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1、新课标三年高考化学试题分类解析化学实验I.（07年宁夏理综 8）下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cb，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；除 去 CO2中少量的SC2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶：除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储。A.B.C.D.答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用滨水（或澳的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入C H 不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO?会与碳酸钠溶液反应
2、CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,从而使主要物质C 6 消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸储可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。2.（07年广东化学2）下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B.pH计C.精密pH试纸 D.广泛pH 试纸答案：B解析：化学实验常识问题。3.（07年广东化学.8）下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCL萃取滨水改为CC14萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A
3、.B.C.D.答案：D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溟水有挥发性，浪蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液时环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4.（07年广东化学40）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用银子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放 入 到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分
4、液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出答 案:C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5.（07年广东文基68）下列实验可行的是A.用澄清石灰水检验C O 中含有的CO?B.用 BaCk除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用 KSCN溶液检验溶液中含有的Fe?+D.用溶解、过滤的方法分离CaCh和 NaCl固体混合物答案：A解析：澄清石灰水能与反应生成白色沉淀，故 A 选项正确；B 选项中虽然能除去Na2s。
5、4杂质，但是又会引入杂质，故此选项错误；KSCN溶液检验的是Fe3+,而不是F e?+,故 C选项错误；CaCk和 NaCl均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离,故 D 选项错误。6.（07年广东理基27）某溶液中可能含有SCI?-、CO32-.Cl o 为了检验其中是否含有SO42-,除 B a C H 除 BaCb溶液外，还需要的溶液是A.H 2 s o 4B.H C 1C.N a O HD.N a N O3答案：B解析：因为B a C C h也是一种白色沉淀，因此为了防止C C h?一的干扰，还应需要用稀H C L观察沉淀是否溶解。7.(0 7年广东理基3 5)下列实验
6、可行的是A.加入适量铜粉除去C u(N C 3)2溶液中的A g N C h杂质B.用N a O H溶液除去C O?中混有的H C I气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘答案：A解析：C u可以置换出中A g N C h的A g而生成CU(N O 3)2，因此A选项正确；N a O h既能与HO反应也能与C O?反应，故B选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。8.(0 7年广东化学.1 8)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将S O 2通入酸性K M n Q t溶液
7、中证明S O 2具有氧化性B将C l 2通入N a B r溶液中比较氯与浸的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分 别 向2支试管中加入相同体积不同浓度的氏。溶液，再向其中1支加入少量M nCh研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：本题是一道实验题。A选项中SO?通入酸性K M nO 4溶液中，K M nC)4做氧化剂，说明SCh具有还原性。B选项中将Ck通入N a Br溶液中发生Cl2+2 N a B 2 N a Cl+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知C1 2的氧化性大于Br2 o C中发生的反应为Cu+4 HN O3=C
8、U(N O3)2+2 N O2+2 H2O 2 N O?(g)N 2 O 4;A H 2）而与食盐鉴别开；D.鸡蛋壳主要成份为C a C C h，可与食醋中的酸反应产生气体。1 5.（0 8年广东文基65）下列做法中不结合“绿色化学”思想的是DA.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用N a OH溶液吸收尾气答案：D解析：本题考查了资源的综合利用“绿色化学”和环保的概念。“绿色化学”是指设计没有或者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常
9、指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D不符合绿色化学思想，本题易误选A,可能对材料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做本题也可以看完4个答案，采用排除法。1 6.（0 8年广东文基.67）下列实验小熊达到目的的是CA.往 酸 性K M n C 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.加热氯化铉与氢氧化钙固体混合物制取氨气C.用二氧化锌和稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的提题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有
10、还原性，能使酸性KM n 0 4溶液退色能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化毓不反应，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选手用达到目，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。1 7.（0 8年海南化学2）用p H试纸测定溶液p H的正确操作是AA.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸储水润湿后
11、放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A解析：本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意p H试纸不能用蒸储水润湿。1 8（0 8年江苏化学6）下列装置或操作能达到实验目的的是C解析：A 中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）；B 中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D 错。19.（08年江苏化学9）以下实验或
12、操作不能达到目的的是BCA.用浸水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000 g 的 NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol L-1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溪水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案：B、C解析：苯与浸水分层且苯在上层，乙醛与滨水互溶，四氯化碳与滨水分层且四氯化碳在下层,可以鉴别，A 可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的 NaOH固体，故 B 不能达到目的；苯酚与浸水虽然能反应生成不溶于水的三滨苯酚白色沉淀，但三溟苯酚又溶于苯中，所以C 不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故 D
13、 能达到目的。20.（09年安徽理综9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是AbCD存放液硝酸分离水和乙酸乙酯准确St取9.50 ml.水实验室制取乙笳1、iioor)答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1m L,C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为17 0,该温度计的量程不足，D 选项错误。2 1.（0 9年广东化学.3）下列有关实验操作的说法正确的是A.可用2 5 m l 碱式滴定管量取2 0.0 0 m l K M 。#溶液B.用 p H 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸储
14、水润湿试纸C.蒸镭时蒸僧烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。p H 试纸不能用蒸馈水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D 错。2 2.（0 9年广东理基2 1）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 氢氧化纳溶液 H气1新制硫酸/亚 铁 溶 液 自 装 三A.制备氢氧化亚铁 B.收集仪气并观察其颜色答案：B产生气体 Z 水C.制备并检脸氢 D.浓硫酸稀释气的可燃性解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中
15、，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项借误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。2 3.（0 9年广东理基2 4）下列除去杂质的方法正确的是A.除去C O?中混有的C O：用澄清石灰水洗气B.除去B a C O?固体中混有的B a SOa：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去F e C b溶液中混有的F e C b：加入过量铁粉，过滤D.除去C u粉中混有的C u O：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C解析：除去C O?中混有的C O应用点燃的
16、方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体C O2,对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分B a C C 3,对杂质没有作用，故B选项错误。C选 项 中 加 入 过 量 铁 粉 后 会 发 生F e +2 F e C b=3F e C 13反应而除去杂质F e C b，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，C u和C u O都会溶解，因此D选项也是错误的。2 4.（0 9年广东理基2 7）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCl?+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D
17、含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu 形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成Ca CCh沉淀而除去，属于化学处理法，正确。2 5.（0 9年广东理基-3 6）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO 和。2 B.HC1 和 NH3C.H2 和 CO D.S O2和 CO2答案：D解析：A和B选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C选项中的Hz不能用向上排空气法收集，而CO 一般用排水法收集；而D选项中的S O2和CO?常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气
18、大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为Do26.（09年江苏化学6）下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用 50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnC）4溶液C.用量筒取5.00mL LOOmolL 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol-L-1盐酸D.在苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B解析：A 项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种:酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴
19、定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高镐酸钾和硝酸银等。所以量取高镒酸钾溶液用酸式滴定管。C 项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）27.（09年江苏化学-9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CC14,振荡静置后分层，
20、CCL层呈紫红色，说明可用CCL,从碘水中萃取碘B.向 SO?水溶液中滴加盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，说明BaSC3难溶于盐酸C.向 0.1mol-LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnC4溶液，KMnCU溶液褪色，说明Fe?+具有氧化性D.向 2.0mL浓度均为O.lmol.L”的 KC1、KI混合溶液中滴加12滴 O.Olmol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的 Ksp比 Agl的 Ksp答案：AD解析：A 项，是高中化学必修1 一个很重要的实验一萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明Fe2+
21、具有还原性，因 为 KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是A g L 也就意味着AgCl的Ksp比 A gl的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；Ksp的运用。28.（09年天津理综3）下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NCh）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D.在含FeCk杂质的FeCh溶液中通足量C b后，充分加热，除去过量的C b 即可得到较纯净的FeCb溶液答案：B
22、解析：A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项，若原溶液中含有SO：，生成BaSCh，再加入H C I,则与溶液的NO：结合，相当于HNCh，则可以氧化BaSCh至 BaSC4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCb会水解，错。29.（09年广东文基 63）下列处理事故的方法正确的是A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故 A 选项错误；硫酸铜能使蛋
23、白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B 选项正确；C 项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至 5%的碳酸氢钠溶液：D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验基本操作。30.（09年广东文基 64）图 10装置可用于收集S 5 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是W体LU试 剂图 10选项试剂现象结论A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO?与 NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SC2有酸性、没有漂白
24、性答案：B解析：A 项体现的是SO2的还原性；C 项由于SO?与 NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与 NaOH溶液不反应。D 项溶液变红后不褪色并不能说明SO?没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如S02使品红溶液褪色。【考点分析】SO2的性质31.（09年海南化学）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案：D解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层,上下层比例
25、为2：1。32.（09年海南化学 3）除去NaHCOj溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钢溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸答案：A解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：N a 2 c o 3 +H20 +C 02=2 N a H C O3o3 3.（0 7年广东化学2 1）（1 0分）以氯化钠和硫酸铁为原料制备氯化锭及副产品硫酸钠，工艺流程如下:氯化钠L 瓯一硫酸铁 厂 随 幽mLNa,SO,滤液一_ 滤液LF燥 lNHCl 产品氯化铉和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:（1）
26、欲制备1 0.7 g N H 4。，理论上需N a C l g（2）实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出N H 4 c l晶体的合适温度为 o（4）不用其它试剂，检查N H 4 CI产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是。（5）若N H 4 c l产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是答案：（1 0分）(1)1 1.7（2）蒸发皿(3)35(3340均可得分)(4)加热法；取少量氯化镀产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化镀产品纯净。(5)重结晶解析：难度，中，本题考查学生对质量
27、守恒定律的理解以及时化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCl)=10.7g-58.5g/mol-53.5g/mol=l 1.7g,氯化镂的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340 o34.(07年广东化学 23)(1 1 分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅用选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶
28、、滴管、药匙；1 mol L硫酸、2moi!?硝酸、2moi-NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假 设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不攀在答题卡上作答)。(3)实验过程根 据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】I.在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；I I.注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。答案：（1 1 分）编号实验操作预期现象和结论（1）Cu；Fe （顺序可交换）（3）用
29、药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量N a O H 溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取匕层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B 中加入少许稀硝酸，再滴加K S C N 溶液溶液先变黄色，加 K S C N 后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再 滴 加 NaOH溶 液 固 体 溶 解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 N a O H 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：考查学生对元素化
30、合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大
31、，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量N a O H溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与0 2 年高考试题1 6 题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下0 7 年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而 0 2 年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。3 5.（0 7 年宁夏理综 2 5）（1 5 分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、生烟、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天实验步骤：准确称量一个干净、干燥的耐堪：在母蜗中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重
32、，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到醒埸中;将盛有试样的川相加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的用烟放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的印烟再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完 成 本 实 验 还 需 要 的 实 验 用 品 是;（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测
33、试前试样已有部分脱水D.实验前增烟未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出答案：（I）用烟钳、酒 精 灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误应先将试样研细，后放入堪堪称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用玷期时必须使用时堰钳进行挟持。因实验需要加热用烟，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而
34、损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中母纲的质量为m步骤中玷烟和样品的质量为m 2,步骤中称量的质量为m 3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数 为 胆 口 到x 1 0 0%,A选项试样中含m2 ml有加热不挥发的杂质，将会使m 3偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质,将会使m 3偏小，结果偏大：C选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D选项中实
35、验前生烟未完全干燥将会使g 偏大，结果偏大；E选项中晶体加热脱水不完全，将会使m 3偏大，结果偏小；F选项中加热时有晶体溅出，将会使m 3偏小，结果偏大。3 6.（0 7年山东理综3 0）（1 6分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置铜网（1）若气体入口通入CO和C O 2的混合气体，E内放置C u O,选择装置获得郅冷干燥的C O,并验证其还原性及氧化产物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为 （填代号）。能验证C O氧化产物的现象是。（2）停 止 C O 和 CO2混合气体的通入，E 内放置Na2O
36、2,按 A rE tD B-H 装置顺序制取纯净干燥的O?,并 用 Ch氧化乙醇。此时，活 塞 a 应,活 塞 b 应。需要加 热 的 仪 器 装 置 有（填代号），！71中反应的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加N aO H 固体，E 内装有铛镑合金网，按ATGTED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A 中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。答案：（）ACBECF AB之间的C 装置中溶液保持澄清，EF之同的C 装置中溶液变浑浊（2）关 闭 打 开 k m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO
37、+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH一 增大了氨水中OET浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原解析：（1）根据实验要求，A 装置中通入的气体为CO 和 CO2的混合气，在 A 中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的C O,需要选取装置C,证明C O?被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B 除去水蒸气，要验证C O 的还原性，需要装有CuO的装置E,验证C O 的氧化产物CO2,还需要装置C,最后需要F 除去为反应的C O o所选装置的连接顺序是ACBECF,能验证C O 的氧化产物的实验现象是：A B
38、 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF之间的C 装置中溶液变浑浊。（2）停止通入C O 和 CO2的混合气体，需要关闭活塞a,然后打开活塞b,此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2与 NaOH反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E 中，并与与 Na?。?反应产生氧气，氧气通过D 除去可能存在的CO?，通 过 B 除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气,氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k 使乙醇挥发，并 且 加 热 m,使 氧 气 与 乙 醇 蒸 气 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 是：2CH3CH2OH+O2 2 C H3CHO+2H2O（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水
39、时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的O H的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH,+H2O=N H3 H2O=NH4+OH一 向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应该是N O?，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。37.（1 5分）0 8年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为5 80 m L（标准状况）；方案二:将2 g铁片完全溶解于过量
40、稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0 2 0 0 0 m o l-L-的KMn Oa溶液滴定，达到终点时消耗了 2 5.0 0 m L KMn CU溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMn O4+n F e SO4+n H 2 SO4=n F e 2（SO4）3+n Mn SO4+n K2SO4+n H 2 O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和;（铁的相对原子质量以5 5.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分
41、析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。答案：（1 5分）（1）2 1 0 8 5 2 1 8（2）碱 KMn C 4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3 ）-1-4-1-.4-5-a a（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化
42、物，生成的F e 3+离子在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除F e 2*外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锯酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金
43、属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的F e 3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低解析：(1)M n：+7-+2,改变数为5,F e：+2T+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在F e 2(SCU)3前 配5,Mn SCU强 配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2 KMn C)4+l OF e SOa+8H 2 s o 4=5 F e 2(SC 4)3+2 Mn SO4+K2 s o 4+8H 2 O。(2)不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下
44、端有一段橡皮管，以被酸性的k m n o 4氧化而被腐蚀。(3)由电子守恒得：方法一：*晓)x2=”X 2,m(F e)=l.4 5 g,Fe的质量分数为：x l 0 0%o 方法二：嘤*x l=0.0 2 0 0 0 m o l-L x 0.0 2 5 L x 5,m(F e)=0 1 4 0 1 40.1 4 0 g,二 x l 0 0%=x l 0 0%oa aw(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应
45、而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生 成 的F e 3+离子在酸性溶液中不能被高钵酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确3 8.(1 1分)(0 8年广东化学J 9)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有C a2+、M g2 F e3 C r 和 S(V 一等杂质，提纯工艺路线如下:水一NaOH滤渣滤 液 一|蒸发浓缩结吊;试剂级Na,CO,一 检验已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题：(1 )滤 渣 的 主 要 成
46、 分为。(2 )“趁 热 过 滤”的 原 因是。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_ (写 出 种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是(5)已知:N a2C O3-1 0 H2O(s)=N a2C O3(s)+l 0 H2O(g)A%=+5 3 2.3 6 k J-m o l-1N a2C 0 3 1 0 H20(s)=N a2 C 0 3 H 2 0(s)+9 H20(g)A/7|=+4 7 3.6 3 k J.m o l-写出N a2C O3 H2O脱 水 反 应 的 热 化 学 方 程 式。答案：(1)M g(O H)2、F e(O H)3、C aC O3
47、(2)使析出的晶体为N a2 c O 3 F 2 O,防止因温度过低而析出N az C O W O H?。晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使 N a2 c C h损耗且产物N a2 c。3 混有杂质 其原因：母液 中，含有的离子有C a2+,N a1,C P,S O42-,O H ,C O32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成C aS O”C a(O H”，C aC C h等沉淀(5)N a2C O3 H2O (s)=N a2C O3(s)+H2O (g)Z H=+5 8.7 3 k j m o解析：(1)因工业碳酸钠中
48、含有Mg2+,Fe3+,C a2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2 沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中却个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2cO3-H2O(S)=Na2CO3(s)+H2O(g)o39.(12分)(08年广东化学21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态
49、进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴 加 KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请 指 出 该 结 论 是 否 合 理 并 说 明 理 由。(2)请完成对铁元素价态的探究：限造实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol L lH2SO4.3%H2O2 6 moi LHNC3、0.01 mol L KmnO4 NaOH 稀溶液、0.1 m o l-K l、20%KSCN、蒸储水。提出合理假设假 设 1：;假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设(不攀在答题卡上作答)实验过程根据的实验方案，进行
50、实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步 骤 1：答案：（12分）（1）该结论不正确。稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则步骤2：步骤3：.被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）假 设 1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步 骤 1：用滴管量取一定量的3 2s于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1 中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A 溶液固体溶解，溶液颜色有变化步