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1、测试题一.选择题1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌2.（2016兰州）下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（）A.表层镀锌B.食盐水浸泡 C.制成合金D.表层涂油3.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中.实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升.下列分析错误的是（）A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的工5B.该铁粉在试管内发生了氧化反应C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同4.光亮的铁钉在下列几种情况下，
2、最不容易生锈的是（）二.填空题5.根据所学知识，完成下列问题.（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程.据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%-40%保护金属资源，人 人 有 责.请 写 出 一 条 防 止 铁 制 品 锈 蚀 的 方 法.（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通过 现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；将铜丝浸入硝酸银溶液中，或 向 硝 酸 铜 溶 液 中 放 入 金 属,都能证明铜的金属活动性比银的强.结论：三种金属的活动性顺序是Fe
3、CuAg.写 出 铜 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式.6.人类生产和生活中都离不开金属.（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和 性.（2）铁制品经常会生锈，其生锈的条件是(3)工业上使用一种“渗 信(C r)技术 可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力.其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCkCr+FeCk.铁 的 金 属 活 动 性 比 倍 (填 强”或“弱).三.实验探究题7.金属在生产生活中有着非常广泛的应用.(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决(填“甲状腺肿大、贫血 或 骨质疏松”)而实施的项目.(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.
4、请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+24Fe(OH)3;此反应的基本类型是.(3)实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时.小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式.(4)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%.请举出一种保护金属资源的方法：.8.小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀,于是它设计了如图所示的实验：(1)在答题卡中画出B 试管中还需加入的物质并注明名称；(2)一段时间后，若在实验中观察到(填实验现
5、象)，则可证明盐水能加快铁的锈蚀；(3)日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：根 据 相 关 信 息 判 断 下 列 说 法 错 误 的 是.A.镀锌铁皮属于金属材料中的合金B.镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝c.在操作n 中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D.在操作IV中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量(4)若要计算得到锌镀层厚度，还 需 知 道 的 物 理 量 是.干燥空气四.计算题9.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识:（1）小丽在使用盒装月
6、饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛着一种灰黑色粉末，经实验验证这包粉末主要成分为铁粉，在空气中放置几天后，小丽看到灰黑色粉末变成了红棕色，铁粉在此过程中发生的是 反 应（填 置换、氧化、复分解 或 分解 之一）；（2）某些食品在制作过程中会加入一些防腐剂，丙 酸 钠（C3HsOzNa）就是其中一种，丙酸钠中非金属元素共有 种.（3）很多同学爱吃的某些小包装零食中，会含有一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，化学式为C3H5ON,丙烯酰胺中碳、氧的原子个数比是，其中质量分数最大的是 元 素（填元素名称）.1 0.某炼铁日产含碳3%的生铁3 1 0 3 间该厂每天至
7、少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？参考答案与试题解析选 择 题（共 4 小题）1.（2016扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌【分析】防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等.【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确.故选C.【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实
8、际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈.2.（2016兰州）下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（）A.表层镀锌B.食盐水浸泡 C.制成合金D.表层涂油【分析】根据铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施,进行分析解答.【解答】解：A、在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属，可以防止铁被腐蚀，故 A 正确；B、食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，故 B 错误；C、制成合金，合金的抗腐蚀强，起到防止生锈的目的，故 C 正确.D、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在铁锅
9、表面涂食用油能防止铁锅生锈，故 D 正确；故选B.【点评】本题考查学生对铁生锈的主要条件与保护措施知识的理解与掌握，并能灵活应用.3.（2016潮南区模拟）如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中.实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升.下列分析错误的是（）A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的工5B.该铁粉在试管内发生了氧化反应C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同【分析】A、铁与空气中的氧气反应，氧气体积占空气体积的工；5B、铁与空气中氧气反应生成氧化铁；C、从进入试管内的水的体积和铁与氧气的反应分析；D、碳
10、不与氧气反应，现象不同.【解答】解：A、氧气体积占空气体积的工，铁与水和空气中的氧气反应，生成氧化铁，消5耗了试管内的氧气，因压强变小水能进入试管，并且最大体积约为试管容积的，故A正5确；B、铁粉与氧气反应，生成氧化铁，发生了氧化反应，故B正确；C、进入试管内的水的体积约为试管容积的工，说明还有其他气体存在，说明空气的组成不5是单一的，故C正确；D、在常温下碳不与氧气等气体反应，所以把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同，是错误的，故D错误.故选：D.【点评】做好此题要了解铁与空气中的氧气反应、以及氧化反应、空气的组成、碳的特性等,涉及知识点较多，望同学们注重课本基础知识.4.（2016琼海校
11、级模拟）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答.【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B.【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键.二.填 空 题（共2小题）5.（2 0 1 6官渡区一模）根据所学知识，完成下列问题.（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧 气 和水 或 水 蒸 气 等发生化学反应
12、的过程.据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2 0%-4 0%保护金属资源，人人有责.请写出一条防止铁制品锈蚀的方法涂 油 漆.（2）以下是探究C u、F e、A g三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：分别在放有少量铜或铁的试管中加入稀硫酸，通 过 只有铁丝表面有气泡现象,可证明铁的金属活动性比铜的强；将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属银，都能证明铜的金属活动性比银的强.结论：三种金属的活动性顺序是F e C u A g.写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式 C u+2 A g N C）3=2 A +C u （N O 3）2.【分析】（1）根据
13、生锈的条件考虑，铁在与水和氧气舁存时能生锈.（2）根据金属的活动性顺序表的应用分析.在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解：（1）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铭等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分,使铁制品缺少生锈的条件,而不能生锈，故答案为：氧气；水或水蒸气；涂油漆.（2）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H 2 s。4中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明F e的活动性比C u强；将铜丝放入A g N C h溶液中
14、，铜能将银置换出来，向C u （N O 3）2溶液中放入金属银，银不能将铜置换出来，都能证明C u的活动性比A g强.C u与A g N C h溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：C u+2 A g N O32 A g+C u （N O3）2；故答为：只有铁丝表面有气泡；银，C u+2 A g N O3=2 A g+C u （N O 3）2.【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.6.（2 0 1 6石景山区二模）人类生产和生活中都离不开金属.（
15、1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和 导电 性.（2）铁制品经常会生锈，其 生 锈 的 条 件 是 和。2、也。同 时 接 触.（3）工业上使用一种“渗 铭（C r）技术”可以大大锂高钢铁制品的抗腐蚀能力.其中一个主要反应的化学方程式为F e+C r C b-C r+F e C b.铁的金属活动性比铭强（填 强 或 弱）.【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（3）活泼金属可以把排在它后面的金属，从它的盐溶液中置换出来.【解答】解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好
16、的导电性；故填：导电；（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：和。2、比0同时接触；（3）活泼金属可以把排在它后面的金属，从它的盐溶液中置换出来，故答案为：强.【点评】本题考查的是铁生锈的条件、防锈的方法和金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一.本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握.三.实验探究题（共 2 小题）7.（2016鞍山二模）金属在生产生活中有着非常广泛的应用.（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 贫血（填 甲状腺肿大、贫血 或 骨质疏松）而实施的项目.（2）常
17、见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）7+O7+2 H?O 4Fe（OH）3；此反应的基本 类 型 是 化 合 反 应.（3）实验室开放日，同学们在验证钢、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时.小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2AgNC）3Fe（NO3）?+2Ag.（4）目前世界上每年因腐蚀而报废港属设备和材料相当于年产量的20%4 0%.请举出一种保护金属资源的方法：在铁制品表面刷油漆，防 止 铁 制 品 锈 蚀.【分析】（1）根据化学元素与人
18、体健康的知识进行分析解答；（2）根据质量守恒定律解答；（3）根据已有的金属的性质和性质差异进行分析解答，金属的位置越靠前，活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；（4）根据保护金属资源的方法解答.【解答】解：（1）补充铁元素能预防缺铁性贫血，故填：贫血；（2）在化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，反应后含有4 个 F e原子，12个 H原子，12个 O 原子，反应前含有4 个 F e原子，10个 O 原子，8 个 H 原子，故空格中的物质含有2 个 H 原子和1 个 O 原子，是水，故填：H2O.此反应的基本类型是化合反应；（3）银是这几种金属中活动性
19、最弱的，故其盐溶液能与其他四种金属发生反应，比如铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：镁，银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（4）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了化学反应，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当大的，应保护金属资源，常见的措施有：寻找金属的替代品，有计划、合理开采矿物，金属的回收和利用等.答案：（1）贫血；（2）H2O；化合反应；（3）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀.【点评】掌握有关化学元素与人体健康的知识以及化学式的书写和质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键.8.（2016拱塞区一模）小乐发
20、现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：（1）在答题卡中画出B 试管中还需加入的物质并注明名称；（2）一段时间后，若在实验中观察到 U型管中红墨水液而左边低，右 边 高（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：操作I称量镀锌铁皮样品质量操作国称量剩余样品质量根据相关信息判断下列说法错误的是A .A.镀锌铁皮属于金属材料中的合金B.镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝c.在操作n中，锌镀层完
21、全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小D.在操作I V 中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是镀锌铁皮的面积与金属锌的密度【分析】（1）根据题意可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀设计实验；（2）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸、碱、盐溶液能促进金属生锈；铁钉表面处与氧气和水充分接触，容易生锈；铁钉生锈消耗部分氧气，导致装置内的压强降低,U型管两端液面左高右低.（3）根据盐酸溶解锌反应完全后无气体放出，依据流程分析解答.（4）计算锌镀层厚度，需要的数据是锌质量、镀锌铁皮的表面积和密度；【解答】解：（1）可能是咸菜中的盐水加快了铁的
22、锈蚀设计实验如下；（2）因为铁钉生锈消耗掉部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管中红墨水液面左底右低，故食盐水能加快铁的锈蚀；（3）A.镀锌铁皮属于金属材料中的金属；故错误；B.镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝，故正确；C.在操作【I 中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小，故正确；D.在操作I V 中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量，故正确.（4）计算锌镀层厚度，实验测定锌的质量，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积，金属锌的密度，故答案为：镀锌铁皮的面积与金属锌的密度；答案:(1)（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高；（3）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度
23、.【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.四.计 算 题（共 1小题）9.（2 0 1 6 长清区一模）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识：（1）小丽在使用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛着一种灰黑色粉末，经实验验证这包粉末主要成分为铁粉，在空气中放置几天后，小丽看到灰黑色粉末变成了红棕色，铁粉在 此 过 程 中 发 生 的 是 反 应（填 置换、氧化、复分解 或 分解 之一）；（2）某些食品在制作过程中会加入一些防腐剂，丙酸钠（C 3 H s C h N a）就是其中一种，丙酸钠中非金属元素共有三种.（3）很多同学爱吃的某
24、些小包装零食中，会含有一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，化学式为C 3H 5O N,丙烯酰胺中碳、氧的原子个数 比 是 3：1 ,其中质量分数最大的是碳元 素（填元素名称）.【分析】（1）根据铁生锈的条件分析解答；（2）根据丙酸钠的化学式为Q H s C h N a,分析其元素组成；根据汉字可得出元素类别；（3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；化合物中某元素的质量分数=相对辱耳 墓*暨 个 数*10 0%.相对分子质量【解答】解：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化；（2）根据丙酸钠的化学式为C 3H 5O
25、 2N a,可知该物质中含有碳、氢、氧、钠四种元素，钠元素属于金属元素，碳、氢、氧属于非金属元素；（3）由丙烯酰胺（C 3H 5O N）的化学式可知，一个丙烯酰胺分子中C、O的原子个数比为3：5：1 ：1 ；故填：3：1 ；化合物中某元素的质量分数=相对厚?豆其f号 个 教xl O O%.相对分子质量丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮的质量比=（12x 3）：（1x 5）：16：14=36：5：16：1 4.故碳元素的质量分数最大.答案：（1）氧化；（2）三；（3）3：1；碳.【点评】本题考查学生对物质的相对分子的质量、物质中某元素的质量分数，质量比计算方法的理解与应用的能力.明确物质的组成，及金属元素非金属元素的判断.