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1、2022年重庆高考试题及答案化学1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关.下列选项正确的是()A.“北斗三号”导航卫星搭载计时枷原子钟，枷是第I A族元素B.“嫦娥五号”探测器配置硅化像太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和燃D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2.B C13水解反应方程式为：B C13+3H2O =B(O H)3+3H C1,下列说法错误的是()B.H2O的空间填充模型为c.B CL的电子式为：。:C1:B:C1:D.B(O H)3的结构简式为O HIH O-B-
2、O H3.下列叙述正确的是()A.Cl2和B马分别与F e2+反应得到C E和B r-B.N a和L i分别在O 2中燃烧得到N a,0和L i2Oc.l mo l S O3与I mo l N O,分别通入1L水中可产生相同浓度的H2S O4和H N O3D.O.i mo i.L醋酸和o.i mo i ”硼酸分别加入适量N a 2c(%中均可得到C0?和H,04.下列操作中，不会影响溶液中K+、A l t F e3 B a2 C、N O；等离子大量共存的是()A.加入Z 11S O 4 B.加入F e粉 C.通入N&D,通入CO 25.工业上用N?和H?合成N H a.NA代表阿伏加德罗常数的
3、值，下列说法正确的是（）A.消耗14 g N 2生成N H，分子数为2此B.消耗I mo l%,生成N HH键数为2N&C.生成标准状况下22.4 L N H）,电子转移数为2NA?D.氧化I mo l N H s生成N O,需02分子数为2NA，6.关于M的说法正确的是（）A.分子式为C12H l6。6 B.含三个手性碳原子C.所有氧原子共平面 D.与（C H3）2 C =O互为同系物7.下 列 实 验 装 置（夹持装置略）及操作正确的是（）CaCO,悬浊液A.气体干燥 B.固液分离 C.C 12制备 D.p H测试8.P E E K是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应
4、结构简式如下.下列说法正确的是（）A.P E E K是纯净物B.X与Y经加聚反应制得P E E Kc.X苯环上H被B r所取代，一溟代物只有一种D.I mo lY与 发 生 加 成 反 应,最多消耗6 mo lH29.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是()选项实验操作及现象结论A将N a 2 s 2。3溶液和稀H2 s。4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色N a 2 s 2。3 既体现还原性又体现氧化性B将Z n(0 H)2固体粉末加入过量N a O H溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Z n(0 H)2 既体现碱性又体现酸性C将T i C L液体和F e C L固体分别暴露在潮
5、湿空气中，只有前者会 冒“白烟”水解性：T i C l4F e C l3D将红色固体C r()3加热，得到绿色固体C 0 3,且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：C r O3 C r2O3A.A B.B C.C D.D10.R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y.R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1.1mo i化合物R Z Y 3 X含58mo l电子.下列说法正确的是()A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为611.某小组模拟成
6、垢-除垢过程如下.lO O mL O.lmo llT C a C L水 溶 液。吗冲。血 噌 区。，o g曙 酣 酸 忽略体积变化，且步骤中反应完全.卞列说法正确的是()A.经过步骤，溶液中c(Ca 2+)+c(N a+)=c(C)B.经过步骤，溶液中c(N a+)=4 c(S O j)C.经过步骤，溶液中c(C1)=c(CO j)+c(HCO；)+c(H2c o 3)D.经过步骤，溶液中 c(CH3c o O H)+c(CH3c o e F)=c(C)12.硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成.电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示.下列说法错误的是()二丁基-N-
7、羟基胺惰性电极2A.惰 性电 极2为阳极 B.反应前后WOJ/WO；数量不变C.消耗I m o l氧气，可得到I m o l硝酮 D.外电路通过I m o l电子，可得到I m o l 水13.“千畦细浪舞晴空，氮肥保障了现代农业的丰收.为探究(N HJ 2S O 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得4 1/(k J-!。1/)为()A.+533 B.+686 C.+838 D.+114314.两种酸式碳酸盐的分解反应如下.某温度平衡时总压强分别为P i和P 2.反应 1：N H4H C O3(S).N H3(g)+H2O(g)+C O2(g)p,=3.6x l O4P a反应 2：2
8、N a HCO3(s)N a2C O3(s)+H2O(g)+C O2(g)p2=4 x l O3P a该温度下，刚性密闭容器中放入N H4 HCO 3和N a 2c。3固体，平衡后以上3种固体均大量存在.下列说法错误的是()A.反应2的平衡常数为4 x l(T P a 2 B.通入N&,再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.36x 10 5p a D.缩小体积，再次平衡后总压强不变二、非选择题：本题共5 小题，共 58分.包括必考题和选考题两部分.第15 17题为必考题，每个试题考生都必须作答.第18 19题为选考题，考生根据要求作答.(-)必考题：包括3题，共4 3分.15.(14分)
9、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量F e 3+和+等.对其处理的流程如下.注液1残渣S n与S i同族，25时相关的溶度积见下表.化学式S n(0 H)4(或S n C-Z H?。)F e(O H)3CU(OH)2溶度积1.0 x 1 0-5 64.0 x 1 0-3 82.5x10-2。(1)N a 2S n()3 的回收产品N a2S n O3中S n的化合价是.退锡工艺是利用稀H N 0 3与S n反应生成S/+,且无气体生成，则生成的硝酸盐是.废液中的S n 易转化成S n。？!?。.沉淀1的主要成分是S n。？，焙烧时，与N a O H反应的化学方程式为(2)滤 液1
10、的处理滤液1中F e3+和C u2+的浓度相近，加入N a O H溶液，先得到的沉淀是25 时，为了使C u?+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 m o l-L-1.(3)产品中锡含量的测定称取产品1.5 0 0 g,用大量盐酸溶解，在C O?保护下，先用A1片将S n4+还原为S n?*,再用O.l O O O m o l L J K I 0 3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂.滴定过程中1 0；被还原为，终点时消耗K I()3,溶液2().(X)m L.终点时的现象为,产生1 2的离子反应方程式为产品中S n的质量分数为%.1 6.(1 5分)研究小组以无水甲苯为溶剂，P C 15(易水解)
11、和Na M为反应物制备纳米球状红磷.该红磷可提高钠离子电池的性能.（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所 示（夹持及加热装置略）.以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色.存贮时，Na应保存在 中.冷凝水的进口是（填 a”或 b”）.用Na干燥甲苯的原理是（用化学方程式表示）.回流过程中，除水时打开的活塞是;体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯.（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所 示（搅拌和加热装置略）.国3在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转人B装置，于28 0 加 热1 2小时，反应物完全反应.其化学反应方程式为.用Ar气赶走空气的目的是经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水
12、，依次洗去的物质是和.所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示.欲控制合成H =12 5n m的红磷，气体产物的压强为 k P a,需N a N a的物质的量为 m o l (保留3位小数).已知：p =a x n,其中a =2.5x l 05kP a -m o r ,n为气体产物的物质的量.17.(14 分)反 应CO(g)+H z CK g)CO?(g)+H z(g)在工业上有重要应用.(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示.反应的A H 0 (填或温度/7008008301000平衡常数1.671.111.000.59反应常在较高温度下进行，该措施的优缺
13、点是(2)该反应常在P d膜反应器中进行，其工作原理如图所示.利用平衡移动原理解释反应器存在P d膜时具有更高转化率的原因是某温度下，也 在P d膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2.2H,其正反应的活化 能 远 小 于 逆 反 应 的 活 化 能 下 列 说 法 错 误 的 是.A.P d膜对气体分子的透过具有选择性B.过程2的A HOC.加快P d膜内H原子迁移有利于口2的解离D.H原子在P d膜表面上结合为H?的过程为放热反应同温同压下，等物质的量的C O和H2O通入无P d膜反应器，C O的平衡转化率为75%；若换成P d膜反应器，C O的平衡转化率为9 0%,则相同时间内出口 a和出
14、口 b中%的质量比为.(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示.固体电解质采用（填“氧离子导体”或“质子导体”）.阴极的电极反应式为.同温同压下，相同时间内，若进口 I处n（C 0）:n（H 2（）=a:b,出口 I处气体体积为进口 I处的y倍，则C O的转化率为（用a,b,y表示）.（二）选考题：共15分.请考生从给出的2道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.18.（15分）配位化合物X由配体I 3-（如图）和具有正四面体结构的 Z n40r构成.配 体1产（1）基态Z n2+的电子排布式为.（2）L?一 所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子
15、云轮廓图2为 形；每个I 3一中采取s p 杂化的C原子数目为 个，C与0之间形成。键的数目为 个.（3）X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H 2。的吸附作用，可在I 3一 上引入.（假设X晶胞形状不变）A.-Cl B.-OH C.-N H2 D.-CH3（4）X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成.X晶胞的组成小元 X M胞的蛆成单元的对角面中（Zn.or,与I?-配位示意图晶胞中与同一配体相连的两个 Z n Q厂的不同之处在于.X晶体中Z n2+的配位数为.已知Z n-0键长为d n m,理论上图中A、B两个Z n 2+之间的最短距离的计算式为已知晶胞参数为
16、2 a n m,阿伏加德罗常数的值为NA,!?一与 Z n 4 0 r的相对分子质量分别为M 和M 2,则X的晶体密度为 g-c m-3（列出化简的计算式）.19.（15分）光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料.经由如下反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂I和n （部分试剂及反应条件略）.反应路线I：叵1 一（Z 1%0OH匕叵回上叵芦 田里匚囚上皿（叫）,CHO-反应路线H：已知以下信息:或煌基)互变异构R.?R H,IC=0+2R0H%COR+H20：比 用(1)A +B D的反应类型为.(2)基础树脂I中官能团的名称为.(3)F的结构简式为.(4)从反应路线I中选择某种化合物作为原料H,
17、且H与H 2。反应只生成一种产物I ,则H的化学名称为.(5)K与银氨溶液反应的化学方程式为,K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为C 4 H 6 .R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有 个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为.(6)L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为.(7)为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂II,其结构简式可表示为2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题1.A 2,C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.B
18、10.D 11.D 12.C 13.C 14.B二、非选择题Z-X高温1 5.(1).+4 价 .S n(NO 3)2、NH 4 NO 3 .S n O 2+2 NaO H =Na2 S n O 3+H 2 O(2).F e(O H)3 0.2 X 1 0 7(3).滴入最后一滴KIC h标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原(2).2 1 0 ；+5 S n2+1 2 H+=I2+5 S n4+6 H2O .4 7.6%1 6.(1).煤油 .b (3),2 N a+2 H2O=2 N a O H+H2 T .七、K3(2).2 PC h+l()NaN3=2 P+1 5 N2 T+l O NaC l .防止 PC I5遇空气中的水蒸气而发生水解 .甲苯 .NaC I .1 0 4 .0.0 2 71 7.(1).A H 2 n )+n C H 3 c H 2 c H 2 C H O 一 定.Ho2H JM-ccy0 0 0 1*1 CHTCHJCH,UCM-2M-CHL CH-CHJCHJO-C H-