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1、2020-2021学年山西省太原市高三（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活、生产密切相关。下列关于物质应用的解释错误的是（）A.液氢可用作“长征5号”火箭的燃料，因为液氢无毒无污染，且燃烧热值高B.高纯硅可用于制造光感电池，因为单质硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能C.二氧化硅可用于制造光导纤维，因为二氧化硅硬度大且是酸性氧化物D.钛被称为“第三金属”，钛合金可用于制造飞机的结构部件，因为钛合金强度高且耐腐蚀2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人.下列说法正确的是（）A.N 与14c互为同位素H HB.N2H4的电子式为H:N:N:HC.NH3
2、的热稳定性比HF的强D.KSCN中含有离子键3.目前丙烷和丙烯的工业分离主要依赖于低温蒸储，下列说法错误的是（）A.丙烯可以由丙烷催化脱氢制得B.丙烯和乙烯互为同分异构体C.丙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色D.丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯塑料4.某空气日报表中污染物的浓度如表所示，下列说法正确的是（）主要污染物PM2.5PM10so2NO2CO03浓度Ug/n?32651442015A.CO和NO2均属于酸性氧化物B.等质量的SO?和NO2氧原子数相同C.In?该空气中含有3.125 x 10-7molO3D.PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，所以在空气中一定能形成胶体5.实验室药
3、品必须按规定存放，下列对存放后出现现象解释的相应方程式正确的是()A.澄清石灰水敞口存放，出现白色固体：C O2+2 O H-=C O 1-+H2OMnO2B.双氧水长期放置：2也。2 2 H 2 O +O 2 TC.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H+F e2+O2=F e3+2 H2OD.将浓氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：N H3+H C 1 =N H4C 16.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（）,埼 一-NO 工 HNC*,收电峭温Na 与 Na/）2C Na2cO3浓盐酸 电解C u t C u C l2(a q)t CUFe FeCh Fe
4、(OH).y点燃A.B.C.D.7.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）实验方案实验I：实验试纸中心区域变黑，黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中镭元素仅以M M+现象边缘变红存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性C.由I可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由II可知，浓硫酸具有吸水性8 .常温下，下列各离子组在指定溶液中可能大量存在的是（）A.无色溶液中：c i?+、A I3+N 0 3、c rB.pH =-Ig Kw的溶液中：K+、C a2+C、H C O 3C.使石蕊溶液变红的溶液中：N a+、F e 2+、N
5、 O D.由水电离产生的c（O H-）=1 X IO-3 m o i IT】的溶液中:N a+、N H，B L、S0/9 .实验室探究SO 2性质的装置如图所示。下列说法错误的是（）第 2 页，共 36页A.装置a中的试剂可用铜片和浓硫酸代替B.若X为H 2 s溶液，则装置b中产生淡黄色沉淀C.若X为含H Q、B a d 2的F e C h溶液，则装置b中产生白色沉淀D.反应后装置c中溶液的pH减小1 0 .设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Im o l Kz C r z O?被还原为C N+时转移的电子数为3NAB.O.l m o l C*与C l 2在光照下反应生成的C
6、 H 3 c l分子数为O.INAC.ILO.l m o LL乙酸溶液中含有的分子数目小于O.INAD.标准状况下，3 2 g甲醇所含的共价键数目为5NA1 1.化合物丫2 Z W3 X是一种含氟牙膏的添加剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应水化物是三元酸，丫的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的原子最外层电子数之和为1 3.下列说法错误的是（）A.简单氢化物的沸点：W X B.离子半径：YW XC.Z的最高价氧化物可用作干燥剂 D.X-离子可以破坏水的电离平衡1 2.K 2 c。3、C H 3 C OOK、K H C O3和K OH是C O2转
7、化成高价值烯煌的诱导F e/C催化剂的碳质系列K-促进剂。下列说法错误的是（）A.K 2 c O3、C H3C OOK K H C O3和K OH均为强电解质B.室温下，p H相同的C H 3 C OOK溶液和K OH溶液，水的电离程度前者大于后者C.室温下，相同浓度的K 2 c O3溶液和K H C O3溶液，前者的p H较小D.K 2 c O3、C H 3 C OOK、K H C O3和K OH的混合溶液中，一定满足：c（K+）+c（H+）=2 c（C O 歹）+c（H C O。）+c（OH-）+c（C H3C OO-）1 3.工业生产碳化铁（F e s C,可以看成是F e和C的合金）的
8、方法是：3 F e203+5 H2+高 温2 C H4 2 F e3C +9 H2O 0下列说法错误的是（）A.F e 3 c既是氧化产物，也是还原产物B.生成I m o l碳化铁时，该反应共转移9 m o i电子C.氧化剂是F e 2（）3,还原剂是C H 4D.钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池14.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是()A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于 谦 石灰吟 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煨烧是吸热反应C.曹 植 七步诗 煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的变化只有
9、化学能转化为热能D.苏 轼 石炭并引“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应15.下列实验操作正确且涉及氧化还原反应的是()选项实验目的实验操作A 除去N O 中的NO2先后通过盛有蒸储水、浓硫酸的洗气瓶B 除去MgC k 溶液中的A l C h加入过量Na OH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C证明Mg(OH)2 难溶于水，但能溶于NH 4c 溶液中在少量Mg(OH)2 悬浊液中加入足量浓NH 4c l 溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热A.A B.B C.C D.D1 6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒
10、等生物学活性，其结构如图所示。关于该物质的下列说法错误的是,()A.分子式为白5山0。5B.可以发生取代、加成、氧化反应C.可以使澳的C C L 溶液褪色D.l mo l 芹黄素最多能与7 m 0 1 也 发生反应Oli 0芹黄素第 4 页，共 36页17.一种高性能的碱性硼化钮(VBz)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应:VB2+160H-lie-=V 0/+2B(0H)J+4 H 该电池工作时，下列说法错误的是()B 电极 复口碳电极KOH溶液离子选择性膜A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)。2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池
11、总反应为4VB2+1102+20OH-+6H2。=8B(0H)；+4 V 0;D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极18.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()以 稀 盐 酸Mu。,用如图所示装置制取少量Cl?B.买 稀 盐 酸用如图所示装置证明酸性：HC1 H2cO3 H2SiO3NaCO,Na,SiO.,固体 溶液水I-橡皮管如图所示装置中水不能持续流下，说明装置的气密性良好铁侣合金用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数1 9.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量1 2 1 k J,且氧气中I mo l O=0 键完全断裂时吸收热量496 k J,水蒸气
12、中I mo l H -0 键形成时放出热量46 3 k J,则氢气中I m o l H-H 键断裂时吸收热量为（）A.92 0 k J B.5 5 7 k J C.436 k J D.1 88k J2 0 .室温时，下列说法正确的是（）A.p H =1 1 的氨水和p H =1 1 的N a2 c O 3溶液中，由水电离产生的c（O FT）均为1 x1 0-1 1mo l-L-1B.分别向1 0 0 mL p H =1 1 的N aO H 溶液和氨水中加水稀释至I L,所得溶液p H 均为1 0C.分另向I mL p H =3的H C1 溶液和CH 3CO O H 溶液中力口入少量CH s C
13、O O N a固体，两溶液的p H 均增大D.分别向等体积、浓度均为O.l m o h L 的H C1 溶液和CH 3CO O H 溶液中加入等浓度的N aO H 溶液，恰好为中性时，消耗N aO H 溶液的体积相等2 1 .已知：常温下，K s p（B aCC 3）=2.5 x I O-,Ks p（B aS 04）=1 x 1 0-1 0o 现将0.5 mo lB aS C）4放入lL l.O mo h L N a2 c。3溶液中，若反应一段时间后达到平衡（不考虑溶液体积变化），则此时溶解的n（B aS C）4）约为（）A.0.0 4mo l B.0.4mo l C.5 x 1 0-1 0m
14、o l D.5 x 1 0-9mo l2 2 .利用CH 4可消除N O 2 的污染，反应原理为CH 4（g）+2 N 0 2（g）=N 2（g）+CO 2（g）+2 H 2 0（g）。在1 0 L 密闭容器中分别加入0.5 0 mo lCH 4（g）和1.2 mo lN C）2（g），测得不同温度下n（CH 4）随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是（）第 6 页，共 36页由实验数据可知，温度h 1 2实验 温度/K时间/min物质的量010204050Tin(CH4)/mol0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4)/mol0.50 0.30 0.18M0.
15、18B.实验中0 20min内，NO2的降解速率为0。0125moi 广1 mirT】C.M=0.1 8,且该反应为 H 0D.该反应只有在高温下才能自发进行2 3.已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.7 x IO-5,Kb(NH3-H2O)=1.7 x IO-5,用O.Olmol IT】氨水滴定20mL浓度均为O.OlmoI L的HC1和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是()0 20 40 W 氨水)/mLA.a点混合溶液中：c(CH3co(T)约为1.7xlO-5m ol-LTB.b点混合溶液中：C(CH3COOH)8的Na2sO3
16、溶液作吸收液，脱除烟气中的S O?,至pH 6时溶液的主要成分为NaHSOs。加热pH 6时的溶液使其分解，回收SO?并再生吸收液，有关反应的化学方程式为=双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH”、“他和溶液LiCl溶 液-沉 淀！NaOH溶液沉 淀 2已知室温下，Ks p(FeS04)=1.3xlO-2 2,Ks pFe(OH)3=2.8 X 10-3(DLiFeOq中Fe的 化 合 价 为,中生成NaAlO2的 主 要 离 子 方 程 式 是。(2)过程中HCI/H2O2的作用是，滤渣2的 主 要 成 分 是:写出反应中的离子方程式：。(3)浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2Poi等。过
17、程控制质量分数为20%碳酸钠溶液、85,反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。100综合考虑铁和磷的沉淀率，最佳p H为。结合平衡移动原理，解释过程中p H增大，铁和磷沉淀率增大的原因：。(4)工业上以绿研(F e S()4 7 H 2。)、磷酸和双氧水为原料合成磷酸铁(F e P()4 2 H2O),在反应中需控制n(F e S C)4 -7 H2O)：n(H3P O4)=1：3.5 的 主 要 原 因 是。2 7.硫氧化钾(K S C N)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如图所示。已知：N H 3 不溶于C S 2，C S
18、2 的密度比水大且不溶于水三颈烧瓶内盛放C S 2、水和催化剂催化剂 C S2+3 N H3-N H4S C N +N H 4 H s 该反应比较缓慢且N H 4 S C N 在高于1 7 0 久时易分解回答下列问题：(1)装置A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)装置B 中 的 试 剂 是。(3)制备K S C N 溶液：反应一段时间后，熄灭装置A 中的酒精灯，关闭K 保持三颈烧瓶内液温1 0 5 久一段时间，这样操作的目的是 o然后打开K 2,继续保持液温1 0 5。(：，缓缓滴入适量的K 0 H 溶液，写出装置D 中生成K S C N 的化学方程式：。(4)装置E 的作用是：
19、o(5)制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、第10页，共36页、洗涤、干燥，得到硫氟化钾晶体。(6)测定晶体中K S C N的含量：称取1 0.0 g样品，配成1 0 0 0 mL溶液。从中量取2 0.0 0 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴F e(N C)3)3溶液作指示剂，用O.l O O O mol L A g N O 3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗A g N()3标准溶液1 8.0 0 mL。已知滴定时发生的反应为S C N-+A g+=A g S C N (白色)达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 是。样品中K S C N的质量分数为
20、 o2 8.铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：S k Y S b C j/M C R代表一 C 6 H QsbCy?(1)己知S b的原子序数为5 1,则 它 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,属于(填“s”、p”、d”或“d s”)区元素。(2)C u I中C u+的 价 电 子 排 布 图 为；S b C y 3只能与一个C u+配位的原因是(3)比较F和I的第一电离能大小，并说明理由：。(4)已知S b C h(三氯化睇)是易挥发的物质，由此判断S b C b是 晶体，预测S b C h的V S
21、 EP R模型名称为 o(5)Et 2(X即C H 3c H 20 c H 2c H 3,乙 醛)中 氧 原 子 以 及 中 碳 原 子 的 杂 化 类 型 分别是、o(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,棱间夹角为a =B =y =9 0。，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式为;设阿伏加德罗常数的值为NA，已知S b C y 3的相对分子质量是37 1,则该铜碘杂化团簇的密度是 g-c m-3。(列计算式).2 9.有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如图。醉钠-i,/Kl-*c 二八 D(C,H13O J
22、 ha(C JiJ).)试剂浓 心。必CH.OOCCH.CII.COOCH,BHO()(：CH,CH.COOHOCH,聚合物F已知：团.o o o oII II 萨讷 II IIC H2R1+R2C OR3 一配呐-c CHC R2+R30HRi催化剂E.R1COOR2+R3OH T R1COOR3+R2OH(1)A中 官 能 团 的 名 称 为,试剂a的 化 学 名 称 为。(2)已知C中含有一个六元环，则C的 结 构 简 式 为(3)C-D的 反 应 类 型 为,E-F的 化 学 方 程 式 是。(4)下 列 说 法 正 确 的 是。(填字母)a.A能与饱和NaHCOs溶液反应b.醇钠可由
23、醇与金属钠反应制得c.可用FeCb溶液鉴别D和Ed.乙二醇俗称甘油(5)写出两个与B具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有3组峰的B的同分异构体:(6)结合题给信息，写出以乙醇为原料，制备CH3coeH2COOC2H$的合成路线:(其他无机试剂任选)第 12页，共 36页答案和解析1.【答案】c【解析】解：A.氢气燃烧产物是水，无污染，燃烧热值高，可用作火箭燃料，故A正确；B.硅单质是优良的半导体材料，可用于制作光感电池，可将太阳能直接转换为电能，故B正确；C.二氧化硅晶体具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与二氧化硅硬度大且是酸性氧化物的性质无关，故C错误；D.钛合金具有密度小、强度大耐腐蚀等
24、优良的物理、化学特性，可用于制作飞机的结构部件，故D正确；故选：CoA.氢气燃烧产物是水，燃烧热值高，可作高能燃料；B.硅单质是优良的半导体材料，可用于制造太阳能硅板和芯片；C.二氧化硅晶体能全反射光，具有良好的导光性；D.钛合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等优良性能。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.同种元素的不同种原子间互为同位素，14N与14c是不同种元素的原子,故不互为同位素，故A错误；B.N原子的最外层有5个电子，故其电子式为故B错误；H
25、 HC.元素的非金属性越强，则其氨化物的热稳定性越强，由于非金属性F强于N,故NH3的热稳定性比HF的弱，故C错误；D.KSCN是离子化合物，K+与SCN-之间为离子键，故D正确。故选：DoA.同种元素的不同种原子间互为同位素；B.N原子的最外层有5个电子；C.元素的非金属性越强，则其氢化物的热稳定性越强；D.KSCN是离子化合物。本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意同位素的概念要点、电子式的书写以及氢化物热稳定性的判断等。3.【答案】B【解析】解：A.丙烷与丙烯相差2个H原子，则丙烯可以由丙烷催化脱氢制得，故 A 正确；B.丙烯和乙烯均为单烯烧，二者结构相似，相差1个C小 原子团，互为
26、同系物，故 B 错误；C.烯煌含碳碳双键，则丙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故 C 正确；D.碳碳双键可发生加聚反应，则丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯塑料，故 D 正确；故选：BoA.丙烷与丙烯相差2个H原子；B.丙烯和乙烯均为单烯垃；C.烯煌含碳碳双键；D.碳碳双键可发生加聚反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯燃的性质，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故 A 错误；B.二氧化硫和二氧化氮都含2个氧原子，但是二者摩尔质量不同，依据n=5 可知二者物质的量不同
27、，所以含有的氧原子个数不同，故 B 错误；C.lrrP该空气中含有臭氧的质量为15圈，含有臭氧物质的量为 鬻 富=3.125 x10-7m o l,故 C 正确；D.气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m io-9m 之间，而PM就是指大气中直径小于或等于2.5微米，故 D 错误。故选：CoA.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；第14页，共36页B.二氧化硫和二氧化氮摩尔质量不同；C.依据m=算：D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒，分散质微粒直径在10-7mi(p9m之间的分散系为胶体。本题考查了化学与生产生活关系，熟悉生活中常见的环境污染，明
28、确胶体分散质粒子直径大小是解题关键，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.石灰水敞口存放，出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 I+H2O,故A错误；B.双氧水长期放置时无二氧化镒做催化剂，其能缓慢分解：2H2O2=2出0+。2丁，故B错误；C.二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化，离子方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,所以酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，故C错误；D.氨水、盐酸都易挥发，挥发的氨气与氯化氢反应生成氯化镀白色固体，方程式为N&+HC1=NH4C 1,故 D 正确。故选：D。A
29、.石灰水敞口存放，出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；B.双氧水长期放置时无二氧化镐做催化剂；C.二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化；D.氨水、盐酸都易挥发，挥发的氨气与氯化氢反应生成氯化钱白色固体。本题考查了化学试剂的保存、离子方程式、化学方程式的书写，明确试剂的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮：电+。2”2NO,一氧化氮、氧气、水反应，发生4NO2+C)2+2H2O=4HNO3，生成硝酸，故正确；占燃金属钠在氧气中燃烧2Na+C(2二-N az。2，生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠
30、和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,故正确;铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和浓盐酸不反应，故错误；氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故错误；故选：A。氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸；金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；铜和浓盐酸不反应；铁和氯气反应生成氯化铁。本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。7.【答案】A【解析】解：A.实 验I中试纸中心区域变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确：B .
31、实 验I的试纸边缘变红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明浓硫酸具有弱酸性，实际上浓硫酸为强酸，故B错误；C.实验I I的实验现象说明加热浓硫酸与M n O z反应生成M M+、02,该反应中M n O 2既是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，故C错误；D.实验I I浓硫酸表现了酸性，没有表现吸水性，故D错误；故选：A o实 验I将浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区域变黑，边缘变红，说明浓硫酸具有脱水性和酸性；实验口中黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中毓元素仅以M M+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明加热浓硫酸与M n C h反应生成M M+、02,该反应中M n O z既
32、是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，据此解答。本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握浓硫酸具有的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。8.【答案】D【解析】解：A.C/+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.p H =-I g K w的溶液中存在大量O H L O H，H C O 之间发生反应，不能大量共存，故B错误；C.使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，N O 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化F e 2+、，第 16页，共 36页不能大量共存，故C错误；D.由水电离产生的c(OH-)=1 x 10-13moi L的溶液中存在大量H
33、+或0H 1 Na+、NH，B L、SOj一 之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。A.无色溶液中不存在有色的铜离子；B.该溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C.该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子；D.该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0 H-；溶液的颜色，如无色时可排除CM+
34、、Fe2+、Fe3+、Mn01等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9.【答案】A【解析】解：A.铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，所以不能替换，故A错误；B.二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，贝此中产生淡黄色沉淀，故B正确；C.铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，钏离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钢的白色沉淀，故C正确；D.装置c中发生二氧化硫气体与碳酸钠反应生成亚硫酸钠，直接通入酸性气体，则溶液的pH降低，或生成亚硫酸钠中亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子程度，导致溶液的pH降低
35、，故D正确；故选：AA.铜与浓硫酸反应要加热；B.二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫；C.铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子；D.装置c中发生二氧化硫气体与碳酸钠反应生成亚硫酸钠。本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性是解题关键，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A.KzSO7被还原为CN+时铭元素由+6价降为+3价，故ImolKzCrzO7被还原为CN+时转移的电子数为6NA，故 A 错误；B.甲烷和氯气反应除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故O.lmolC%与Cl?在光照下反应生成的C
36、H3cl分子数小于0.1以，故 B 错误；C.乙酸溶液中，除了乙酸分子外，还含水分子，故ILO.lm oLLT乙酸溶液中含有的分子数目大于O.INA，故 C错误；D.32g甲醇的物质的量为n=篙=lm o l,而甲醇中含5条共价键，故Im ol甲醇中含共价键为5NA个，故正确。故选：D。A&CrzCb被还原为CN+时铭元素由+6价降为+3价：B.甲烷和氯气反应除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；C.乙酸溶液中，除了乙酸分子外，还含水分子；D.求出32g甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析。本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的使用和溶液成分的掌握，
37、特别注意甲烷和氯气的反应是连续反应。11.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，W为0、X为F、丫为Na、Z为P,A.水、HF分子间均含氢键，但水分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：W X,故 A正确；B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：W X Y,故B错误；C.Z的最高价氧化物为P2O5,可吸水作干燥剂，干燥中性或酸性气体，故 C 正确；D.F-离子可水解，破坏水的电离平衡，故 D 正确；故选：BoW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应水化物是三元酸，Z为P；丫 的原子半径是短周期主族元素中最大的，丫为Na；W与X的原子最外层电第18
38、页，共36页子数之和为1 3,结合原子序数可知，W、X 均位于第二周期，且主族元素的最外层电子数最大为7,W为0、X 为F 符合，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握常见的三元酸、元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。1 2.【答案】C【解析】解：A.K2C03 CH3 c o OK、K HCO3 和K OH在水溶液里或熔融状态下都完全电离，所以这几种物质都是强电解质，故 A 正确；B.CH3 COOK 为强碱弱酸盐而促进水电离，K OH为强碱而抑制水电离，所以室温下p H相同的CH3 COOK 溶液和K
39、 OH溶液，水的电离程度前者大于后者，故 B 正确；C.室温下相同浓度的K 2 c O3 溶液和K HCC)3 溶液，CO1水解程度大于H C O 1,水解程度越大溶液的p H值越大，所以溶液p H：前者大于后者，故 C 错误；D.K 2 c O3、CH3 c o OK、K HCO3 和K OH的混合溶液中，K HCO3 和K OH发生反应生成K 2 c O3 和H20,溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2 c(C0 1-)+c CHCOj)+c(OH-)+c(CH3 c o e T),故 D 正确；故选：CoA.K 2 c O3、CH3 COOK、K HCO3 和K OH在水溶液里
40、或熔融状态下都完全电离；B.CH3 COOK 为强碱弱酸盐而促进水电离，K OH为强碱而抑制水电离；C.室温下相同浓度的K 2 c O3 溶液和K HCO3 溶液，C0。水解程度大于HCO；D.任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查盐类水解原理，明确基本概念内涵、水电离影响因素、溶液中存在的守恒是解本题关键，注意：任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，与溶液中溶质种类多少无关。1 3.【答案】C【解析】解：A.F e 元素化合价从+3 变为0,C元素化合价从-4 变为0,则F e 3 c 既是氧化产物，也是还原产物，故 A 正确；B.F e 2()3
41、 为氧化剂，生成I m o l 碳化铁时消耗1.5 m o I F e 2()3,转移电子的物质的量为：1.5 m o l x 2 x (+3)0 =9 m o L 故 B 正确；C.Fe元素化合价从+3变为0,H元素化合价从0变为+1,C元素化合价从-4变为0,则氧化剂是Fez。？，还原剂是CH4、H2,故C错误；D.钢是碳和铁的合金，在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池，形成原电池加快了反应速率，导致钢铁容易发生电化学腐蚀，故D正确；故选：CoFe3c可以看成是Fe和C的合金，则Fe3c中C、Fe元素化合价为0,反应3Fe2（）3+5%+裔 没2cH彳-2Fe3C+9H 20中,F
42、e兀素化合价从+3变为0,H兀素化合价从0变为+1,C兀素化合价从-4变为0,以此分析解答。本题考查氧化还原反应，明确发生反应实质及化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及金属腐蚀类型，C为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。14.【答案】B【解析】解：A.冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A错误；高温B.石灰石的,煨烧是分解反应：CaCC）3-CaO I CO?T 绝大多数的分解反应吸热，故此反应是吸热反应，故B正确；C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧，故燃烧能将化学能转变为热能和光能，故C错误；D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应
43、，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误。故选：BA.冰融化为水要吸热：B.石灰石的燃烧是分解反应，绝大多数的分解反应吸热；C.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧；D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。本题结合传统文化考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。15.【答案】A第20页，共36页【解析】解：A.可用蒸储水除去NO中的NO?，该反应为氧化还原反应，且能够用浓硫酸干燥N O,实验操作正确且涉及氧化还原反应，故 A 正确；B.可用过量NaOH溶液除去MgCk溶液
44、中的AlCh，但该反应不属于氧化还原反应，故 B错误；C.实验过程中不涉及氧化还原反应，故 C 错误；D.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖时，向水解后的溶液中应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了实验结果，故 D 错误；故选：AA.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不与浓硫酸反应，且为氧化还原反应；B.实验过程中不存在元素化合价变化；C.该实验过程中不存在元素化合价变化；D.检验醛基应该在碱性环境下。本题考查实验方案的评价、氧化还原反应，为高考常见题型，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的
45、考查，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为J5H 10O 5,故 A 正确；B.酚羟基能发生取代反应，苯环和皴基能发生加成反应，酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，故 B 正确；C.含有碳碳双键，所以能和澳发生加成反应而使溪的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应、埃基和氢气以1：1发生加成反应、碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，该分子中含有2个苯环、1个叛基、1个碳碳双键，所以lmol该有机物最多能和8moi氢气反应，故 D 错误；故选：Do该有机物中含有酚羟基、携基、酸键、碳碳双键，具有酚、酮、醛和烯烧
46、性质，一定条件下能发生显色反应、取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应等。本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、酮、醛和烯燃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意默基能和氢气发生加成反应但竣基或酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应。17.【答案】B【解析】解：A、正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：02+4e-+2H20=40H-,由电极反应式可知，消耗Imol氧气转移4moi电子，则负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)。2参与反应，故 A 正确；B、根据负极丫 82+160-116-=丫 0+28(0切1+4出0消耗氢氧根离子，正极02+4e-+2H2O=
47、40，则正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低，故 B 错误：C、负极：VB2+1 6 O H-lle-=V 07+2B(0H)1+4H 2。，正极：。2+4e-+2H2O=40H 根据得失电子守恒，即4+11得：4VB2+11。2+200H-+6H2。=8B(0H)+4 V 0/，故 C 正确；D、原电池中电流由正极经过外电路向负极，则电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极，故 D 正确；故选：B。本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算。18.【答案】D【解析】解：A.稀盐酸与二氧化钵不反应，应选浓盐酸，故 A 错误；
48、B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中不能比较碳酸、硅酸的酸性，故 B 错误；C.橡皮管可平衡气压，液体可始终顺利流下，不能检验气密性，故 C 错误；D.只有A1与NaOH反应，Mg不能，可测定气体的体积确定A1的质量分数，故 D 正确；故选：D。A.稀盐酸与二氧化锌不反应；B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C 橡皮管可平衡气压；D.只有A1与NaOH反应，Mg不能。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、含量测定、气密性检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性第22页，共36页分析，题目难度不大。1 9 .【答案】C【解析】解：氢气
49、完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中I m o l H-H 键断裂时吸收热量为K,根据占 燃方程式：2 H 2 +。2 三2 H 2。，则：4 X 1 2 1 k J =4 6 3 k J x 4-(2 K +4 9 6 k J),解得K =4 3 6 K J。故选：C 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量.本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大.2 0 .【答案】C【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，所以氨水抑制水电离，N a 2
50、 c。3中C O p 水解而促进水电离，p H =1 1 的氨水中水电离产生的c(O H-)=c(H+)=1 x1 0-1 1m o l -L_1,p H =1 1 的N a 2 c O 3 溶液中由水电离产生的c(O H-)=1 m o l/L =O.O O l m o l/L,故 A 错误；B.N a O H 是强电解质而完全分离，N&也0 是弱电解质而部分电离，加水稀释促进N%也0 电离，向l O O m L p H =1 1 的Na O H 溶液中加水稀释至1 L,溶液中c(O H-)=0.0001 m ol/L,溶液的p H =1 0,向氨水中加水稀释至1 L,因为NH 3 电离导致