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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 As 75一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化【答案】B【解析】A、榆荚又称榆钱，主要成分是纤维素，故 A 错误；B、雾和霾属于气溶胶，具有丁
2、达尔效应，故 B 正确；C、“紫烟”是水气受到光照后产生的光学现象，故 C 错误；D、“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学性质，故 D 错误;答案为B。8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.lL 0.1m ol/L 的 Na2C03溶液中含阴离子总数为0.1NA个B.0.1 mol的 2H35。分子的中子数是2NAC.1 mol NazCh与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含 0.2 mol H2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA【答案】D【解析】A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子
3、，因 此 ILO.hnol/L的 Na2cCh溶液中含阴离子总数大于O.INA个，A 错误；B、2H35cl分子的中子数=2-1+35-1 7=1 9,所以O.lmol的 2H35cl分子的中子数是1.9 NA,B 错误;C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，ImolNazCh与足量C02充分反应转移的电子数目为NA,C 错误；D、加热条件下，含 0.2moIH2s04的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于ONA，D 正确。答案选D。9.下列说法正确的是尸，A.按系统命名法，化合物CHLCHLfH-CH,的名称为
4、2-2-二甲基己烷CH,B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙焕分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11,均能发生银镜反应【答案】CCHj【解析】A.CHLCHLE-CH,分子中最长的链上含4 个碳原子，2 号位置含2 个甲基，按系统命名法，该化CH,合物的名称为2,2-二甲基丁烷，A 项错误；B.等质量的甲烷、聚乙烯、乙烘，氢元素的质量依次减小，则三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，B 项错误；C.酒精消毒的基本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，C 项正确；D.蔗糖分子中不含醛基
5、，不能发生银镜反应，D 项错误；答案选C。1 0.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 与 X 同主族，Y 的最外层电子数是电子层数的3 倍，Y 与 W 核外电子数相差6,Z 的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是A.X、Y、W 元素的原子半径依次递增B.Z、W 分别与Y 形成的化合物均可作为耐高温材料C.X、W 分别与Y 形成化合物在常温下均为气态D.X、Z、W 元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是电子层数的3 倍，电子层数为2,最外层电子数为6,则 Y 为 O 元素；Y 与 W 核外
6、电子数相差6,则 W 为 Si；W 与 X 同主族，则 X 为 C元素；Z 的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z 处于第三周期，故 Z 为 Al。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y(O)VX(C)S i A L 故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸硅酸碳酸，D 错误，答案选B。1 1.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：b c 电源 下列说法不正硬的是2A.b为电源的正极B.中，捕获C O 2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2 C 2 O 52-4 e-=4 C C h +O 2D.上述装置存在反应：C
7、O 2=C +C)2【答案】B【解析】A.a电极反应是2 c 2 O 5 4 e=4 C O 2+O 2,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确：B.捕获C O2时生成的C 2 O 5 2-中碳元素的化合价仍为+4价，捕获C O2时生成C O.F时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2 c 2 O 5 4 e=4 C O 2+O 2,故C正确：D.由电解装置示意图可知a电极生成0 2,d电极生成C,电解池总反应式为C O 2 =C+O2,故D正确；故答案为B。1 2.常温下,用 N a O H 溶液滴定 H 2 c 2
8、。4溶液,溶液中-l g c(H+)/c(H 2 c 2。4)和-l g c(H C 2 O，)或-l g c(H+)/c(H C 2 O 4)和-l g C(C 2 O 4 2-)关系如图所示，下列说法错误的是()A.K a i(H 2 c 2 0 4)=1 x 1 0-2B.滴定过程中，当 p H=5 时，C(N a+)-3 C(H C2O 4)0C.向1 m o l/L的H 2 c 2。4溶液中加入等体积等浓度的Na O H溶液，完全反应后显酸性D.向0.1 m o l/L的H 2 c 2。4溶液中加水稀释，C(H C 2 C)4-)/C(H 2 c 2。4)比值将增大【答案】B【解析】
9、A、根据图示,K a i(H 2 c 2。4)=c(4+)c(”GOJ)C(H2C2O4)=1 0-1 x 1 0“=1 x 1 0-2,故 A 正确;B、根据电荷守恒 C(N a+)+C(H )=c(H C 2 O 4-)+2 c(C 2 O 4 2-)+c(O H)根据图示，K a?(H 2 c 2。=C(H+)C(C2O42-)c(gG)=1 0-5 ,当 p H=5 时,C(HC2O4-)=C(C2O42),所以 C(N a+)-3 C(H C 2 O4)=c(O H )-C(H+)=1 0-9/0-5 2+CO2T，A正确；B.用硫酸浸取操作后所得滤渣（含有FezCh）,生成硫酸铁，
10、加入K S C N,溶液变为血红色，B正确；C.从去除NaAICh考虑，可以用CCh代替H2so4,但从分离碳酸钠与Na2Moe）4考虑，二者难以分离，所以步骤中不能用CO2代替硫酸，C错误；D.步骤中，降低温度Na2Mo0 没有结晶析出，说明NazMoO 溶解度随温度变化较小，D正确。故选C。二、非选择题：共5 8分，第26 28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35 36题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共4 3分。26.（14分）磷 铁（含P、Fe、C r等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4-12H2。和CKO H%的流程如图所示：4碳酸钠C
11、KOH),己知：水浸后溶液的主要成分为N a 3 P。4和N a 2 C r C)4 ；C r(O H)3的K*=2.7、1 0 0回答下列问题：(1)“破碎”的目的为。(2)“焙烧”时，应将原料加到 用烟中(填“陶瓷”或“钢制”)，原因是(结合化学方程式解释)，C r单 质 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)进 一 步 提 纯 粗 磷 酸 钠 晶 体 的 方 法 为。(4)“酸化”时发生反应的离子方程式为“(5)“沉铭”时，加N a O H调节至p H为 时，铭离子刚好沉淀完全。(已知：1 g 3 =0.4 8,离子浓度为1 0-5 m o l/L时可认为该离子沉
12、淀完全)【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分(2分)高温(2)钢制(2分)N%C Q S i j =N a S,i-O 夕 腐蚀陶瓷坦烟(2分)高温2 C r +3 O2+2 N a 2 c o 3 =2Na2C r O4+2 C O2(2 分)(3)重结晶(2分)(4)2 C r O发 +2 H+=：纭0/+凡0(2分)(5)5.4 8(2 分)【解析】(1)焙烧前先将磷铁粉碎，可增大反应物的接触面积，达到提高培烧速率，使焙烧更充分的目的；(2)因高温下碳酸钠和S i O2能反应生成硅酸钠和C O2,陶瓷中含有S i O2,则“焙烧”磷铁和碳酸钠混合物时，高温成将原
13、料加到铁制生期中，可防止发生反应：N a 2 c C)3+S i O 2=N a,S i C)3+C O,T，避免腐蚀陶瓷生烟；焙烧时C r单质和N a 2 c 0 3在氧气中发生反应生成N a zC r C U和C O2,发生的主要反应的化学方程式为高温2 C r +3 O2+2 N a9C O3=2 N a9C r O4+2 C O?；(3)粗磷酸钠晶体混有N a C r O,可结合两者的溶解度随温度变化情况，可通过重结晶提纯得到精制的磷酸钠晶体；(4)将N a zC i Q溶液“酸化”得到N a 2 C r2O7,发生反应的离子方程式为2 C r O j+2 H+=C r2O？-+H20
14、 ;2 7x10-31(5)已知 KspCr(OH)3=c(Cr3+)xc3(OH)=2.7xIO-31,当 c(Cr3+)=10-5mol/L,c(OH)=mol/L=3x10-9V IO-5m ol/L,此时溶液的 pH=14-9+lg3=5.4827.（15分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下:有关物质的物理性质见下表。物质沸 点（）密度 Cg-cm3,20C)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和酸环己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于酸水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的
15、混合物的沸点。实验中通过装置B 将酸性NazCnCh溶液加到盛有10mL环己醇的A 中，在 5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸储，收集95100的镭分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物.（1）装置D 的的名称是为 o（2）酸性NazCnCh溶液氧化环己醇反应的A H V O,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液；蒸储不能分离环己酮和水的原因是。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸储、除去乙醛后，收 集 151156镯分b.水层用乙醛（乙醛沸点34.6,易燃烧）萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，
16、分液e.加入无水MgS04固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是:b 中水层用乙醛萃取的目的是；上 述 操 作 c、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作 d 中，加入NaCl固体的作用是 o6（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 m L,则环己酮的产率为。【答案】G）冷凝管（1分）（2）打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加（2分）环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）（3）dbeca（2分）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（2分）漏斗、分液漏斗（2分）降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层（2
17、分）（4）60.6%（2 分）【解析】（I）装置D是冷凝管。（2）滴加酸性NazCmCh溶液的方法是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；蒸福不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醛萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSCU固体，除去有机物中少量的水，过滤：蒸福、除去乙醛后，收集151156僧分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca。b中水层用乙醛萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量：上述操作c、d（过滤和萃取）中使用的玻璃
18、仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固体的作用是：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 m L,由表中的密度可以算出环己酮的质量为5.7 g,则其物质的量为0.0582mol。由密度可以算出10mL环己醇的质量为9.6 g,则其物质的量为0.096mol,则环己酮的产率为0.0582 yca c/d,c/-x 100%=60.6%o0.09628.（14分）硝酸镀是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸镀水溶液pH 7（填“”、=”或“ND.M、N、Q三点反应速率
19、的大小关系为：NMQE.为了尽可能多的得到N H 3,应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件(3)尿素 CO(N H2)2 是一种非常重要的高效氮肥，工业上以N H3、C0 2 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2 N H3(g)+CO 2(g)=H2 N CO O N H4(s)AH=-2 72 k J-mo r第二步：H2N CO O N H4(S)=CO(N H2)2(S)+H2O(g)A H=+1 3 8k J-mo r写出工业上以N H3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：。(4)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质
20、，请写出尿素与NO反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,当有Imo l 尿素完全反应时，转移电子的数目为 o【答案】(每空2分)(1)NH4+H+O H(2)6 0 0 A C D(3)2 N H?(g)+CO2(g CO(N H2)2(s)+H2O(g)AH=-l 3 4 k J mo r(4)2 CO(N H2)2 +6 N O =2 c O 2 +5 N2+4 H2O 6 NA【解析】(1)硝酸铉溶于水N H +易水解，N HJ+Hz O W N H3 H2。+H+,因此溶液呈弱酸性，即 p H N H4+H+O H ；(2)相同压强下，升高温度平衡逆向移动,氨气含量降
21、低，根据图知,a、b、c的温度分别是2 0 0、4 0 0、6 0(),因此，本题正确答案是：6 0 0;A.增大氢气浓度，即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，故 A 正确：B.催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率，不能使化学平衡移动，故 B 错误；C.M、N两点压强相同，M和 N的温度不同，M 点氨气质量分数大于N,说明平衡常数M N,故 C 正确；D.两点压强相同，M 点的温度低于N的温度，所以反应速率N M,M 和 Q的温度相同，压强M 大于Q,所以反应速率M Q,故 D 正确；综上所述，本题应选A C D；(3)已知反应2 N H3(g)+CCh(g)=H2 N
22、CO O N H4(s)AHi=-2 72 k J-mo l S H2N CO O N H4(s)=CO(N H2)2(s)+H2O(g)AH2=+1 3 8k Jmo rl根据盖斯定律，由+式得 2 N H3(g)+CO 2(g)=CO(N H2)2(s)+H2 O(g)AH=AH,+AH2=-1 3 4 -0 1 0 1 1(4)根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧化碳和水，CO(N H2)2 中 N化合价由-3 价升为0价，NO中 N的化合价由+2 价降为0价，根据得失电子守恒可知CO(N H2)2 与NO反应中的系数之比为1:3,根
23、据质量守恒可配平方程式：2 CO(N H2)2+6 N O =2 c O 2 +5 N2+4 H2O,8Imo l 尿素完全反应时，转移电子6 mo l,即数目为6 NA个。（-）选考题：共 1 5 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.化 学选修3：物质结构与性质（1 5 分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基 态 铺（S b）原 子 价 电 子 排 布 的 轨 道 式 为。H2F+S bF6-（氟酸睇）是一种超强酸，存在 H 2 F +,该 离 子 的 空 间 构 型 为,依次写出一种与 H 2 F +具有相同空间构型和键合形式的分子和
24、阴离子分别是（2）硼 酸（H 3BO 3）和四氟硼酸镂（N H4BF4）都有着重要的化工用途。H 3BO 3和 N H 4BF 4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。H 3BO 3本身不能电离出H+,在水中易结合一个0H一生成 B（O H）J,而体现弱酸性。B（O H）4r 中 B 原子的杂化类型为 oN H&BF 4（四氟硼酸核）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸镂中存在_ _ _ _ _ _ _（填序号）：A 离子键 B。键 C 兀 键 D 配位键 E 范德华力（3）某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=g-cm
25、-答 案 而 计/f T（2分）v形（2分）H2O （I 分）N H2-（1 分）（2）F N O B（2 分）s p3（2 分）A B D（2 分）5.36x1032E a2cNA（3 分）【解析】（1）睇为5 1 号元素，Sb 位于第五周期VA 族，则基态锦（S b）原子价电子排布的轨道式为而|P|.；H 2 F +S bF 6 （氟酸睇）是一种超强酸，存在出2 可+,中 中 心 原 子 F的价层电子对数为 2+7-1-2x126键电子对数为2,该离子的空间构型为V型，与|H?F +具有相同空间构型和键合形式的分子为H 2。、阴离子为NH2故答案为：曲|P|.;V形:F h O：N H 2
26、 I（2）H BCh 和 N H 4BF 4涉及的四种元素中笫二周期元素是B、N、0、F四种元素，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的 2 P 能级半充满较稳定，N的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为F N O B,B(O H)4r 中 B 的价层电子对=4+；(3+l-4x l)=4,所以采取s p、杂化，NHdB F 4(四氟硼酸镀)中含镀根离子和氟硼酸根离子，二者以离子键相结合；镀根离子中含3个。键 和 1个配位键，氟硼酸根离子中含3个。键 和 1 个配位键，镂根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合，则四氟硼酸镂中存在离子键、键、配位键，故答案为：A B D；(
27、3)由晶胞结构可知，每个晶胞中含有Ni原子数目=8X+4X=2,含有2个 A s 原子，晶胞的质量=2 x8 459 +7 5-g,晶胞的体积 V=a x l()-|(,c m x a x|()-|Oc m x m 6 0 x c x l()l()c n i=-x|()-3 Oc m3,故晶胞的密度 p=NA2c 59 +7 52 x-g N.6 5.3 6 x l O3 2 5.3 6 x 1()3 2F=-=一广三-g e m -,故答 案为：-7=八 口 70-3 0 c m 3 八-CNA V3 a-c NA23 6.化学选修5：有机化学基础(1 5分)聚对苯二甲酸丁二醇酯(PB T)
28、是一种性能优异的热塑性高分子材料P B T 的一种合成路线如下图所示:COOH义吟 回 E F O 领-a PBT回答下列问题：(1)A 的结构简式是一，C 的化学名称是一。(2)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 分 别 是。(3)F 的分子式是一，的反应类型是一。(4)的 化 学 方 程 式 是 一。(5)M是 H 的同分异构体，同时符合一列条件的M 可能的结构有一种。a.0.1 m o l M 与足量金属钠反应生成氢气2.2 4 L(标准状况)b.同一个碳原子上不能连接2个羟基其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1 的 结 构 简 式 是 一。(6)以2甲基-1-3 一
29、丁二烯为原料(其它试剂任选)，设计制备HO/J 0H的合成路线:10(2)【答案】（1）C H3CH3（1分）对苯二 甲 醛（1分）NaOH溶液，加 热（或H+9）（2分）C8Hl2O4（1分）加成反应（或还原反应）（1分）(4)COOHCOOH+n HOCH4CHzhCH20H-OOc-ocHxaiihciixxXii+(SJI-DHJO(2 分)1H(5)5(2 分)OH OilC H jr-C H-C H-CH3（1分）g催化空曷气 J I o*NaOH溶液或定条ft ac|NOII溶液A 1OH_!AOH(4 分)【解析】由OCHCh可知A为:可知C为：|CHOFI I Hj/Ni I
30、 t叵Lr凹.以及PBT为聚对苯二甲酸丁二醇酯可知G为:HO X X/011、H 为：皿(XI;根据以上分析可解答下列问题:（1）A的结构简式是CH3C的结构简式是|CHO,化学名称是对苯二甲醛。（2）反应是由F生成G的反应，属于酯的水解反应，所以反应试剂和反应条件分别是NaOH溶液，加热（或H+/A）=答案为：NaOH溶液，加 热（或H+/A）o（3）F的结构简式为：AQ.Y，所以分子式是C8Hl2O4,反应是由uo八生成IK),0 H的反应，属于加成反应（或还原反应）;（4）反应是由对苯二甲酸与1,4.丁二醇的缩聚反应，反应方程式为:COOHCOOH+n HOCH/HzhCH20H OC-
31、OCIHCH。2ahO4-H+HQ-*It（5）M是H的同分异构体，H为：HOCH2cH2cH2cH?0H,Im olM与足量钠反应放出：l g 端氢气，说明官能团为2个羟基；1个碳原子上不能连接2个羟基，分情况讨论，当骨架为直链时，先确定一个羟基的位置,O H 0 H再判断另一个羟基的位置，如图：|、|，共4种，当存在支CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CHCH2-CH3H链时:CH3-CHCH2-OHCH2-OH-H 3c。fC H 3C H o-O H ,共2种，所以符合条件的有机化合物M共有6种,去掉H本身这一种还有5种，所以符合条件的M可能的结构有5种。其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式为：。C l C l i-C l r-(6)结合P B T的合成路线图，以及所学过的有机化学知识，由2 -甲基-1-3 一丁二烯为原料(其它试剂任选)，制备HO/的合成路线可以设计如下：12