《福建省莆田等三校2022年高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田等三校2022年高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2 B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处二2 .作答选择题时，选出每小题答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整
2、洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2 0 0 7 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）A.过程需吸收能量，过程则放出能量B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C.在催化剂的作用下，该反应的aH变小而使反应变得更容易发生D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成2、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向
3、 KI溶液中滴加少量溟水，再滴加C C k,振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溟的非金属性强于碘B向 Na2sCh溶液中先加入Ba（NCh）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2s03溶液已经变质C向 AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴 加 Na2s溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酸的Na2c。3溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色逐渐褪去BaCL溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D3、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.碳碳键键长：乙烯苯B.密度：一氯乙烷一氯丁烷C.热稳定性：NaHCOjNa2CO3H2CO
4、3D.沸点：H2O H2SH2Se4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lOgN%含有4NA个电子B.O.lmol铁和O.lmol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L M O 中分子数为NA个D.ILO.lmolfNaiCOa 溶液中含有 O.INA 个 COj2-5、下列叙述正确的是A.24 g 镁 与 27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6、对氧化还原反应：UP+15CUSO4+24H
5、2O5CU3P+6H3Po4+15H2sth,下列说法正确的是A.5/H 的磷被氧化B.3moicuSC）4可氧化 ll/5mol PC.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当 Im olP参加反应时，转移电子的物质的量为3 moi7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：gB.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的
6、污染D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br，HCO3B.式1 4)=1x10-12 的 溶 液:K+、Na+、CO32-,A1O2-c(OH)C.0.1 molL-iKFe(SO4)2 溶液：Mg2+,Ai+.SCN-,NOj-D.0.1 moHLiCasNH4(NO3)u 溶 液:H+、Fe2+C、SO?10、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.4.8gMg在足量的CCh中完全燃烧，转移电子数目为0 4N一B-0.1 mo：葡萄糖 忆。6)含羟基(一0H)数目为
7、0.6N&C.常温常压下，4.48 L CO、和NO、的混合气体含原子总数为0.6N,D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0 05此11、室温下，在 20 mL新制氯水中滴加pH=13的 NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3xl0 H2CO3：Kal=4.3xl(r7,(2=5.6x10-“。下列说法正确的是A.m 一定等于20B.b、d 点对应的溶液显中性C.c 点溶液中 c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO)D.向 c 点溶液中通入少量 CO2:2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO32
8、-12、0.10101/1二元弱酸出人溶液中滴加0.10101/12011溶液，溶液中的H2A、HA A?的物质的量分数6(x)随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.pH=1.9 时，c(Na+)7C.pH=6 时，c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)D.lgKa2(H2A)=-7.213、下列有关说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4 二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馆得到14、
9、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2CU+O2+CO2+H2OCU2(OH)2c03B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O4B2NO2AC.FeSO4 7H2O 在空气中久置变黄：2FeSO4 7H2O=Fe2O3+SO2 t+SO3 t+14H2OD.SO2通入 KMn(h溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO415、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ可知，金刚石比石墨稳
10、定C.在 lOlkPa时，2gHz完全燃烧生成液态水，放 出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5mol H2sO4的浓溶液与含Imol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ16、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为筵(Livermorium),元素符号是L v,以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是L v的非金属性比S 强 Lv元素原子的内层电子共
11、有110个 Lv是过渡金属元素 Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvChA.B.C.D.17、碳酸锢LaMCOR可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸铜，反应为2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3 I+6NH4C1+3CO21+3H2O 下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F fB,A-D,E*-CB.装 置 X 中盛放的试剂为饱和Na2cO3溶液C.实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解18、下列实验说法正确的是A.将 ALISON溶液蒸干
12、、灼烧至恒重，最终剩余固体是ALO3B.2mLi0%的 NaOH溶液中滴加2%的 CuSO 溶液4 6 滴制得新制氢氧化铜C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D.取 a 克 Na2cCh和 NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b 克固体，可测得Na2cCh质量分数19、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如A.CO和 O 生 成 CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C 和 OC.CO和 O 生成了具有极性共价键的CO2D.状 态 I-状 态 m 表 示
13、c o 与 th 反应的过程20、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.FezCh能溶于酸，可用作红色油漆和涂料B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火生埸D.SiO2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路2 2
14、、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：r o聚酰亚胺n己知下列信息:芳香族化合物B的一氯代物有两种COOR6CONH2CHj CHjCH、,催化剂回答下列问题:(1)固体A是（写名称）；B的化学名称是一。(2)反应的化学方程式为(3)D中官能团的名称为
15、_；反应的反应类型是(4)E的分子式为一；己知Im olF与足量的NaHCCh反应生成4m oic。2,则F的结构简式是一。X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，Im olX最多消耗4moiNaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成COOCH,COOCH3的路线0 024、(12分)有机化合物AH 的转换关系如所示:(1)A 是有支链的块短，其名称是一。(2)F 所属的类别是(3)写出G 的结构简式：
16、_25、(12分)探 究 SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是(2)反应开始一段时间后，B、D 两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：.停止通气后，分别加热B、D 两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：.(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和 CL按 1:1 同时通入到品红溶液中，结 果 发 现 褪 色 效 果 并 不 理 想.产 生 该 现 象 的 原 因(用 化 学 方 程 式 表 示).(4)装 置 E 中 用(填 化 学 式)和 浓 盐 酸 反 应 制 得
17、 Cl2,生 成 2.24L(标准状况)的C L,则被氧化的HC1为mol.(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO4?-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀H N O 3,再加入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是一.26、(10分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验(20)现象1 .过址铜粉、2 inL 0.5 moVL HNO3无色气体(遇空气变红榇色),溶液变为蓝色1 1 .过依铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO36 inL 无色气体(经检测为H i),溶液几手无色(1)I 中 的 无 色 气 体 是。(2)n 中生成出的离子方程式是(3)研
18、究n 中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以N。；没有发生反应。乙同学依据I 和 II证明了甲的说法不正确，其实验证据是 o乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实验操作是 o(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影 响 硝 酸 还 原 产 物 不 同 的 因 素 有;试推测还可能有哪些因素影响(列举1条)。27、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图:漠军乙酸邈40微沸回流格 氏 幽(MgBr)本甲酸乙酹乙酶 目 液,氧化铃三年甲醇|接条卜乂 中间f|炳碱已知
19、:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380c164.2C不溶于水，溶于乙醇、乙酸等有机溶剂乙酸-3 4 6 c-H6.3C微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂澳苯-156.2C-30.7T不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6C34.6C不溶于水请回答下列问题：(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A 的名称是，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推 测 L 的作用是。使用无水氯化钙主要是为避免发生(用
20、化学方程式表示)。(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和 15mL无水乙醛的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还 可 以 一(答 一 点)。回流0.5h后，加入饱和氯化钱溶液，有晶体析出。(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溪苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再 通 过 纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164C。(4)本实验的产率是一(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是.28、(14分)乙酸是生物油的主要
21、成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3coOH(g)-2co(g)+2H2(g)A H=+213.7 kJ-moF1脱酸基反应 CHjCOOH(g)-2CH4(g)+CO2(g)A H=-33.5 kJ-mol-1(D 请写出CO与 H2甲烷化的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选 择 的 压 强 为 (填“较大”或“常压其中温度与气体产率的关系如图：500 600 700 800 900反应a度/V 约 650c之前，脱酸基反应活化能
22、低速率快，故氢气产率低于甲烷；650c之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示:(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P k P a,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸6 0%,乙 酸 体 积 分 数 为 (计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。29、(10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)化学上采用N%处理NxO,不
23、仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/m ol4NH,(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为.(2)已知：N2(g)+3H2(g)2 N HA(g)AH NaHCO3H2CO3,故C 错误；D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2OH2SeH2S,故 D 错误；故答案为：B。【点睛】非金属化合物的沸点比较：若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
24、，熔、沸点越高，如 SnH4GeH4SiHCH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如 CON方 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷 新戊烷；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如 H2OH2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。4、B【解析】A.N%的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNHj含有电子的个数是：(10gX7g/mol)xlONA=5.88NA个电子，错误；B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3cL点燃2FeC13,根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的 CL与 Fe反应时，氯气不足量，所以反
25、应转移的电子的物质的量应该以CL为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与 CL发生反应产生CuCE,(Mmol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；D.Na2cth是强碱弱酸盐，在溶液中CCV-发生水解反应而消耗，所 以 lL0.1molLrNa2CO3溶液中含有CCV-小于O.INA个，错误；答案选B。5、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A.1个 M g原子中有12个质子，1个 A1原子中有13个质子。24g
26、镁 和 27g铝各自的物质的量都是I m o l,所以24g镁含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A 错误。B.设氧气和臭氧的质量都是X g,则 氧 气（02）的物质的量 为 土 m o l,臭 氧（03）的物质的量为2 m 0 1,所以两者32 48y V V V含有的氧原子分别为之 x2=m ol和 巴 x 3=1 m o l,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子32 16 48 16都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。C.重水为；耳2与 0,其 中/含 有 1个中子，1：。含有8 个中子，所
27、 以 1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有lOmol中子。水 为:其 中 没 有 中 子，含 有 8 个中子，所 以 1个水分子含有8 个中子，Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选 项 C 错误。D.乙 烷（C2H6）分子中有6 个 C-H 键 和 1 个 C-C 键，所 以 Imol乙烷有7moi共价键。乙 烯（C2H。分子中有4个 C-H 键 和 l j C=C,所 以 Imol乙烯有6moi共价键，选 项 D 错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以
28、该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。6、C【解析】A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s。4中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m oL还有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6 m o l,即 被 氧 化 的 磷 原 子 为 选 项 A 错误；B.根据反应知道，是 ImolCuSCh得 到 Imol电子，ImolP失去5moi电子，贝 113moicuSCh可氧化0.6m olP,选 项 B 错误；C.起氧化作用P 元素的化合价由0 降低为-3价转移3 个电子，起还原作用的P 的化合价由0 升高为+5价转移5 个
29、电子,则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6m oL选 项 C 正确；D.当 ImolP参加反应时，有 m olP 作还原剂，转移电子的物质的量为个 。1,选 项 D 错误.答案选C。【点睛】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P 既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2s。4中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m ol,还 有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6mol,Cu元素的化合价由+2价降低
30、为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。7、D【解析】A.溶解时有少量液体溅出，n 偏小，则导致溶液浓度偏低，故 A 不选；B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n 偏小，则导致溶液浓度偏低，故 B 不选;C.容量瓶使用前未干燥，对 n、V 无影响，浓度不变，故 C 不选；D.定容时液面未到刻度线，V 偏小，导致溶液浓度偏高，故 D选；故选D。8、C【解析】A.垃圾分类中可回收物标志是 G表示垃圾分类中的其他垃圾，故 A 错误;B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与 Ch反应生成NCh,NCh与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸
31、盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故 B 错误；C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故 C 正确；D.煤燃烧生成CO2和 SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSO3,并最终被氧化成CaSO4,而 CCh在高温下不能与CaO结合生成CaCCh,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故 D 错误；答案选C。9、B【解析】A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCCh-反应生成水和二氧化碳，故 A 不符；B.理J=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO32-、AIO2-与 O
32、H-间不c(O H)发生反应，故 B 符合；C.0.1molL-iKFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCbT=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故 C 不符；D.0.1 mol-L-iCa5NH4(NO3)u 溶液：H+,Fe2+.NO3-之间要发生氧化还原反应，故 D 不符合；故选B。10、A【解析】A.镁原子最外层只有2 个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故 A 正确；B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含羟基GOH)数目为0.5NA,故 B 错误；C.常
33、温常压下，4.48LCO2和 NCh混合气体不是0.2m ol,所含原子总数不是0.6NA,故 C 错误；D.钠与水也可以反应生成氢气，故 D 错误。故选A。11、C【解析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，ac 段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在 cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在 c 点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和 NaClO。据此进行判断。【详解】A.NaOH溶液的pH=13,贝!c(NaOH)=0.1molL-i,新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于20,A 项错误；B.由题给信息可知，a 点
34、时还未加入N aO H,此时溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl和 N aC lO,溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，cd 段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,水的电离受到抑制，故 d 点溶液应呈碱性，B 项错误；C.ac 点发生反应为 C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(CT)=C(HC1O)+C(Q O-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)+C(HC1O)+C(C1O-),故 c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C 项正确；D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HC1OHCO3,th H2O+CIO
35、+CO2=HCO3+HC1O,D 项错误；答案选c。12、B【解析】A.根据图像，pH=1.9 时，溶液显酸性，c(H+)c(OIT),根据电荷守恒，有 c(Na+)+c(H*)=c(HA-)+2c(A*)+c(OH),因此 c(Na+)c(HA-)+2c(A*),故 A 正确；B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH c(A2-),溶液中的溶质为 NaHA 和 Na?A,c(Na+)c(HA-)c(A2 _)c(H2A),故 C 正确；D.Ka2(H2A)=UL,根据图像，当 pH=7.2 时，c(HA-)=c(A2),则 Ka2(H2A)=_O1=c(H+)=10-7-2,
36、c(H A)c(H A)因此 lgKa2(H2A)=-7.2,故 D 正确；故选B。13、C【解析】A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故 A 错误；B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故 B 错误；C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故 C 正确；D.石油的分情不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故 D
37、 错误；故 选 C。14、C【解析】A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故 A 项正确；B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成N C h,故 B 项正确；C、FeSOr7H2O 在空气中久置时，Fe?+被氧化为 Fe3+,反应方程式为 20FeSO/7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+2Fe2O3+136H2O,故 C 项错误；D、SCh通 人 KMnO 溶液中，紫色MMh一被还原为几乎无色的M M+,故 D 项正确。故选C。15、D【解析】A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由
38、 C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,B 错误；C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在 lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则 2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C 错误；D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2so4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ,D 正确；故合理选项是Do16、A【解析】第 116号 元 素 命 名 为 元 素 符 号
39、是 L v,根据命名得出Lv是金属，故错误；第 116号 元 素 命 名 为 是 第 VIA元素，最外层有6 个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故正确；Lv是第 VIA元素，不是过渡金属元素，故错误；Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故错误；Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为 故 正 确；根据前面分析得出A 符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。1 7、A【解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去
40、HC1杂质，则 F-B,ATD,A 正确；B.装 置 X 为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B 错误；C.实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C 错误；D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D 错误；答案为Ao1 8、B【解析】A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A 错误；B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选 项 B 正确；C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选 项 C 错误；D.应与足量盐
41、酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选 项 D 错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。1 9、C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状 态 I 的能量高于状态IH的能量，故该过程是放热反应，A 错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C 和 O 形成的化学键没有断裂，故 B 错误；C.由图III可知，生成物是C O 2,具有极性共价键，故 C
42、正确；D.状 态I-状 态 m 表 示 CO与 O 反应的过程，故 D 错误。故 选 C。20、D【解析】A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故 A 错误；B、用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故 B错误；C、将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使滨水褪色,如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故 C 错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加
43、氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇 到 KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故 D 正确；故选D。21、C【解析】A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2（h 能溶于酸，故 A错误；B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故 B 错误；C.AW h熔点高，可用于制作耐火生塌，故 C 正确；D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故 D 错误；正确答案是Co22、A【解析】A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故 A 错误；B.利用碳酸钠热溶液
44、水解呈碱性，可除餐具上的油污，故 B 正确；C.海水蒸发是物理变化，故 C 正确；D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故 D 正确；故答案为A。二、非选择题（共 84分）COOH+2H2O酯基 取代COOCHj k z C O O C【解析】采用逆推法，D 中应该含有2 个酯基，即COOCHj,反应的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C 为COOH对二苯甲酸，结合B 的分子式以及其不饱和度，B 只能是对二甲苯，从 B 到 C 的反应条件是酸性高钱酸钾COOH溶液，固体A 是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F 脱水的产物其实是两个酸酊，因此F
45、 中必然有四个竣基,则 E 就 是 1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。【详解】(1)固体A 是焦炭，B 的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)C 0 H COOCHj初1sO,、人(2)反应即酯化反应，方程式为|J +2CH3O H =J +2H2O；COOH COOCHj(3)D 中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；H O O C x C O O l I(4)E 是 1,2,4,5-四甲苯，其分子式为CgH”,根据分析，F 的结构简式为 T;(5)根据给出的条件，X 应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4 种等效氢，因此符合条件的X的结构简式为H(6)甲苯只
46、有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高钛酸钾溶液将侧链氧化为竣基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为CH30H4!W lfeC l。KMnO4/ir c“OH _/x c c io c 坨。i n t r u -U 浓-24、3-甲基-1-丁焕(或异戊烘)卤代克 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】A 是有支链的块短，由分子式可知为CH3cH(CHDOCH,与氢气发生加成反应生成的E 可进一步与澳反应，则 E 应为烯也结构简式为 CH3cH(CH3)CH=CH2,F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G 为 CH3cH(CICHOH
47、CthOH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由 H 的分子式可知H 为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详解】(1)A 是有支链的块烧，为 CH3cH(CH3)O C H,名称为3-甲基-1-丁焕(或异戊快)；故答案为：3-甲基T-丁焕(或异戊焕)；(2)F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,属于卤代煌;故答案为：卤代危；(3)由以上分析可知G 为 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO25、吸收CL或 SO2等尾气，保护环境 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复为红色 无明显现象 Ch+SO2+2H2O=2HCl+H2
48、SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有试剂的棉花中可能含有SCV.,用HNO3溶液酸化时会干扰SO4z-检验【解析】探 究 SCh和氯水的漂白性：A 用于制备SO 2,可 用 Na2s。3与硫酸反应制取，B 用于检验二氧化硫的生成，E 用浓盐酸和二氧化钵在加热条件下制备氯气，D 用于检验气体的漂白性，C 用于检验SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。【详解】氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收CL或 SO2等尾气
49、，保护环境；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B和 D 装置中品红都褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B 中溶液由无色变为红色，D 中无明显现象；(3)SO2和 CL按 1:1通入，SO2和 CL恰好反应，二者反应生成H2sO 和 H C L 生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI；(4)常温下，用 KMnCh和浓盐酸反应制CL,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCI(浓)=
50、2KC1+2MlicL+5C12T+8H20,Mn元素由+7价降低到+2价，CI元素的化合价由-1 价升高到()，高铳酸钾得电子是氧化剂，HCI失电子是还原剂，2KMl1O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnCL+5C12T+8H2 0,每生成 5mol 氯气被氧化的 HC1 是 lO m ol,生成 2.24L(标准状况)的 C L,为 O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n(CL)=2x0.1mol=0.2mol；(5)亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO.?一，用 HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验，