O2H+O2C.重 水（D2O）分子中，各原
6、子质量数之和是质子数之和的两倍D.相同质量的水具有的内能：固体液体气体9、已知常温下HF酸性强于H C N,分别向1L1 mol/L的 HF和 HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液C（X）体积变化），溶液中lg（X 表 示 F 或者CN）随 pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是c（HX）1c昌）6 c（HX）A.直 线 I 对 应 的 是 植 空 1c(HF)B.I 中 a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C.c 点溶液中：c(Na+)c(X)=c(H X)c(O H j c(H+)D.b 点溶液和d 点溶液相比：cb(Na+)XB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z
7、的氧化物对应的水化物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐16、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OB.向 Ba（NCh）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3；+2H+C.将 Ca(HCO3)2溶液与少量 Ca(OH)2溶液混合：OH+Ca2+HCOCaCOj；+H2OD.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 0 旷+CO2+H2O-2 Q/0 H+CO；-17、锡(Bi)位于元素周期表中第V A 族，其价态为+3 时较稳定，例酸钠(NaBifh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSO。溶
8、液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量钳酸钠溶液 过量双氧水适量K I-淀粉溶涌实脸现象 溶满呈紫红色溶港紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.BiCh-的氧化性强于MnOjB.H2O2被高镒酸根离子还原成O2C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成hD.在 KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色18、一定条件下，与由 0 发生反应:。设起始.一，在恒压下，平衡时CH4(g)+H20(g);CO(g)+3H式g)罂=ZCH体积分数/C H，:与Z和 T(温度)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.该 反 应 的 oB.图中
9、Z 的大小关系：a 3 bC图中X 点对应的平衡混合物中y r 3n(CH)D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后49出)增大19、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是A.研发可降解高分子材料，减少 白色污染”B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D.分类放置生活废弃物20、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A.根据上述实验判断H2O2和 SO2反应能生成强酸B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性C.SO2中
10、 S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子21、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多NazCCh的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷用烟不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇22、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻，C 的 L 层电子数是K 层的3 倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2 倍。下列说法不正确的是（）A.纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.A、
11、B、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素A、C 组成的某种化合物可与SO?反应生成HzS。,D.元 素 A 与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD二、非选择题（共 84分）23、（14 分）已知：R-C H=C H-O-R,R-CH2CHO+R OH（燃基烯基酸）H-O/H-克基烯基酸A 的分子式为Cl2Hl60。与 A 相关的反应如下:(A4-60)OyCu,Ag(NH、)2OH 4 回 口 叵(H3C-C H2CH:OH)完成下列填空:43、写出A 的结构简式44、写出C-D 化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _45、写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式 o能与FeCh溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙块C三C H）的合成路线。（无机试剂任选合成路线流程图示例如下：i|nr NaOH 溶液H,C=C H,CHjCIhBr-CH3CH,OH24、（12分）烯姓:能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：根据产物的结构可以推测原烯煌的结构.（1）现
13、有一化学式为CioH”的煌A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.o CH3II ICH3C-C-COOHCH3A的结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）A经 氢 化 后 得 到 的 烷 垃 的 命 名 是.（3）克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：写出该聚合物的结构简式：.在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为25、（12分）某铁磁粉Fe
14、jCh（可能含有Fe2（）3或FeO杂质），为确定其纯度，称 取23.28g该样品利用图I装置进行实验探究。已知：Fe2（h 和 CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O”再生成FeO（黑色），最后生成Fe。请回答：（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图 2）,样品中含有的杂质成 分 是 一（填化学式）。（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸B.防止b 中的溶液倒吸入a 中C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化D.将产生的CO
15、2全部赶入装置b 中，以提高实验的精确度26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。请按要求填空：（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。a.15%的 H2sO_t溶液 b.75%的 H2sO4溶液 c.Na2sO3 固体 d.CaSCh 固体相应的制取装置是（填图中装置下方编号）。（2）实验室若用装置来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。a.Na2s固体 b.CuS固体 c.FeS固体 d.FeSz固体反应的离子方程式为（3）如何检验装置的气密性？简述其操作：_o（4）实验室里可用
16、浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和 C O 2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是_,装置盛有的试剂是27、（12分）Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH 的 Na2s（h 溶液与同浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。实 验 I配制500 mL 一定浓度的Na2sCh溶液溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸馈水溶解。蒸锵水需煮沸的原因是一移液：将上述溶解后的NazSCh溶液在烧杯中冷却后转入仪
17、器A 中，则仪器A 为 同 时 洗 涤(填仪器名称)23次，将洗涤液一并转入仪器A 中；定容：加水至刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验D探究不同pH 的 Na2s03溶液与pH=4的 AgNCh溶液反应的产物查阅资料：i.Ag2sth为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sCh溶液ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应 将 pH=8的 Na2s03溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为A&SCh假设二：该白色沉淀为Ag2s04假设三：该白色沉淀为Ag2sCh和 Ag2s04的混合物写出
18、假设一的离子方程式；提 出 假 设 二 的 可 能 依 据 是;验证假设三是否成立的实验操作是一o(2)将 pH=4的 AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=U的 Na2so3溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A 的成分，取棕黑色固体进行如下实验：-1足一双氧充1rl浓盐J(b)棕黑色固体 注液 白色沉淀已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2。，则反应(a)的化学方程式为一；生成白色沉淀A 的反应为非氧化还原反应，则 A 的主要成分是(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假
19、设一成立，贝！1(2)中实验的产物不同于实验的条件是_ Ka(HCN),因此等浓度的HCN和 NaCN的混合溶液中c(CN)c(HCN),即有 c(Na+)c(CN-)；由于OH H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为 9.2,C 点溶液中存在：c(Na+)c(CN)=c(HCN)c(OH c(H+),C 正确；D.由于HF酸性强于H C N,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的N aO H,因此Cb(Na+)Cd(Na+),D 错误；答案选D。【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。10、C【解析】A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴
20、沸，故 A 正确；B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与 CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可 知 SnL可溶于CCL,中，故 B 正确；C.由题可知：SnL,易水解，所以装置n 的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故 C 错误；D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I 中 a 为泠凝水进水口，b 为出水口，故 D 正确；故选：C11、D【解析】A.该有机物种有酸键（一O）、羟基（一OH）、酯基（一COO）三种含氧官能团，A 选项正确；B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4 个手性碳原
21、子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟基），能 遇 FeCh溶液显紫色，B 选项正确；C.醇羟基所在的C 与其他两个C 相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；D.Imol酚羟基（一OH）能 与 ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO）能 与 ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机物 有 Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO）,则 Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,可以和6moi也发生加成反应，D 选项错误；答案选D。12、A【解析】若 A 为 N%,则 B、C、D、E 可能分别为NO、N
22、O?、HNO3、硝酸盐；若 A 为碳或免，则 B、C、D、E 可能分别为CO、CO2、H2CO3,碳酸盐；若 A 为 N a,则 B、C、D、E 可能分别为NazO、Na2O2 NaOH、钠盐；若 A 为硫化氢或硫，则 B、C、D、E 可能分别为SO2、SO3、H2so八硫酸盐，据此分析解答。【详解】若 A 为 N H 3,则 B、C、D、E 可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若 A 为碳或烧，则 B、C、I）、E 可能分别为CO、CO2、H2co3、碳酸盐；若 A 为 N a,则 B、C、D、E 可能分别为Na2O.Na2O2,NaOH、钠盐；若 A 为硫化氢或硫，则 B、C、D、E
23、 可能分别为Sth、SO3、H2so4、硫酸盐。A.由上述分析可知，A 可能为单质Na、S 等，也可能为化合物NH3、H2s等，故 A 错误；B.若 A 为 Na时，C 可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故 B 正确；C.由上述分析可知，D 可能为酸，也可能为碱，故 C 正确；D.由上述分析可知，E 可能属于盐类，故 D 正确;故选A。13、D【解析】79 41 xQNA 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为一-=9NA,故不选A；22.4L/molB.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；16
24、gxl6Na。皿“。2和 皿。叫 岫 均 含 有 16个中子 摩尔质量均为32gzm叫 故 混 合 物 中 所 含 中 子 数 为 毫 5=8 NA,故不 选 C；D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐,醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH3COO-与 NH J的数目均小于0.5NA;答案：D【点睛】易错选项C,注 意 02和 14c2H4摩尔质量相同，中子数相同。14、C【解析】本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因c 中由Ni2+生成单质N i,即发生还原反应，故 Y 极为负极，X 为正极。【详解】A.由上述分析可知
25、，Y 为原电池负极，故 Y 为 L i,选 项 A 正确；B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选 项 B 正确；C.电解过程中，a 为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2T a 中 Na+通过阳离子交换膜进入b 中;C中发生还原反应:Ni2+2e=N i,溶液中通过阴离子交换膜进入b 中。故电解过程中，b 中 NaCI的物质的量浓度将不断增大，选 项 C 错误；D.若将阳离子交换膜去掉，因 b 中含有C1,故阳极电极反应式为:2Cl-2e=C12 t,故电解反应总方程式发生改变，选项D 正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池、
26、电解池原理，本题的突破关键在于 c中单质Ni生成”，由此判断X、Y 电极正负，进一步判断电解池中阴阳极以及相关反应。15、C【解析】依题意可知，M 是 NH4HSO3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S,据此分析。【详解】依题意可知，M 是 NH4HSO3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、So A、H2O的热稳定性比NH：强，选 项 A 正确；B、S2-的半径比0 2 的大，选 项 B 项正确；C、HNO3、112so4均是强酸，但是，HNCh、H2sOj均是弱酸，选项C错误；D、N%和 H2s可反应生成(NH4)2S、NH4Hs两
27、种盐，选项D 正确。答案选C。16、C【解析】A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故 A 错误；B.SO2通 入 Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸领沉淀，正确的离子方程式为：3so2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO“+2NOT+4H+,故 B 错误；C.将少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和 Ca(HCC3)21：l 反应，和离子方程式为：OIT+Ca?+HCOi=CaCO3j+H2O,故 C 正确；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故 D 错误；正确答案是C 项。【点睛】离子方程式过
28、量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。17、A【解析】A.向无色硫酸镒(MnSO。溶液中加入适量无色锌酸钠(NaBiO3)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为M n O j,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知BiCh的氧化性强于MnOj,A 正确；B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了 0 2,氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则
29、 H2O2被高锦酸根离子氧化成02,B 错误；C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将 KI氧化为12,也可能是MM+作催化剂使H2O2分解产生的02将 KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C 错误；D.秘酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L 遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为K IO 3,因此溶液不一定变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。18、B【解析】A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的始变AH0,A 正确；B.起始=Z,Z 越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则 Z 的大小为b 3 a,B 错误；C.起
30、始=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C 正确；MCH,)D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后W(CH。增大，D 正确；故合理选项是B。19、B【解析】A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A 错误；B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，B 正确；C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C 错误；D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D 错误；答案为B。20、B【解析】A.
31、向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O说 明 H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO 2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,说明SO2具有还原性，所 以 H2O2和 SO2可以反应生成硫酸为强酸，故 A 正确；B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO 2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,体现了 SO2的还原性,故 B 错误；C.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V 形结构，故 C 正确；D
32、.H2O2分子中0-0 为非极性键，O-H键为极性键，FWh是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故 D 正确；故选：B,【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。2 1、B【解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2co3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,故 B错误；C.陶瓷生堪中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲
33、醇，故 D 正确；故 选 B。2 2、B【解析】原子半径最小的元素是氢，A 为氢，C 的 L 层 是 K 层的3 倍，则 C 为氧，B 为氮，D 为氟，B 原子有7 个质子，则 E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A 项正确；B.A、B、C 三种元素可以形成NH4NO3,NH4NO,中含有离子键，B 项错误；C.H Q?可以直接和S 02作用得到H A Q，C 项正确；D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E 中非金属性最强的是氟，因此H F的热稳定性最好,D 项正确；答案选B。二、非选择题（共 8 4 分）2
34、 3、H3C Y 3 C H=C H-0-C H 2cH 2叫 CH3cH2CH0+2Ag(NHROH*班 CH3CH2COONH4+2Agi+3N%+H2O-O-C H jC H OJ 催化剂浓破典加$HJC-7 C H=C H.CHCH,NOH 醉 溶 液.H,C C=C HBr Br A一【解析】由信息可知，A 反应生成B 为醇，E 为醛，由 B 的相对分子质量为6 0,则 B 为 CH3cH2cH2OH,B-C 发生催化氧化反应，所 以 C 为 CH3cH2cHO,C-D 为银镜反应，则 D 为 CH3CH2COONH4;由 B、E 及 A 的分子式可知，危基烯基 酸 A 结构简式为H
35、3CTQ C H=C H-0-C H 2cH2cH3；有机物E 为：H,C-Q-C H H O ；由 E 转化为对甲基苯 乙 焕(H s C T Q C 三 CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与滨发生加成引入两个澳原子,最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C三 C,然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】43.结合以上分析可知，A 的结构简式为：C-QCH=CHOCH2CH?Clh；1.CD 反应的化学方程式为 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH*CH3CH2COONH4+2Agi+3N&+H2O；故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH
36、3CH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；2.分子式和有机物F 相同，光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明C1直接相连的C 原子的邻位C 上没有H 原子，分子中有4 种不同化学环境的氢原子，要一 均求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F 的同分异构体可以有：或可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与B 0进行加成，最后再进行一次卤代始的消去就可以得到目标产物了。具体流程为:O C H2cH O-HJC-O-C HSCH OH H.C-O CH=C II,J 催化剂=加热 1r*静溶液 h H)C-C
37、=CHBr Br HJC-O-CCHO-H3C -CH2CH?OH,H,C CH=CH?故答案为:H,C-O-C C H卡Br Br24、Il3c CH=C C-C H=C H-C H3CH5 C H.3,4,4-三甲基庚烷H3Cc=cc=cCH3Il l iCH3cH3cH3cH3H,CCH I JnH3C-C-CH3COOH【解析】分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioHi8的垃A,则 A 烯克应该是下列三个片断结合而成,尸2 个C H?一一卜:和二一 一11：，再结合反应原理解答该题；TH38H3(2)根据(1)的分析所得A 的结构简式，再根据系统命名法命名与孙 发生加
38、成反应的产物；(3)煌 A 的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分析；O CH3II I(4)BCH3C-C-C O O H,分子式为：C6H.0O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式CH3OH CHj OH CH3为CH31：H-一COOH；第二步CH3%H-一COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双CH3CH3CH3 CH3键即结构式为CII2=C H-C-C O O H.第三步CI12=C H-fCOOH发生加聚反应生成CH3 CH3M一 吐H3C-C-CH3COO
39、H,据此分析解答。【详解】(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高钛酸钾作用下，生 成 2 个碳氧双键，现生成的2 种化合物中共有3 个碳氧双键，故 A 中含有2 个碳碳双键，根据化学式为CioHn*的煌A,则 A 烯短应该是下列三个片断结合而成，2 个IICH3-cCH33和8=,故 A 的结构简式是H C H=f 1 CH=CH一C%；d u 3 8 H 3CH,CH,9H3(2)根据(1)的分析，A 为%CC H=9 C-CH=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷煌的命名是3,CH,CH,4,4-三甲基庚烷;(3)煌 A 的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有
40、产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同 t.H3c-C=C C=C-CHj分异构体的结构简式是 1 1 1 1CH3CH3CH3CH3o CH3II I(4)B 为C lh C-f-C O O H,分子式为：C6H10O 3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构CH3OH CH3 OH CH3式为C M C H-f-C O O H；第二步Clh&q-COOH生成C6H1Q2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳C H3 CH3CH3CH3双键即结构式为C H 2=C H-f _ C O O H；第三步C H 2=C H-f _ C O O H
41、 发生加聚反应生成C H3 CH3OH CH3IIH2c 9H4J n.第一H3C-C-CH3 乐一COOHOH CHjI I步：113(3-一 ：0。1 反应时，2 分子ClbCH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发CHJCH3o生酯化反应生成八元环的酯类物质，所 以 其 结 构 简 式 为 彳H3C O。CH,【点睛】考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。25、缺少尾气处理装置 Fe2O3 ABCD【解析】(1)剩余的气体不能处
42、理，缺少尾气处理装置；(2)由图3 质量的变化来解答，Fe2(h FejChFeOFe质量变化3 次;(3)实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入C O,可以将其赶到B 装置中，减小实验误差，能防止倒吸等；【详解】(1)一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；(2)Fe2(h 和 CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)，最后生成F e,由图可以看出，管内的固体质量变化了 3 次，如果只有Fe3O4只会Fe3O4FeOFe变 化 2 次，而如果是Fe2(h 则 Fe2O3Fe3O4
43、F eO-F e变化3 次，故含有杂质为FeiOa；(3)CO除作为反应物外，A.利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故 A 正确：B.一氧化碳不溶于水，可以防止b 中的溶液倒吸入a 中，故 B 正确；C.停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故 C 正确；D.将 产 生 的 全 部 赶 入 装 置 b 中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故 D 正确；故选ABCD；【点睛】难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。26、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2ST 关闭
44、活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液【解析】实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2s(h+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。【详解】(1)a.15%的 H2sCh溶液，SO?是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的 H2sCh溶液，a 错误；b.75%的 H2sCh溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b 正确；c.Na2sCh固体，NazSCh固体易溶于水，保证反应均匀
45、进行，c 正确；d.CaSO3固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO,固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d 错误；气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,反应方程式为：Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SCM+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因 Na2SO3固体易溶于水，选无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选，故答案为：b、c；(2)装置的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，F
46、eSz颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,112s2类似于H2O2,易分解，发 生 H2s2=H2ST+S1,显然不及用FeS固体与稀H2sCh反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=Fe2+H2ST，用 FeS固体与稀H2s04反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c 正确，故答案为：c；FeS+2H+=Fe2+H2S?5(3)装置为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中
47、的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；浓硫酸(4)实验室制取乙烯的原理是CH 3cH 20H 二 CH2=CH2T+H2O,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：1704C酒精灯、温度计；(5)为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和 C O 2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。27、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化 5
48、00 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒 SO32+2Ag+=Ag2SO3Na2sO3被酸化的NO3-氧化成Na2sCh,N a 2 s 与 AgNCh溶液反应生成Ag：2sO#沉淀 取固体少许加入足量Na2s(h溶液(或向试管中继续滴加Na2sCh溶液)Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2sO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不同)【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时，溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需
49、要洗涤烧杯和玻璃棒；实验n探究不同pH的 Na2so3溶液与pH=4的 AgNO3溶液反应的产物假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；由于Ag2sCh溶于过量Na2s03溶液，可以加入Na2sCh溶液验证溶液中是否有Ag2s(h;Ag2O为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和 3H20；从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A 的成分；(3)(1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。【详解】溶解时：Na2sth晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；移液时：配置一定物质的
50、量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒23次；(1)假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO3”+2Ag+=Ag2sO3;将 pH=8的 Na2sO3溶液滴人pH=4的 AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液，故可以加入过量Na2s03溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三成立；A gzO,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应a 为 AgzO+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;将 pH=4