《湖南省湘西州2022年高考冲刺模拟化学试题(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西州2022年高考冲刺模拟化学试题(含解析）.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、实验现象和结论均正
2、确的是（）实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HC1OB向 ImlLlmol L-1的 NaOH溶液中加入 5mL 2mol/L的 CuSC）4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X,加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在 C12中能燃烧D在试管中加入1 mL O.lmolL-1的FeCC溶 液,再 加 入 1mL 0.5 m o iL的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D2、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A.二氧化硅是
3、制造玻璃、光导纤维的原料B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.NOx、CCh、PM2.5颗粒都会导致酸雨3、某有机化工品R 的结构简式如图所示。下列有关R 的说法正确的是H3A.R 的分子式为C10H10O2B.苯环上一氯代物有2 种C.R 分子中所有原子可共平面D.R 能发生加成、氧化和水解反应4、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O 2(g)-2 N O (g),曲线a表示该反应在温度TC时 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的A.温度T C 时，该反应的
4、平衡常数4=竺 畔 0-CJB.温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b 改变的条件是温度，则该正反应放热5、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A.C12 B.HC1O C.CIO-D.HC16、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)pC(HA)pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A.随着pH 的增大，pC增大的曲线是A?-的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50 时，c(HA)c(H2A)c(A2)C
5、.b 点时 C(H2A)-C(A2)/c2(HA)=1045D.pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA+c(A2-)先减小后增大7、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放8、某溶液中只可能含有K+、M g。+、A l、Br，0旷、CCV，S(V-中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCk溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()A.
6、取样，进行焰色反应B.取样，滴加酚酥溶液C.取样，加入足量稀HNOs,再滴加AgN03溶液D.取样，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶9、下列中国制造的产品主体用料不尽金属材料的是世界最长的港珠澳大桥A.钢索 B.钢材 C.铝合金D.硅酸盐A.A B.B C.C D.D10、下列说法中不至确的是()医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68变为4.2 8,是因为水中溶解了较多的CO2明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体“水滴石穿”
7、主要是溶解了 CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO02的缘故A.B.C.D.11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚配变红色的溶液：K+、Fe3 SO?ClB.水电离的 c(H+)=lxlO-i3moi/L 的溶液中：K N a A1O2 CO32C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Fe2 N a NO3、SO?D.-7 热 7=I x l O-i 3 m o l/L 的溶液中:N H4 C u2 C T、N O 3c(H)12、下列有关C e。的叙述正确的是A.与 12 c s 化学性质相同 B.与 12 G o 互为同素异形体c.属于原子晶体
8、D.与12 a o 互为同位素13、已知：C+HNCh黑与G-N6+H2O A H 4 溶液和 ImLO.lM的H2c2。4溶液混合1ml麻盐酸ImLO.OlM 的 KMn()4 溶液和 ImLO.lM的H2c2O4溶液混合ImLO.OlM 的 KMn()4 溶液和 imLO.lM的H2c2。4溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快A.实验中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产 物MnSO4能起自催化作用B.实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C.实验褪色比快，是因为c r的催化作用加快了反应速率D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验，推测比实验褪色快16、可溶性铁盐
9、有毒，医院中常用硫酸钢这种铁盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9;Ksp(BaSO4)=l.lx l(T。下列推断正确的是A.BaCCh 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)-n(CO32-)B.可 用2%5%的NazSO 溶液给领离子中毒患者洗胃C.若误服含c(Ba2+)=1.0 x10-5 m o ll7的溶液时，会引起领离子中毒D.不用碳酸锁作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO。二、非选择题(本题包括5小题)17、芳香族化合物A(ONHJ是
10、重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去汝口图所示：E（D A 的 分 子 式 是,B 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是。（2）D-E 的 反 应 类 型 是.（3）已知G 能与金属钠反应，则 G 的结构简式为 o（4）写 出 E-F 的化学方程式：o011 _（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（H O y C 一再）的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：O能发生银镜反应，与 FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。0H 00（6）已知：6&参照上述合成
11、路线，设计一条以苯酚、乙 醇 为 原 料 制 备 龙 胆 酸 乙 酯 0*也）的合成路线（无机试剂任用）：。18、前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s能级的电子总数比P 能级的多1;基 态 C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（D 元素A、B、C 中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为 o（2）与同族其它元素X 形成的XA3相比，BA3易 液 化 的 原 因 是;BA3分子中键角 109。
12、28,（填或原因是。（3）BC3-离子中B 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,BC3-离子的立体构型为。（4）基态E 原 子 的 电 子 排 布 式 为；C、E 形成的化合物ECs（其中E 的化合价为+6）中。键与7T 键数目之比为（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB的晶胞参数为apm,则晶体的密度为 gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锦干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产
13、生MnOOH。I.回收锌元素，制 备 ZnCL步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；步骤二：处理滤液，得 到 ZnCL xHzO晶体；步骤三：将 SOCL与 ZnCL xH2O 晶体混合制取无水ZnCL。制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略)的装置如下：已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-1 0 5 C,沸点790C,140C以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。搅井器(1)接口 的连接顺序为 a h*i _ e。(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：o(3)步骤二中得到ZnCl2 xH2O 晶体的操
14、作方法：(4)验证生成物中含有SO2的现象为：oII.回收镒元素，制 备 MnOi(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的.HL二氧化镒纯度的测定称 取 1.0g灼烧后的产品，加 入 1.34g草酸钠(Na2c20。固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用 0.0200mol/L高镒酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。(6)写出MnCh溶解反应的离子方程式。(7)产 品 的 纯 度 为 一 o20、实验小组制备高铁酸钾(KzFeC
15、h)并探究其性质。资料：&FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0 2,在碱性溶液中较稳定。I 制 备 KzFeOM夹持装置略)浓盐酸(2)在答题纸上将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂：(3)在 C 中得到紫色固体的化学方程式为：II探 究 KzFeO 的性质：取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否KzFeO 氧化了 C而产生CL,设计以下方案：(4)由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeCh将 氧 化，还可能由方 案 I取少量a,滴 加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案n用 KOH溶液充
16、分洗涤C 中所得固体，再 用 KOH溶液将K2Fe(h 溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有 C12产生_ 产生(用离子方程式表示)。(5)根据方案II得出：氧化性CL FeO4*(填“”或“(),故 D 错误；故答案为A。5、B【答案解析】氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故 B正确。6、C【答案解析】H2A存在电离平衡：H2AWH+HA-、HAH+A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【题目详
17、解】A.由分析可知，随着pH 的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故 A 错误;B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?-的物质的量浓度的负对数，此 时 pC(HiA)pC(A2)pC(H A),即 c(HA-)c(A2)c(H2A),故 B 错误;C.b 点时，c(H2A)=c(A2),-(H2A).c(A2)c(H2A)c(C(h 2-),故 A 错误；B.根据公式得,2%5%的 Na2s04溶液中Na2sCh的物质的量浓度为0.13mol/L0.33mol/L,用M1 1 x IO-10 1 1 x1O-100.13mol/L0.33
18、mol/L的 Na2s(h溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=-mol/L-mol/L,0.13 0.33浓度很小，可起到解毒的作用，故 B 正确；C.c(Ba2+)=1.0 x10-5 molLT的溶液锁离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故 C 错误；D.因胃酸可与C(V-反应生成水和二氧化碳，使 CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(V-(a q)向溶解方向移动，使 Ba2+浓度增大，Ba?+有毒，与长尔大小无关，故 D 错误；故答案选Bo【答案点睛】注 意 若 溶 液 中 某 离 子 浓 度c4 1.0 x10-5 moi.LT时 可认为该离子
19、不存在，不会造成实际影响。二、非 选 择 题(本 题 包 括5小题)17、C6H7N 埃 基、碳碳双键酯 化 反 应(或 取 代 反 应)HOCH2COOC2H52H,CO-(M：H,【答案解 析】GHsOH/浓 H2s04 g本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。(1)结 合 芳 香 族 化 合 物A的结构简式可知其分子式；由 有B的结构简式确定其官能团；(2)根 据D和E的官能团变化判断反应类型；(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对 比D和E的结构简 式 可 确 定G的结构简式；(4)ETF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；(5)发生银镜反应，与FeC
20、b溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其 中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；【题 目 详 解】(1)结 合 芳 香 族 化 合 物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根 据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。本小题答案为：C6H7N；埃 基、碳 碳 双 键。（2）根据D 和 E 的官能团变化分析，D-E 发生的是酯化反应（或 取 代 反 应 本 小 题 答 案 为：酯化反应（
21、或取代反应）。（3）G 能与金属钠反应，则 G 中含峻基或羟基，对比D 和 E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为HOCH2COOC2H5,本小题答案为：HOCH2COOC2H5O（4）E-F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为（5）发生银镜反应，与 FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,说明该有机物分子中含有4 种等效氢原子，其中6 个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构0II简式
22、cOC2H5可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:0II(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（cOC2HS）的合成路线为本小题答案为:1 8、O N O A 1 N H 3 分子间易形成氢键 V 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的1 6 4排斥作用 s p 2 三角形 I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d s 4 s l(或 A l l 3 d s 4 s i)7:1 x l O3 0a 【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为 H元素；基态B原子s 能级的电子总
23、数比p能级的多1,核外电子排布为I s 22s 22P 3,为 N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍，核外电子排布为I s 22s 22P 八 I s 22s 22P 63s 23P 63d 54s)则 C为 O元素，E为 C r 元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则 D 为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D 为 A 1元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为 H元素，B为 N元素，C为 O元素，D 为 A 1元素，E为 C r 元素。(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元 素 H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期
24、，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但 第 I I A 族、第 V A 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，元素N、O、A 1的第一电离能由大到小的顺序为NOA1,故答案为O；N O A I；(2)N H 3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；N%中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其 V S E P R模型为四面体构型，N%分子中N原子采用s p 3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于10 9。28，故答案为N H 3分子间易形成氢键；V；孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键
25、电子对之间的排斥作用；(3)N O 3-离子中N原子的价层电子对数=6键电子对数+孤电子对数=3+生产=3,采用s p 2杂化,立体构型为三角形,故答案为s p 2；三角形；(4)E 为 C r 元素，基 态 E原子的电子排布式为I s 22s 22P 63s 23P 63d 54s l(或 A r 3d 54S C、E形成的化合物C r O s(其中Eo的化合价为+6),结构为?其中6 键与7T 键数目之比为7:1,故答案为I s 22s 22P 63s 23P 63d 54s l(或 A r 3d 54s 1)；o7:1；1 1 4x(27+14)(5)A 1N 晶胞中含有N或 A l 原
26、子数为4,8 x-+6 x-=4,晶胞质量为-g,因此晶胞的密度8 2*4x(27+14)打，必 彳-g 164 164=NA=-x l O30 g-Cm-故答案为而 X 10 3。(a x l O-c m)3 a A A A【答案点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为c、E 的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrOs的结构。19、f g b c d xSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCh 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 品A红溶液褪色 除去碳粉，并将 MnOOH 氧化为 MnCh MnOz+CiO?+4H+=Mn2+2CO2T+2H2O 43.5%【
27、答案解析】I.SOCL吸收结晶水得到SO2与 H C L 用冰水冷却收集SOCI2,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与H C I,防止污染环境，注意防止倒吸。n i.该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化锦的量。【题目详解】I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为fTgThTiTbT C Tde,(2)三颈烧瓶中为SOCL与 ZnCh xH2O 中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成SCh与 H C1,所以反应方程式为：xSOC12+ZnCl2xH2O=xSO2t+2xHClt
28、+ZnCl2；(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；H.(5)固体含有碳和M nOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且 将 MnOOH氧化为M nCh,故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnCh；III.(6)M11O2溶解在草酸钠中，二氧化镭会将草酸根氧化得到锦离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可得离子方程式为：MnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2t+2H2O；(7)高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MnOj+5C2O42-+16H+=2Mn2+10C
29、O2T+8H2 0,根据方程式可知存在数量关系：2MnO4 5C2O42,则 10.00mL待测液中剩余的(C2O42-)=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,则总剩余的(CzO?)=0.0005molx 100m L=0.005mol,总的草酸根的物质的量210mL1.34g为 w /一=0.01 m o l,则与二氧化镐反应的“(C2O42)=0.01 mol-0.005mol=0.005mol,根据反应方程式134g/mol上，一，0.005molx87g/molMnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2T+2H2O 可知 n(Mn02)=0.005mol,所
30、以产品的纯度为-=43.5%1 .ug【答案点睛】第(2)题的方程式书写为易错点，要注意与SOC12反应的不是单纯的水，而 是 ZnCldxBhO中的结晶水，所以在方程式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(洗涤、干燥)。20、氯气发生装置 L J 3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O Fe3+4FeO42-饱和食盐水+20H+=4Fe3+302T+10H20 O C 3 s 2 3 P 9 sp2、sp3 NH3存在分子间氢键，分子间氢键影响沸点，使得沸点高 正四面体形 BCE(0.25,0.75,0.25)x4【答案解析
31、】(1)同周期第一电离能有增大的趋势，但有特殊；先写出P 电子排布式，一种空间运动状态对应着一种空间伸展方向，即轨道。(2)分析不同氮原子的价层电子对数，N 4 沸点比As%的沸点高主要是NM 存在分子间氢键。(3)计 算 PCV-中价层电子对数。(4)金刚石中每个碳与周围四个碳原子形成4 个碳碳键，同理每个P 与 4 个 G a以单键相连，每 个 Ga与 4 个 P 单键相连，而 P 最外层有5 个电子，Ga最外层有3 个电子，只能形成三对共用电子对，它们之间有4 个共价键，因此有一个配位键，P 与 Ga之间存在的单键是极性共价键，是。键；若沿y 轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2
32、 为 P 原子，P 原子是与下面面心，后面面心，左侧面心和左后顶点相连；先计算晶胞中P、Ga原子数，再计算体积，再计算晶胞边长，再计算Ga和 P 原子的最近距离。【题目详解】(1)同周期第一电离能有增大的趋势，但有特殊，依次C、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为N O C；P电子排布式为Is22s22P63s23P3,其原子核外价层电子排布式为3s23P3,一个轨道为一种空间运动状态，因此P 其核外电子有9 个空间运动状态；故答案为：N O C；3s23P3；9子层电子对数为2+1=3,杂化方式为sp2,N%是一种极易溶于水的气体，其沸点比As%的沸点高，其原因是NH3存在分子间氢键，
33、分子间氢键影响沸点，因此NHb沸点比As%的沸点高；故答案为：sp2、sp3；NH3存在分子间氢键,分子间氢键影响沸点，因此N%沸点比As%的沸点高。(3)H 3 P 中 PCV-中价层电子对数为4+g(5 +3-2x4)=4,因此空间构型为正四面体形；故答案为：正四面体形。(4)金刚石中每个碳与周围四个碳原子形成4 个碳碳键，同理每个P 与 4 个 G a以单键相连，每 个 Ga与 4 个 P 单键相连，而 P 最外层有5 个电子，Ga最外层有3 个电子，只能形成三对共用电子对，它们之间有4 个共价键，因此有一个配位键，P 与 Ga之间存在的单键是极性共价键，是。键，所有磷化铁晶体中含有的化
34、学键类型为BCE；故答案为:BCE若沿y 轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2 为 P 原子，P 原子是与下面面心，后面面心，左侧面心和左后顶点相连，其分数坐标为(0.25。75。25)；故答案为：(0.25,0.75,0.25)。根据晶胞结构得到P 有 4 个，Ga有 8 x：+：x6=4,若磷化钱的晶体密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,o 2(7 0+3”.画 I0m NAHIOL 404 3,则晶胞边长为1=；二1 xl(Vpm,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为V=-=c m V PN AP Pg cm p S *A晶胞体对角线的四分之一，因此X 3,4(xl0,opmPNATxi