《化学（广东A卷）（考试版+全解全析）A4版-学易金卷：2023年高考第二次模拟考试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学（广东A卷）（考试版+全解全析）A4版-学易金卷：2023年高考第二次模拟考试卷.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高考化学第二次模拟考试卷（广东A 卷）高 三 化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第I卷（选 择 题 共4 4分）一、选择题：本题共16个小题，共 44分。第 11（）小题，每小题
2、2 分；第 1116小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是A.天间一号用的 B.天和核心舱用的 C.“奋斗者”号潜水 D.北斗导航卫星的太SiO2气凝胶 BN陶瓷 艇的钛铝外壳 阳能电池用的氮化钱2.下列化学用语正确的是,H 1+A.Br原子的价电子排布式：3dl04S24p5 B.NH4H的电子式：H：N：H H-.H.C.聚丙烯的结构简式-EC%CH2CH2乐 D.HC1O的结构式：H-O-C13.随着
3、国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D.用99%的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品4.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是5.下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂NaHCO,可与碱反应C实验员用加热法分离h 和Na。L易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道A
4、1与NaOH溶液反应产生H 2III IVA.装置I 利用乙醇提取湿水中的Br2B.利用装置H蒸干AlCh溶液制无水AlCb固体C.利用装置HI制备Fe(0H)3胶体D.利用装置IV验证非金属性SCSi6.对乙酰氨基酚为非幽体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是OHA.分子式为C8H9NO2 B.能与浓溪水发生取代反应C.分子内所有原子可能处于同一平面 D.其苯环上的一氯代物有两种电解7.法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解KHR制得单质氟(2KHg=2KF+H2T+月T),获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述不正确的是A
5、.阳极上发生氧化反应B.阴极反应为2H耳+2 e=H 2 T+4广C.需将电解产生的两种气体严格分开D.理论上，每转移I m o le l可得到22.41月（标准状况下）8.“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是A.在水中的溶解度：戊醇乙醇 B.熔点：MgOCaOC.硬度：金刚石碳化硅硅 D.第一电离能：C1PY B.X、W单质的晶体类型一定相同C.简单气态氢化物的稳定性：XY D.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形15.一款低成本高能效的新型无隔膜钵铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极,可溶性钠盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为:Pb+2
6、Ce+.鬻 Pb2+2Ce3+o下列相关说法正确的是充 电电解液C etC H O j,Pl5c(A-)c(HA)c(H+)第n卷(非 选 择 题 共56分)二、非选择题：本题共4 个小题，共 56分。17.(14分)某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除Ch外可能有。2产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。已知：KI在酸性条件下能被5 氧化为L。配制250mL5.0molLNaCl溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、.(2)利用上述装置检验阳极是否产生,其 连 接 顺 序 为：AT-T。实验前从a处 通 入 氮 气 的 目 的 为。
7、(3)小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生。2的原因(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCl溶液对产生02的影响，用传感器测得在。时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。传感器编号5.0mol-LNaCl/mL5.0molLNaOH/mLH2O/mL5.0m olLNa2CO3/mL溶解氧的浓度/mg L-1150.00008.3-7325.0045.008.3-10.535.05.()X08.3-15.040050.008.3500050.08.3 15.5实验2、3是判断相同浓度NaCl在不同pH下是否有氧气产生，其中x=。
8、实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中I、II所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是 o实验3中0240s时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解60s后取阳极区溶液2mL于试管a,加入淀粉-K I溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解200s后另取阳极区溶液2mL于试管b,加入淀粉-K I溶液，溶液变蓝。由 上 述 实 验 现 象 可 获 得 的 实 验 结 论 是。工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的C Q,除了控制一定的电压，采用活性T i电极外，可 采 取 的 措 施 有（写一种）。18.（14分）帆（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钢渣（主要成分是Fe%04
9、、FezSiO、MnVq4等）为，原料制取金属锐的工艺流程如图所示：MgO.空气 HQS.氨 水（NH,）1sO;JL r=3i一-T 熔 烧 限 浸 T币司t 沉NT 始烧n|v,d f 金属机T I T浸 出 清 滤 活 滤液己知：VO；具有强氧化性，主要存在于pH 2 时转化成酸式多钮酸盐。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子 Fe*Fe2+Mn2+Mg2+回答下列问题：开始沉淀时(c=0.Imol.匚|)的pH1.97.08.18.9沉淀完全时(c=L0 xl05moILT)的pH3.29.010.110.9(DFeVq 中Fe为+2价，V的 化 合 价 为。(2
10、)“焙烧I”中FeV2O4转化为Mg2Vq7|Fe2O3的 化 学 方 程 式 为。(3)“酸浸”所得浸出液中除含有VO；、MM+外，还 含 有 的 金 属 阳 离 子 有。(4)“沉帆”可得到(N H J 旦%02s沉淀，“焙烧II”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)“沉帆”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x,过滤得到Mn(OH%沉淀和溶液A,溶液A中Mg?+浓度为0.2 4 g lT,为尽可能多地回收MM+,并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)?,应控制x=。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_ _ _ _ _ _ 工序使用。(6)一种机的硫化物的晶体结
11、构(图a成其俯视图(图b)如下图所示：图 a 19b该帆的硫化物的化学式是该机的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原 子 的 个 数 是。19.(14分)苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：CH2cH3 CH=CH,反应I：内+H,O(g)+CO(g)AW口 (g)+CO,(g)一J(g)已知：反应II：占 好C、H=CH2AW,=+117.6kJmor1J (g)+H?(g)反应HI：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ mor1回答下列问题：反应1的AH=o(2)下列关于反应IHI的 说 法 正 确 的 是(
12、填 标 号)。A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B.n(COj:n(CO)保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态C.其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D.反应HI正反应的活化能小于逆反应的活化能在催化剂M Q,作用下，C0?氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理:MxOy该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ii：CH=CH2内+M,Ob.-1)(s)+H2O(g);+M Q y(s)-U J (g)(4)常压下，乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比 n(CO j：n(乙苯)分别为1 ：1、5：1和1
13、0：1,并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：ooooO08642600 700 800 900温度/K1000乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对 应 的 反 应 温 度 越（填 高 或 低）。相同温度下，投料比远大于1 0 ：I 时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：i .乙苯的浓度过低；i i.o8 5 0 K 时，反应经t m i n 达到图中P 点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n m o l,则v（苯乙烯）=m o l m i n 1。（5）7 0 0 K 时，向恒容密闭容器中加入过量Ca COj 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 R k
14、 P a 和%k P a,则平衡时苯乙烯的分压为 k P a（以含有、生、p 的代数式表示）。已知：混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可 得 反 应 的 分 压 平 衡 常 数 Ca CO3（s）.一 K Ca O（s）+C O2（g）=p k P a 2 0.（1 4 分）水杨酸A 具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（Ac 表示-COCH 3 ；P h表示-C6 H 5）O O 0 0n CABCHP h、N/CH,C H3 0 0 P h L1 A I H 0 O H P h第一 H；工笳E
15、 F（1）化合物B 的分子式为_ _ _ _ _ _；E-F 的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ 0（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。限选试剂：N a O H 溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、Na H COs 溶液、F e Cl,溶液。官能团名称所选试剂实验现象/由ODo OHHh PMG饱和湿水、硝酸银、HOO（3）化合物M（欠）OH ）是化合物A 的同分异构体,其沸点M _ _ _ _ _ _（填“高于”或“低于”)A,请解释原因_ _ _ _ _ _ _(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简工 C 、,。条
16、件：能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1。(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长CH3 o效缓释阿司匹林(十C”2 f十 C C H 3),不仅能减少对肠胃的刺激,COOCH2CH2OCo且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸HO八乙二醇以及甲基丙烯酸CH2=CCOOH为原料制备长效缓释阿司匹林的路线.CH32023年高考化学第二次模拟考试卷(广东A 卷)化 学全解全析1.12345678910111213141516CDBBDCDABDBBADDB【答案】c【详解】A.S i。属于无
17、机非金属材料，A错误；B.BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误；C.钛铝外壳属于合金材料，C正确；D.氮化钱是化合物，不是合金材料，D错误；故选C。2.【答案】D【详解】A.漠元素为V I I A 族元素，因 此 B r原子的价电子排布式：4 s 2 4 P 5,故 A错误；H+r i-CH3B.N H 4 H 的电子式：H：N：H ：H ,故 B错误：C.聚丙烯的结构简式I，故 CH -f C H C%士错误；D.。显-2 价，形成2 个共价键，H C 1 0 的结构式：H-O-C 1,故 D正确；故选D。3 .【答案】B【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混
18、合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故 A错误：B.白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故 B正确；C.药物要定量服用，超量对身体有害，故 C错误；D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故 D错误；故选：B,4 .【答案】B【详解】A.X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，故 A不符合题意：B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，不是N a H C O,可与碱反应，与所述的化学知识没有关联，故 B符合题意；C.碘单质易升华而氯化钠不升华，可以加热法分离L 和 NaCL与所述的化学知识有关联，故 C不符合题意；
19、D.A 1 与 N a O H 溶液反应产生H生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，故 D不符合题意；故选B。5 .【答案】D【详解】A.装置I 中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取滨水中的溪，A不符合题意；B.利用装置I I 直接蒸干A 1C L 溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水A lC b 固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；C.利用装置H I 制备F e(O H)3胶体时，应该将饱和F e C 13 溶液滴入沸腾的蒸储水中，而不能滴入N a O H 溶液中，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入
20、N a 2 c 0 3 溶液中发生复分解反应H 2 SO 4+N a2C O 3=N a 2 SO 4+C O 2 T+H2O；反应产生的C 02气体通入N a2SiO3溶液中，发生反应：N a 2 SiO3+C O 2 T+H 2 O=H 2 SiO 3；+N a 2 C O 3,说明酸性：H 2 s C 4 H 2 c C h A H zSiC h,从而证明元素的非金属性：S C Si,D正确；故合理选项是D。6 .【答案】C【详解】A.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：CSH9NO2,A正确；B.对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓淡水发生取代反应，B正确；C.分子中含有饱
21、和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一个平面上，C错误；D.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D正确；故选C。7 .【答案】D【详解】A.电解池中F向阳极移动，失电子生成F 2,发生氧化反应，A正确；B.阴极反应式2 11印+2 6 一 =凡 个+4 广，H F 在阴极得电子生成氢气，B正确；C.F 2 与氢气极易化合，需将电解产生的两种气体严格分开，C正确；D.理论上，每转移l m o l e 可得到1 L 2 L 月(标准状况下)，D错误；故选D。8 .【答案】A【详解】A.戊醇的蜂基比乙醇的大，煌基是
22、憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故 A正确；B.Mg O和 C a O 都是离子晶体，都含有。2-，由于C a?+的半径大于M g 2+,所以C a O 的晶格能小于MgO 的晶格能，则熔点：M g O C a O,故 B错误；C.原子半径S i C,三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石碳化硅硅，故C错误；D.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3 P 能级为半满稳定状态，能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C 1 P S,故D错误；故选A。9 .【答案】B【详解】A.氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不
23、能达到实验目的，A错误；B.向含有酚醐的Na 2 c 0 3 溶液中加入少量B a C b 固体，二者反应产生B a C C h 沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH )减小，证明Na 2 c 0 3 溶液中存在水解平衡，降低S O：的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；C.H C 1 不是C 1 的最高价含氧酸，上述实验可证明H C 1 的酸性比H 2 c C h 的强，但得到C 1 与 C的非金属性强弱的结论，C错误；D.铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；故选B。1 0 .【答案】D【详解】A.该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2 N
24、a+2 H 2 O=2 Na+2 OH+H 2 T，A错误；B.硫化钠溶液中，S z 水解分为两步：S2-+H2O H S +OH ,H S +H 2 O.H 2 S+OH-,B错误；C.醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为C H 3 c o OH+OH-C H3C OO-+H 2 O,C错误；D.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为C O2+OH =H C C)3,D正确；故选D。11.【答案】B【详解】A.6.4g SO?的物质的量为0 1 m o l,所含电子数目为3.24，选项A 错误；B.1L1 mol七 Na2sO3溶液中N
25、a的物质的量为2m oL其数目为2 义，选项B 正 确;C.SOZ和。2的反应是可逆的，因此转移电子数小于2 NA，选项C 错误；D.未给出NazSO,溶液的体积，无法计算，选项D 错误；答案选B。12.【答案】B【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锌酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高镒酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。【详解】A.二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a 褪色，则证明气体中有SO?，A正确；B.因为酸性高锌酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所
26、以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B 错误：C.乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S 元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C 正确；D.乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高镒酸钾溶液氧化，D 正确；故选B。13.【答案】A【分析】由图可知，总反应为氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，反催化剂应为 2NO、.+2AO -2AC O2+N,；【详解】A.反应中锌离子生成又消耗，为催化剂，A 正确；B.过程I 中氟元素化合价升高，发生氧化反应；过程H中氧元素化合价降低，发生还原反应，B 错误；C.二氧化碳分子结构为O=C=
27、O,CO?为直线型非极性分子，一个分子内存在2 个。键，C 错误；D.该过程的催化剂总反应为：2NOV+2ACO=2AO2+N2,D 错误；故选 A。14.【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X 原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为Is22s22P3,所以X 为 N,Z 与 Y 可形成原子个数比为1 ：1 的含非极性共价键的离子化合物应为NazOz,所以Y 为 0,Z 为 Na,W、Q 的最外层电子数之和等于 Z 的原子序数1 1,所以W、Q 分别为P、S 或 Si、Ch【详解】A.简单离子半径：Na+C(OH)=C2(OH-)=1?104,A 正
28、确；B.NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A一浓度越大，溶液中0 国与 HA的浓度越接近，A-的水解常数Kh=c(H A)：(O H )x ),由图可知，今浓度较大时Kh21x1()。，数量级为101。,B 错误;C.NaA溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H，)=c(OH)+c(A),物料守恒(：3 )+814人)=；网2+),故有质子守恒关系c(HA)+c(H+)=c(OH)C 正确；D.由图可知，x 点溶液中A-浓度为3x10-4 m oi/L,溶液中氢氧根离子浓度为2x107 moi/L,则氢离子浓度为5x10-8moi/L,由C 项分析可知NaA溶液中c(HA)+
29、c(H+)=c(OH),溶液中HA的浓度小于氢氧根离子浓度，大于氢离子浓度，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),D 正确；故选 B。17.(14分)【答案】250mL容量瓶(1分)(2)ATC-BTD(2分)排出装置内及溶解的氧气的干扰(2 分)(3)2H2O-4e=4H+02?(2 分)(4)40.0(1 分)C1 一放电产生氯气导致溶解氧降低，后 OH一放电导致溶解氧升高(2分)该条件下OH一比C1 一先放电(2 分)电解过程加入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜(其他合理答案即可)(2 分)【分析】探究电解氯化钠溶液中阳极是否有氧气产生，首先排
30、出装置及溶解的氧气，再利用生成的气体通入先除掉氯气，再检验氯气是否除尽，再检验是否产生氯气。【详解】配制250mL5.0mol-L；NaCI溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)利用上述装置检验阳极是否产生0”将产生的混合气体先用氢氧化钠溶液除掉氯气，再用淀粉-K1溶液检验氯气是否除尽，除尽后再通入到酸性淀粉-KI溶液中检验是否有氧气生成，因此其通入其连接顺序为A-C-BTD。空气中有氧气，要检验是否有氧气生成，因此电解前要排出装置内及溶液中的氧气，因此实验前从a 处通入氮气的目的为排出装置内的空气；故答案为：A-C-B-
31、D；排出装置内及溶解的氧气的干扰。（3）小组同学根据实验现象判断有产生，说明是溶液中的水失去电子变为氧气和氢离子，其用电极反应式表示产生。2的原因2H2O-4e=4H+ChT；故答案为：2H2（D-4e-=4H+（4）根据题意，要使得实验2、3 是判断相同浓度NaCl在不同pH 下是否有氧气产生，则溶液的总体积应该相等，因此其中440.0；故答案为：40.0。根据图中信息分析，实验1 分析，氯气量越多，溶解氧的含量减少，实验2 与实验3 分析同样浓度的氯化钠在中性和碱性条件下溶解氧是不相同，在碱性条件下溶解氧含量增多，根据实验 5 分析在碳酸钠碱性条件下溶解氧含量增加，因此根据前面分析得到实验
32、2 溶解氧先降低后升高的原因是生成氯气量增多，溶解氧含量减少，当氯化钠反应完，溶液呈碱性，氯气逸出，此时溶解氧又慢慢增大即C1 一放电产生氯气导致溶解氧降低，后 OH-放电导致溶解氧升高；故答案为：CI一放电产生氯气导致溶解氧降低，后 OH一放电导致溶解氧升高。根据题意，由上述实验现象可获得的实验结论是说明开始阶段是OH放电溶解氧增多，后来。一放电氯气含量增多即该条件下OH一比。一先放电；故答案为：该条件下OH一比。一先放电。根据题意分析，根据实验1 得到是氯离子放电，而实验3 是 OH一比。一先放电，因此可采取的措施有电解过程加入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜；故答案为：电解过程加
33、入NaCl控制合适的氯离子浓度或离子交换膜（其他合理答案即可）。1 8.【答案】+3（1分）焙烧（2）4FeV2O4+8MgO+5O2-4Mg2V2O7+2Fe2O,（2 分）（3）Mg2+、Fe3+（2 分）（4）（NH4）4H2VH）O285V2OS+4NH3 T+3H2O（2 分）9.4（2 分）沉 机（2 分）（6）VS（2 分）6（1 分）【分析】帆渣氧化镁、氧气焙烧后，加入硫酸酸浸，硅转化为沉淀成为滤渣，滤液加入氨水调节 p H,将镒、镁、铁转化为沉淀，滤液加入硫酸筱沉帆可得到（N H j 4 H”“，。方沉淀，焙烧得到V g s，最终得到金属帆；【详解】（1）F e V q,中F
34、 e 为+2 价、氧为-2 价，根据化合价代数和为零可知，V 的化合价为+3；（2）“焙烧厂中Fe V。和氧化镁、氧气，转化为MgMO,和Fe z O s，化学方程式为焙烧4 Fe V2O4+8 M g O+5 O2=4Mg2V2O7+2 Fe2O3；（3）“酸浸”过程中镁、铁也会和硫酸反应转化为相应的盐溶液，故所得浸出液中除含有V O：,M n 外，还含有的金属阳离子有M g 2+、Fe 3+；（4）“沉钮”可得到（N H JH NOC 沉淀，“焙烧I I”中（N H j H z Y o C 分解得到V Q,根据质量守恒可知，还会生成氨气和水，发生反应的化学方程式为（NHJ H2V1（）O2
35、 S-5 V2O5+4 N H3 T+3 H2O ；（5）由表格可知,镁离子为c=0.1m o lC,pH=8.9 开始沉淀,此时pO H=5.1,则 K sp=0 1x（l（T5 ）2=10 吟 溶液A中M g 浓度为0.24g为0.0 1m o l】T,则氢氧根离子浓度为（iP-liz z lO m o l/L,pO H=4.6,则 pH=9.4；溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质含有硫酸镀，故可再生循环到沉钮工序使用。（6）由图可知，根据均摊法，1个晶胞中V 为12 x J+6 x g+2 x!+l=6 个、S 为 6个，故该钮的硫化物的化学式是VS；该钢的硫化物的晶体中，以体心的V
36、为例，可知与每个V 原子最近且等距的S 原子的个数是 6。1 9.【答案】（l）+15 8.8 kJ-m o （2分）（2）A B （2 分）M Q（,T）（s）+C O2（g）=MQ,（s）+C O（g）（2 分）（4）低（2分）C O?过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分）她（2分）t 比 严（2分）【详解】(1)根据盖斯定律反应i=反应n+反应n i,则反应I 的=+117.6kJ-mol*+(+41.2kJ-mol_1)=+158.8kJ-mof1,故答案为：+158.8kJ-mor;(2)A.由反应I 可知，及时分离出水蒸气，有利于反应I 平衡正向移动，从而提高平
37、衡混合物中苯乙烯的含量，故正确；B.二氧化碳为反应物，CO为生成物，反应过程中二氧化碳逐渐减少，CO逐渐增多，则n(CC2)：n(CO)的比值在减小，当n(COj:n(CO)保持恒定时，说明反应I 达到化学平衡状态，故正确；C.其他条件相同，反应H 正向气体分子数增大，若在恒容条件下进行，容器内压强逐渐增大，不利于反应正向进行，因此恒压条件下乙苯的平衡转化率更高，故错误：D.反应III为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故错误；故选：AB,(3)由图中信息可知反应ii为M*O(VT)(s)+CO?(g)=M a(s)+C O(g),故答案为：M Q(i)(s)+CO2(g)=M QV
38、(s)+CO(g)；(4)温度相同时，n(CO2)：n(乙苯)越大，乙苯的转化率越高，结合图像可知越靠上的曲线乙苯转化率越高，则靠上曲线对应的n(CO j：n(乙苯)较大，则在转化率相同时，n(CO2)：n(乙苯)较大的对应的温度越低，故答案为：低；相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是乙苯的浓度过低，也可能是CO?过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低，从而导致乙苯反应的量大大减少，转化率降低，故答案为：CO?过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低；85OK时，反应经t min达到P 点，初始时乙苯的物质的量为n m o l,此时乙苯
39、转化率为5 0%,则消耗的乙苯的物质的量为0.5 n,生成苯乙烯的物质的量为0.5n,v(苯乙烯)=-mol-min 1,故答案为：一-;t t(5)CH,CH3+C 0 2(g)-,-ACH=CH,(g)+H2O(g)+c o(g)由题意得：P1-X+P+X+X+X=P2,解得：X=炉，苯乙烯的平衡分压等于X=产，故答案起始压强Pl变化压强XXXXX平衡压强P1-XPXXX为：亨。2 0.【答案】C9HgO2（1分）还原反应（1分）羟 基（1分）FeCh溶液 混合后溶液变紫色（1分）竣 基（1分）NaHCO,溶液 有 无 色 气 泡 生 成（1分）（3）高 于（1分）M形成分子间氢键，使沸点
40、升高，A形成分子内氢键，使沸点降低（2分）产CH3（4）（1 分）HC OOXx UxOOCH（1 分）H C O O O O C HCH3乙 二 醇、甲 基 丙 烯 酸、CH2V oIIICOOCH2CH2OCOCCH3一定条件CH3CH29C C H3（3 分）COOCH2cH20c【分析】A与Ac?O发生取代反应生成B,B在氯化铝催化作用下发生分子内取代反应生成P h、N)。小C,C与漠单质发生取代反应生成D,D与 X c 口发生取代反应生成E,E发生C H aCH3 3加氢反应生成F,F与氢气在催化剂条件下发生取代反应生成G,据此分析解答。【详解】(1)由B的结构简式可知B的分子式为C
41、 g H Q?,E-F的转化过程中E的震基转化为醇羟基，可知发生加氢反应，属于还原反应；(2)D中官能团有酚羟基、竣基、埃基和澳原子，结合给定试剂可检验酚羟基和竣基，取 D与氯化铁溶液混合，若溶液变紫色，可知存在酚羟基；取 D与碳酸氢钠溶液混合，若产生无色气泡，可知存在粉基；(3)由结构可知M 中段基、羟基位于苯环的对位，易形成分子间的氢键，使其沸点升高，而A中羟基、竣基位于苯环邻位，易形成分子内氢键，导致分子间作用力变小，沸点降低，因此M 的沸点高于A；(4)能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的N a O H 反应，结合C的组成可知该结构中含有2个-O O C H,且处于对称位置；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1,结构中含有I个甲基；CH3 o(5)+C%f七 O CH3可由COOCH2cH20c 3HCc2-Hc?CCH3发生加聚反应得到,COOCH2cH20cCH3CH2:=!QCCH3可由乙二醇、甲基丙烯酸COOCH2cH20cCH,=CCOOH一 以及C H3 HOOHC发生酯化反应得到,与乙酸酊反应得到，由此可得反应路线:2HcnOCCH3COOCH2cH20c