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1、新课标三年高考化学试题分类解析化学实验I.（07年宁夏理综 8）下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cb，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；除 去 CO2中少量的SC2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶：除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。A.B.C.D.答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用滨水（或澳的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入C H 不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO?会与碳酸钠溶液反应
2、CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,从而使主要物质C 6 消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸储可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。2.（07年广东化学2）下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B.pH计C.精密pH试纸 D.广泛pH 试纸答案：B解析：化学实验常识问题。3.（07年广东化学.8）下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCL萃取滨水改为CC14萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A
3、.B.C.D.答案：D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。滨水有挥发性，浪蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4.（07年广东化学40）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镶子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放 入 到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分
4、液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，匕层液体继续从分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5.（07年广东文基 68）下列实验可行的是A.用澄清石灰水检验C O 中含有的CO2B.用 BaCb除去NaOH溶液中混有的少量Na2so4C.用 KSCN溶液检验溶液中含有的FC?+D.用溶解、过滤的方法分离CaCb和 NaCl固体混合物答案：A解析：澄清石灰水能与反应生成白色沉淀，故 A 选项正确；B 选项中虽然能除去Na2s。
5、4杂质，但是又会引入杂质，故此选项错误；KSCN溶液检验的是Fe3+,而不是Fe2+,故 C选项错误；CaCk和 NaCl均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离,故 D 选项错误。6.（07年广东理基27）某溶液中可能含有SO/-、CO32 Cl o 为了检验其中是否含有SO?-,除 B aC H 除 B ack溶液外，还需要的溶液是A.H2so&B,HC1 C.NaOH D.NaNO3答案：B解析：因为BaC03也 是 一 种白色沉淀，因此为了防止CCh?的干扰，还应需要用稀H C L观察沉淀是否溶解。7.(07年广东理基.3 5)下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(N
6、Ch)2溶液中的AgNCh杂质B.用 NaOH溶液除去CO?中混有的HC1气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘答案：A解析：C u可以置换出中AgNCh的 Ag而生成CU(NO3)2，因此A 选项正确；NaOh既能与HC1反应也能与CO?反应，故 B 选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故 C 选项错误：由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。8.(07年广东化学1 8)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将 SC2通入酸性KMnQ,溶液中证明SO2具有氧化性B将 C h通入NaBr溶液中比较氯与澳的氧化性强弱C将铜与
7、浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分 别 向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnCh研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：本题是一道实验题。A 选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnCX,做氧化剂，说明SO2具有还原性。B 选项中将。2通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBi=2NaCl+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知C12的氧化性大于Br2o C 中发生的反应为Cu+4HNO.,=Cu(NO3)2+2NO2+2H20.2NO2(g)N2O4；AH 4溶液，KMnCU溶液褪色，说明Fe?+具有氧
8、化性D.向2.0mL浓度均为O.lmoLL的 KCk K I混合溶液中滴加12滴 O.Olmol L1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的 Ksp比 Agl的 Ksp答案：AD解析：A项，是高中化学必修1 一个很重要的实验一萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明F e?+具有还原性，因 为K M n)4具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是A g l,也就意味着A g C l的K s p比A g l的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；K s p的运用。2 8.(0 9年天津理
9、综3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(N O 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有S O42D.在含F e Ch杂质的F e Ck溶液中通足量Ck后，充分加热，除去过量的Cl%即可得到较纯净的F e Cb溶液答案：B解析：A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有S O，生成Ba S O 3，再加入H C1,则与溶液的N O 结合，相当于H N Ch，则可以氧化Ba S C)3至Ba S
10、C)4，沉淀不溶解，故错：D项，加热时，F e Ch会水解，错。29.(0 9年广东文基6 3)下列处理事故的方法正确的是A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确：C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医
11、生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验基本操作。30.（09年广东文基64）图10装置可用于收集SO?并验证其某些化学性质，下列说法正确的是TOLLJ 试 剂图 10选项试剂现象结论A酸 性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SC2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO?有酸性、没有漂白性答案：B解析：A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO?与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO?与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO?没有
12、漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例 如SO2使品红溶液褪色。【考点分析】SO2的性质31.（09年 海 南 化 学 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案：D解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层,上下层比例为2：1。3 2.（09年海南化学-3）除去N a HC C h溶液中混有的少量N a 2 c。3可采取的方法是：A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化/溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸答案：A解析：除杂方法要操
13、作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：N a 2 c o 3 +H2O +C O2=2 N a HC C 3。3 3.（07年广东化学2 1）（1 0分）以氯化钠和硫酸镂为原料制备氯化锭及副产品硫酸钠，工之流程如下：氯化钠叫叫度邛Na,SO,硫酸筱血滤液一管一叵-苣 幽 J N H,C 1-卜先涤I 用 旗 卜 NH,C1产品氯化镂和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:（1）欲制备1 0.7g N HQ,理论上需N a C l g,（2）实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶 过
14、程中，析出N H4c l晶 体 的 合 适 温 度 为。（4）不用其它试剂，检查N H4c l产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是。（5）若N H4c l产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是答案：（1 0分）(1)11.7（2）蒸发皿（3）35（3340均可得分）（4）加热法；取少量氯化铉产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化镂产品纯净。（5）重结晶解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m（NaC1）=IO.7g.5
15、8.5g/mol+53.5g/mol=l 1.7g,氯化镀的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。34.（07年广东化学23）（11分）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仪眼选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；ImoLL”硫酸、2 m o i硝酸、2mol-NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假 设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：
16、该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3,设计出实验方案（不攀在答题卡上作答）。（3）实验过程根 据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】I.在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应;I I.注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论答案：(I I分)(1)Cu；Fe(顺序可交换)(3)用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置
17、。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一 定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再 滴 加N aO H溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解
18、决问题的过程，并做出合理解释的能力。本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下07年试题的背景学生
19、较熟悉，所以题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。3 5.(0 7 年宁夏理综 2 5)(1 5 分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、生烟、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干净、干燥的用堪；在堪纲中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到塔烟中；将盛有试样的珀烟加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的生堪放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的用胡再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸
20、钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：(1)完 成 本 实 验 还 需 要 的 实 验 用 品 是;(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：；(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；(4)步骤的目的是；(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填 序 号)。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前旬期未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出答案：(1)用期钳、酒精灯(可以不答“火柴”)(2)步骤有错误应先将试样研细，后放入用堪称重(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分(4)保证试样脱水完全(5)
21、B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用玷烟时必须使用玷相钳进行挟持。因实验需要加热用烟，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察利分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放丁干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中玷烟的质量
22、为步骤中玷烟和样品的质量为m 2,步骤中称量的质量为n。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数 为 色 二 以x 1 0 0%,A选项试样中含m2-?有加热不挥发的杂质，将会使m 3偏大，结果偏小：B选项中试样中含有加热易挥发的杂质,将会使m 3偏小，结果偏大：C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m r m 3的值偏小，结果偏小；D选项中实验前用期未完全干燥将会使g 偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m 3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将 会 使 偏 小，结果偏大。36.（0 7年山东理综S O）（1 6分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热
23、设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。铜 网(1)若气体入口通入C O和CC2的混合气体，E内放置C u O,选择装置获得郅净干燥的C O,并验证其还原性及氧化产物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为 (填 代 号)。能验证C O氧化产物的现象是。(2)停 止C O和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2,按 ATEDBH 装置顺序制取纯净干燥的0 2,并 用 氧 化 乙 醇。此时，活 塞a应,活 塞b应_ _ _ _ _ _。需要加 热 的 仪 器 装 置 有(填 代 号)，m中反应的化学方程式为。(3)若气体入口改通
24、空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加N aO H固体，E内装有粕镑合金网，按 ATGETD 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。答案：(1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊(2)关 闭 打 开 k m 2CH3CH2OH+O2生J 2cH3CHO+2H2。(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出：氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的0 H增大了氨水中O H浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原解析：(1)根据实验要求，A
25、装置中通入的气体为C O和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的C O,需要选取装置C,证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证C O的还原性，需要装有C uO的装置E,验 证C O的氧化产物CO2,还需要装置C,最后需要F除去为反应的C O o所选装置的连接顺序是A C B E C F,能验证C O的氧化产物的实验现象是：A B之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)停止通入C O和C O 2的混合气体，需要关闭活塞a,然后打开活塞b,此时稀硫酸与碳酸钠溶液(C O 2与NaOH反应生成的)反应，反应生成的CO2气体进入E中
26、，并与与Na?。?反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO?，通 过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气,氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并 且 加 热 m,使 氧 气 与 乙 醇 蒸 气 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 是：2 C H3C H2O H+O2 2 C H3CHO+2H2OO（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的O F T 的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：N H3+H2O N H3 H2O N H 4+OH向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应
27、该是NO?，由氨气和N O 2 中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成N O z 氨气体现出的是还原性。3 7.（1 5 分）（0 8年宁夏理综 2 7）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为5 8 0 mL （标准状况）；方案二:将2 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol.L-1的 K M nC U 溶液滴定，达到终点时消耗了 25.0（）m L K M n C U 溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关
28、的化学计量数填入答题卡的横线上）：K M nC U+D F eS O a+C lH 2so4=d F e2（S C 4）3+E M nS O 4+C K 2so计口比。（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是：（3）根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和;（铁的相对原子质量以5 5.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。答案：（15 分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 K M nC）4 是强氧化
29、剂，它会腐蚀乳胶管,、14 1.45aa(4)不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高钵酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的F e3+离子在酸性溶液中不能被高钵酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为
30、铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除F e?+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高镒酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的F e离子在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低解析：(1)M n：+7-+2,改变数为5,F e
31、：+2-+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在F e2(S C 4)3前 配5,M nS C X,强 配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2K M nO 4+lO F eS O+8 H 2so4=5 F e2(S C)4)3+2M nS C)4 +K 2so4+8 H 2O。(2)不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3)由电子守恒得：方法一：*雷)x 2=”;：8Lm(Fe)=1.4 5 g,Fe的质量分数为：o 方法 二：=0.0 2 0 0 0 m o l L lx 0.0 2
32、5 L x 5,m(F e)=a 3 3.y0.1 4 0 g,x 0 0%=卞x 0 0%。T o（4）不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生 成 的F e 3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确3 8.（1 1分）（0 8年广东化学 1
33、 9）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝 度 约9 8%）中含有C a 2+、M g2 F e3 C 和S O 一 等杂质，提纯工艺路线如下：NaOHI工 业 碳 酸 钠 一 g 陈 菊过 滤 一L 滤渣滤液+|蒸发浓缩结品趁热过滤一一母液-Na,CO3-H20 加热脱水,试剂级 Na?COj-检验已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题：（1）滤 渣 的 主 要 成 分为。（2 ）“趁 热 过 滤”的 原 因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是77K_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（
34、写出 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知:N a2C O.r 1 0 H2O(s)=N a2C O3(s)+l 0 H2O(g)A H|=+5 3 2.3 6 kJ-m o l-1N a 2 C 0 3 1 0 H 2 0(s)=N a2C 0 3 H 2 0(s)+9 H 2 0(g)，产+4 7 3.6 3 kJ-m o l-1写出N a2C O3 H2O脱 水 反 应 的 热 化 学 方 程 式。答案：(1)M g(O H)2、F e(O H)3 C a C O3(2)使析出的晶体为N a 2 c o 3 H 2 O,防止因温度过低而析出N a 2 c O
35、 3 J O H 2 O 晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使 N a 2 c C h 损耗且产物N a 2 c O j 混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有C a 2 ,N a1,C P,S O42 O H ,83 ，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成C a S O”C a(0H)2,C a C C h 等沉淀(5)N a2C O3 H2O (s)=Na2C O3(s)+H20 (g)Z H=+58.73k j m解析：(1)因工业碳酸钠中含有M g 2+,Fe 3+,C a 2+,所以“除杂”中加入过量的N a O H
36、溶液，可生成 M g(O H)2、Fe (O H)3、C a (O H)2 沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K 时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到N a 2C O 3 H 2 O(S)=N a 2C O 3(s)+H 20(g)39.(12分)(08 年广东化学 21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁兀素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少
37、许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加K S C N 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由 o(2)请完成对铁元素价态的探究：限造实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 m o l L H2S O 4s3%H 2O 2、6 m o l-L H N O j,0.01 m o l-L K m n O j.N a O H 稀溶液、0.1 m o l-L K l、20%K S C N、蒸储水。提出合理假设假 设1:;假 设2：；假 设3：.设 计 实 验 方 案 证 明 你 的 假 设（不攀在答题卡上作答）实
38、验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步 骤1:步 骤2：步 骤3：.答案：（1 2分）（1）该结论不正确。稀H N O 3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价 同 样 可 使K S C N溶液变血红色。（2）假 设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假 设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假 设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步 骤1：用滴 管 量 取 一 定 量 的3 m o l L1H2SO4于 试 管 中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步 骤2：用钥匙取少许样品于试
39、管中，用滴管加 入 步 骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后 得 到A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步 骤3：取 少 量 步 骤2中 的A溶液于试管中，（1）若溶液不变红色，则 假 设2成立滴 加 1 2 滴 KSCN溶液，振荡（2）若溶液变红色，则假设1或假设3 成立步骤4：另取少量步骤2 中的A 溶液于试管中，滴 加 1 2 滴 0.01 mol.LKMnO4溶液，振荡试管结合步骤3 中 的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3 成立40.（10分）（08年海南化学/6）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）已知实验中可能会发生下列反应
40、：_ _ _ 2 M g+0 2=2 M g O；3 M g+N2=Mg3N2；2 M g+C 0 2=2 M g O+C；M g+H2O=M gO+H2T；M g3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH.，t可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E 夕 卜，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）（3）通 气 后，如 果 同 时
41、点 燃A、F装 置 的 酒 精 灯，对 实 验 结 果 有 何 影响?，原因是。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：o答案：（1 0分）（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的C O 2,避免反应发生；F 目 的 是 除 去 空 气 中 的 避 免 反 应 发 生。（2）j h-g-d C T k 1（或 1 k）a b （或 b a）（3）制 得 的 氮 化 镁 将 不 纯 因 为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、C O 2、水蒸气等与镁反应（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变
42、蓝，则说明产物是氮化镁解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M g3 N 2）,而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置E除去二氧化碳要用装置D,除去水蒸气要用装置B,并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳一水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）一氧气。4 1.（0 8年山东理综2 8）（1 4分）黄铜矿（C uF e S?）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。高温（1）冶炼铜的反应为 8 C uF e S2+2 1 O 2=8 C u+4 F e O+2 F e 2
43、O3+1 6S O 2若C uF e S?中F e的化合价为+2,反 应 中 被 还 原 的 元 素 是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量S O 2。下列 处 理 方 案 合 理 的 是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制N a 2 s。3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K 2 s 2。8）具有强氧化性，可将氧化为S2O82+2 r=2 S O 42-+l 2通过改变反应途径，F e3+F e 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示F e?+对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含F e z C h、F e O、S i
44、 O2,A I2O3）可制备F e z C h。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得。据以上信息回答下列问题：a.除去AV+的离子方程式是 ob.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀 盐 酸 稀 硫 酸 KSCN溶 液 KM11O4溶 液 NaOH溶 液 碘 水所选试剂为 o 证明炉渣中含有的实验现象为答案：(1)Cu O(2)b、c(3)2Fe3+2r=2Fe2+l2 S2O82-+2Fe2+=2SO4*1 2 3 4+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)(4)a：稀硫酸、KMnC)4溶液b：稀硫酸浸取炉渣所
45、得溶液能使KMnCU溶液褪色解析：若 CuFeS2中 F e的化合价为+2,则 Cu化合价为+2,S 化合价为-2,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有 Cu和 O 元素。关于SO?的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因 SO?难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.(2)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe?+作催化剂的反应，因此，首先Fe?+要参与反应，即有反应2Fe3+2I=2Fe2+12,生成的Fe?
46、+又被SzCh?.氧化生成了 Fe3+o 此题若要求写出Fe2+对 上 述 反 应 的 作 催 化 剂 的 话，就 应 写 成 如 下 方 程 式：S2082+Fe2+=2SO42+2Fe3+,2Fe3+2r=2Fe2+12,虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。(3)此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因 AI2O3溶于酸后生成了 AT,A产 又 能 与 过 量 N aO H 的反应生成可溶性的钠盐(NaA lO?)，然后将溶液中的难溶物Fe(O H)3 沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。故除去A产的离子方程式是A13+40H-=A1
47、02+2H20O要证明炉渣中含有F e O的方法，最好利用F e?+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（F e O-F e 2+）,然后滴入K M n（）4溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将F e 氧化成F e 3+；盐酸会还原K M n（）4溶液而使之褪色，干扰了 F e?+的检验。4 2.（1 6分）（0 8年山东理综.3 0）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食盐常含有少量K+、C a2 M g?*、F e3 SO产等杂质离子,实验室提纯N a C l的流程如下：盐酸石 口 洗涤（除去K）,烘干|晶体|-“纯NaCl提供的试剂：饱和N a
48、 2 co 3溶液 饱 和K 2 cC h溶液 N a O H溶液 B a C k溶液B a（N C）3）2溶液 7 5%乙 醇 四 氯 化 碳欲除去溶液I中的+C a 2+、M g2 F e3 S C -离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。洗涤除去N a C l晶体表面附带的少量KCL选用的试剂为。（2）用提纯的N a C l配制5 0 0 m L 4.0 0 m o l LN a C l溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2 L,则同样条件下收集的C L（填或）2 L,原I提 .装置改进后可用于制备N
49、a O H溶液，若测定溶液中N a O H的浓度,常用的方法为。（4）实验室制备H 2和C b通常采用下列反应：Z n +H2S O4=Z n S O4+H 2 TM n O 2+4H C l（浓）=M n C 1 2+C 1 2 T+2 H 2。据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净C L的装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填 代 号)。(1)B a C k、N a O H、N a2C O3(错选或多选本小题不得分.N a O H溶液的加入顺序及是否答N a O H不影响得分)7 5%乙醇(2)天平、烧杯、5 0 0 m L容量瓶、胶
50、头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的N a O H发生了反应 酸碱中和滴定(4)c d解析：(1)要除去S O42-,只有选B a C h溶液，若选用B a(N O3)2,会引入新的离子N O f,再选用N a O H溶液除去M g?+和F e3+溶液，最后选用N a 2 cO 3溶液除去C a?+,此处不能选用K 2 c。3溶液，否则会引入新的K,再用H C 1除去过量的C t V，Na2c溶液不能加在B a C k溶液前，否则会引入B a?+。除去N a C I晶体表面的少量的K C 1,应选用7 5%的乙醇，因为C 0 4有毒，同时K C 1也不会溶解在C C L中。(3)2 N a